化学必修1教学学案第二章化学物质及其变化(近100页)

第二章化学物质及其变化

教材分析

一、本章内容概述

本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

二、本章在中学化学中的地位与作用

本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

1．与初中的衔接作用

与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。

2．基础性、工具性作用

物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；

氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。

3．值得注意的问题

学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。

（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的认识。

（2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。

对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今后教学打下更好的基础。

三、在高考中的地位及常见题型

本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶体知识的考查形

式多为选择题，考查内容一般是将胶体知识与科技生活生产相结合的问题；离子反应的考查一般涉及的题型是选择和填空以及有关离子共存的综合判断；离子共存的命题发展趋势是：（1）增加限制条件，如溶液的酸碱性溶液的颜色遇到指示剂发生颜色变化以及发生氧化还原反应等等；（2）定性中有定量，一般和水的电离溶液的PH 有关。

离子反应方程式的书写从考查上内容及历届的高考试题来看一般有以下几个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，而错因大都属于化学式拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理或漏掉部分反应等等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占20％左右；（3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考试题中往往多次重复出现，例如碳酸盐与酸的反应，活泼金属与酸的反应等等。

考查离子反应的方程式的书写的主要目的是了解学生使用化学用语的准确掌握程度和熟练程度以及综合运用知识的能力，具有一定的综合性，预计今后的高考试题中还会保留。离子反应的问题除保持传统题型外，关于离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀物或微溶物的计算也会出现。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在综合考试中担任重要角色。

氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。考点涉及基本概念、配平简单计算以及关系式计算，还有强弱规律的应用。在高考中经常涉及的知识及题型有：（1）从氧化还原反映的角度来分析反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物；（4）配平氧化还原反应方程式；（5）氧化还原反应的有关计算。近几年除注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量（或质量）之比，通过计算后确定氧化产物或还原产物等新题型。

氧化还原反应知识，考查面广，能出较有深度的考题，有较高的区分度。该部分知识的考查一般以选择题和填空题为主。今后的高考命题出继续从上面进行综合考查以为，还可能推出新的题型和新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活科学实验等实际紧密结合。

考纲解读

一、本章的课标要求是：

1.认识比较、分类等方法对化学研究的作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；

2.知道胶体是一种常见的分散系；

3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法；

4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

二、本章的学习目标是：

1．知识与技能

（1）能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。

（2）知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。

（3）了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。

（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。（5）了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。

（6）能识别常见的氧化剂和还原剂。

2.过程与方法

（1）通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。（2）通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。X k b 1 . c o m

（3）在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进行提炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。

（4）通过运用化学知识解释生产和生活中的实际问题（血液透析、卤水点豆腐等），提高分析问题解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

（1）感受分类等科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

（2）能正确认识氧化还原反应的价值。

（3）通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。

（4）通过课堂讨论活动学习与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。

（5）在运用化学知识解决实际问题的过程中体验科学知识带来的快乐。

重点和难点分析

如本文第二项之分析，本章内容具有与初中化学衔接以及高中后续学习基础工具性的双重作用，对于学生建立学好化学的信心和今后继续深入地学习化学均具有十分重要的意义。必须使学生扎实掌握。

1．教学重点：电解质的概念，离子反应（离子的性质）和氧化还原反应。

2．教学难点：

（1）胶体概念的形成

（2）氧化还原概念的形成

（3）离子反应发生的条件

教法及学习指导建议

1．突出学生在学习中的主体地位

这是现代教学论研究的重要成果。“教”是为“学”服务的，教只是手段，学才是目的。而与传统相比，学本身的目标要求也是发生了变化的。传统教学中，学主要是指学到知识，而现代教学要求学有三个维度的目标。只有通过学生切身的学（阅读、思考、整理教材，调动已有经验，相互交流讨论，进行实验、调查、观察，借助音像资料和网络技术等），才可能达成这学习目标。

同时，考虑到学生已进入高中阶段，其自学能力、思维能力、质疑能力均比初中阶段有了长足的进步，要解决“课时少、内容多”的矛盾，就必须相信学生的自学能力和意识，充分调动其主观能动性。

