不同价态硫元素间的转化实验设计
不同价态硫元素间的转化实验设计
现行山东科技版高中《化学1(必修)》第3章第3节“硫的转化”一节中,给出了“不同价态硫元素间的转化”实验让学生去探究,同学们设计的方案大都是比较传统的“分步操作”法,各个实验装置基本都是独立和分散的,装置杂而多,不仅操作反复,而且还因装置不密封造成有毒气体逸出而污染周围环境。笔者经过多年的摸索和无数次的试验,推出了一套“不同价态硫元素间的转化”实验装置,该装置不仅简单、便于操作,而且有利于观察和比较不同价态硫元素相互转化时的实验现象和各自的典型性质,现象明显且不污染环境。
1 实验装置(见图1)
A.长颈滴管
B.燃烧匙
C.双孔橡胶塞
D.250 mL集气瓶
E.青霉素小瓶
1～4.滴有各种特定试剂的滤纸环或试纸
5.30%的双氧水
6.二氧化锰
7.硫粉
8.滴有酚酞溶液的10%氢氧化钠溶液
2 实验步骤
(1)将燃烧匙柄端用砂轮磨尖后,从双孔橡胶塞C的下端插入并从上端穿出,用钳子将尖端做成如图1所示的圆形铁环,以便于燃烧匙的上下移动。
(2)用剪刀将滤纸剪成长约3 cm×0.5 cm的滤纸条若干备用(另外,可根据检验气体的不同性质而准备一些试纸如pH试纸,蓝色石蕊试纸等);实验时将几条滤纸条或试纸用中性胶水环绕均匀地粘贴在长颈滴管A的中部,从上到下依次编号为1、2、3、4,再用滴管将预先配制好的特定试剂2~3滴均匀小心地滴在相应的滤纸环上(以免弄混影响实验效果)。特定试剂因检验气体的不同性质而不同(详见表1)。
不同价态硫元素间的转化
《第三节硫的转化》导学案 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 学习目标 1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。 2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 实验报告 ☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。 ☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。 ☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价： 2．研究该转化的理论依据。3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。 4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。 5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。 常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。 ☆设计要求： 1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。 2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。 3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。 提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质 ⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。 ⑵化学性质：①酸性氧化物的通性： 与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应化学方程式 ②氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式 ③还原性：如与氧气反应。化学方程式 ④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体） ［思考］①比较SO2的漂白性与氯水的漂白性的有何不同。 ②SO2与CO2区别。 ③二氧化硫的危害 ④SO2的用途 ⑤尾气（SO2）处理 2、三氧化硫 物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 化学性质：SO3是酸性氧化物，与水反应，放热，和碱、碱性氧化物反应。、。 ☆思考： ⑴不同价态的硫元素之间的转化有何规律？ ⑵元素的氧化性或还原性间有何关系？ 练习： 1、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（） A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性 C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液 2、酸雨形成的最主要原因是（） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 3、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 4、下列反应中SO2表现氧化性的是（） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 5、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3 C、O2D、CO2
实验室里探究不同价态硫的转化
实验室里探究不同价态硫元素的转化 [教学目标] 一、知识与技能目标 1、应用氧化还原反应的知识，在实验室里探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性。了解二氧化硫的性质。 2、培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 二、过程与方法 先对不同价态硫元素可能有的性质进行预测，设计实验证明，最后动手实验。 三、情感态度与价值观 1、激发学生学习化学的热情，探究新知识的欲望。 2、通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辨证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实，勇于创新的科学品质和认真仔细实事求是的科学作风。[教学重点与难点] 1、知识上重点、难点 探究不同价态硫元素间转化；了解二氧化硫的性质。 2、方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 [教学过程] 一、创设情景，导入新课。 展示体现自然界中硫元素转化的图片（如火山爆发）和生产、生活中硫元素
