高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137
第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。）
1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是
A ．食盐中加碘盐
B ．服用含碘药片
C ．大量食用海带
D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是
A ．空气（混和物）
B ．碘酒（单质）
C ．硫酸（氧化物）
D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A ．质子数
B ．质量数
C ．原子序数
D ．电子数 4．碳元素位于周期表中
A ．第三周期IV A 族
B ．第二周期IV A 族
C ．第三周期VIA 族
D ．第二周期VIA 族
5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为
HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．．的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z
C ．原子半径：X ＞Y ＞Z
D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是
A ．612C 和613C
B ．正丁烷和异丁烷
C ．CH 4和C 3H 8
D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A ．在沥青公路上翻晒粮食
B ．肉类食品用福尔马林保鲜
C ．竹笋用二氧化硫气体漂白
D ．用小苏打做发酵粉
8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是
A ．20 mL 0.5 mol/L AlCl 3溶液
B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液
C ．7.5 mL 2 mol/L MgCl 2溶液
D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是
A ．H 2O
B ．NaOH
C ．KBr
D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．
的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H +
+ SO 2—
4
B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O
C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O
D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是
A ．KOH
B ．H 2SO 4
C ．CH 3COOH
D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是
A ．坩埚
B ．溶量瓶
C ．长径漏斗
D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是
A ．用干燥的蓝色布条
B ．用干燥的蓝色石蕊试纸
C ．将气体通人硝酸银溶液中
D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸 14．下列各项中表达正确的是
15．在高温条件下，利用CO 与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于
A ．热分解法
B ．热还原法
C ．电解法
D ．置换法 16．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
C ．MnO 2
＋4HCl(浓) △ MnCl 2
＋Cl 2
↑＋2H 2
O D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2
＋
H 2O
17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．Mg 2+
、Na +
、Cl —
、OH —
B ．Na +、H +
、OH —
、SO 2—
3 C ．K +、Fe 3+、OH —、SO 42- D ．K +、H +、SO 42-、NO 3- 18、下列有机物属于烃的是
A ．苯
B ．乙酸
C ．乙酸乙酯
D ．乙醇
19．通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A ．苯
B ．乙炔
C ．乙烷
D ．乙酸 20．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确．．．
的是 A ．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
B ．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C ．都能被KMnO 4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
D ．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
21．欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质，应加入的试剂是
A ．饱和(NH 4)2SO 4溶液
B ．浓硝酸
C ．75%酒精
D ．硫酸铜溶液 22．下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A ．淀粉
B ．聚乙烯
C ．油脂
D ．合成橡胶
23．若1 mol 某气态烃C x H y完全燃烧，需用2 mol O2，则此气态烃的分子式为A．CH4B．C2H4C．C2H6 D．C3H8
24．关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO ）的叙述中，不正确的是
A．能发生银镜反应B．与氢气加成只能生成丙醛
C．在一定条件下可氧化成酸D．可使溴水褪色
25．某烷烃的结构简式为：
CH3
CH
2
CH2
CH3
CH3其系统命名正确的是
A．2—乙基丁烷 B．3—乙基丁烷C．3—甲基丁烷D．3—甲基戊烷
26．向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到A．产生蓝色沉淀B．产生红色沉淀C．产生白色沉淀D．无明显变化27、下列各组物质中，互为同系物的是
A．OH
与
CH
2
OH
B．
OH
与
CH
3
OH
C．CH
2
OH
与
CH
3
OH
D．
O
H CH
3
与
OH
CH
3
28．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是
A．乙醇(乙醛)——加水，振荡静置后分液
B．乙酸乙酯(乙酸)——加乙酸、浓硫酸加热
C．乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D．苯(苯酚)——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液
29．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是
A．己烷B．乙酸
C．乙酸乙醋D．苯酚
30、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是
A Na2CO3溶液
B 汽油
C 水
D 新制Cu(OH)2悬浊
液
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（本题包括3小题，共14分）
31．（4分）
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气所发生反应的化学方程式；
。
（2）实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的发生反应的化学方程式32．（8分）A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。含有A 元素的物质，在火焰
上灼烧产生黄色火焰；B 2 是自然界中最轻的气体，B 2在D 2 中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回
（1）写出下列元素的元素符号：A ______________、C____________________ ; (2 ) A 、C 、B 三元素形成的化合物与B 、D 两元素形成的化合物在水溶液中反
应的离子方程式为_______________________ ;
(3) 写出铁在D 2中燃烧的化学方程式。 。 33．（6分）某有机物A ，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A~E 的
转化关系如下图所示。已知B 为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14 倍。
(1）写出下列物质的结构简式：B_______________ , C_______________。 (2）写出实现下列转化的化学方程式：
A + D E + H 2O ：_____________。
三、简答题（本题包括2小题，共12分）
34、（4分）下列说法不正确的是（填写标号） 。 A ．用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g
B ．容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水
C ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸
E ．先用水润湿pH 试纸，然后测定某溶液的pH
F ．将硝酸银溶液盛放在棕色广口瓶里，并贮放在阴暗处