具体可以使用的方法很多。

如关于胶体的知识及其应用，可以组织学生通过课外的研究性课题学习搜集素材做墙报的形式交流，当然也可以运用课堂时间展示交流（关键是没有课时）。

再如关于离子反应、氧化还原反应的教学，可以编制预习提纲课前发给学生，让其通过预习解决基本概念问题，课堂上则以知识应用形式的巩固性练习为主。

还可已通过“大单元四环节”教学形式，通过“自学自研-问难讨论-精讲点拨

-应用评价”，加强教学的整体性。

2．加强与实际生活的联系

如胶体知识的教学，有一个解决学生“前认知”的问题。必须联系实验和学生生活实际，使其对胶体与“胶状物”、胶体与溶液的关系辨析清楚。

3．加强训练

氧化还原反应的概念是抽象概念，对于学生来说，基本没有什么理解可言，只有记住。但记住要有记住的办法。这就是多加练习。教师要舍得利用课堂时间组织学生做典型练习，一定要在课内解决这个问题，以免留下后患。

常见离子的性质，也要引导学生从多个不同的角度加以认识。

4．对学生的学习指导方面

首先要使学生通过加强化学与生活的联系，体验化学带给他的快乐。但同时要引导学生认识到，与数学、物理相比，化学毕竟是年轻的科学，尤其对于他们来说，化学还处于启蒙教育阶段，很多感性的东西是需要记忆的，让学生明白“没有记忆就没有理解，也就没有思考”的道理，不要排斥基础知识的记忆。

其次，要让学生意识到，高中阶段的学习，不再仅仅是凭兴趣就可以解决问题的。要学好一门学科，必须付出应有的努力。尤其是对于氧化还原反应这样的抽象概念、离子反应这样微观层次的内容。

课时安排

第一节物质的分类（第一课时）

学习目标

（一）知识与技能：

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；

2、实验能力的培养：培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断能力。（二）过程与方法：

1、引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类；

2、教师指导下完成科学探究实验，并能总结实验结果。

3.情感、态度和价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；

3、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。

教学重点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

教学难点：学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

预习探究（学生用）

1.在初中化学中，我们曾经将元素分为金属元素和非金属元素；把化学反应分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2.把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种工作方法。这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到了广泛的应用。

3.交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类法的不足。例如，对于碳酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；而从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。

4.树状分类法：对同类事物进行再分类。例如把化合物分为酸、碱、盐和氧化物。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【导语】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？所有这些问题都牵扯到一个物质的分类问题。

【教师强调】本节的课标是：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

【板书】第一节物质的分类

（二）合作探究（师生共用）

【教师活动】将全班同学按照10人一组分成若干个小组，每组选一个小组长，在每个实验小组的桌子上摆上一堆无序的摆放化学药品。

【问题】在同学们的实验桌上很多种化学实验室的常用药品，请每个小组在2分钟内将它们分成组，我要提问每一个小组分组的依据是什么？

【学生活动】学生分组开始。

【教师活动】教师巡视，及时答疑。

【教师提问】

【教师总结】要点：（1）表扬分得好的组；（2）针对不同组分得的组数不同和依据不同选择典型情况分析；（3）所给药品的一些其它的学生没有想到的分类方法；（4）指出分类的重要意义。

【教师强调】为了研究化学的方便，我们要对化学世界中的物质、现象、变化、概念等等进行分类，掌握分类方法首先应该明确分类的标准是什么？分类标准不同，被分类的对象将有不同存在关系。在每一个分类标准中，被分类的对象都有且只有一种存在形式。

【过渡】其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在。

【板书】一、简单分类法及其应用

【思考回顾】初中对元素及物质的分类，交流回答。

【教师提问】1、元素分类：2、化合物分类：3、化学反应分类：

【学生回答】

【教师点评】元素分为金属元素和非金属元素；化合物分为酸、碱、盐和氧化物；把化学反应分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解

反应。

【思考与交流】1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。

【学生活动】分组讨论交流。

【教师总结】1.提示：

2.提示：如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。

【点评并板书】1.分类法的意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。

【归纳与整理】在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。所以分类法的应用也是非常普遍的。

【过渡】对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？

【学生思考回答】

【师生交流】通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。例如：

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

【板书】2.化学物质的分类：（1）交叉分类法

【课堂练习】常温常压下以下物质：①水②硫酸③氧化铜④空气⑤碳酸钙⑥水银⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氢氧化钠⑩氨气。