的转化图片（古代炼丹、工业制硫酸等）提出问题：在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢？ [引入] 今天，就由我们同学们当回小化学家，在实验室中，设计并实施实验，探索不同价态硫元素转化的方法，即：探究含不同价态硫元素的物质间的转化的方法。[师]：硫元素的常见化合价有哪些？对应的物质又有哪些？ [学生思考、讨论并回答]： -2 0 +4 +6 S ———S ———S ———S H2S SO2SO3 Na2S S H2SO3 H2SO4 FeS Na2SO3Na2SO4 （通过探究不同价态硫元素间的转化，从而认识含不同价态硫元素的物质的性质，首先使学生建立元素价态与物质之间的关系）。 [师]：实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的反应原理是什么？ [学生回答]：氧化还原反应原理 [师]：要发生氧化还原反应就要寻找合适的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂和还原剂有哪些？（比一比：看谁找的多，找的准！） [学生讨论并回答] 氧化剂：酸性KMnO4溶液、Cl2、硝酸、浓H2SO4、H2O2等。 还原剂：Na2S、H2S、KI、金属单质、Fe2+等。 （使学生明确化学实验探究活动的一般方法和步骤，明确在学生开始前要做必要
实验室不同价态硫元素之间的转化
不同价态硫元素的转化 课前预习学案 【预习目标】 1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系 2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。 3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质 【预习过程】解决下列问题 一.硫的常见化合价及其所对应的物质 ☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。 ☆知识准备： 1、选择下列三种价态S元素的代表物质 0价： +4价： +6价： 2．研究该转化的理论依据。 3．常见的氧化剂：________________________________________ 常见的还原剂：_____________________________________________ 4．SO 2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO 2 。 5．SO 2 气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。 ☆设计要求： a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。 b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。 ☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。 三．从物质分类的角度解决下列问题 1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质 2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式
硫的转化
硫的转化”教学策略方案设计 教学方案设计如下： 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）认识硫单质，了解硫磺的主要性质； （2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生设计实验，实施实验，观察实验的能力，分析问题，解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。 （3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 2、过程与方法目标 通过设计“硫的转化”实验，培养学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观目标 （1）初步获得从身边发现要探究的问题意识，增强用探究的方法学习化学的兴趣。 （2）感受从生活走进化学，从化学走向社会的意义。 （3）体会协作精神、创新精神在探究活动中的重要性。 二、教学重点、难点 重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。 难点：探究硫元素之间的相互转化。 三、教学方法 实验探究，小组讨论。 四、课时安排 三课时。 五、教学过程设计 第一课时 1、创设情境，激发学生的探究欲望 播放录像“火山喷发”；讲述火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质。 2、问题质疑 物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？ 3、学生猜想
学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本，分小组交流讨论。 4、演示实验，引导观察 学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水，酒精，二硫化碳，观察它们的溶解情况。 <实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。思考单质硫的熔沸点。 <实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上呈现一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 5、引导学生分析归纳 1：交流讨论请归纳硫具有哪些物理、化学性质？引导学生对比分析实验现象，写出硫与氧气反应和硫与铁反应的化学方程式。 2：从氧化还原反应的角度来分析硫的价态及作用，并写出硫与钠，硫与铜的化学方程式。 6、归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ ***学生通过反思，对本节课所学知识进行整理，使知识形成脉络。 第二课时 1、回忆再现 分小组竞赛，看谁写得又快又准，写出各种不同价态的硫元素的物质及其化学式。 2、多媒体演示 自然界中不同价态硫元素的转化（图） 3、介绍探究方法，引导学生进行探究实验 自然界中不同价态硫元素的转化，这个转化过程是缓慢的，而且转化的数量也不一定很大，满足不了人类生产和生活中的需求。如果我们在实验室里能够实现这些物质的相互转化，我们就可以制得我们想要的物质，为人类服务。 今天，就请同学们当一回小化学家，设计并实施实验，探究实验室中不同价态硫元素之间的相互转化。通常的探究方法：首先是设计实验方案，其次讨论实验方案的可行性，再次实施实验方案，最后归纳总结。 4、设计实验方案并讨论实验方案的可行性 上节课我们通过学习硫与铁反应、硫与氧气反应，知道了0价硫向-2价硫和向+4价硫的转化，今天我们重点探究余下的四个转化。 注：①-2→0②0→-2 ③0→+4④+4→0⑤+4→+6⑥+ 6→+4 鉴于我们今天的通风设备，我们从环保的角度分别选取这四种化合价的个一种代表物来研究。 -2 Na 2S 0 S +4 Na 2 SO 3 +6 浓H 2 SO 4 提供的试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、硫化钠、稀盐酸、酸性高锰酸钾、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碘水 提示学生思考以上试剂那些具有氧化性，那些具有还原性。 经过讨论，得出采用以下方案：
