物质组成知识点
一．物质的组成、性质和分类：
（一）掌握基本概念
1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．
（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O
2、H
2
、HCl、NO… 多原子分子如：H
2
O、P
4
、C
6
H
12
O
6
…
2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH
4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO
4
2–…
（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl
2、Na
2
SO
4
…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中
子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：1
1H、2
1
H、3
1
H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一
个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO
42-、OHˉ、CH
3
COOˉ等）、官
能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO
2
、—COOH等）、
游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH
3
）。
8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH
4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH
3
）含有未成对的价电
9．物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10．溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性 是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H 2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元
素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元
素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl
2O
7
）的水化物—高氯酸
物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，
高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO
4?＞MnO
4
2?＞MnO
2
；③同种
元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO
3＞HNO
2
，浓度越大，氧
化性也越强，如浓HNO
3＞稀HNO
3
,浓H
2
SO
4
＞稀H
2
SO
4
。然而，也有例外，如氯元素
的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO
2＞HClO
3
＞HClO
4
。
15．还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的
物质的还原性：H
2S＞S＞SO
2
；含磷元素物质的还原性PH
3
＞P
4
＞PO
3
3?；铁及其盐的
还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
17．升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见
能升华的物质有I
2、干冰（固态CO
2
）、升华硫、红磷、灰砷等。
18．稳定性是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
19．混合物 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物； （1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；
（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H 2O 与D 2O 混合为纯净物。
20．单质 由同种元素组成的纯净物叫单质。如O 2、Cl 2、N 2、Ar 、金刚石、铁(Fe)等。HD 、16O 、18O 也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。 21．化合物 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。 22．酸 电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸：HCIO 4、H 2SO 4、HCl 、HNO 3…
常见弱酸：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、HClO 、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH…
23．碱 电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。 常见强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2… 常见弱碱：NH 3·H 2O 、Al(OH)3、Fe(OH)3…
24．盐 电离时生成金属阳离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4… ②酸式盐：如NaHCO 3、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4…③碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3… ④复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O… 25．氧化物 由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。 （1）氧化物的分类方法按组成分：
金属氧化物：Na 2O 、Al 2O 3、Fe 3O 4… 非金属氧化物：NO 2、CO 、SO 2、CO 2… （2）按性质分：
不成盐氧化物：CO 、NO 成盐氧化物：酸性氧化物：CO 2、SO 2… 碱性氧化物：Na 2O 2、CuO… 两性氧化物：Al 2O 3、ZnO 过氧化物：Na 2O 2 超氧化物：KO 2
26．同素异形体 由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。 （1）常见同素异形体：红磷与白磷；O 2与O 3；金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。 （二）正确使用化学用语 1．四种符号
（1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。
（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l ”省略不写如：Ca 2+、SO 42ˉ、C1ˉ、Na + …
（3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l ”不能省略。如：1
+H 、1
-Cl 、1
+Na 、6
+S 、2
-O …（4）核素符号：如2713Al 、3216S 、168O 左上角为质量数，左下角为质子数。 2．化合价 化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子
化合的性质。
①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n 个电子即为正n 价；得到电子为负价，得到n 个电子为负n 价。
②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。
3．化学式 用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。
离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这