（1）属于混合物的是④⑧；

（2）属于化合物的是①②③⑤⑦⑨⑩；

（3）属于是氧化物的①③⑦；

（4）属于气体的是④⑦⑩；

（5）属于碱的是⑨；

【教师总结】

【过渡】那么对于对同类事物如何再进行分类呢？

【思考与交流】1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？【学生分组讨论】

【教师总结】树状分类法可以让我们把同类事物进行再分。例如：

【板书】（2）树状分类法

【过渡】在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分

类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？

【学生活动】讨论回答

【教师归纳并板书】3.化学反应的分类：

????????????????????????还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应

化合反应的多少根据反应前后物质种类复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的

化学反应【课堂练习】对下列化学反应进行分类：

（1）硫在氧气里燃烧

（2）红磷在氧气里燃烧

（3）铁丝在氧气里燃烧

（4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧

【学生活动】思考回答

【教师点评】对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类：

【分类标准1】是不是化合反应：化学反应⑴、⑵、⑶、⑷为一类，都是化合反应；

【分类标准2】反应物的特点：化学反应⑴、⑵为一类，都是非金属与氧气反应，

化学反应⑶、⑷为另一类，都是金属与氧气反应；

学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类。

【分类标准3】是不是氧化还原反应：化学反应⑴、⑵、⑶、⑷、⑸为一类，都是

氧化还原反应。

在思考与交流过程中，要使学生感悟到进行分类的目的和意义。同时了解到对于

化学物质及其变化，依据不同的标准，可以有不同的分类。

【实践活动】教材P25

1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。

2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。

四种基本反应类型

提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。

3、以钙和碳为例，用化学方程式表示转化关系，思考归类并图示单质、酸、碱、

盐及氧化物之间的转化关系。

4、通过实践活动3深刻体验归类法在化学学习中的重要运用，比较不同的学习方法的学习效果。

【小结】在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

板书设计

一、简单分类法及其应用

1．分类法的意义：

2．化学物质的分类：

(1)交叉分类法：

(2)树状分类法：

3．化学反应的分类：

（三）迁移应用

题型一化学物质的分类

【题例1】将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。

ⅠⅡ

Na2SO4 含氧酸盐

KHSO4 无氧酸盐

NaCl 钠盐

BaSO4 硫酸盐

NaHCO3 酸式盐

方法指引：对于交叉分类法连线题，要左右看清。如将Na2SO4与右边五个选项逐一检查，防止出现遗漏。

解析：分类连线时，一定要明确分类的标准。对同一物质来说，分类的标准不同，则会有不同的归类。

【变式训练】下列物质的分类正确的是（）

碱酸盐碱性氧化

物酸性氧化物

A Na2CO

H2SO4NaOH SO2CO2

B NaOH HCl NaCl Na2O CO

C NaOH CH3COOH CaF2CO SO2

D KOH HNO3CaCO

CaO SO2

解析：A232CO不是酸性氧化物；C中CO不是碱性氧化物；D组分类正确。

答案：D。

题型二化学反应的分类

【例题2】下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑

C．S＋O2SO2D．H2＋Cl22HCl

解析：根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。答案：C。

【变式训练】下列化学方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是( )

A.3Fe+2O2点燃Fe3O4 ；

B.CO2+C △

2CO； C.NH4HCO3

△

3↑+H2O+CO2

↑； D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

解析：A、B、D都属于化合反应，只有选项C属于分解反应。答案：C。

（四）反思感悟

______________________________________________________________________ _____________________.

（五）备选例题

【例题1】有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

⑴生石灰属于哪种类别的物质？

⑵生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表

示）。

⑶生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。

⑷小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？

⑸在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。

解析：本题是生活常识与物质的分类知识相联系的综合题目。具体考查了CaO的物质类别、碱性氧化物的性质、以及干燥剂的应用等知识。解题的关键是掌握好初三所学的碱性氧化物的概念和性质。

答案：⑴生石灰属于碱性氧化物(或金属氧化物)

