2021-2022年高三12月联考化学试题

20

21-

20

22

年

高

三

12

月

联

考

化

学

试

题

xx12月

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。

2． “分

类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标

准合理的是 （ ）A ． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B ．只含一种元素的物质一定是单质

C ．溶于水后能电离出H +的化合物都为酸

D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )

A ．碘和干冰的升华

B ．硅和

C 60的熔化

C ．溴和汞的气化

D ．二氧化硅和铁分别受热熔化

4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )

5．

下图表示溶液中

c(H

＋)和c(O H －

)的关系，下列判断错误的是（ ）

选项 微粒 相互关系 特征描述

A

C 60、C 70、C 540

同位素

微粒中只含非极性共价键

B

新戊烷、2，2-二甲基丙

烷

同分异构体

常温常压下呈气态

C Pt 、Pt 同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化剂 D

甲酸、硬脂酸

同系物

能发生酯化反应

A. Na 2CO 3

B. CH 3COOH

C. NH 3·H 2O

D. Na 2SiO 3 碱 弱电解质 混合物

正盐

烧碱工业 制食醋 棕色瓶密封保存

带玻璃塞的试剂瓶

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K W

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）

①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥

8．下列说法正确的是( )

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

C．物质的燃烧都是放热反应

D．化学键的形成需吸收能量

9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )

①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥

选项实验操作现象解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充

分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀

出现

AgCl比AgI更难溶

C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致

密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石

蕊试纸上

试纸变蓝色浓氨水呈碱性

11. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )

A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )

①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH

A．①③B．③④

C．①②④D．①②⑤

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0．1600．1430．1020．0890．074

主要化合价+2+3+6、－2+2－2

下列叙述正确的是( )

A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的

某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：

CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。则下列说法正确的是( )

A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )

B ．反应③的平衡常数K ＝K 1

K 2

C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应

D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大 15．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键

B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －

的数目为 0.1N A C ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

D ． 丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A

16.已知氧化性Fe 3+＞I 2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为： a Fe 2++b I －

+c Cl 2→d Fe 3++ e I 2+ f Cl －

。下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( ) A ．2，4，3，2，2，6 B ． 0，2，1，0，1，2

C ．2，0，1，2，0，2

D ． 2，8，5，2，4，10 17．向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两 份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液 甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L -1盐 酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况) 与所加盐 酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的 是（ ）

A ．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112mL(标准状况)

B ．当0

→H 2O

C ．乙溶液中含有的溶质是NaOH 、NaHCO 3

D ． 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

V(CO 2)

V(HCl)/mL

甲

乙

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2

C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（）

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

20．下列方程式正确的是()

A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

↑

+

↑

+

?

?→

?

+-

-

2

2

2

l

2

2

2H

C

OH

O

H

Cl电解

B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2＋+ 2OH－

弱酸HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

K i=1.77×10-4K i=4.9×10-10K i1=4.3×10-7

K i2=5.6×10-11

下列选项正确的是( )

A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )

A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

B．由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

第II卷（共84分）

四、（本题共11分）

序号元素结构及性质

A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

① E

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化

合物

② F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的

实验方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱

________________________________________________________________________。

27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________

________________________________________________________________________。

五、（本题共11分）

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q > 0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2Q > 0（II）

28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。

29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。31.若要使K2减小，可采用的措施

是。

32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L￣1）。

33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH

六、（本题共12分）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

34.A装置中所发生反应的离子方程式为

C装置的作用为

35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应

在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置，其作

用。37.若该校

学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的

质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为。

七、（本题共14分）

某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：

38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。

A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是。

A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

40. III中溴水是用检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。

41.NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

实验步骤实验预期现象及结论

步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，

加入一定量水溶解。

步骤二：

（四）硫酸亚铁用途探究

43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是。

八、（本题共12分）

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

45.金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH2—基团有________个；

46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_________________________________________，

反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________________；

47.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________________；

48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。

九、（本题共13分）化合

物

H 是合

成药物

盐酸沙

格雷酯

的重要

中间

体，其

合成路

线如

下：

49.化合物A 中的含氧官能团为和 (填官能团名称)。

50.反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。

51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：。

I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7 种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

52.实现D→E的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为。

53.已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

十、（本题共11分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

54.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。

55.钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。

56.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

xx第一学期十二校联考高三化学试卷答案

第I卷(共66分)

一、(10分) 题号 1 2 3 4 5 答案 D A A B D

二、(36分)题号 6 7 8 9 10 11 答案 B A C B D B 题号12 13 14 15 16 17 答案 D C B D C D

三、(20分)题号18 19 20 21 22 答案CD AC B BC BD

第Ⅱ卷（共84分）

36.（本题11分）

五、（本题共11分）

28. K=[NO]2[Cl2]/[NO2]4(1分) 29. 2.5×10-2 (1分)；75% (1分)

30.> (1分)；不变；(1分) 31. 升高温度(2分)

32. c(NO 3￣) > c(NO 2￣) > c(CH 3COO ￣) (2分) 33. b 、c (2分) 六、（本题共12分）

34. CaCO 3+2H +→Ca 2++CO 2↑+H 2O (2分) ；防倒吸、吸收过量氨气防污染，（各1分，共2分）。

35. 温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出(2分

)

36. AB (1分) ; 饱和碳酸氢钠溶液(1分) ; 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(1分) 37. 60% (3分) 七、（本题共14分）

38. B (2分) 39. A (2分) 40. Fe (2分) 41. NaOH + SO 2 → NaHSO 3 (2分) 42. 43.防止FeSO 4被氧化 (2分) 八、（本题共12分） 44. 9 (1分)

45. C 10H 16 (1分)； 6 (1分)

46. 1-氯环戊烷 (1分, 写一氯环戊烷也得分) ; 氢氧化钠乙醇溶液,加热(1分) ; 加成反应(1分)

47. (2分)

48.

(4分)

九、（本题共13分）

49. 羟基(1分)；醛基(1分)

50. ①③⑤(3分)

51.

(或）(2分)

52.(2分)

53.

(每步1分，共4分) 3．（本题共11分）

54. 78(3分)

①c(OH－)＝×1 000＝0.75(mol·L－1)(2分)

②设上述合金中含a mol Na、b mol K，a＋b＝0.75×2，23a＋39b＝5.05，a＝0.050 mol，b＝0.10 mol，该钠—钾合金化学式为NaK2(3分)

溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15－×24＝3(mol)，112 L CO2的物质的量：112/22.4＝5(mol)，n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5(3分)21762 5502 唂40430 9DEE 鷮35688 8B68 譨26311 66C7 曇q39707 9B1B 鬛x133540 8304 茄23632 5C50 屐32116 7D74 絴30415 76CF 盏28459 6F2B 漫22655 587F 塿