种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba 2+
与OH ?的个数比是1：2，它的化学式量为171。
过氧化钠的化学式是Na 2O 2，但不能写成NaO ，在过氧化钠中实际存在的离子是O 22?离子，且Na +：O 22?为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na 2O 2表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是P 。
4．分子式 用元素符号表示物质的分子组成的式子。
一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO 2的分子可能是NO 2，也可能是N 2O 4。
有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C 、SiO 2、CsCl 、Na 2CO 3、2CaSO 4·H 2O 等。
分子式的意义：
（1）表示物质的元素组成； （2）表示该物质的一个分子；
（3）表示分子中各元素的原子个数； （4）表示该物质的相对分子质量。
例如，硫酸的分子式是H 2SO 4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。H 2SO 4同时也表示它的相对分子质量为
1.008×2+3
2.07+16.00×4=98.086≈98
5．实验式 也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。 有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH ，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH 2O 。已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式CH 2O ，式量为60，(CH 2O)n =60，n=2，所以乙酸分子式为C 2H 4O 2。
6．电子式 在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。 （1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH 4+、H 3O +等复杂阳离子也应如此写。
（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单阳离子的电子式即是离子符号。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[ ]及电荷数。
③阴、阳离子交替排列。如：
（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：
（4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：
（5）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。
7．结构式 用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律：一共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。
氢气（H
2） H —H 氮气（N 2） N≡N
氨（NH 3）
次氯酸（HClO ） H —O —Cl
用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如：
乙酸（C 2H 4O 2）
甲酸甲酯（C 2H 4O 2）
8．结构简式 它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。例如：
乙烷（C 2H 4O 2） CH 3CH 3 新戊烷（C 5H 12） C(CH 3)4
苯（C 6H 6） 或 乙酸（C 2H 4O 2） CH 3COOH 9．原子结构示意图
用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图
为：
表示钠原子核内有11个质子，弧线表示电子层（3个电子层），弧线上数字表示该层电子数（K 层2个电子，M 层1个电子）。
原子结构示意图也叫原子结构简图，它比较直观，易被初学者接受，但不能把弧线看作核外电子运行的固定轨道。
10．电离方程式 表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。
①强电解质的电离方程式用“=”。弱电解质的电离方程式用“”链接。
②弱酸的酸式酸根的电离用“”。
HCO 3－CO 3－ + H
+
③强酸的酸式酸根的电离用“=”。 HSO 4－= SO 42－ + H +
④多元弱酸的电离分步进行。 H 3PO 4 H 2PO 4－+ H + H 2PO 4－ HPO 42－+ H + HPO 42－ PO 43－+ H +
⑤多元弱碱的电离认为一步完成。 Fe(OH)3Fe 3+ + 3OH －
11．离子反应方程式的书写规则
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式书写原则如下：
①只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如NaCI 、Na 2SO 4、NaNO 3、CuSO 4… ②将难溶的（如BaSO 4、BaCO 3、AgCl…），难电离的（如HClO 、HF 、CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、H 2O ），易挥发的气体（如SO 2、CO 2、H 2S…）用化学式表示。 ③微溶物：若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。 ④弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如HCO 3ˉ、HSO 3ˉ、HSˉ。 ⑤碱性氧化物亦要保留分子式。
⑥离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数一定相等（离子电荷守恒）。 12．热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程
（1）要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K 和1.013×105 Pa 条件下进行，可不予注明。
（2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s 、l 、g 、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）ΔH 与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH 不要弄错，计量系数以“mol ”为单位，可以是小数或分数。
（4）在所写化学反应计量方程式后写下ΔH 的数值和单位，方程式与ΔH 应用分号隔开。
（5）当ΔH 为“－”或ΔH ＜0时，为放热反应，当ΔH 为“＋”或ΔH ＞0时，为吸热反应。例如：
C （石墨）＋O 2(g) = CO 2(g)；ΔH =－393.6 kJ·mol －1
表示体系在298 K 、1.013×105 Pa 下，反应发生了1 mol 的变化（即1 mol 的C 与1 mol 的O 2生成1 mol 的CO 2）时，相应的热效应为－393.6 kJ·mol －1，即放出393.6 kJ 的热。
2C （石墨）＋2O 2(g) = 2CO 2(g)；ΔH =－787.2 kJ·mol －1 表示体系中各物质在298 K ，1.013×105 Pa 下，反应发生了1 mol 的变化（即1mol 的2C 与1mol 的2O 2完全反应生成1mol 的2CO 2）时的热效应为－787.2 kJ·mol －1
，即放出787.2 kJ 的热。
二．化学反应与能量
（一）掌握化学反应的四种基本类型
1．化合反应 两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。即 A + B + C…=E
如：CaO + H2O= Ca(OH)2 4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO3
2．分解反应一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即
AB = C + D …
如：CaCO3= CaO + CO2↑ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2↑