高中化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化1》优质课教学设计、教案
教学设计 。 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修 1 中第三章《硫的转化》的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有 一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。 硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性。而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫物质元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。本节课的知识结构框架如下： 通过对本节课的学习，可以掌握含同种元素的不同价态的物质间相互转化的基本思路和方法。掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。 二、学生分析
得 出 本 节 课 需 要 我 们 探 究 的 是 - 2→0，+4→0，+4→+6，+6→+4 之 间 的价态转化 通过思考、回顾、小组讨论从理论上寻找代表物。 ， 【探究二】预设方案 [讲]理论分析只是为我们提供了一个框架， 具体能不能进行实施，我们还要考虑诸多的因素：有毒及腐蚀性药品我们不能选用、如果现象不明显，我们无法来判断反应是否发生这样的药品我们也不能选用、同时要求操作起来比较容易。请大家本着这样的原则，结合着实验盒中提供的药品，以小组单位完成学案中探究二的内容:设计预案。 ， 进行预案设计， 小组讨论， 填写学 案。 序 号 转化 选择的试 剂 预期实验现象 反应方程 式 1 -2→0 2 +4→0 3 +4→+6 4 +6→+4 【探究三】论证评价 [讲] 大部分的小组已完成了预案设计，下面我们一起先来论证一下-2 价 0 ，+4 价 0 价的方案，有谁愿意与大家分享你们 小组的结果 再来论证一下+4 价→+6 价，+6 价→+4 价的方案有谁愿意与大家分享你们小组的结果 论证评价， 倾听，补充。 【探究四】实施方案填 写实验现象和结论 [讲]告诉学生改进的实验装置的使用方法， 提示学生实验安全 [巡视、指导]：看到明显现象、指导学生正确操作方法 实施实验， 填写学案内容。
硫和含硫化合物的相互转化制作和教学反思
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录 1 设计思想 学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到“以学定教、以教导学”。 2 教学目标 2.1 知识与技能 （1）认识硫的主要性质和应用。 （2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。 （3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。 2.2 过程与方法 （1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。 （2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。 （3）通过网络图的展示，使学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 2.3 情感态度与价值观 （1）逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 （2）激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 3 教学实录 环节一展示含硫矿物图片，归类含硫物质 [教师]展示图片。硫和含硫化合物古人早已熟知并有所应用，比如朱砂，红色晶体HgS，古时有些炼丹士把它作为仙丹献给皇帝。还有雄黄，听说过它的用途吗？ [学生]雄黄酒。 [教师]没错，洪七公就是用它泡酒来驱赶欧阳锋的毒蛇阵。雄黄还有一近亲，那就是雌黄（见图3），听说过吗？你们肯定听说过，有一成语叫信口雌黄。知道什么意思吗？ [学生]（学生很是兴奋，大声地回答）表示有些人不顾事实，随便乱说。 [教师]随口乱说话与这个含硫矿物有何联系呢？ （学生陷入沉思，有些学生干脆拿出汉语大辞典查阅起来） [教师]原来古代的纸大多是带黄色的，人们在修改文字的时候，就用雌黄加水混合后涂在上面，利用了雌黄带黄色的特性，这相当于今天的涂改液，于是就有了信口雌黄这个成语。 （学生听后很满足地点点头。）
高中化学必修1：3.2.1 不同价态硫元素之间的转化
第2节硫的转化 第1课时不同价态硫元素之间的转化 [核心素养发展目标] 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化，增强科学探究与创新意识。2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫、三氧化硫的性质，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象，培养证据推理和模型认知能力。 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素之间的转化 (1)硫的存在 ①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。 ②自然界中化合态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。 (2)自然界中不同价态硫元素间的转化
(3)不同类别含硫物质中硫元素的化合价 2.认识硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末； ②不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳； ③熔点和沸点都不高。 (2)同素异形体 ①概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。 ②硫的同素异形体有多种，如正交硫和单斜硫等。 ③常见非金属元素的同素异形体：金刚石和石墨、白磷和红磷、O2和O3等。 (3)硫的性质实验探究
实验操作 实验 现象 用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物 呈红热状态后，移开玻璃棒，混合物 继续保持红热，最终生成黑色固体 熔化后的硫粉在氧气中燃烧，发出蓝 紫色火焰，同时可闻到刺激性气味实验 结论 该反应为放热反应，反应生成黑色的 硫化亚铁(FeS) 硫能够在氧气中燃烧，反应生成二氧 化硫(SO2) (4)化学性质 ①写出下列反应的化学方程式 ②硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH===== △ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫体现氧化性和还原性。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 (5)硫黄的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
