(完整版)【中考复习】人教版初中化学复分解反应专题讲解及习题(无答案)
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一、课前导入
写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)
CaCO
3
+ HCl
Na
2CO
3
+ HCl
NaHCO
3
+ HCl
Na
2CO
3
+ CaCl
2
Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
问题：
碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?
二、本节知识点讲解
复分解反应发生的条件：
回忆盐酸和氢氧化钠的反应
结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件
复分解反应发生的条件：
有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生
练习：
判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式.
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液.
(2)氢氧化钾溶液和盐酸.
(3)硫酸和氯化钠溶液.
(4)碳酸钾溶液和盐酸.
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液.
判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应.
NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2
C.NaCl和KNO3
D.HCl和KOH
3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( )
A.合金:生铁、锰钢、青铜
B.碱:纯碱、烧碱、消石灰
C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢
D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金
4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.A在反应前后的化合价无变化
C.D一定是原子团
D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl
5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
基本反应类型的比较
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定义由两种或两种以
上物质生成另一
种物质的反应
由一种物质生成
两种或两种以上
其他物质的反应
由一种单质与一
种化合物反应,生
成另一种单质与
另一种化合物的
反应
由两种化合物
互相交换成分
生成另外两种
化合物的反应
类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应
特征反应物为多种而
生成物只有一种,
即“多变一”
反应物只有一种
而生成物有多
种,即“一变多”
反应物与生成物
都是两种,且都是
单质和化合物
反应物和生成
物都为化合物
四、当堂练习
1.下列四种物质的溶液中,一般不与其他物质发生复分解反应的是( )
A.KNO3
B.NaOH
C.HCl
D.CuSO4
2.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是 ( )
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )
A.KCl、NaNO3
B.HCl、NaHCO3
C.NaCl、AgNO3
D.H2SO4、NaOH
4.判断下列各组物质间能否发生化学反应,能反应的,直接写出化学方程式,不能反应的,说明原因.
(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合: .
(2)二氧化碳气体通入氯化钙溶液: .
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合: .
5.对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )
A.X一定是CuCl2
B.相对分子质量大小:X>Y
C.Y可能是H2O
D.Y可能是Na2SO4
6.下列化学方程式表示的复分解反应不能发生的是( )
A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
C.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3
D.NaOH+HCl NaCl+H2O
五、课后作业
1．下列除杂方法中，正确的是（）
选项物质杂质除杂方法
A CuO Cu 在空气中灼烧
B CO CO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶
C NaNO3NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤
D CaO CaCO3加足量的水、过滤
2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是
物质所含杂质除去杂质的方法
A KOH溶液（K2CO3）Ca(OH）2溶液、过滤
B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO （Cu）稀硫酸溶液、过滤
D KNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤
3．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42— B．H+、Cu2+、OH—
C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl—
4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是（）A．苛性钠 Na2CO3盐 B．干冰 CO2氧化物
C．生石灰 Ca(OH)2碱 D．水银 Hg 单质
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氦气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、水
C．铁、碳、干冰 D．铜、石油、熟石灰
6．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg（OH）2
8．下列各组物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
9．把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。造成这种现象的原因是因为试管内外( )
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
10．小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关； b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号硫酸的质量分