3．置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：2Mg + CO2= 2MgO + C
4．复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3
（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂
1．基本概念
①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
②被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。
被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）。
③氧化剂：得到电子的物质。还原剂：失去电子的物质。
④氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。
⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。还原产物：还原反应得到的产物。
⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。
3．氧化还原反应的一般规律
①表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
②性质强弱规律
氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物
氧化剂得电子→ 还原产物还原剂失电子→ 氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
③反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
④价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
⑤电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
4．氧化性、还原性大小的比较
（1）由元素的金属性或非金属性比较
a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：2KMnO4+ 16HCl = 2K Cl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（常温）
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （加热）
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：
2Fe + 3Cl2 2FeCl3，S + Fe FeS ，
根据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判断氧化性：Cl2＞S。同，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
简记：左＞右
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上＞下，右＞左；还原性：下＞上，左＞右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中NO3－不显氧化性,酸性环境中NO3－显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
▲物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。
5.常见变化
（1）风化结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。（2）催化能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。应了解中学里哪些反应需用催化剂。
（3）岐化同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。
如：2Cl
2 + 2Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ H
2
O
（4）酸化向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。比如KMnO
4溶液用H
2
SO
4
酸
化，AgNO
3溶液用HNO
3
酸化。
（5）钝化块状的铝、铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物保护膜，阻止内层金属与酸继续反应。
（6）硬水软化通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca2+、Mg2+的过程。（7）水化烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物。
如：乙烯水化法：CH
2＝CH
2
+ H
2
O????→
催化剂
加热、加压
CH
3
CH
2
OH
乙炔水化法：CH≡CH + H
2O????→
催化剂
加热、加压
CH
3
CHO
（8）氢化（硬化）液态油在一定条件下与H
2
发生加成反应生成固态脂肪的过程。
植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。
（9）皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。
产物：高级脂肪酸钠 + 甘油
（10）老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。
（11）硫化向橡胶中加硫，以改变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。
（12）裂化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。目的：提高汽油的质量和产量。比如石油裂化。
（13）酯化醇与酸生成酯和水的过程。
（14）硝化（磺化）苯环上的H被—NO
2或—SO
3
H取代的过程。
（三）化学反应中的能量变化
1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：
（1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO
2
2CO 为吸热反应。
（2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H
2+O
2
2H
2
O
为放热反应。
2．化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。3．反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式
（1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。单位：kJ·mol–1
（2）燃烧热：在101kPa时1mol H
2
物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出
的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa时lmol H
2
完全燃烧生成液态水，放出
285.5 kJ·mol–1的热量，这就是H
2
的燃烧热。
H 2(g)+12 O
2
(g) =H
2
O(l)；△H=–285．5kJ·mol–1
（3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H
2
O，这时的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH–(aq)=H
2
O(1)；△H=–57.3kJ·mol–1
【注意】：化学反应的几种分类方法：
1．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。3．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。
4．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。
5．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。
三．化学中常用计量
1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）
