元素和同位素分析送样单
中国科学院同位素年代学和地球化学重点实验室元素、同位素分析送样单
高中化学必修二 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2
第3课时核素同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将__________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。 2．关系式 质量数(A)＝____________＋____________。 3.A Z X表示的意义 它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
3．同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。 知识点一质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A．86 B．136 C．50 D．222 2．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) mol C.W A (A－x＋n) mol D. W A A－x－n mol 3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为( ) A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1 知识点二核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的 不满和恐慌。下列有关稀土资源144 62Sm和150 62 Sm的说法正确的是( ) A. 144 62Sm和150 62 Sm互为同位素 B. 144 62Sm和150 62 Sm的质量数相同 C. 144 62Sm和150 62 Sm是同一种核素 D. 144 62Sm和150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 5.11H、21H、31H、H＋、H2是( ) A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同粒子
化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计
【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标： 1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程： （一）、知识链接： 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。为什么？。元素：具有相同（即）的一类原子总称。 （二）、温故知新： 1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素：
⑴地壳中含量最多的元素是： ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 （三）、自主学习与探究： 阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。 知识点一：元素的种类 1. 稀有气体： 2. 金属元素： 3. 非金属元素：. 知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号） 1. 为什么要使用元素符号？ 2. 元素符号的读法： 3 .元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素： （2）由两个字母表示的元素： 4.元素符号的意义
人教版高中化学必修2课时作业与单元检测第一章第一节第3课时核素同位素
第3课时 核素 同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的 质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值 叫做质量数。 2．关系式 质量数(A )＝____________＋____________。 3.A Z X 表示的意义 它表示的是________为Z ，________为A 的X 元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。 2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3．同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线________、治疗________和________等。 知识点一 质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A ．86 B ．136 C ．50 D ．222 2．R 元素的质量数为A ，R n －的核外电子数为x ，则W g R n －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C.W A (A －x ＋n ) mol D.W A (A －x －n ) mol 3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的
中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表
中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
元素符号及元素周期表元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如 :H、C、 S、P，K。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。 元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素符号和化学式的关系： 化学用语元素符号化学式 易错考点
例题解析 例题1：近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（）A．该元素为非金属元素 B．该元素在地壳中的含量为52.00% C．该元素的原子序数为52
D．该元素的原子核外有24个电子 答案：D 解析：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表中的信息，52.00是该元素的相对原子质量，而不是该元素在地壳中含量．故B错误； C、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的原子序数为24，故C错误； D、根据元素周期表中的信息可知，铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，铬元素的原子核外有24个电子，故D正确． 例题2：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是（） A、H 2 B．N C．Fe D．CO 2 答案：C 解析：由原子构成的物质，元素既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质 课后练习 1、如图为元素周期表的一部分．下列说法不正确的是（） A．钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层 B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子
元素及元素周期表练习题
元素及元素周期表 一．选择题： 1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．决定元素种类的是 （ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．核外电子数 3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 ] B ．2Na ：“2”表示两个钠元素 C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价 4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） A ．[ B ． 核电荷数为12 B ．核外有3个电子层 C ．带12个单位正电荷 D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A ．钠原子最外层有11个电子 B ．钠的相对原子质量是 C ．钠属于非金属元素 D ．钠的原子序数为11 6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） 【 A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 8.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是（ ） 9．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ） Mg ＋2