数（均取20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①20% 锌粒31.7
②20% 锌片50.9
③30% 锌粒61.7
④30% 锌片79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e 或f）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
11.1 复分解反应-人教版九年级化学下册教学案
第10讲复分解反应 【教学目标】 1.了解复分解反应的定义； 2.掌握复分解反应发生的条件及应用； 3.掌握复分解反应化学方程式的书写规律； 【教学重点】 1.复分解反应的定义、发生的条件及应用； 【教学难点】 1.复分解反应化学方程式的书写规律； 1
知识点睛 知识点一复分解反应 1.定义：由两种化合物，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.复分解反应可总结归纳为五种类型： （1）酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水 （2）酸+ 碱→ 盐+ 水 （3）酸+ 盐→ 新盐+ 新酸 （4）碱+ 盐→ 新盐+ 新碱 （5）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐 3. 复分解反应可表示为：AB + CD → AD + CB 4. 注意： （1）酸碱之间的中和反应，隶属于复分解反应。 （2）碱和非金属氧化物的反应，不是复分解反应； 5. 复分解反应发生的条件 当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应才可发生；若反应物为盐与盐、盐与碱的反应时，还要求反应物为可溶物。 知识点二书写 1.交换位置（里应外合） 2.定化学式（价不变） 2 2
3 3. 配平 知识点三 复分解反应的应用 （一）判断物质能否在溶液中共存 发生复分解反应而不能共存： 1. 产生沉淀而不能共存：比如：OH +与Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+均不能共存；CO 32-与Ba 2+、Ca 2+均不能共存； SO 42-与Ba 2+不能共存；Cl -与Ag +不能共存。 2. 产生气体而不能共存：比如：H +与CO 32-、HCO 3-不能共存； 3. 产生水而不能共存：比如：H +与OH -不能共存； 【例题讲解】 1．在pH 7=的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是（ ） A ．H +、K +、OH -、3Fe + B ．Na +、2Ba +、Cl -、24SO - C ．Na +、H +、Cl -、23CO - D ．Na +、K +、3NO 、Cl - 【答案】D 2．下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A ．NaCl BaCl 2 Na 2CO 3 B ．KNO 3 HCl CaCl 2 C ．H 2SO 4 FeCl 3 NaNO 3 D ．NaOH HNO 3 NH 4NO 3 【答案】B 3．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A ．Na +、H +、Cl -、HCO 3- B ．H +、Na +、OH -、SO 42-
复分解反应及应用练习题(含答案解析)
1．（2019?昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（） A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 【答案】A 【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意； C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意； D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。 2．（2019?九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（） A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应 C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应 【答案】D 【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错； B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误， C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误， D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。3．（2017秋?章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 【答案】D 【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。 B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。 C、碱和酸反应能生成盐和水，故La（OH）3和HCl会反应；故C不符合题意。 D、碱和盐反应要求反应物都溶于水，而La（OH）3难溶于水，所以La（OH）3和MgCl2不会反应，故D符合题意。 4．（2015?雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
化学人教版九年级下册复分解反应——离子共存
复分解反应——离子共存专题 (一)知识与技能 1、在掌握复分解反应的基础上，理解离子反应的的本质。 2、带颜色的离子是学习的基础 3、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。 4. 提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 (二)过程与方法 1、通过离子间的反应，进而判断能否共存。 2、在一些隐含条件中，进行简单的判断。 3、掌握初中阶段常见的离子反应。 (三)情感态度与价值观 1、通过难题的锻炼，激发学生的学习欲望，培养学生的善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、在练习中培养学生独立思考能力，总结能力，以及语言组织能力。 3、培养了学生分析题，解决较难题的能力。 4. 锻炼和培养学生解决难题的能力 重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存； 难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。 教学方式：“分析引导”的教学模式“小组合作”的学习模式 教学准备：多媒体课件 教材分析：这部分是酸碱盐中较难的部分，要多练习，慢慢掌握。 学情分析：离子共存是初中化学酸碱盐部分的延伸，较难，但是中考还要考，是初中化学的难点，但是不能太难，否则学生接受不了，所以要做到深入浅出，深入是对学情较好的学生高中学习做铺垫，浅出是为大部分 学生做题做准备。 教学内容： 一、【课堂引入】 1、教师活动：通过酸碱盐的回顾，引出复分解反应的发生条件是什么？