由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔
物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本单位之一，符号是n 。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。简称摩，用mol 表示
①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号N A ，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N ）有如下关系：n=N·N A
5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用M 表示，单
位：g·molˉ1或kg·molˉ1
。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m ）、摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=m · n 6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用V m 表示，V m =V ÷n 。常用单位L·molˉ1
①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。 阿伏加德罗定律及推论：
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 理想气体状态方程为： PV =nRT （R 为常数） 由理想气体状态方程可得下列结论：
①同温同压下，V 1：V 2=n 1：n 2 ②同温同压下，P 1：P 2=M l ：M 2 ③同温同体积时，n l ：n 2=P l ：P 2 … … … 7．物质的量浓度
以单位体积里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。符号C B 。
C B =n B (mol)／V(L) （n B 是溶质B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是mol·Lˉ1。
物质的量浓度与质量分数的换算公式：M
c %
1000ωρ?=
物质构成的奥秘知识点(大全)
物质构成的奥秘知识点(大全) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误 ．．的是 A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117 【答案】B 【解析】 【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。 【点睛】 以钠为例，元素周期表中信息：
。 3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正 确的是（） 选项宏观事实微观解释 A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了 D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误； B、化学变化就是原子重新 组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是 因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关， 选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选 项错误，故选B。 .下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是 4．元素周期表是学习化学的重要依据 n n () A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C．氧原子的核内中子数是8 D．氮原子的相对原子质量是14.01 【答案】A 【解析】 【分析】
构成物质的基本微粒--分子的教学设计
分子的教学设计 【三维目标】 1、知识与技能： （1）、知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子； 2、过程与方法： （1）、建立分子、原子，完成对化学变化现象的微观解释； （2）、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点；3、情感态度与价值观： （1）、提高学生的想象能力、创新能力； 【教学重点难点】 （1）、知道分子、原子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、
【教学用具】多媒体、课件 【教学过程】（板书）§3-2 构成物质的基本微粒 （引入）通过上节的学习我们知道物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；不同的物质由不同的微粒构成的，它们的性质也不同。 （提问）1、构成物质的微粒有什么特征呢？（微粒在不断的运动、微粒间有空隙） （创设情景）（提问）构成物质的基本微粒有哪些呢？阅读教材P63图3-6 （干冰是由二氧化碳分子构成、氢气是由氢气分子构成的、水是由水分子构成的。） （小结）分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。我们今天首先学习分子 （板书）专题一分子 （创设情景）说明分子的真实存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”时期带上口罩、 （提问）什么是分子呢？
（板书）1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （水的化学性质由水分子保持、氢气的化学性质由氢分子保持、氧气的化学性质由氧分子保持）（强调是保持化学性质，是否保持物理性质呢？氧气是无色的，而液氧是淡蓝色的） 分子有什么特点呢？阅读教材P64第二段 （归纳） 2、分子的特点： ①分子的质量和体积都很小; （一滴水中含有1.67X1021个水分子,一个水分子的质量为3.0X10-26千克） ②、分子在不断地运动；（温度越高运动速度越快） ③、分子间有间隔； ④、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同； ⑤分子在化学变化中可以再分。 3、分子是构成物质的一种微粒。初中化学中哪些物质是由分子构成的呢？（氢气、氮气、氧气、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子构成的）。 （提问）水分子中含有氢分子吗？用化学式表示氢分子？
构成物质的基本微粒
§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解
§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念
物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)
物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确；
C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 3．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气 【答案】C 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．氧原子在化学反应中容易失去电子 C．氧属于非金属元素 D．氧的相对原子质量是16.00 【答案】B 【解析】 A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确； B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误； C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确； D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。 点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。 5．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）
初三化学构成物质的基本微粒
第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
构成物质的微粒知识点20160301
