常见无机物及其应用

常见无机物及其应用

一、选择题

1、金属钠着火，可用来灭火的物质或器材是( )。

A、煤油

B、泡沫灭火器 C 、砂子D、水

2、红热的铁和水蒸气发生反应，其产物是( )。

A、Fe(OH)2和水

B、Fe3O4和H2

C、Fe2O3和H2

D、Fe(OH)3和H2

3、常温下不能与硅反应的物质是( )。

A、浓硫酸

B、浓氢氧化钠

C、氢氟酸

D、氟气

4、关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )。

A、它们相差一个电子层

B、它们的化学性质相似

C、钠原子的半径比钠离子大

D、它们核内的质子数相同

5、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是( )。

A、白、红、白 B 、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白

6、硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是( )。

A、Cu+HNO3(稀)

B、C+HNO3(浓) C 、Fe2O3+HNO3(稀) D、NH3+HNO3 (浓)

7、下列金属：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，可用铝热法制备的有( )。

A、①②④

B、①②③⑤

C、①③④⑤

D、①②③④⑤

8、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )。

A、SO2的漂白性

B、溴的挥发性

C、SO2的氧化性 D 、溴的氧化性

9、下列叙述不正确的是( )。A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 B、还原性：HF

C、热稳定性：HF

D、熔点：F2

10、下列各组物质不能用来制取氯气的是( )。

A、氯化钾、浓硫酸

B、二氧化锰、浓盐酸

C、浓盐酸、高锰酸钾

D、二氧化锰、氯化钾、浓硫酸

11、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃长期存放的是( )。A、①②B、①⑥C、③④ D 、⑤⑥

12、Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的电子被水获得，作为氧化剂的H2O的物质的量为( )。

A、1mol

B、3mol

C、4mol

D、6mol

13、下列各组气体，通常能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )。

A、SO2、H2S

B、HCl、CO2

C、H2、CO

D、SO2、Cl2

14、在一测气管中充入1

4体积氯气、

1

4体积氮气、

1

2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为

无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的( )。

A、1

2B、

1

3C、

1

4D、

3

4

15、下列物质长期存放在敞口容器中不发生变质的是( )。

A 、水玻璃B、Na2SO3溶液C、澄清石灰水 D 、Na2SO4溶液

16、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用( )。

A、加入NaOH溶液

B、加入KSCN溶液再通入氯气

C、先通入氯气，再加入KSCN溶液

D、先加足量铁粉，再加入KSCN溶液

17、用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )。A、+1 B 、+2 C、+3 D、+4

18、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是( )。

A、分别加入到水中，观察其溶解速率 B 、分别加入到盐酸中，观察有无气体生成

C、分别取少量加到石灰水中，观察有无沉淀生成

D、称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化

19、既能跟明矾溶液反应，又能跟适量的硫酸氢铵溶液反应生成白色沉淀的是( )。

A 、FeCl3溶液B、KAlO2溶液C、Ba(OH)2溶液D、NaHCO3溶液

20、根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )。

A 、Br-、Fe2+、I- B、I-、Fe2+、Br- C、Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br-

21、下列叙述正确的是( )。

A、金刚石的熔点比石墨高

B、CO2溶于水生成碳酸，称为碳酸酐；SiO2不溶于水，故不是硅酸酐

C、SiO2分子是由1个硅原子和2个氧原子组成的

D、地壳中硅元素比碳元素的含量多

22、现有100mL 3mol·L-1的NaOH溶液和100mL 1mol·L-1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是( )。

A、现象相同，沉淀质量不等

B、现象相同，沉淀质量也相等

C、现象不同，沉淀质量相等

D、现象不同，沉淀质量不等

二、填空题

23、铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的_________性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的__________性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的________性。

24、写出清洗下列仪器的常用试剂：

(1)做过碘升华实验的试管：___________________。(2)加热KMnO4制氧气的试管：___________________。

(3)长期盛放石灰水的试剂瓶：___________________________。

25、(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________，反应的离子方程式为____________________________________________________。

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，反应的离子方程式为_________________________________。

(3)对比(1)和(2)实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为_________________________。

26、将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

(1)A气体是______；B气体是_______。(2)A气体的体积是__________mL。(3)V的取值范围是_____________

三、实验题

27、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室提取碘的流程如下图：

(1)操作③的名称是：___________________；所用仪器的名称：___________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____________。

(A) 酒精(沸点78℃) (B) 四氯化碳(沸点77℃) (C) 甘油(沸点290℃) (D) 苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量的ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入( )。

(A) KIO3 (B) HClO(C) KI (D) Br2

(4)为从含碘有机溶液中提取碘回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如下图)。请指出图中实验装置错误之处(有几处填几处)：