A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34 C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是 g . 10．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉 的说法中错误 ．．的是（） A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素 C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是 11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（） A．H B. He C. N 12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血 压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52 O 46 ，下列说法不正确的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 | B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 13.钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（） A．钇属于金属元素 B．钇原子中的质子数为39 C．钇元素的相对原子质量为 D．钇原子中的中子数为39 14.根据右表提供的信息，下列判断错误的是（） } 的原子序数是12 原子核外有三个电子层 C.表中所列元素均为金属元素 D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
元素周期表中各元素名称及性质
— / [ *
、
…
氢（H） [ 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许（）在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li)
。 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰（）发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。 碳(C)
什么是同位素,同位素的定义以及基本性质
什么是同位素，同位素的定义以及基本性质 对于学理科的学生来说，物理公认是最难的学科，其次是化学。小编整理了什幺是同位素，同位素的定义以及基本性质，希望对您有所帮助。 高中化学元素颜色反应归纳化学元素周期表标准读音搞笑化学元素周期表背诵口诀化学元素周期表口诀顺口溜 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。同位素的定义质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。例如：氢有三种同位素，H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢);碳有多种同位素，12C、13C和14C(有放射性)等。同位素元素图同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为 1.007947，氘的相对原子质量为 2.274246，氚的相对原子质量为 3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异)，但原子质量或质量数不同，从 而其质谱性质、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(例如碳14，一般用14C 来表示)。在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。同位素
核素的学案
第4课时 核素 同位素 [知识点一] 质量数 1．概念： 忽略的质量，将核内所有和的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 2．数值关系 质量数(A )＝ 3. A Z X 表示的意义 它表示的是为Z ，为A 的X 元素的原子。 [典型例题] 131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I 的叙述中错误的是( ) A.131 53I 的原子核内中子数为78 B.131 53 I 的原子序数为53 C.131 53的原子核外电子数为78D.131 53 的原子核内中子数多于质子数 [解析] 131 53I 的原子序数为53，核外电子数为53，中子数为151－53＝78，故131 53I 的原子核内中子数多于质子数。 [答案] C [知识应用] [基础训练]某微粒用+R A n Z 表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．质子数＝Z ＋A [提高训练]已知R 2－离子的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则m g R 2－ 离子里含有电子的物质的量为( ) A. m (M －n )/M mol B. (M －n －2)/m M mol C. m (M －n －2)/M mol D. m (M －n +2)/M mol [知识点二]元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。 2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；
物质结构及元素周期表
物质结构及元素周期表 为您服务的教育网络 主题一材料结构和元素周期表 一、审查考试地点 1.考试网站网络建设 (1)元素“位-结构-单位”之间的关系 (2)。推断元素的名称或位置是本节中常见的问题之一。其方法可以大致概括如下: 2.检查现场解释: 测试地点1:同一时期、同一主体群体性质变化的逻辑衍生关系1。相同周期和相同主族元素性质变化规律性质原子半径电子层结构电子损失能力获得电子能力金属非金属主价最高价氧化物酸相应水合物碱性非金属气态氢化物形成困难稳定性相同周期(从左到右)具有相同数量电子层的最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐增加，最大正价(+1→+7)非金属负价=-(8族序数)酸度逐渐增加，最外层电子的数量XK碱度 随着主族(自上而下)电子层数的逐渐增加，最外层电子的数量也在逐渐增加，逐渐减少，逐渐增加，逐渐减少，逐渐减少，逐渐减少，最高正价=族序数(除O，F外)非金属负价=-(8-族序数)酸度逐渐减少，碱度逐渐增加，形成从难到易的稳定性逐渐增加，形成从易到难的稳
定性逐渐减少2。元素周期表中的“三角形”变化规律 如果元素a、b和c位于元素周期表中图5-1所示的位置，所有相关的性质都可以顺利释放。 1 为您服务的教育网络 订单(但D不能参与安排)。(1)原子半径:碳>氮>硼；(2)金属度:碳>碳>硼；(3)非金属:硼>碳>碳3。元素周期表(1)中的相似性规则与主族元素的性质相似(因为最外面的电子是相同的)；⑵元素周期表中对角线位置(如2中的A、D位置)的元素具有相似的性质，如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。 (3)相邻元素的性质差别不大。 测试点2元素周期定律的普通次定律 1.最外层电子数大于或等于3且小于8的元素必须是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可以是主族、次族或0族(he)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(氦除外)。 2.在元素周期表中，IIA族和IIA族元素的原子数有三种不同:①1-3周期(短周期)1元素的原子数不同；(2)第4和第5周期之间的差异为11；③第6和第7周期的差异为25。 3.在每个周期中排列的元素类型满足以下规则:如果n是周期序数，那么在奇数周期中它是(n？1)222(n？2)物种，物种处于偶数周期。2 4.在元素周期表中，除了第八族元素外，具有奇数(或偶数)原子序数的元素，元素所在的族的序数和主价也是奇数(或偶数)。
同位素、放射性和放射性同位素
同位素、放射性和放射性同位素 同位素和放射性同位素 同位素：如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。有放射性（物质自发放射射线的性质称为放射性）的同位素称为“放射性同位素”,没有放射性的则称为“放射性同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。 放射性同位素是一个原子核不稳定的原子，每个原子也有很多同位素，每组同位素的原子序虽然是相同，但却有不同的原子量，如果这原子是有放射性的话，它会被称为物理放射性核种或放射性同位素。放射性同位素会进行放射性衰变，从而放射出伽玛射线，和次原子粒子。放射性同位素（radioisotope）是不稳定的，它会“变”。放射性同位