构成物质的微粒知识点 一、化学变化中的最小微粒原子 1.原子的构成 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H 原子），质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3.定义式：Ar 精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大 计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数 注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小 4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变 二、原子核外电子排布与离子 1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。 2.原子结构示意图： （1）含义：（以镁原子结构示意图为例） 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（带一个单位正电荷） 中子（不带电） 体积很小，质量占原子质量绝大多数 121(kg)(kg)?=标准碳原子的质量一个原子的实际质量 相对原子质量
原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 （3）原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数＝核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数，带负电荷 阳离子：质子数＞核外电子数，带正电荷 （4）原子与对应离子的异同 不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量 改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质 可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少） （5）原子和离子的稳定性 对于稀有气体原子，原子更稳定 对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定 三、保持物质化学性质的微粒（分子） 化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。 2.分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。 3.分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCl晶体）。 考点与考题类型： 1.如何证明分子在运动及分子间的间隙 2.利用4个相等计算质子数、核外电子数等 3.相对原子质量的意义 4.原子与对应离子的异同点 5.离子结构示意图的理解和相关计算 6.原子与分子的异同
九年级化学物质构成的奥秘知识点总结
九年级化学物质构成的奥秘知识点总结 同学们在学习的过程中是用什么样的方法来巩固自己 所学的知识点呢?小编建议大家多做一些与之相关的题，接下来小编就为大家整理了九年级化学物质构成的奥秘知识点 总结，希望大家学习愉快! 1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。 2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。 3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。 4.碳的相对原子质量为------------------------------------------( ) A.12g B.1/12g C.12 D.1.6610-27kg 5.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------( ) A.175 B.114 C.61 D.289 6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的铁、镁、锌、钙是指-----( ) 营养成分铁镁锌钙 含量(mg/100g)4.5~590~1003~4280~300 A.分子 B.原子 C.元素 D.非金属
7.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------( ) 8.目前市场上的补钙药剂很多，右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为-----------------------------------------( ) A.0.5g B.1g C.1.25g D.0.25g 9.写出下列符号或符号的意义： 钠离子_________;②铝离子 ________;③Fe2+________________;④ _____________; ________________________________;⑥硫酸根离子 _________;⑦碳酸根离子______; ⑧2N__________________;⑨3H2O________________;⑩4O H-______________________。 10.写出下来物质的名称或化学式： ①氧化铝__________;②氧化铁___________;③氧化亚铁 ___________;④氧化汞_________; ⑤碳酸钠__________;⑥盐酸___________;⑦硫酸 ___________;⑧碳酸___________; ⑨石灰石__________;⑩石灰水___________;⑾硝酸铵 ____________。 11.决定元素种类的是________________，决定元素化学性
构成物质的微粒知识点0301汇编
学习-----好资料 构成物质的微粒知识点 一、化学变化中的最小微粒原子 1?原子的构成 r质子（带一个单位正电荷） 『原子核（带正 电）原子* （不带电） 体积很小，质量占原子质量绝大多数'核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 2?在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带 的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，显电性。 3?定义式：Ar相对原子质量一个原子的实际质量（kg）标准碳原子的 质量（kg）— 12 精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大计算应用：即相对原子质量~质子数+中子数 注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际 质量大小 4?原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变 二、原子核外电子排布与离子 1.电子排布一一分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言） 2.原子结构示意图： （1）含义：（以镁原子结构示意图为例） 元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质 稀有气体元素8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个易失去最外层电子不稳定 ?中子（不带电） H原子），质子数也不一定 电性相反，所以原子整体不
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 原子最外层电子数为8 （氦为2）的结构称为稳定结构。 （3）原子、阳离子、阴离子的判断: 原子：质子数=核外电子数 阴离子：质子数v核外电子数，带负电荷 阳离子：质子数〉核外电子数，带正电荷 （4 ）原子与对应离子的异同 不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量 改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质 可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少） （5）原子和离子的稳定性 对于稀有气体原子，原子更稳定 对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定 三、保持物质化学性质的微粒（分子） 化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类 必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。 2?分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。 3?分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCI晶体）。 考点与考题类型： 1?如何证明分子在运动及分子间的间隙 学习-----好资料 2?利用4个相等计算质子数、核外电子数等