⑵CaO+H2O=Ca(OH)2

⑶生石灰还可与酸、酸性氧化物、盐等类物质反应。如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaO+CO2=CaCO3（或CaO+SiO2=CaSiO3）；CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

⑷不能长期持续地作干燥剂，原因是：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2虽也有吸水性，但Ca(OH)2再吸水表面形成粘稠状时，即失去吸水干燥物质的能力。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，碳酸钙无吸水性，不能作干燥剂。

⑸NaOH、Ca(OH)2、CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

【例题2】用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。

（1）氢气再氧气中燃烧（2）加热高锰酸钾制氧气

（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氢气还原氧化铜

解析：本题主要时考查学生对化学反应四种基本反应类型的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生化学反应的化学方程式。解题时要正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本化学反应类型的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。

答案：（1）2H

2＋O

=2H

O(化合反应)；（2）2KMnO

△

MnO

＋MnO

＋O

↑

(3)Fe

＋6HCl=2FeCl

＋3H

O； (4)H

＋CuO

△

Cu＋H

达标体验

1．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )

A.CaCO3

B.P2O5

C.CuO

D.KMnO4

2．下列物质在我们的生活中常见，其中属于氧化物的是（）

A.水

B.食盐

C.食醋

D.酒

3．下列物质属于酸的是( )

A.NH4Cl

B.NaHCO3

C.NaHSO4

D.HNO3

4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、碳酸盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

5.对下列物质进行分类：HNO

、O2、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、H2SO4、Ca(OH)2。

课时作业

1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

（）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）

A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2

3.下列物质中，是纯净物的是（）

A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳

C．天然气D．纯净的没有污染的空气

4．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（0

A．一定是纯净物B．一定是一种单质

C．一定是混合物D．可以是纯净物也可能是混合物5．对于反应A+B===C+D来说，下列说法错误的是（）

A．若生成物C、D分别为氯化钙和水，该反应一定是中和反应

B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应

C．若A 为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应

D．参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和

6．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应7．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

A．H2O B．NH3C．NaH D．H2SO4

8.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组中，两种物质的类别相同的是（）

A.氧气、氧化镁

B.硫酸铜、氯化钠

C.硫酸、硫酸钠

D.硝酸银、氢氧化钠

9.每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。

⑴NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2 ⑵HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

⑶H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 ⑷空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O

10.现有铁、稀硫酸、碳、碳酸钠、氧气、氢氧化钠6种物质。

⑴以这6种物质作反应物，写出它们相互反应的化学方程式：

。

⑵将这六种物质和⑴中发生的化学反应后所得生成物，按不同分类方法进行分类。

参考答案达标体验：

1.解析：CaCO 3和KMnO 4属于盐类；CuO 属于金属氧化物；而CO 2、SO 2属于非金

属氧化物，故P 2O 5属于同类。答案：B

2.解析：水的成分为H 2O ；食盐的成分是NaCl ；食醋是CH 3COOH 的水溶液；而酒是

的C 2H 5OH 水溶液。答案：A

3.解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是H +的化合物，只有D 符合；而A 、B 、C

都属于盐类物质。答案：D

4.解析：石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO 3。Ca （OH ）2是碱，CH 4是有机