只有当两种化合物互相交换成分，生成物中 有沉淀或气体或有水生成时复分解反应才可以发生。 学生活动：学生思考酸碱盐，同时复习复分解反应。让学生回忆复分解反应发生的条件：产生气体，水，沉淀。 设计意图：反应联系到本节课。培养学生学习新知识回忆以前知识的能力。 2、教师活动：由走出迷宫小游戏引出今天的课题：离子共存问题。 学生活动：思考一下怎样走出迷宫。 设计意图：通过小游戏激发学生探索问题的兴趣。 二、【例题讨论】 1、教师活动：【展示例题】下列各组离子，只有一组在溶液中能够大量共存，你知道是哪一组吗？ （1）SO42- Na+Ba2+ （2）H+ K+CO32- （3）NO3- Cl- Ca2+ （4）H+ OH- Na+ 学生活动：学生讨论并回答问题 设计意图：通过习题总结出溶液中离子共存的条件是：相互间不反应即离子能共存，则相互间结合，不能生成沉淀、气体或水。 2、教师活动：【展示例题】给离子找家：H+NH4+ Ag+ Ba2+ Ca2+Cu2+ Mg2+ Fe3+ SO42- CO32- OH- Cl- HCO3-（1）离子间结合生成水的有。（2）离子间结合生成气体和水的有。（3）离子间结合生成沉淀的有。 学生讨论并回答： 设计意图：通过例题总结出初中化学常见不能共存离子对。
辽宁省凌海市石山初级中学2013中考化学专题复习训练 复分解反应(无答案) 粤教版
复分解反应1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO 3 B、H 2 SO 4 +NaOH C、Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 D、NaCl + KNO 3 2、下列能共存于水溶液中的是（） A、 KCl AgNO 3 B、 H 2 SO 4 BaCl 2 C、 HCl Ca(OH) 2 D、KOH NaNO 3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A、Ca2+ Cl- Na+ CO 32- B、H+ K+ NO 3 - OH- C、H+ Na+ SO 42- CO 3 2- D、K+ Na+ NO 3 - SO 4 2- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO 3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO 3 2- H+ C、Na+ K+ CO 32- Cl- D、 SO 4 2- OH- K+ NH 4 + 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B、NaOH KNO 3 H 2 SO 4 C、BaCl 2 Na 2 SO 4 K 2 CO 3 D、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO 3 H 2 SO 4 B、Ba(OH) 2 NaCl K 2 SO 4 C、K 2CO 3 KCl HCl D、BaCl 2 KOH NaNO 3 8、下列各组物质间可以共存的是（） A、NaOH CuSO 4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO 3 KCl NaNO 3 D、KNO 3 NaCl HCl 9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） [每组中酸均过量] A、BaCl 2 Na 2 CO 3 HCl B、BaCl 2 H 2 SO 4 HNO 3 C、AgNO 3 HCl HNO 3 D、Ba(NO 3 ) 2 Na 2 CO 3 H 2 SO 4 11、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（） A、NaCl +AgNO 3 B、CuSO 4 +Ba(OH) 2 C、Na 2 CO 3 +Ba(OH) 2 D、FeCl 3 +NaOH 12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH) 2 + CuSO 4 B、Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 C、AgNO 3 + NaCl D、NaOH + FeCl 3 13、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl 3 KOH HCl B、Na 2 CO 3 CaCl 2 HCl C、AgNO 3 HNO 3 HCl D、CuSO 4 Fe NaCl 14、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na 2CO 3 +BaCl 2 ②、MgSO 4 +KOH ③、FeCl 3 +Cu (OH) 2 ④、NaCl +Ca(NO 3) 2 ⑤、HCl +CaCO 3 ⑥、Cu (OH) 2 +HNO 3 ⑦、AgCl +NaNO 3 ⑧、MgCl 2 +Cu(OH) 2
中考化学专题练习--复分解反应应用
一、选择题 1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－ 【答案】C 2．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( ) A．CuSO4，BaSO4，MgSO4 B．AgNO3，Na2CO3，NaCl C．Na2SO4，K2SO4，KNO3 D．NaOH，NH4NO3，NaCl 【答案】C 3．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀( ) A．一定是硫酸钡B．一定是碳酸钡C．一定氯化银D．可能是硫酸钡或氯化银 【答案】D 4．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 【答案】C
5．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是( ) A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH C．NaOH 和H2SO4 D．Ba(OH)2 和K2SO4 【答案】C 6．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( ) A．NaNO3→NaOH B．CO→H2CO3 C．H2O2→H2 D．Cu(OH)2→CuO 【答案】D 7．下列说法错误的是 A．在复分解反应中生成物都是化合物B．化合反应一定有单质参加反应 C．置换反应一定有新的单质生成D．中和反应一定有水生成【答案】B 8．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( ) A．5 个B．6 个C．7 个D．8 个 9．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A．KNO3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．MgSO4 【答案】A 10．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（） A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物
初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题 含答案