硫的转化教案一
硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。（一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
高中化学备课参考 硫的转化
第3节 硫的转化 要点精讲 一、硫单质的性质 1.物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。 2.化学性质 （2）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S 班级姓名 第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 学习目标： 1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系 2.学会从价态的角度认识物质的化学性质 3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质 4.了解酸雨的形成、危害及防治 学习重点： 以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系 学习难点： 掌握二氧化硫、浓硫酸的化学性质 能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力 情感目标：了解SO2的作用并意识到其危害,增强学生的环保意识 一：知识准备 硫的常见化合价及其所对应的物质 S的常见价态常见的物质性质（氧化性还原性）-2价 0价 +4价 +6价 实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的反应原理是什么？ 常见的氧化剂：_____________________________________________ 常见的还原剂：_____________________________________________ 二：设计方案，优选方案 ⑴实验的依据和原则： ⑵实验实施和实验记录 提供试剂：稀HCl 、 Na 2SO 3溶液、 Na 2S 溶液、 酸性KMnO 4溶液、浓 H 2SO 4 、NaOH 溶液、 品红试纸、硫磺、碘水、铜片、火柴 总结出二氧化硫和浓硫酸的化学性质： SO 2： ① ____________________________________________________ ② _____________________________________________________ ③_____________________________________________________ ④ ______________________________________________________ 1.下列不能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ） A 石灰水 B KMnO 4溶液 C 氯水 D 品红溶液 2.下列反应中SO 2被氧化的是（ ） A 、SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O B 、2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O C 、SO 2+H 2O+Na 2SO 3=2NaHSO 3 D 、Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 浓H 2SO 4： （1）强氧化性 ： ①与金属的反应 ： 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论 +4→0 +4→+6 +6→+4 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教学设计 一、教材分析 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是鲁教版化学必修中第章《自然界中的元素》第节《硫的转化》页的第二课时的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》、《氮的循环》之后，故学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础。因此，在学习该节内容过程中可以进行简单的实验探究活动。 二、设计意图 设计问题一、二目的：通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，概括整合二氧化硫的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣。 设计拓展延伸目的：进一步巩固不同价态硫元素间的转化关系且丰富化学工业方面的知识。设计探究作业目的：向学生渗透探究意识，不仅在课上还有课下，从而激发学习化学的兴趣。 三、教学目标 ［知识与技能目标］： .通过探究学习掌握、、价硫元素间的转化，初步了解的性质。 .培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力；渗透并培养学生的探究意识。［过程与方法目标］： 培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。 ［情感态度与价值观目标］： .培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育 .体验研究过程，激发学习化学兴趣。 四、教学重点 知识上：认识不同价态硫元素之间的转化。 方法上：形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 五、教学方法 实验探究法。 六、教学手段 多媒体计算机和实验用品。 七、教学过程 .探究过程（电脑课件展示探究提纲） ()请各位同学寻找含有、、、价硫元素的物质 ()请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂 比一比看一看：看谁找得多、找得准。 .创设探究情景 谁能对、价物质的化学性质做出大胆地预测怎样才能实现它们之间的转化？ .提出探究问题 问题一：寻求实现价硫元素之间的转化方案 ()设计方案：请同学们两人一组，结合自己已有的知识和老师提供的试剂，讨论寻找尽可能多而好的方案。 强调：一个好的实验方案要有安全性好、药品易得、操作简便、现象明显等优点。 注意事项：试剂用量、操作正确、安全问题、有毒物质的处理。 ()教师组织实验方案交流、评价、优化。 学生提供的诸多方案中较合理的有： *向高锰酸钾溶液中通入二氧化硫 *铜和浓硫酸反应 设问：如何判断产物？ ()进行实验，观察现象，做好记录，得出结论。 ()实验方案的反思与评价 实验室里研究不同价态硫元素间的转换 教材分析： 《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第二部分。