第四单元 物质构成的奥秘复习(含知识点总结和测试题及答案)第四单元_物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘 [考点梳理］ 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
《构成物质的基本微粒》教学设计
《构成物质的基本微粒》教学设计 贵州省六盘水市第二十一中学吕甫金 一、理论指导 1.中学生发展核心素养研究成果中，中学生的核心素养以科学性，时代性，民族性，自我发展为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础，自我发展和社会参与三个方面。在文化基础中强调科学精神，主要是学生在学习，理解运用科学知识和技能方面所形成的价值标准、思维方式和行为表现，具体包括理性思维、批判质疑、勇于探究等基本要点。 2.心理学研究表明，学生通过积极的思维活动，对各种各样的示例进行分析、概括得到理论性知识，把握同类事物的共同特征，这个学习过程是很有意义的。在这一过程中，对具体示例选择和分析，对概念关键特征的提炼以及学生已有的知识经验是影响概念学习的重要因素。 所以，我认为对于义务教育阶段的化学教育，是要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、科技、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。 二、教材分析 分析课标后我们可知，这个课题隶属于《物质构成的奥秘》这个版块，学生需要认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。《构成物质的基本微粒》学习的主要任务是：引导学生认识构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其三态变化。本节课的内容较为抽象，要从学生熟悉的生活现象和已有的经验出发，创设学习情境，运用简单的实验启发学生感知和想象物质的微观结构。本节课的内容是继教材前两章的学习，在学生认识氧气、二氧化碳、水等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，也为以后学习金属、酸、碱、盐打下坚实的基础。 三、设计理念 1.化学课堂要落实化学学科核心素养：实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础；证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心；宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征；科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。 2.化学学科要培养学生的四种能力：观察、描述与解释简单化学现象的能力；初步运用
人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团） 4 4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同，分子不同物质不同 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 （学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化） ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子
物质构成的奥秘知识点归纳
物质构成的奥秘知识点归纳 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 二、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 三、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5） 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 四、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法： b 、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有2个电子 （带 电） （不带电）（带 电） 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O ： 氧元素 一个氧原子
初三化学构成物质的微粒知识点习题及答案
, 第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 $ （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） （2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 $ （3）相对原子质量 ① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 & 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 （5）电子电子层的规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 ` （2）、决定因素：核电荷数或质子数。 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习 考点1 分子 1、 概念：分子是 最小的粒子。 2、 分子的特点：①分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动越 。 ②分子的质量、体积都很 。 ③分子间有 ，且分子间隔受热 ，遇冷 。 一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞ 利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 考点2 原子 1、 概念：原子是 最小的粒子。 这里的最小粒子是指原子在化学变化中 再分 2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物质。（举例） 原子的构成 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。在原子中，核内质子数＝ 相对原子质量（了解） 怎样查找相对原子质量？ 注意 ①原子一般是 、 、 构成，有的原子不一定有中子如 原子。 ②原子的种类由 决定。 ③、构成原子的各种粒子间的关系 在原子中， ＝ ＝ ＝ 。 ④、相对原子质量 以一种碳原子 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为 。 相对原子质量的计算公式为 原子的质量集中在 上，即相对原子质量≈ ＋ 三、元素 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 元素与原子的区别和联系： 22.元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： 地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素： 23.H 表示 、1个 。2H 表示 ，H 2表示 Cu 表示 、 、 画出前18号元素的原子结构示意图 原子 （ ） 原子核（ ） 核外电子（ ） 质子（ ） 中子（ ）
构成物质的基本微粒教学反思