2019 初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题 1. 下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．AgNO 3和BaCl 2 D ．NaCl 和ZnSO 4 2. 下列化学反应属于复分解反应的是( ) A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O D ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 3. 下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na 2CO 3、KCl 、AgNO 3 B ．CaCO 3、AgCl 、BaSO 4 C ．NH 4NO 3、BaCl 2、K 2CO 3 D ．FeCl 3、CaCl 2、MgSO 4 4．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( ) A ．KCl B ．NaNO 3 C ．HNO 3 D ．Mg(OH)2 5. 下列说法错误的是( ) A ．在复分解反应中，没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成 6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( ) A ．NaCl 、KNO 3 B ．CuSO 4、NaOH C ．AgNO 3、HCl D ．NaOH 、H 2SO 4 7. 用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( ) A ．C ―→H 2CO 3 B ．Cu ―→Cu(OH)2 C ．H 2O 2―→H 2 D ．NaOH ―→BaSO 4 8．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中错误的是( ) A ．A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应
(完整版)复分解反应专题练习
九年级化学（复分解反应）练习题 一、写出下列反应化学方程式 1．氢氧化钠与硫酸铜反应： 2氢氧化钠与氯化铁反应： 3．氢氧化钠与氯化镁: 4. 氢氧化钙与碳酸钠反应： 5 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应： 6硫酸钠和氯化钡反应： 7。硫酸和氯化钡溶液反应 8盐酸和硝酸银溶液反应 9碳酸钠与稀盐酸反应 10硫酸和碳酸钠反应： 11盐酸和氢氧化铁反应： 12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 13硫酸和烧碱反应： 14.氧化铁和稀硫酸反应： 15.氧化铜和稀盐酸反应: 二、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由！ Ca （OH)2+HNO 3—- BaCl 2+H 2SO 4-— Na 2CO 3+HCl —- NaCl+Cu(OH)2----—— FeCl 3+NaOH —— Ca （OH)2+Na 2CO 3—— K 2SO 4+NaNO 3-— CaCO 3+NaCl-- NaCl+AgNO 3—— Fe 2O 3+H 2SO 4—— 三、选择 1、下列各组物质在溶液中可以共存的是（ ） A. CaCl 2 Na 2CO 3 B. K 2SO 4 Ba （NO 3）2 C 。 HNO 3 Na 2SO 4 D 。 NaOH HNO 3 2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HCl B ．NaOH 、NaCl 、HNO 3 C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOH D ．Na 2CO 3 、KNO 3 、HCl 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ） A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32—、OH - B 。Na +、SO 42—、Cl —、OH — C.Ba 2+、H +、Cl -、OH - D 。Cu 2+、Na +、NO 3-、OH — 4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ) A 。SO 42—、Fe 3+、Na +、OH — B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3— C.Cl -、K +、SO 42-、Na + D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na + 5、下列各组物质能在pH=12无色溶液中大量共存的是（ ) A.BaCl 2 、Na 2SO 4 、Ca （OH ）2 B.MgCl 2、CuSO 4 、NaNO 3
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用-实验探究题专训及答案(三)
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用-实验探究题专训及答案(三) 复分解反应及其应用实验探究题专训 1、 (2020东莞.中考模拟) 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动． 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na 2CO 3 溶液、Ba（NO 3 ） 2 溶液、NaCl溶 液、酚酞溶液 （1）【提出问题】他们要探究的问题是________． （2）【查阅资料】Ba（NO 3） 2 溶液显中性，且Ba2+有毒． 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验 【记录和解释】 组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液． （3）请写出组合③的化学方程式________． （4）【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或________生产时，复分解反应才可以发生． （5）【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究． 【实验1】探究沉淀的成分． 【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO 4 Ⅱ．沉淀只有BaCO 3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO 4和BaCO 3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的． （6）【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO 3） 2 溶液，无明显现象． ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴________，有白色沉淀产生． （7）【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是________（指示剂除外）． （8）【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放． （9）【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐________（写化学式）． 