物，故正确选项应为C 。答案：C

5.解析：根据不同标准，可以对物质进行不同的分类。方法（1）根据化学物质的

属类：

单质：O 2 酸：HNO 3、H 2SO 4 碱：NaOH 、Ca(OH)2 盐：Na 2SO 4 氧化物：

CO 2、CaO

方法（2）根据物质的状态：气体：O 2 、CO 2 液体：HNO 3、H 2SO 4 固体：

CaO 、NaOH 、Na 2SO 4、Ca(OH)2。

课时作业

1.解析：所谓碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；而

盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。由Na 2CO 3的电离方程式

Na 2CO 3=2Na ＋＋CO 32－知Na 2CO 3应该属于盐，而不属于碱。答案：A

2.解析：Na 2CO 3是无机物，但属于盐；CH 3OH 和CH 3CH 2OH 为有机物；Cu （OH ）

2为碱且为无机物，故答案应选D 。答案：D 。

3。解析：不论是冰还是水都是由H 2O 组成的，因此冰水混合物仍然是纯净物；

用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是混合物；天然气的主要

成分是甲烷，因此是混合物；空气不论是否被污染都属于混合物。答案：A

4.解析：既然该物质只含有一种元素，说明这种物质一定不是化合物；由于一种

元素可以形成多种单质，例如金刚石和石墨都是由碳元素构成的，单二者混合在

一起确是混合物。答案：D

5.解析：做这类试题一般采用举例排除法。例如CaO+2HCl===CaCl2+H2O不属于中和反应。因此A不正确。答案：A

6.解析：由于铁或铝的活泼性比铜要强，因此它们可以把铜从其溶液中置换出来，

反应的方程式为：Fe＋CuSO

4=Cu＋FeSO

.。答案：A

7.解析：由题意知氢化物必须是由两种元素组成的，而硫酸是由三种元素组成的构成的二元酸。答案：D

8.解析：考查有关概念的理解。硫酸铜、氯化钠都属于盐类，因此符合题意。答案：B

9.解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。

⑴只有NaClO3不是氯化物，它是钠盐，其中的氯元素的化合价也不同于其它物质。

⑵只有Cl2中的氯的化合价为0价，其它物质中的均为+5价。

⑶只有盐酸为无氧酸。

⑷只有空气为混合物，其它物质均为纯净物。

10.答案：⑴3Fe+2O2点燃Fe3O4C＋O2点燃2CO C+O2点燃CO2

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O

⑵树状分类法分类：纯净物可分为单质、化合物。

单质可分为：金属（Fe ）；非金属(C、O2)

化合物可分为：氧化物（CO2、CO、H2O、Fe3O4）；酸（H2SO4）；碱（NaOH）；盐（FeSO4、Na2CO3、Na2SO4）

交叉分类法分类：盐可以分为：硫酸盐、碳酸盐、亚铁盐、钠盐。

第一节物质的分类（第二课时）

学习目标

（一）知识与能力

1、了解分散系的含义和分类；

2、知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

3、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

4、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。（二）过程与方法：在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；

（三）情感、态度与价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

教学重点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

教学难点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别。

预习探究（学生用）

1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有九种组合方式。

2.当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。其中分散质粒子小于1nm的称作溶液；大于1nm的称作浊液；分散质粒子大小介于1nm～10nm之间的称作胶体。

3.当光束通过胶体时，可以看到一条“光亮”的通路，这种现象叫做丁达尔效应。这是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，但不是唯一的方法。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【导入】上节课中我们运用分类法对化学物质进行了分类，其中主要研究了纯净物的分类。那么对于混合物可不可以分类呢？如果能分类，应如何分类，分类标准是什么？

【教师强调】本节的课标是：知道胶体是一种常见的分散系；知道丁达尔效应是溶液、胶体、悬浊液三种分散系中的胶体所特有的性质；大致了解胶体具有介稳性的原因。

【板书】二、分散系及其分类

（二）合作探究（师生共用）

【思考与交流】1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？

2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？

【学生活动】阅读教材P25～26并思考.

【教师总结并板书】

【板书】1．分散系及其分类

⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。【问题】按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

【师生共同归纳整理】分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

化学_必修一第二章复习学案

第二章物质的分类基础知识梳理一、元素与物质的关系 1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。 2．元素与物质的多样性（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称。 (2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。二、物质的分类 1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。 (1)交叉分类法N a 2CO 3????? 按其组成的阳离子来分类，属于盐按其组成的阴离子来分类，属于盐按其溶解性来分类，属于盐 (2)树状分类法物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物练习1．只含有一种元素的物质 ( ) A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质 C ．可能是单质也可能是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( ) A ．硫酸纯碱孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3] B ．硝酸烧碱绿矾[FeSO 4·7H 2O] C ．醋酸乙醇碳酸钙 D ．盐酸熟石灰苛性钠三、分散系及其分类 1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。 2．按照分散质粒子大小分类

(推荐)高一化学必修1第二章-化学物质及其变化-教案-同步学案

第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 1．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的认识。（2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今后教学打下更好的基础。三、在高考中的地位及常见题型本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶

高中必修化学物质及其变化复习提纲教案

高中必修化学物质及其变化复习提纲教案 Revised by Petrel at 2021

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一．简单分类法及其应用１．树状分类法２．交叉分类法二．分散系及其分类１．分散系：（1）定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成：分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂（3）分类：２．胶体（1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。分析：①属于分散系，一定是混合物。 ②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。解释丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。