___________________________________________________________________________________________

参考答案

双基型

1.C （由于金属钠要与水反应产生H2，故选项B、D错误。）

2.B （由于高温时，水有氧化性但不强，故Fe只能为＋2、＋3价，高温下铁的氢氧化物不稳定，会分解。）

3.A （硅的性质；常温下只能与NaOH、HF、F2反应。）

4.B （Na原子和Na离子同为Na元素，所以质子数相同，Na原子失去一个电子成Na离子，同时也失去了一个电子层，半径自然比Na原子小。）

5.D （浓硝酸和氯水有漂白性，浓硫酸有脱水性。）

6.A （硝酸与碳只发生了氧化还原反应，故只体现氧化性，而在选项C、D中硝酸反应后的氮元素化合价没有变化，故体现酸性。）

7.C （铝热剂只用于还原性比铝弱且熔点较高的金属的置换反应。）

8.D （溴有强氧化性，SO2有较强的还原性，刚好起氧化还原反应，而SO2的漂白只对有机有色物质的结合有作用。）

9.C （根据同主族性质递变规律判定。）10.强氧化吸水酸

纵向型

11.A （氯化钾与浓硫酸只能得到氯化氢。）12.B （溴水易挥发，要避光保存；AgNO3见光要分解，浓硝酸不稳定，见光要分解，且是一种挥发性酸；氯水见光会加速反应，产生HCl和O2，因此都要用棕色试剂瓶保存。）13.B （Al与NaOH溶液反应，实质是Al与水电离出的H＋反应，所以1molAl 能提供3mol电子给水中的H＋，所以水需3mol。）14.C （既能用浓硫酸（酸）干燥又能用碱石灰（碱）干燥的气体一般为中性气体，其次浓硫酸有强氧化性，所以还原性酸不能用浓硫酸干燥。）15.A （1/4体积氯气与1/4体积氢气恰好反应生成HCl全溶于水中，留下1/4体积氮气和1/4体积氢气，恰好占据1/2体积的空间。）16.D （水玻璃Na2SiO3与空气中的CO2和H2O反应生成硅酸，澄清石灰水与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3沉淀，Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4。）17.B （由于4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，颜色的干扰不能确认没有Fe3+的存在，所以选项A很难说明原溶液中只有Fe2+；而Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以选项D有可能会将其中的Fe3+转化成Fe2+，所以也很难说明原溶液中只有Fe2+；选项C更不可取，氯气能将Fe2+氧化成Fe3+，无法判定原溶液是否含有Fe2+。）18.D （根据化合价的升降以及得失电子守恒原理：Na2SO3失去电子0.1mol·L-1×0.03L×2等于XO4－需要得到n×2×10-3mol的电子，则n=3，所以X元素化合价从＋7下降到＋4。）19.D （Na2CO3与NaHCO3都属于易溶物质，选项A中不可取，选项B若盐酸过量，则无法判断，选项C的产生只有气体产生：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。B选项：与明矾反应：6H2O＋3AlO2-＋Al3+＝4Al(OH)3↓；与NH4HSO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓。）21.B （根据氧化还原反应中强氧化剂制取弱氧化剂、强还原剂制取弱还原剂的原则判定，①中还原性：I－＞Fe2+，②中还原性：Fe2+>Br-。）22.D （由于结构的原因，石墨熔点比金刚石高，故选项A错误；二氧化硅是硅酸的酸酐，二氧化硅属于原子晶体，无分子。）23.B （由题可知，酸性：H2CO3＞HbrO>HCO3-；故选项A、C、D不可能。）24.C （①中反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,

现象为沉淀不断地增加直至为最大值0.3mol ；②中反应为：

由于Al 3+与OH －的量都为1：3，所以最终结果相同 2I －＋ClO -+2H 2O=I2+Cl -+2OH -） （2）I 2又被还原

成I － I 2＋SO 32－＋2OH －＝2I －＋SO 42－＋H 2O （3）ClO ->I ->SO 42- 27.（1）NO O 2 （2）20 （3）20mL

横向型

28.A （根据元素守恒得n=2，所以y=4；推得：x=m=4，元素R 的化合价升高，所以R3＋为氧化产物。）

29.A （由于HCl 、NH 3极易溶于水，当盛有HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中时，水会充满烧瓶，则

c=

1122.4

mol L -，而NO 2与水反应：3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ；所以，n(HNO 3)=2/3·(1122.4mol L -,V(aq)=2/3L,C=1122.4mol L -；因此，三者物质的量浓度之比为1：1：1。) 30.B （因为反应后溶液中无Fe 3+，只有FeCl 2，则Fe 2+:Cl -

=1:2，选项B 正确。而题意中无法体现Fe 、FeO 、Fe 2O 3之间量的关系，故无法判定选项A 、C 、D 的正确性。） 31.（1） 萃取 烧杯、分液漏斗、带铁圈的铁架台 （2）B 、D （作为萃取剂，两种溶剂不能互溶，所以选项A 、C 错误）

（3）C （要使ICl 还原成I2，必须使用还原剂，而选项A 、B 、D 都为氧化剂） （4）水浴加热，但缺少水浴加热的装置；温度计水银球插的位置不对（应插在蒸馏烧瓶支管附近）；冷凝管进出水口颠倒。

32.（1）PH 3 NaH 2PO 2 Ca 3P 2 P 4O 6 P 4O 10(或P 2O 5) H 3PO 4 Ca(OH)2 (2)

（3）白

磷亦有可能歧化生成少量的Na 2HPO 3,加入Ca2+可生成CaHPO 3沉淀而除去HPO 32-