2、 (2019十堰.中考模拟) 观察下图并回答问题: 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示 为:H++OH-=H 2 O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 （1） [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO 3 溶液反应:________。 HNO 3溶液与Na 2 CO 3 溶液反应:________。 （2） [归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成________的反应。（3） [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。 a、Na+、H+、Cl-、CO 3 2- b、H+、Ba2+、Cl-、SO 4 2- c、Cu2+、Na+、NO 3 -、OH-
2021年人教版中考化学专题复习训练： 复分解反应发生的条件及离子共存【有答案】
复分解反应发生的条件及离子共存 1下列物质混合后,能发生复分解反应的是() A.NaCl和Na2SO4 B.HCl和KNO3 C.HCl和KOH D.CuCl2和HCl 2.下列溶液混合后,不能发生复分解反应的一组是() A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3 3.把下列各组物质的溶液混合,再加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残留的是() A.Ba(NO3)2、Na2CO3 B.BaCl2、H2SO4 C.CuSO4、KOH D.FeCl3、NaOH 4.下列物质中既能跟石灰水反应又能跟盐酸反应,而不能跟氢氧化钠溶液反应的是() A.硫酸铜溶液 B.碳酸钙 C.碳酸钾溶液 D.氯化铁溶液 5.回答下列问题。 (1)NaNO3属于(填“酸”“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和。 (2)稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水,稀盐酸和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有,AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。 (3)下列几组物质混合后能发生复分解反应的是(填序号)。 A.NaCl溶液和KNO3溶液 B.BaCl2溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和K2CO3溶液
D.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 6.下列两种溶液混合能发生反应,且溶液的总质量不会发生变化的是(填序号)。 A.氢氧化钾溶液与稀硫酸 B.碳酸钠溶液与稀盐酸 C.氯化钠溶液与稀硝酸 D.氯化铁溶液与烧碱溶液 7.判断下列物质组合能发生复分解反应的有(填序号)。 ①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH ⑨HCl+MgCO3⑩Cu(OH)2+HCl 8.下列物质间能不能发生复分解反应?若能发生反应写出化学方程式,若不能请说明理由。 (1)硫酸溶液和氢氧化钠溶液:。 (2)氯化铜溶液和硫酸钠溶液:。 (3)硫酸铜溶液和氯化钡溶液:。 (4)碳酸钾溶液和盐酸:。 9.现有甲、乙两组溶液,甲:H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2;乙:BaCl2、HCl、Ca(OH)2。甲组中只有可以与乙组所有的溶液反应,乙组中只有可以与甲组的所有物质反应。 10.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是() A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl
2022年中考化学专题复习推断题(word版无答案)
2022中考化学专题复习推断题 1. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D四种物质之间的转 化关系如图所示。 请回答： （1）C的化学式为________。 （2）反应①的化学方程式为__________________，该反应中被还原物质的化学式为_______。 2．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系 如图所示，请完成下列问题。 （1）写出反应②的基本反应类型__________________。 （2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。3．下图有 A、B、C、D、E、F、G 七种不同化合物，他们有如图所示的反应关 系(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应 物和生成物己略去)。已知：C、G、E 含有两种相同的元素，A、B、D、F 也都
含有两种相同的元素，A 能产生温室效应，G 是是最常用的溶剂，且 G→E 是放热反应。 (1)写出物质化学式：D _____。 (2)F→A 反应的基本类型是_____。 (3)E→C 的化学反应方程式_____。 (4)写出 E 的一种用途：_____。 4. A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：、 （1）A的化学式为。 （2）B的一种用途是。 （3）反应③的化学方程式为：。 （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为．
人教版初中化学第九十单元知识点总结复习(无答案)
第十单元 酸和碱基础复习 一、酸碱指示剂的变色规律 酸碱指示剂 二、常见的酸：盐酸（化学式 ）和硫酸（化学式 ）性质和用途：1、盐酸：盐酸是 气体的水溶液， 色有 味液体，打开浓盐酸的瓶 塞会看到 ，这是因为浓盐酸具有 性，挥发出来的 气体与空气中 的水蒸气结合形成 的缘故。 2、硫酸：硫酸是 色 状的液体。 （1）浓硫酸具有 性，可用作 剂；且溶于水放出大量的热。 （2）事故处理：（1）先用 冲洗，（2）再涂上 。 （3）稀释浓硫酸：将 沿着器壁注入 ，并用 不断 。 四、酸的化学性质（酸具有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都存在相同的 ） （1）与指示剂作用：使石蕊变 色，酚酞 色； （2）与活泼金属反应产生 。 Fe + HCl == Fe + H 2SO 4 == 现象：（二者相同） Zn + HCl == Zn + H 2SO 4 == Mg + HCl == Mg + H 2SO 4 == Al + HCl == Al + H 2SO 4 == （3）与金属氧化物反应生成 + Fe 2O 3 + HCl == Fe 2O 3 + H 2SO 4 == 现象：（二者相同） CuO + HCl == CuO + H 2SO 4 == 现象：（二者相同） （FeCl 2、FeSO 4溶液为浅绿色，FeCl 3溶液、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色，CuCl 2、CuSO 4溶液为 蓝色。）