教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。《实验室里研究不同价态硫元素间的转换》是在第一部分《自然界中的硫》的基础上进一步在实验室里面探究硫元素的变换，使学生对于整个硫元素有一个整体的认识。 教学目标： 知识技能：1.使学生掌握硫元素主要元素价态之间的转换，进一步明确含硫化合物的性 质 2.使学生了解工业制硫酸的方法 过程方法：1.掌握实验室里面进行探究活动的基本方法和过程 2.学会根据自己的需要，分析问题，设计可行的实验方案，并且学会评价实 验方案 3.锻炼学生独立思考，小组合作的能力 情感态度价值观：培养学生严谨、求实、一丝不苟的科学作风 流程图： 硫元素的主要化合价有：-2、0、+4、+6 主要的含硫物质有：H 2S 、SO 2、SO 3、S 、硫酸、亚硫酸及其盐 选取代表性物质进行可 行探究试验 选取的含硫物质为：硫化钠溶液、硫单质、亚硫酸钠溶液和浓硫酸 提供的辅助试剂为：氯水、酸性高锰酸钾和铜片 实验探究 提出探究内容：在学习了零价硫向正 四、负二价硫转化的基础上进一步探 究硫其他化合价之间的转化。 设计试验方案：学生四人一组，利用给出的药品 设计能使硫元素价态转换的反应 讨论试验方案的可行性，老师指导全班学生展开 讨论，筛选出设计方案中正确、可行的反应 通过学生探究实验或老师演示试验，验证设计方 案的可行性，观察试验现象，展开讨论做好记录 学生在老师的指导下自行总结实验现象，归纳整 理，得出结论，找出不同价态硫元素之间相互转 化的方法 老师进一步引伸 总结，巩固所学 知识，将其与实 际相联接 介绍工业生产硫酸的流程，以及硫元素在整个过程中价态的变化及其反应和原理 老师启发引导，让学生总 结出硫元素的不同价态 和每种价态的含硫物质 硫和含硫化合物的相互转化 教学设计 一、学习目标 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。 二、教学重点及难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 三、设计思路 本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。 四、教学过程 [引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？ [回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt 3） [板书]一、硫元素的存在形式 [视频]（ppt4）硫元素的存在形式 [板书]存在形式 游离态 化合态 [提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。 （学生完成教材93页交流与讨论1） [小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5） S S S S H 2S Na 2S HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相 互转化，如何实现它们之间的转化呢？ [板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6） （学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） [小结]（1）S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。 （2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 ，Na 2SO 3应密封保存。 （4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O [讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。 [提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例） [回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中 -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4 S 第三节 硫的转化 一． 教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 硫元素在自然界中的存在和转化 认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化 接触含硫元素的物质以及了解硫磺的主要性质 了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质 硫酸的工业生产，酸雨及其防治 第3章物质的性质与转化 第2节硫的转化 第1课时不同价态硫元素之间的转化 教材分析 本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。本节安排了“硫及其化合物的“价----类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途，并学习到检验二氧化硫的方法。 教学目标与核心素养 证据推理与模型认知： 能列举物质类别和元素价态，列举硫元素的典型代表物。能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 宏观辨析与微观探析： 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 科学态度与社会责任： 能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。 教学重点 硫的转化及二氧化硫 一．教学目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 二 、教学重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。 难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。 三、教学过程： 一、硫的存在状态 二.硫的性质 1.硫的物理性质 颜色： 状态： 熔沸点：熔、沸点 。 硬度：硬度 。 溶解性：难溶于 ，微溶于 和 ，易溶于 。 存在多种同素异形体，常见的有 和 【讨论】如何除去试管中的硫污？ 2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？ 【实验】 1、把研细的硫粉和铁粉按一定比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成S 状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象（S 稍多方可确保成功，从硫多的一端点燃） （1.铁粉红热------说明反应发热；2.有火星；3.生成黑色、块状固体） 注：不能有火焰 化合态 石膏（CaSO 4·2H 2O) 硫化物：硫铁矿（FeS 2)等 硫酸盐：芒硝（Na 2SO 4·10H 2O) 煤和石油中 蛋白质中 硫 地壳岩层 火山喷口 游离态 2、.