素的原子核很不稳定，会不间断地、自发地放射出射线，直至变成另一种稳定同位素，这就是所谓“核衰变”。放射性同位素在进行核衰变的时候，可放射出α射线、β射线、γ射线和电子俘获等，但是放射性同位素在进行核衰变的时候并不一定能同时放射出这几种射线。核衰变的速度不受温度、压力、电磁场等外界条件的影响，也不受元素所处状态的影响，只和时间有关。放射性同位素衰变的快慢，通常用“半衰期”来表示。放射性不能用一般的物理、化学和生物方法消除，只能靠放射性核素自身的衰变而减少。半衰期（half-life）即一定数量放射性同位素原子数目减少到其初始值一半时所需要的时间。以下列出各种放射性元素及其半衰期。 碘131，半衰期8天。 铯134，半衰期2年；铯137，半衰期30年。 钌103，半衰期39天；钌106，半衰期约1年。 锶90，半衰期30年。 钸239，半衰期24,100年。 铀234，半衰期24.7万年；铀235，半衰期710万年；铀238，半衰期45亿年。（铀拥有12种人工同位素(铀-226~铀-240)） 备注（备注部分为博主的理解，供参考）：
核素(知识点归纳及典例解析)
第3课时 核素 [目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。 一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成 原子(A Z X)??? 原子核??? ?? 质子(带正电) 中子(不带电) 核外电子(带负电) (2)表示方法 例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；16 8O 表示的是 O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。 2．质量数 由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。 质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系 (1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 (3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。 (4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。 议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成() (2)原子的种类大于元素的种类() (3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17() 答案(1)×(2)√(3)√ 二、核素同位素 1．核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。 3．同位素的两个特征 (1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。 4．同位素的用途 (1)146C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 (2)21H、31H用于制造氢弹。 (3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 提醒(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：11H、21H、31H是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 议一议
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素 知识梳理 1.原子结构 （1）原子的构成 （2）原子内的等量关系 ①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示： ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 （3）原子符号 2.元素、核素、同位素
（1）“三素”概念的辨析： （2）几种重要的核素及其应用 U21H31H18 8O 核素235 92 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 [名师点拨] ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 3．特征电子数粒子 (1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋ (2)10e－微粒 (3)18e－微粒 [考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种
原子。(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。(√) (7)21H＋核外电子数为2。(×) (8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。(×) (9)13C与C60互为同素异形体。(×) (10)所有的原子中都含有质子和中子。(×) 拓展应用 (1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。 ②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。答案①核素(原子)同位素 ②263024 (2)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成 H m X分子，在a g H m X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案 a A＋m (m＋1)N A a A＋m N N A a A＋m×(m＋A－N)N A a A＋m (m＋A－N)N A 思维探究 两种质子数相同的微粒一定是同位素吗？答案不一定。其中关系有： ①如Na、Na＋同种元素的原子和离子 ②如23Na、25Na同位素 ③Na NH＋4不同物质的原子和离子 [基础点巩固]
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
2018—2019学年第一学期北京高三化学一轮复习 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系和原
2019年北京高三化学一轮复习元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系和原子的构成及几个相对原子质量比较（学案） 考点一元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 【交流讨论】 情境： 请结合上图，完成下列讨论： 1．质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 提示微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，而质子数相同的原子才属于同一种元素，质子数相同的微粒(如Ne和H2O都含有10个质子)不一定属于同一种元素。2．一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？提示核电荷数(质子数)决定了元素，只有确定了质子数和中子数才能确定核素；同位素属于同种元素，其质子数一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位素。 3．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？提示不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同，所以在周期表中位于同一位置；但在
周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位素。 4．16O与18O互为同位素，O2与O3互为同素异形体，同位素与同素异形体有什么区别？ 提示(1)意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。(2)所指对象不同，同位素指的是原子，而同素异形体指的是单质。 【点拨提升】 1．区别 2.联系