六、NaOH必须密封保存的原因 1、； 2、， 方程式： 七、NaOH溶液沾染皮肤的处理：（1）用冲洗，（2）再涂上。 八、中和反应（ + == + ） （1）证明NaOH与稀盐酸反应的实验设计： 在烧杯中加入约5ml 溶液，并滴入几滴溶液，（此时溶液显色），再用滴管将逐滴滴加到烧杯中，并用不断搅拌，当观察到溶液颜色变为色时，NaOH与稀盐酸恰好完全反应。 （2）盐== + （3）中和反应的应用：A、改良酸性土壤：用 B、可以用处理硫酸厂的废水：方程式 C、治疗胃酸过多：用Mg(OH)2 用Al(OH)3 D、用、、等治疗蚊虫叮咬的蚁酸。 九、测溶液的酸碱性：用，测溶液的酸碱度：用。 十、 pH < 7 溶液呈性 pH = 7 溶液呈性 pH > 7 溶液呈性 pH值越小越强，pH值越大越强 十一、将pH试纸用水润湿后，测酸性溶液的pH比实际pH （填偏大、偏小）
2020年人教版九年级化学知识点归纳复习总结填空题（无答案）
2020年人教版九年级化学知识点归纳复习总结填空题（无答 案） 初中化学 1.具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去和。 2.溶于水放热，溶于水吸热， 溶于水无明显变化。 3.(固态二氧化碳)可用于人工降雨。 4.硝酸钾常用作复合肥。 5.改良酸性土壤。 6.空气中含量最多的气体是。 7.六大基本营养素是：、、油脂、 维生素、无机盐和水。 8.水果和蔬菜富含，可以调节人体新陈代谢、 预防疾病、维持身体健康。 9.鸡蛋富含的营养素是。 10.馒头、米饭（米食和面食）富含的营养素 是。 11.人体主要供能物质是，备用能源 是。 12.是有毒气体，可与血红蛋白结合使人缺 氧窒息死亡。 13.发酵粉主要成分是，俗称。 14.铁锅做炊具是利用铁的，还可给人体提 供铁元素，预防。 15.铁生锈是因为铁与和接触，防 止铁生锈的方法是或。 16.除铁锈用。 17.盐酸除铁锈： 18.硫酸除铁锈：
19.地壳中最多的元素是，最多的金属元素 是，最多的非金属元素是。 20.溶于水生成胶状物吸附悬浮于水中的杂 质，使杂质沉降——吸附沉降。 21.物质燃烧的条件：， ，。 22.灭火的原理和方法：， ， (着火点是固定不变的，变的是温度)。 23.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭的原理是： 。消防员用水枪灭火的原理是： 。 24.洗涤剂等去除餐具上的油污是因为洗涤剂具 有，汽油去除衣服上的油污是利用了汽油 的。 25.青少年缺钙会患和， 老年人缺钙会患。 26.缺导致贫血，缺导致甲状腺肿大。 27.缺乏维生素A会引起，缺乏 维生素C会引起。 28.生活中用的方法、实验室用 的方法将硬水转化为软水，降低水的硬度。净化程度最高的是。 29.检验软水和硬水用，现象如下 软水：；硬水：。 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物。 30.溶解度曲线：先看要提取什么物质，再看溶解度曲线，曲线陡的用（又叫冷却热饱和溶液） 的方法，曲线缓的用的方法。
(完整版)【中考复习】人教版初中化学复分解反应专题讲解及习题(无答案)
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一、课前导入 写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写) CaCO 3 + HCl Na 2CO 3 + HCl NaHCO 3 + HCl Na 2CO 3 + CaCl 2 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 问题： 碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢? 二、本节知识点讲解 复分解反应发生的条件： 回忆盐酸和氢氧化钠的反应 结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件 复分解反应发生的条件：
有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生 练习： 判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式. (1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液. (2)氢氧化钾溶液和盐酸. (3)硫酸和氯化钠溶液. (4)碳酸钾溶液和盐酸. (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液. 判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应. NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2
C.NaCl和KNO3 D.HCl和KOH 3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( ) A.合金:生铁、锰钢、青铜 B.碱:纯碱、烧碱、消石灰 C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金 4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( ) A.该反应属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl 5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。 A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4 基本反应类型的比较 化合反应分解反应置换反应复分解反应 定义由两种或两种以 上物质生成另一 种物质的反应 由一种物质生成 两种或两种以上 其他物质的反应 由一种单质与一 种化合物反应,生 成另一种单质与 另一种化合物的 反应 由两种化合物 互相交换成分 生成另外两种 化合物的反应 类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应 特征反应物为多种而 生成物只有一种, 即“多变一” 反应物只有一种 而生成物有多 种,即“一变多” 反应物与生成物 都是两种,且都是 单质和化合物 反应物和生成 物都为化合物
(完整版)初三化学中考复习题及答案