35．（8分）下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。
(l ) A 试管内发生反应的化学方程式是_______________。
(2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显__________色；
B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________
(3)C 试管中氢氧化钠溶液的作用是________，离子反应方程式
为 。
B C
A
四、计算题（本题共6 分）
36．( 10 分）取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到
16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6.99g ，并有气体放
出。试计算：
(1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；
(2）产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案
一、 选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分 二、选择题
（本题有1O 小题，每小题2分，共20分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 三、填空题（本题包括3小题，共14
分）
35
、（4分）（1）MnO 2+4HCl ==== MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 浓H 2SO 4
(2)CH 3CH 2 CH 2＝CH 2 ↑+H 2O 36．（6分）（1）Na O （2）H + + OH －＝H 2O （3）2Fe+3Cl 2 点燃
2FeCl 3
37．（4分）（1）CH 2＝CH 2 CH 3CHO （2）CH 3COOH+C 2H 5OH
浓硫酸 △
CH 3COOC 2H 5+H 2O
四、简答题（本题包括2小题，共12分） 38、（4分）ADEF 39（1）Cu+2H 2SO 4(浓)
△
CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O （2）蓝色
褪色 （3）吸收多余的SO 2 ，防止空气污染。SO 2+OH -=SO 32- 五、计算题（本题共6 分） 40、解：有关化学方程式
①BaCl 2 +Na 2SO 4 ＝BaSO 4↓+2NaCl ②BaCl 2 +Na 2CO 3 ＝BaCO 3↓+2NaCl
③BaCO 3+2HNO 3 ＝Ba(NO 3)2+CO 2↑+H 2O
（1）n (Na 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝ 6.99g
233g/mol ＝0.03mol
所以c (Na 2SO 4)＝0.03mol
0.1L 0.3mol/L
（2）n (CO 2 )＝n (BaCO 3)＝16.84g －6.99g
197g/mol ＝0.05mol 所以V (CO 2 )＝0.05mol ×22.4L/mol ＝1.12L
高中化学会考试卷(2020年)含答案
考试样卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23, 31—35.5 , Mn —55 O 试卷I 一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个选 ? ? 项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世 博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放 A .N 2 B .O 2 C. CO 2 D. SO 2 2.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是 A.水煤气 B.天然气 C.焦炉气 D.石油气 3.下列物质中,属于盐类的是 A. Mgo B. H 2SO 4 C. NaaH D. CaCO 3 4.下列物质中,属于非电解质的是 A.蔗糖 B.金属镁 C ?氧气 D.氯化钠 5.下列反应中，水作为还原剂的是 A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑ B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClO C.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2 D. SO 2 +H 2O-- -k H 2SO 3
6. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜 C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间 D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是 ? ? c ?中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 2 8. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12 B. NaCl C. H 2O D. NaOH 9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： ? ? ? A. H 2SO 4 B. MgCl 2 C. Ca(OH)2 D. HCl 10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. Na + .Cu 2+ 、CT B. H + S Cr 、C0；? C. Ba 2+ ,Na + 、SO 「 D.H ?K + 、0H~ ∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A. CH 4分子的比例模型: B.C1原子的结构示意图：十 2 8
2019.6福建高中化学会考真题
姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾
B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体
高中化学会考复习必备
学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水 等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物 或生成物中有单质的一定是氧化还原 反应，同素异形体之间的转换除外。7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还 原剂 8．摩尔是物质的量的单位 9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．L的使用条件：①标准状况下（0℃101KP a ）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11．n= 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于 水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2 CO 3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时 注意“上倒下放”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中 23．托盘天平精确到，量筒精确到。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 25．点燃可燃气体前要验纯。 26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－稀HNO 3和AgNO 3 产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO 42-稀HCl和BaCl 2 加稀盐酸无明显现象，滴 入BaCl 2 溶液有白色沉淀 SO 4 2-+Ba2+=BaSO 4 ↓ Fe3+KSCN溶液溶液呈红色 Fe2+先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈 红色 2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl- NH 4+ NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试 纸 试纸变蓝NH 4 + +OH- NH 3 ↑+H 2 O Na+焰色反应火焰呈黄色 K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH—= AlO 2 —+
上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案.doc
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完； 若溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。
年月福建高中化学会考试卷