取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象 （1.硫在空气中燃烧时有微弱的淡蓝色火焰； 2.硫在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，产生白烟，集气瓶壁微热-----反应放热；2.硫的化学性质 （1）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物） （氧化性：） <练习> 1.写出硫与铝、铜、H2、Na反应的化学方程式。 2.比较S和Cl2的氧化性 （2）还原性 ①S + O2 ====== SO2 （3）自身的氧化还原反应 ①与浓氢氧化钠的作用 3S + 6NaOH ===== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3. 硫的用途 硫黄可用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂，还可用于制造火药、烟花爆竹等 黑火药的主要成分是一硫二硝三木炭，点燃后发生氧化还原反应，主要的化学反应方程式是： S + 2 KNO3 + 3C ======== K2S + 3CO2↑+ N2↑ 硫黄可作为酸性速效肥料施用，供给作物营养，促进根系发育 硫黄温泉可以医治皮肤病 天然橡胶经硫黄硫化后具有良好的耐磨性和弹性，用于制造各种橡胶制品。 三、二氧化硫的性质 1．物理性质 、、气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40） 2．化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 （可逆反应）；SO2+Na2O=== ； （过量） 点燃 加热 Fe + S ====== Fe + Cl2===== 加热 △ 点燃 §3.1第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化编写人：编写时间：2012.11.22 审核人：审批人： 班组姓名：组评：师评： 学习目标： 1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化 2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、 还原性、漂白性） 3．掌握浓硫酸的强氧化性 4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治 重点难点： 1．不同价态硫的转化 2．二氧化硫和浓硫酸的性质 一、自主学习： ※实验室里研究不同价态硫元素间的转化 【阅读】：教材87页至90页 [知识回顾] 常见氧化剂 常见还原剂 1、预测不同价态硫元素的性质 价态性质 -2价的S 0价的S +4价的S +6价的S 2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究 物质性质化学方程式 H2S SO2 浓H2SO4 3、酸雨及其防治 【完成下列各题】 ①、酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。 ②、结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。 ③、在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？ ④、我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？ 二、合作探究： 含硫物质性 质 选择的试剂实验现象反应化学方程式 H2S （或Na2S）还 原 性 KMnO4(H+) O2 Cl2 Br2 SO2 HNO3 二氧化硫还 原 性 KMnO4(H+) O2 Cl2 Br2 HNO3 氧 化 性 H2S Na2S 浓硫酸氧 化 性 Na2S H2S KI Cu 三、课堂检测： 1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液 2．酸雨形成的最主要原因是（） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 4．下列反应中SO2被氧化的是（） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（） A．SO2B、SO3C、O2D、CO2 四、学贵质疑：知而好问，然后能才。——《荀子》 第五章化工生产中的重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 教学设计 一、教学目标 1.知识与技能 认识含硫物质之间的相互转化,学会并掌握设计含硫物质之间相互转化的实验. 2。过程与方法 （1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质,体验科学探究的过程,强化科学探究的意识； （2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。 3．情感态度与价值观 有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。 二、教学重难点 1.教学重点 （1）熟悉自然界常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价，了解含硫物质在自然界中的存在与转化 （2）根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。 2.教学难点 根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验,实现不同价态硫元素的相互转 化。 三、课前准备: 实验用品:试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液. 四、教学过程 教学环节教学内容设计意 图 1。新课导 入【师】同学们，上两节课我们学习到S、SO2、SO3、浓硫酸、硫酸 根离子的检验，这节课我们来一起探究一下不同价态硫元素的相互 转化。 联系实 际生活， 情景带 入 2.探索新 知[板书］实验活动5 不同价态含硫物质的转化 【师】通过阅读课本相关内容，了解自然界中硫的存在与转化。 【生】小组讨论后，请一同学小结讨论结果。 【总结】［板书]一、自然界中硫的存在与转化 【师】按照元素化合价将上述含硫物质进行分类： 通过探 讨交流 培养学 生的合 作意识 和表达 能力 激发学不同价态硫元素间的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化教学设计-鲁科版(精品教案)
实验室里研究不同价态硫元素间的转换课堂实录
高一化学：硫和含硫化合物的相互转化
《硫的转化》教案(1)(1)
高中化学必修1教学设计1：3.2.1 不同价态硫元素之间的转化
硫的转化教案
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化学案
[新教材]人教版(2019)必修第二册5.1实验活动 不同价态含硫物质的转化 教案