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．木炭燃烧B．切割金属 C．滴水成冰D．汽油挥发 2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不．利于 ．．环境保护的是A．工业废水处理达标后排放B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆 C．生活垃圾分类处理D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹 3．饮食健康是大家比较关心的话题。下列做法中，对人体无害 ．．的是 A．肉类制品添加大量的防腐剂B．煲汤时放入适量的加碘盐 C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫D．生产豆芽时加入高效增白剂 4．下图所示的实验操作中正确的是 A．闻气体气味 B．滴加液体 C．取用块状固体 D．稀释浓硫酸 5．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子 6．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球②铝合金门窗③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是 A．①②③⑤ B．①③⑤⑦ C．②③④⑤⑦ D．①③⑥⑦ 7．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是 A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火 C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下8．2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法可行的是A．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨 C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应 D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染 9．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
初中化学复习中考化学复习核心基础知识点《化学方程式》最新过关练习(整理含答案)
中考化学复习核心基础知识点最新过关练习 《化学方程式》 一、化合反应 1.非金属单质与氧气反应 (1)碳在氧气中充分燃烧: 。 (2)碳在氧气中不充分燃烧: 。 (3)硫在氧气中燃烧: 。 (4)红(白)磷在空气中燃烧: 。 (5)氢气在氧气中燃烧: 。 2.金属单质与氧气反应 (6)铝在常温下与氧气反应: 。 (7)镁条在氧气中燃烧: 。 (8)铁丝在氧气中燃烧: 。 (9)铜在氧气中加热: 。 3.其他反应 (10)二氧化碳与水反应: 。 (11)氧化钙与水反应: 。 (12)碳在高温下还原二氧化碳: 。 (13)CO在氧气中燃烧: 。 二、分解反应
1.生成氧气的反应 (14)过氧化氢制取氧气: 。 (15)高锰酸钾制取氧气: 。 (16)氯酸钾制取氧气: 。 (17)电解水: 。 2.生成二氧化碳的反应 (18)碳酸分解: 。 (19)碳酸钙高温分解: 。 三、置换反应 1.氢气还原金属氧化物 (20)氢气还原氧化铁: 。 (21)氢气还原氧化铜: 。2.碳还原金属氧化物 (22)碳还原氧化铁: 。 (23)碳还原氧化铜: 。 (24)碳还原四氧化三铁: 。 3.活泼金属与酸反应 (25)铝与稀盐酸反应: 。 (26)镁与稀盐酸反应: 。 (27)锌与稀盐酸反应: 。 (28)铁与稀盐酸反应: 。
(29)铝与稀硫酸反应: 。 (30)镁与稀硫酸反应: 。 (31)锌与稀硫酸反应: 。 (32)铁与稀硫酸反应: 。 4.金属单质与盐溶液反应 (33)铁与硫酸铜溶液的反应: 。 (34)铁与氯化铜溶液的反应: 。 (35)锌与硫酸铜溶液的反应: 。 (36)铝与硫酸铜溶液的反应: 。 (37)铝与硝酸银溶液的反应: 。 (38)铜与硝酸银溶液的反应: 。 四、复分解反应 1.酸与碱的反应 (39)稀盐酸与氢氧化钾的反应: 。 (40)稀盐酸与氢氧化钙的反应: 。 (41)稀盐酸与氢氧化钠的反应: 。 (42)稀盐酸与氢氧化镁的反应: 。 (43)稀盐酸与氢氧化铝的反应: 。 (44)稀硫酸与氢氧化钠的反应: 。 (45)稀硫酸与氢氧化钙的反应: 。
初中化学-复分解反应的基础练习(无答案)
复分解反应的基础练习 一、区分酸碱盐和可溶物质 基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物 2.碱：离子+ 离子形成的化合物 3.盐：离子+ 离子形成的化合物 【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例） （1）非金属氧化物；（2）金属氧化物； （3）酸；（4）碱； （5）盐。 2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别 纯碱（）苛性钠（）盐酸（） 消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（） 氨水（）硫酸（）碳酸（） 食盐（）小苏打（）硫酸钠（） 初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白） 难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐） 【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。 氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（） 氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（） 硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（） 碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（） 二、复分解反应特征 定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应 表达式：AB+CD→ 【练习】4.写出下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳使石灰水变浑浊； （2）用盐酸除铁锈； （3）实验室制取二氧化碳； （4）碳酸钠与石灰水反应； （5）氢氧化铜与稀硫酸反应； （6）食盐水与硝酸银溶液反应； 其中的复分解反应有。 三、复分解反应发生条件 条件：生成物中有、或。
说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？ 【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。 H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3 Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3 MgCl2+KNO3 HCl+NaOH NaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3 HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3 Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl 6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 四、复分解反应的应用 物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子： 题目中隐含pH＜7时，有离子；pH＞7时，有离子。 【练习】7.下列物质能共存的是（） A．NaCl AgNO3 B．HCl Na2CO3 C．CaCl2 Na2CO3 D．KCl MgSO4 8.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( ) A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42- C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42- 9.