无机化学——酸碱反应 习题解答④
第3章习题解答④
一、是非题：
1. 在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。（）
解：错
2. 含有1.0mol·L-1NaAc的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度与含有1.0mol·L-1HCl
的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度相等。（）
解：对
3. 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。（）
解：对
4. 将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（）
解：错
5. 某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。（）
解：错
6. NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。.（）
解：对
7. 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。.（
）
解：对
8. 由弱酸及其盐构成的缓冲溶液，弱酸的K值越大，缓冲能力越强。.（）
解：错
9. 由弱碱及其盐构成的缓冲溶液，弱碱的K值越大，缓冲能力越强。.（）
解：错
10. 由弱碱及其盐组成的缓冲溶液，当二者浓度相等并且浓度越大时，缓冲能力越
强。.（）
解：对
11. 弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。.（）
解：错
二、选择题：
1. 如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果会使（
）。
(A)NH3·H2O的标准解离常数增大；
(B)NH3·H2O的标准解离常数减小；
(C)溶液的pH值增大；
(D)溶液的pH值减小。
解：D
2. 在0.1mol·L-1HAc溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1NaAc溶液，其结果会使（
）。
(A)HAc的标准解离常数增大；(B)溶液的pH值增大；
(C)HAc的标准解离常数减小；(D)溶液的pH值减小。
解：B
3. 向1.0L0.10mol·L-1HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·L-1HCl，下列叙述正确的
是（）。
(A)HAc的解离度减小；(B)溶液的pH值不变；
(C)K(HAc)减小；(D)溶液的pH值升高。
解：A
4. 为使HAc溶液的pH值增大，应加入（）。
(A)(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)HCl；(D)NaAc。
解：D
5. 在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入某种电解质固体时，pH值有所减少，则此种电解质在溶液中主要产生了.（）。
(A)同离子效应；(B)盐效应；
(C)缓冲作用；(D)同等程度的同离子效应和盐效应。
解：A
6. 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为.（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
解：B
7. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.040mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1KOH 混合溶液中，其pH=（）。
(A)10.90；(B)8.70；(C)9.70；(D)12.30。
解：D
8. 欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，这种作用为（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
解：B
9. 对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；
(B)用水稀释，HAc的解离度减小；
(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；
(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。
解：D
10. 将0.20mol·L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH=.（）。
(A)1.；(B)0.70；(C)0.20；(D)0.10。
解：A
11. 0.1mol·L-1HF和0.1mol·L-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为.（）。
(A)c(H+)/(0.1mol·l-1)；(B)(K/0.1)1/2；
(C)c(OH-)/(0.1mol·L-1); (D)[K(HF)/0.1]1/2。
解：A
12. 下列溶液中各溶质的浓度均为0.1mol·L-1，则溶液pH值最小的是.（）。
(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；
(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。
解：A
13. 在H3PO4溶液中，加入HCl溶液，使混合溶液的pH=1.，下列物种中浓度最大的是.（）。
(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。
解：A
14. 下列溶液中，pH值最大的是.（）。
(A)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1HCl；
(B)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaOH；
(C)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的蒸馏水；
(D)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaAc。
解：B
15. 下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是.（）。
(A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；
(B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；
(C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc；
(D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。
解：D
16. 下列溶液中，pH值最小的是.（）。
(A)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的0.2mol·L-1HCl；
