2020高三化学上学期第二次月考试题

【最新】20xx年高三化学上学期第二次月考试题

7．下列说法不正确的是

A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式

C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”

D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”

8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NA

B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒

子数之和为2NA

C．25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性

共价键的数目大于5NA

D．CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA

9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确的是

A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应

C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应

10．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D 为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是

A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D

C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3 11．某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

12．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染

物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。下列说法不正确的是

A．羟基自由基(-OH) 的电子式为：

B．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

C．Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2 (标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

13．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是

A．H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B．H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C．图中虚线M、N 分别代表H+和OH-

D．pH=10时，溶液中存在关系：

c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+) 26．(14分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。请回答下列问题：

(1)请写出Al3+的结构示意图：。

(2)试剂①最好选用 (填序号)。写出A溶解的化学方程

式：。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液

D．氨水

(3)写出滤液A到沉淀B的离子方程

式：；室温下，Al(OH)3AlO2-

+H++H2O K=2.0×10-13, H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-

11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数 K= 。

(4)写出由溶液C得到产物的操

作：。

(5)常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出

的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。27．（15分）工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

（1）CO2的电子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。

（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。

（注： T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。