下列各组物质间可以共存的是（）。 A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3NaCl HCl 10.在pH=11的溶液中，能共存的是（） A.BaCl2NaNO3HCl B.BaCl2Na2SO4HNO3 C.CuSO4NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2Na2CO3K2SO4 11.下列各组物质能共存于无色溶液中的是( ) A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO3 C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3 溶液除杂问题： 原则1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。 2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。 如：KNO3中的KOH，需要把杂质反应掉，选择适量试剂，发生方程式： 。既除掉了KOH，又生成了KNO3，没有引入新杂质。问：可以选择适量HCl吗？为什么？ 【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质，并写出相关方程式 （1）KNO3(KCl）（2）NaCl（Na2SO4）
人教版中考化学题组练(三)含答案
题组练(三) (时间：60分钟满分：62分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 一、选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1．★(2022·海南)中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是( C ) A．一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成B．甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 C．甘草酮中氢、氧元素的质量比是1∶1 D．甘草酮中碳元素的质量分数最大 2．★(2022·衡阳)下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( B) A．①证明烧碱有吸水性 B．②比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．③测定空气中氧气的含量 D．④验证蜡烛燃烧的产物中有水3．(2022·靖西一模)下列物质间的转化不能一步实现的是( A)
A．H2O2→H2 B．Na2CO3→NaOH C．Fe→Fe3O4 D．CuO→CuCl2 4．(2022·自贡)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是( A ) A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是K2CO3 5．★(2022·扬州)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C ) A．10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变6．★(2022·柳州柳南区二模)某气体甲可能含有H2、CO2、CO、HCl、N2中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、
2020年中考复习(化学)常见的盐(偏碳酸盐的性质、复分解反应)(知识点+典题精练)(无答案)
常见的盐（偏碳酸盐的性质、复分解反应） 一、掌握复分解反应的特点和基本题型 （一）物质鉴别与检验 1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检 验的离子，进而推测出含该离子的物质 2、常见的一些物质（离子）的检验 检验Cl-可用，现象是； 检验铵盐的方法是。 检验SO42-可用，现象是 检验CO32-可用，现象是。 【针对训练】 1.现有四种白色固体：①氯化钠①氯化钡①无水硫酸铜①硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可 以把它们区分开，区分出的先后顺序是（） A. ①①①① B. ①①①① C. ①①①① D. ①①①① 2.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（） A. NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4 B. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl C. KNO3、NaCl、FeCl3、NaOH D. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 3、现有(1)PH试纸(2)酚酞试液 (3)稀盐酸 (4)碳酸钠溶液 (5)石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄 清石灰水的一组试剂是（） A、(1)(2)(3) B、(3)(4)(5) C、(2)(3)(4) D、(1)(4)(5) 4、下列试剂分别加入到NaOH溶液，Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能呈显三种不同的现象的是（） A、CuCl2溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液 5.不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈色的是CuSO4溶液。 （2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学反应方程式。 （3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法：。（二）物质分离与提纯 要抓住提纯的物质和杂质之间的物理、化学性质的差异，除杂的过程中不能带入新的杂质，所选的试剂一般只与杂质反应，且反应后的产物容易与被提纯的物质分离。 1.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是（） A. NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸） B. NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液） C. KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸） D. CO中混有CO2(NaOH溶液） 2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为试剂),所用试剂错误的是( ) A. 二氧化锰中的氯化钾(水) B. 氯化钙溶液中的盐酸(碳酸钙) C. 硫酸钠中的碳酸钠(稀硫酸) D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气) 3.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）()