（*）仅了解：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。）（2）净化胶体的方法——渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。（3）使胶体聚沉的常见条件： ①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐； ②加入带有异种电荷的电解质； ③加热。第二节离子反应一、电离酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。例如，氯化钠固体被加入水中后，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，继而钠离子和氯离子在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。二、电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（酸碱盐都是电解质。）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

高中化学必修一教学案第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类主备人：黄军参备人：林晓红许凤梅吴桂丽备课时间：2012-9-1上课班级：备课组长签字：教学目标 1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程知识梳理：一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法 1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4 （1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________ 2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、S O2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。 A：分类原则____________________________________________________ B：分类原则_____________________________________________________ 二、分散系及其分类 1．分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质称作分散质。分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修

第二章第一课时“第一节物质的分类”教案【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。【教学重点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法【教学方法】讨论、讲授【教学过程设计】【情景引入】若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？【思考与交流】请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。【学生活动】组织学生对八支笔进行分类活动分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。【过渡】其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在，一、简单分类法及其应用【学生活动】案例1、连线：【师生交流】通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，【点评】一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法【学生活动】案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分【实践活动】按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。【练习】【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表：【课后阅读材料】“白马非马”的故事【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。【评论】冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证：一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。

【精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

化学一轮精品复习学案：第2章化学物质及其变化单元复习二(必修1)

单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类 1.物质的交叉分类法 2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应 1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系 2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系

三、氧化还原反应 1.氧化还原反应的四对概念 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题 1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( ) A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液 B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素 D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列

加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热： 4 32NH OH NH H O ====↑＋－＋＋ C ．稀硝酸和过量的铁屑反应： 3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合： 22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋ 5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－ 3＋O 2＋x OH － ===Fe 3O 4＋S 4O 2－ 6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－ 3都是还原剂 C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝4 7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )

高一化学必修二第二章化学反应与能量复习学案(1)

第二章化学反应与能量复习学案一．化学反应与能量： 1.知道化学反应中能量变化的主要原因？ 2.知道化学反应吸热还是放热取决于什么? 3.知道常见的吸热反应和放热反应？ 4.需要加热的反应都是吸热反应吗？吸热反应都需要加热吗？ 5.什么是中和热？练习1．下列说法错误的是( ) A. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化一定是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的吸热反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量练习2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能练习3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳练习4.下列过程释放能量的是（） A. 2H+O→H2O B.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO 练习5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多二．化学反应与电能： 1.火力发电和化学电池产生电能的能量转化过程有何不同？ 2.构成原电池的条件有哪些？ 3.原电池的工作原理是什么？ 4.会设计原电池装置？

必修化学物质及其变化单元测试题及答案

《化学物质及其变化》单元测试题班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应

必修二化学第二章导学案

2.1.1 化学能与热能(一) 导学案【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。【课堂小结】2min 【当堂检测】10min

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等

2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、分类和性质传统化学文化教学案新人教版

第一节物质的组成、分类和性质传统化学文化物质的组成和分类

1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素、物质及粒子间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ②元素与物质的关系：元素――→组成????? 单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在 (3)同素异形体 ①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学

变化。 (4)物质类别 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。 b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、CuO。 c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。 ④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 ⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [补短板] (1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。 (2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。 (3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。 (4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。 (6)物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。 (7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。 2．物质的分类 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。

高一化学教案：化学物质及其变化

高一化学教案：化学物质及其变化学习目标： 1.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.了解分散系的含义和分类 3.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质 4.能区分溶液、胶体、浊液知识梳理：一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法 1.初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如;分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4 (1)分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2 CH4 酒精 (2)分类标准： ___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸 (3)分类标准： ___________________________，包括的物质有： __________________

2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。 A：分类原则 ___________________________________________________ _ B：分类原则 ___________________________________________________ __ 二、分散系及其分类 1.分散系及其分类： (1)分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质称作分散质。分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。溶液分散系胶体浊液 (2)胶体：