构成物质的基本微粒教学反思 本节课我感触最深就是以观念统领化学教学的教学方式的改变，在本节课的教学中，我力求帮助学生在原有的零散的微粒知识的基础上，完善学生的微粒观。 一、从教学设计看 课前延伸部分： 在第一次备课中，让学生自己回顾整理所学的微粒观的知识，学生感觉无从下手；在第二次备课中，通过几个题目，让学生在做题的过程中，自主回忆所学的微粒的知识。学生在课堂上归纳所学的微粒的知识，费时较多。因此，在第三次备课中，在这两个题的后面又加上了让学生归纳所学的微粒知识。 课内探究探究 第一次备课中，我把与微粒相关的内容都放在课内探究部分，课堂内容太多，学生遗忘比较严重，并且很多简答题学生知道是那么回事，但不知道怎么表达。整个课堂是老师硬拖着学生往前赶。因此在第二次备课中，把部分微粒的性质和构成的知识点放在课前延伸部分，让学生在课前回顾、整理有关微粒的知识，为课堂上完善学生的微粒观做好基础。学生画出水蒸发和水通电分解的微观示意图，但不知如何解释，因此在第三次备课时将问题分解，让学生在画微观示意图的同时思考一些问题。在自主应用，内化观念部分的题目，第一题与课前延伸有些重复，于是在第三次备课中改为信息题。 二、从效果达成看 本节课主要时帮助学生建立微粒观，引导学生用微粒的观点去学习化学。主要通过观察、想象、类比、理想模型等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界进入奇妙的微观世界，反过来会用微粒观的知识去解释宏观现象中的许多问题，激发学生探索未知世界的奥秘。学生通过自主学习、合作交流等方式，以学生的思维影响学生的思维，帮助完善物质的微粒观。 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，
中考化学第二轮知识点复习-构成物质的微粒
2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-构成物质的微粒 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等 二、分子 1、基本性质： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热 胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、离子 （1）、概念：带电的原子或原子团 （2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 (3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字 为1时，可省略不写。 (4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。 (5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数 (7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na ＋ 四、相对原子质量（A r ）： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数 ?易错易混 1、 原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 练习1 1．下列物质由离子构成的是 A ．氮气 B ．氯化钠 C ．金刚石 Ｄ．五氧化二磷 2．吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（ ） A ．分子在不断运动 B ．分子之间有间隔 C ．分子的体积很小 D ．分子的质量很小 3．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 【 】 A ．金和金刚石 B ．水和氨气 C ．汞和氯化钠 D ．干冰和硫酸铜 4．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A ．原子是最小的粒子，不可再分 B ． 温度越高，分子运动速率越快 C ．分子是保持物质性质的一种粒子 D ． 铝原子与铝离子的化学性质相 同 5．下列物质由离子构成的是（ ） A ．汞 B ．氧气 C ．金刚石 D ．硫酸铜 6．决定元素种类的是 A ．电子数 B ．质子数 C ．中子数 D ．最外层电子数 7．硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的 信息如右图所示。下列关于硒元素说法错误．． 的是 相对原子质量=
物质的组成与结构复习知识点整理
物质的组成与结构 考点1．原子的构成 （1）原子结构 ②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 ③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。 ④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H 原子。 （2）相对原子质量： ①相对原子质量的定义： ②计算公式：相对原子质量（A r ）=12 112 原子的质量碳某种原子的质量； 相对原子质量≈质子数+中子数。 ③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 考点2分子 1、 ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 ⑶分子间存在间隔。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 4、从分子和原子角度来区别 考点3．元素与元素符号 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 ①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 基本性质
①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。 ③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数； ④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。 ⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素； b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素； c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。 （2）元素与原子的区别； （3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图； 由原子构成的物质有：金属单质，很多固态非金属单质等。 由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物 （4）元素符号： ①写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如Cu ②意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。 考点4．元素周期表 （1）元素周期表的结构： ①7个横行，即7个周期。②18个纵行16个族。③左下角为金属元素，右上角为 非金属元素。 （2）元素周期表编排原则： 项目元素原子 定义 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区 别 含义 宏观概念，只表示种类不表示个 数 微观概念，既表示种类又表示个 数 使用 范围 表示物质的宏观组成。如水是由 氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水 分子是由2个氢原子和1个氧原 子构成的 联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素元 素
《第1节构成物质的基本微粒》教案
《第1节构成物质的基本微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成。 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质 相对质量的计算 原子的构成 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒
（1）质量小，体积小 18g 水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g 。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙 3．分子和原子都能保持物质的化学性质 （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质 分析：水通电电解的微观分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子???→?分解形成原子?? ?→?重新组合新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。