九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习(附答案)

九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习

【一】

1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性

亚硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论

1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品

红溶液证明含有K

2SO3

3 向B试管中，加入_____________________

再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）

A．B．

C ．

D ．

3.

甲 乙

（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。 （2）乙实验观察到的现象是 。

（3）实验结束后，两位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液溶质成分进行探究。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？

小龙认为溶液的溶质一定有Na 2SO 4；小虎认为溶液的溶质一定有 ；溶质中还可能有什么？ 【进行猜想】小龙认为溶液的溶质可能有Na 2CO 3；小虎认为溶液的溶质可能有NaOH ； 我认为溶液的溶质可能Na 2CO 3和NaOH 都有。 【验证猜想】

实验操作

现象

结论 ①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH pH ＞7 溶液呈 性 ②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl 2溶液，静置，再滴加无色酚酞 ，

溶液由无色变为红色

我的猜想成立

【结论分析】小豹认为实验操作②的结论不严谨，因为 ；若要确定我的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加 ，然后观察是否有 出现，反应的化学方程式为 .

【拓展与思考】如果实验操作①中测得的pH ＝7，烧杯中溶液的溶质成分是 ；可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

4.某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO 3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，

氯化钡 溶液

饱和碳酸钠

溶液

无色透明 溶液

过滤

硫酸铜 溶液溶液 无色透明 溶液

过滤

溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。

过滤，将白色固体洗净、干燥。产生的气体为（写化学式）。为确定白色固体的

成分，该同学进行了如下的探究：

【查阅资料】Mg(HCO3)2能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，都生成两种氧化物。

【提出猜测】白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ．；Ⅲ．MgCO3和Mg(OH)2。

【进行实验】

操作现象结论

①取白色固体于试管中，加入足量的稀硫酸产生气泡，固体溶解

白色固体中一

②称取干燥的白色固体22.6 g放在石棉网

定含有

固体质量减少

上充分加热

【结论分析】

（3）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想也有相同现象。

（4）步骤①一定发生反应的化学方程式为：。

（5）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是，再通过得出结论。

*****

5. 化学兴趣小组在王老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液由紫变黄；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。

探究I：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色？

【进行猜想】

小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。

小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。

【实验验证】

(1)在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫

色。

(2)在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，

同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。

(3)绘制溶液pH及颜色的变化图(见右图)，读图可知，的猜想是正确的。

【拓展延伸】结合右上图思考：

(1)当酸碱恰好完全中和时，溶液呈色，该中和反应的化学方程式是。

(2)当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为。

探究II：久置的NaOH溶液的溶质成分

【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【实验验证】

(1)小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。

(2)小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是。(3)小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。

【评价反思】

(1)提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。

①紫甘蓝色素易溶于酒精②制得的紫甘蓝汁液不易变质

(2)作为指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液。

【二】

1.下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同

B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

2.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到

a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（）

A．水、硝酸铵 B．水、烧碱 C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打

3.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐

酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是（填序号），相关反应的化学方程式为

（只写出一个）。

（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

4.松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。

(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：、。

(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是。

*****

5.复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中溶质成分如何确定呢？小雨和小晨同学带着这个问题，

在老师的指导下，选取了碳酸钠和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：

【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为_________________________；

BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。

小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液。小雨

认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：

【猜想】①_________、Na2CO3②__________、NaOH ③只含有___________。

【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2、Na2CO3、Cu(NO3)2溶液。请你认真分析后完成下表的空格：

参考答案

【一】

1.（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)K2SO4 (5) 有气泡产生，品红溶液褪色足量的氯化钡溶液稀盐酸

2.D

3.（1）2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2) 有白色沉淀

（3）【提出问题】NaCl

【进行猜想】碱有白色沉淀

【结论分析】烧杯溶质中一定有Na2SO4，没有Na2CO3也有相同的现象

足量的稀盐酸气泡 Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑。

【拓展与思考】 NaCl和Na2SO4

4.H2

【提出猜测】Mg(OH)2

【进行实验】碳酸镁

【结论分析】（3）Ⅲ（4） MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑（5）称量步骤②剩余固体的质量计算

5.【实验验证】小哲

【拓展延伸】（1）紫色NaOH +HCl = NaCl + H2O

（2）HCl和NaCl

【实验验证】

（1）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

（2） BaCl2 NaOH和Na2CO3

（3）稍后

【评价反思】①②酸碱度

【二】

1.C

2.A

3.（1）BD；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（2）溶液由红色变为无色；

（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。

4. (1) (3分)漏斗搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅

(2) CaCO3 (3 )CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH

或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH

(4) I 步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)2

5.【查阅资料】 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【猜想】①NaOH ②Ca(OH)2③NaOH