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质（1）电解质应该是化合物；（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。（3）反应不符合客观事实。 5、离子共存（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。（2）特征：化合价发生变化。（3）本质：电子发生转移。（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。（6）氧化剂表现出氧化性。（7）还原剂表现出还原性。注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)

章末核心素养整合 ◇专题1分类方法在化学学习中的应用 1．判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 2．寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。 3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。序号分类依据物质 ①能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ②能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液【例1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________。 (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：___________________________________。 (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用[学习目标定位] 学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。知识点一物质的分类方法 [探究活动] 1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl 2④CuO⑤H 2 O ⑥Fe 2 O 3 (1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。 (2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。 (3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。 2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。 3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类： [归纳总结] (1)单一分类法：。 (2)交叉分类法：。 (3)树状分类法：。 [迁移应用] 1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是 (1)Na 2O、CaO、SO 2 、CuO________________。 (2)NaCl、KCl、NaClO 3、CaCl 2 ______________。 (3)HClO 3、KClO 3 、HCl、NaClO 3 ____________。

化学必修二第一章复习学案汇编

第1节元素周期表复习学案一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)：短周期长周期 (2)族(18个纵行，16个族)：【相关练习】 1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。点燃点燃

优秀教案化学(人教必修1)第二章化学物质及其变化复习课学案设计

第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化复习课学习目标 1.学会物质的分类方法和化学反应的分类方法,熟悉常见的分散系,明确胶体的性质与应用。 2.认识离子反应及其发生的条件,能正确书写涉及强酸、强碱和盐的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。 3.理解氧化还原反应的本质,通过具体实例识别氧化剂和还原剂,理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。学习过程知识点1.物质的分类【例1】采取交叉分类法,用线条把下列物质与其所属类别连接起来。 (NH4)2CO3铵盐 (NH4)2SO4钠盐 Na2CO3碳酸盐 Na2SO4硫酸盐【跟踪练习1】从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素,组成和表中第一栏物质类别相同的物质, 知识点2.化学反应的分类【例2】有以下五个反应:①硫在氧气中燃烧②高锰酸钾受热分解③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊④氢气还原氧化铜⑤生石灰与水反应,其中属于化合反应的有,有化合价变化的反应有。【跟踪练习2】下列反应中属于化合反应的是() ①Fe+S FeS ②CaO+CO2CaCO3 ③Fe+CuSO4FeSO4+Cu ④2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ 知识点3.分散系的分类【例3】日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等,它们都是分散系。 (1)其中以气态物质作分散剂的是。 (2)其中属于胶体的是。【跟踪练习3】下列分散系最稳定的是() A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液

知识点4.胶体的性质及应用【例4】下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是() A.胶体带电荷,溶液不带电荷 B.一束光线通过溶液时没有明显现象,而通过胶体时会出现明显的光路 C.溶液中分散质可通过滤纸,胶体中分散质不能通过滤纸 D.溶液长时间静置易产生浑浊,胶体长时间静置不产生浑浊【跟踪练习4】不能用胶体的性质来解释的是() A.明矾净水 B.由豆浆制成豆腐 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀知识点5.电解质和非电解质的判断【例5】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是() A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【教师点拨】电解质一定是本身能电离的化合物。【跟踪练习5】下列物质属于电解质,但不能导电的是() A.HCl B.Cu C.BaSO4 D.CO2 知识点6.离子方程式的书写【例6】下列反应的离子方程式正确的是() A.氢氧化铁跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O B.碳酸钙加醋酸溶液:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O C.钠跟水的反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S O42-BaSO4↓ 【跟踪练习6】下列反应的离子方程式正确的是() A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+2OH-C O32-+H2O B.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+OH-HC O3- C.铁与盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D.铜和稀硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑ 知识点7.离子共存【例7】下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A.Ag+、K+、Cl-、N O3- B.H+、S O42-、OH-、Na+ C.Ca2+、Cl-、C O32-、Na+ D.Mg2+、S O42-、H+、Cl- 【跟踪练习7】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A.H+、S2-、C O32- B.HC O3-、Na+、H- C.Cu2+、Cl-、OH- D.Ba2+、OH-、N O3- 知识点8.氧化还原反应的判断【例8】下列反应中不是氧化还原反应的是() A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

化学必修1教学学案 第二章化学物质及其变化(近100页)