【典例1】 下列说法错误的是( ) A.1 1H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子 B.4020Ca 和4220Ca 、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 答案 B 【变式训练1】 下列互为同位素的是( ) A ．H 2 D 2 B ．14N 14 C C ．16O 17 O D ．金刚石 石墨 答案 C 考点二 原子的构成及几个相对原子质量比较 【交流讨论】 情境： 核素符号 A Z X ，如63Li 、14 7N 、2311Na 、2412Mg 、73Li 、14 6C 上图是核素的表示方法，请完成下列讨论： 1．指出符号A Z X ＋c d ＋ e 中各“字母”的含义，如 X 表示X 元素的元素符号： A __________，Z __________，c __________，d ________，e __________。 提示 X 原子的质量数是A X 原子的质子数是Z X 元素的化合价是＋c 价 一个X 的离子
元素周期表及各元素英文
元素周期表及各元素英文 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第09 号元素: 氟[化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第10 号元素: 氖[化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第11 号元素: 钠[化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 第12 号元素: 镁[化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium
第13 号元素: 铝[化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第14 号元素: 硅[化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第15 号元素: 磷[化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第16 号元素: 硫[化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第17 号元素: 氯[化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第18 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon 第19 号元素: 钾[化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium 第20 号元素: 钙[化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium 第21 号元素: 钪[化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium 第22 号元素: 钛[化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium 第23 号元素: 钒[化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium 第24 号元素: 铬[化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium 第25 号元素: 锰[化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese
2019年高三题库 高三化学一轮考题分析元素核素和同位素
高三化学一轮考点精讲精析 考点8元素、核素和同位素 考点聚焦 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 知识梳理 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为和两部分，其中原子核又是由和构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数===元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数=+数学表达式：A=+ 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有的同一类原子的总称 核素是具有和的一种原子 元素 核素核素 同位素 同一元素的不同之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用
H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH +质子数相同，化学性质不同，解 析： 4 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构 途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例 1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 1 1 B 正确 D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原 子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中 表示质 子或电 子， 表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例 3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和 H 218O ②C 60 和金刚石 ③C 4H 10 和 C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3 和 CH 3COOH ⑥235U 和 238U ．．．．
同位素和同素异形体辨析
同位素和同素异形体辨析 同位素和同素异形是物质分类中的两个不同概念，由于都有“同”和“素”字，所以常常造成混淆，以至于有的学生提出H2和D2是不是同素异形体的问题.下面围绕这两个概念进行深入探讨. 一、同位素 1.元素、核素、同位素概念的相互关系 元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称. 质子数决定了元素的种类，质子数相同时中子数可以不同.我们把具有一定数目质子和一定数目中子 的原子叫做核素.这样，同一元素可能存在几种核素，这几种核素之间互称同位素，意思是在元素周期表中占有同一位置.同位素是同一元素的核素之间的称谓，但习惯上我们常把某核素说成是该元素的同位素，例如126C是碳的一种同位素. 2.同位素的分类 同位素可以分为两类，一类是自然界存在的，叫做天然同位素；另一类是在人工核反应中产生的人造同位素.一般来讲天然同位素都比较稳定，而人造同位
素大都是有放射性.已知Na、Al、Ne、F等20种元素都只有一种天然同位素，它们的人造同位素都已被制得.各元素的同位素数目不等，例如：H、C、O各有3种，Sn的天然同位素最多，共有10种.从另一角度来分，我们又可以把只存在一种天然同位素的元素称单一核素元素，有多种天然同位素的元素称多核素元素. 3.怎样理解同位素的化学性质基本相同 元素的性质包括物理性质和化学性质，同位素之间中子数不同，相对原子质量不同，由同位素组成的单质或化合物的相对分子质量也不同，导致D2密度是H2的2倍.，重水密度也明显高于普通水，所以同位素构成的物质物理性质还是有明显差异的.下表列出重水和普通水的性质差异： 1H2O1D2O相对原子质量11812025℃密度 /gcm-310.94711.0108熔点℃10.0013.79沸点℃1100.001101.41蒸发热/kJ?mol-1 140.67141.625℃ Kw11.01×10-1411.35×10-15元素的化学性质决定于核外电子排布，其中主要是价电子数.同位素的质子数相同，核电荷数相同，原子的电子层结构完全相同，所以化学性质基本相同，但中子数不同对元素的化学性质也会造成微弱的影响，从表中可以看到H2O和D2O的离子积不同，D2O是比H2O更弱的电解质，
高三化学一轮考题分析元素核素和同位素
2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点8 元素、核素和同位素 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 元素 同位素 核素 核素
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析： H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中表示质 子或电子，表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子．．．． ，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子．． ，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH 2的有机分子．．，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质．． ，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。 答案：⑥；⑤；③；②；④。 1 1