2０１3年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试 题 班级:座号:姓名：成绩: (考试时间：9０分钟;满分：１00分) 第I卷（选择题44分） 一、选择题(本大题有２2小题，每小题2分，共4４分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（） Ａ.采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B.推广使用太阳能、风能等新能源 Ｃ．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 Ｄ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是() A．0.1ｍol的氮气B．标准状况下４.4８Ｌ的一氧化碳 C.0.４g的氢气(H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍol-1) D．含0.5N A个分子的氯气 ３．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4．下列物质属于共价化合物的是( ） A．MｇＢ．Ｓi C.HＣｌD．NaCｌ 5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0．35ｍg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mｇ/L,以上钙、钾、钠、镁指的是（) A．分子B．氧化物C．单质Ｄ.元素 ６．下列能用离子方程式“H+＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是（) A．HCｌ+ NａＯH = NaＣl ＋H2O B.2Na ＋2Ｈ2O ＝2 NaＯH + H2↑ Ｃ．ＢaCl2＋H2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCＯ3+ 2HＣl= CaCl2 +H2O +CO２↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力,经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是()Ａ．氧 B.碳 C.铁D．铜 ８.下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CＨ3 ＣH2ＣH２CＨ3 和Ｂ．NＯ和NO2 C．O２和Ｏ3Ｄ.35Cl和37Ｃl 9.下列物质属于纯净物的是（） A.空气Ｂ.干冰C．煤D．石油 １０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是( ） A.CH4 B.C2H６ C.Ｃ2H4Ｄ．C6H6 １１.常用作飞机外壳的合金材料是（) A.生铁 B.黄铜C．铝合金Ｄ.钾钠合金 12.实验室配制2５０mL0．2moｌ·L-1的Ｎａ2CO3溶液时，必须用到仪器是（)
高中化学会考知识点汇总
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
【会考试卷】2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(WORD版)
2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考 化 学 试 题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷 (选择题44分) 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分） 1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不．利于．． “生态美”的是 ( ) A ．开发研制可降解塑料 B ．对垃圾无害资源化处理 C ．安装催化转化器处理汽车尾气 D ．将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氨 C ．氯水 D ．空气 3.下列物质中含有共价键的是( ) A ．NaCl B ．He C ．MgO D ．H 2O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硝酸铵 C ．汽油 D ．浓硫酸 5.下列物质所含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol H 2O B ．标准状况下22.4 L O 2 C ．0.5N A 个H 2(N A 为阿伏加德罗常数的值) D ．3.4g NH 3 ( NH 3的摩尔质量为17 g ·mol — 1) 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、Cl —、CO 32— B ．K +、H +、HCO 3— C ．Ca 2+、CO 32—、SO 42— D ．Fe 3+、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．用福尔马林浸泡海产品 B ．用工业石蜡“美容”瓜子 C ．用聚氯乙烯塑料包装食品 D ．用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH — == H 2O B ．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸钙和盐酸反应:CO 32— + 2H + == H 2O+ CO 2↑ D ．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO 42—+Ba(NO 3)2 =BaSO 4↓+ 2NO 3— 9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ) A.1H 与2H 互为同素异形体 B.H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33 |3 CH CHCH CH 互为同分异构体
高中化学会考复习资料课件
高中化学会考复习资料课 件 The latest revision on November 22, 2020
高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、 AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如： NH 4 +和 OH -，H+和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和 CO 3 2-，H+和 SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =mol b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液 面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)， 胶头滴管
往年上海普通高中会考化学真题及答案
往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是
11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是
福建省普通高中会考化学试题
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
高中化学会考知识点总结(1)
高中化学会考知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）--- 失（电子）--- 氧（氧化反应）------ 还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）--- 还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023
微粒与物质的量 公式：n= N NA 质量与物质的量 公式：n= m M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB= n B V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算m=c×v×M 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小<10 -9 10 -9 ～10-7 >10 -7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH） 2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷((最新整理)
1182019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16 S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2 分，共计40 分） 1.元素295Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A.核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0 族元素 2.下列变化中，只涉及物理变化的是（） A.次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3.下列反应只需破坏共价键的是（） A.晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al2O3 D. NaCl 溶于水 4.下列固体质量增加的是（） A.Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是（） A. 1×10-12mol/L B. 1×10-13m ol/L C. 5×10-12mol/L D. 5×10-13m ol/L 6.所有原子处于同一平面的是（）
A.Cl Cl C Cl Cl CH3 B.C H CH CH3 CH3 CH3 C.CH3 D. CH2CH C CH 7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（） A.易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8.聚异戊二烯CH 2CH3 C CH CH 2 的单体是（） n A. CH3 B. (CH ) C CH CH CH2 C CH CH2 2 2 2 C. (CH3)2C CH CH2 D. CH2CH3 C CH CH2 9.下列说法错误的是（） A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水 准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ③②① 11.关于离子化合物NH5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（） A.N 为+5 价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8 电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11
2017年高中化学会考模拟试卷(七)
2017年高二会考化学模拟试题（七） 一、选择题：在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题3分，共48分） 1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C 15H 22 O 5 ），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（） A．碱B．盐C．氧化物 D．有机物 2．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（） A．Na B．Mg C．Al D．Cl 3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（） A．Cu B．NaOH C．H 2SO 4 D．Na 2 SO 4 4．下列物质属于合金的是（） A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．青铜 5．2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体．盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是（） A．B．C．D． 6．下列元素中，原子半径最小的是（） A．Si B．P C．S D．Cl 7．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（） A．B．C． D． 8．关于如图所示原电池的说法正确的是（）
A．Zn为正极，Cu为负极 B．该装置将化学能转变为电能 C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．电子由铜片通过导线流向锌片 9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（） A．HCl B．Na 2S C．MgCl 2 D．NaOH 10．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（） A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe（OH） 3胶体D．H 2 SiO 3 胶体 11．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（） A．241 B．146 C．95 D．51 12．高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（） A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质 13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A．乙烯可做水果催熟剂 B．二氧化硅可作为半导体材料 C．氢氧化铝常用于中和胃酸 D．常温下，铁制容器常用于盛装浓硫酸 14．下列离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2 ↑ B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO 32ˉ + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO 2+OHˉ= SO 3 2ˉ + H 2 O
高中化学会考复习提纲
与CO 2: 232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+过氧化钠作供氧 剂，呼吸面具（歧化反应） 2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比） （1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类） 碳酸氢钠俗名：小苏打 （2）化学方程式（离子方程式）： ①碳酸钠与盐酸： O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+（较慢） 碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+（较快） ②碳酸氢钠与氢氧化钠： O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?+? 碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存 ③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式： O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?? 碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ； ④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。 ⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式): O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 223232 3++↓→+（少量））（（盐多生成盐） O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232 3++↓→+（足量））（（碱多生成碱） 三、碱金属元素：（焰色反应: 钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色） 相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH ）为可溶性强碱 递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子 能力增强 单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章 物质的量 1、各物理量的字母、单位、名称： 摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关。 2、四个基本公式： 3、三个推导公式： 方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。 4、溶液的配制： （1）计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位。 溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却 转移：转移至容量瓶 定容：加水到离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管加水到刻度。 备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；
上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案
2012上海市普通高中学业水平考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位 置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．海水中含量最多的卤素是 A．氟B．氯C．溴D．碘 2．12C与14C互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 3．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是 A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H18 4．加入水能抑制水的电离的物质是 A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸 5．NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有 A．2N A个阳离子B．10N A个电子 C．N A个氢氧根离子D．2N A个共价键 6．实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是 7．将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是 A．OH—+H+→H2O B．H++NH3?H2O→NH4++H2O C．HCl+OH—→Cl—+H2O D．HCl+NH3?H2O→Cl—+NH4++H2O 8．红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是 A．C+H2O→H2+CO—131.3KJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ 9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
高中化学会考复习重点资料
高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、 AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体 (CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和 OH -，H+和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C 所