(B)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的蒸馏水；
(C)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的0.2mol·L-1H2SO4；
(D)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的0.2mol·L-1NH4Cl。
解：C
17. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.020mol·L-1NH3·H2O和
0.010mol·L-1KOH混合溶液中，c(NH4+)为.（）。
(A)9.0×10-4mol·L-1；(B)3.6×10-5mol·L-1；
(C)0.020mol·L-1；(D)6.0×10-4mol·L-1。
解：B
18. 在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，
(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是（）。
(A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)；
(C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。
解：B
19. 有下列溶液：
(1)0.01mol·L-1HAc溶液；
(2)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合；
(3)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合；
(4)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。
其pH值排列顺序正确的是.（）。
(A)(1)>(2)>(3)>(4)；(B)(1)>(3)>(2)>(4)；
(C)(4)>(3)>(2)>(1)；(D)(2)>(4)>(1)>(3)。
解：D
20. 影响缓冲溶液缓冲能力的因素有（）。
(A)缓冲溶液的总体积；
(B)弱酸的K或弱碱的K；
(C)缓冲溶液中的c(酸)/c(盐)或c(碱)/c(盐)；
(D)离子强度。
解：C
21. 将含有0.10mol·L-1HAc、0.10mol·L-1NaAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其pH值的变化为.（）。
(A)增加lg2倍；(B)减小两个2倍；
(C)增大2倍；(D)基本不变。
解：D
22. 决定HA-NaA缓冲溶液pH值的最主要因素是.（）。
(A)弱酸的浓度；(B)弱酸盐的浓度；
(C)弱酸的解离常数；(D)弱酸与弱酸盐的浓度比。
解：C
23. 影响NH3·H2O-NH4Cl缓冲系统pH值的主要因素是.（）。
(A)NH3·H2O的浓度；
(B)NH3·H2O-NH4Cl的浓度比和NH3·H2O的标准解离常数；
(C)NH4Cl的浓度；
(D)NH3·H2O的解离度。
解：B
24. 影响HAc-NaAc缓冲系统pH值的主要因素是.（）。
(A)HAc的浓度；(B)HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数；
(C)溶液的温度；(D)HAc的解离度。
解：B
25. 已知K(HAc)=1.75×10-5，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，为配制pH=5.0的缓冲溶液，下列溶液中可选的是.（）。
(A)HCl+NaOH；(B)HAc+H2O；(C)HCl+NaAc；(D)NH3·H2O+NH4Cl。
解：C
26. 欲配制pH=9.的缓冲溶液，应选用.（）。
(A)NH2OH及其盐(K=9.1×10-9)；
(B)氨水及其盐(K=1.8×10-5)；
(C)HAc及其盐(K=1.75×10-5)；
(D)HCOOH及其盐(K=1.77×10-4)。
解：B
27. 下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是.（）。
(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；
(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。
解：D
28. 下列各种混合溶液中可作为缓冲溶液的是.（）。
(A)50ml0.1mol·L-1NaOH+1mL0.1mol·L-1HAc；
(B)50ml0.1mol·L-1NaOH+25mL0.1mol·L-1H2SO4；
(C)25ml0.2mol·L-1HNO3+25mL0.2mol·L-1NaAc；
(D)25ml0.2mol·L-1NaOH+12.5mL0.2mol·L-1HCl。
解：A
29. 下列各对物质所组成的溶液，具有缓冲作用的是（）。
(A)HCl和NH4Cl；(B)NH4Ac－NH4Cl；
(C)H2CO3和NaHCO3；(D)NH3·H2O和NaOH。
解：C
30. 下列各组水溶液，当每组中的两种溶液等体积混合时，可作为缓冲溶液的是.（）。
(A)0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1HCl；
(B)0.1mol·L-1HCl与0.2mol·L-1NaAc；
(C)0.2mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaNO2；
(D)0.3mol·L-1HNO2与0.3mol·L-1NaOH。
解：B
31. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是.（）。
(A)NH3·H2O－NH4Cl；(B)H2PO4-－HPO42-；
(C)NH3·H2O+过量HCl；(D)HCl+过量NH3·H2O。
解：C
32. 能作为缓冲溶液的，通常是.（）。
(A)弱酸弱碱盐溶液；(B)弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液；
(C)强酸与弱酸混合溶液；(D)弱碱和强碱的混合溶液。
解：B
33. 人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于.（）。
(A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）；
(B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；
(C)新陈代谢的酸碱物质的量相等；
(D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。
解：D
34. 已知K(HAc)=1.75×10-5，则含有0.050mol·L-1HAc和0.025mol·L-1NaAc溶液的pH值为（）。
(A)4.46；(B)4.70；(C)5.；(D)5.10。
解：A
35. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为.（）。
(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。
解：A
36. 已知K(HAc)=1.75×10-5，1mL某溶液中含有6.gHAc和4.10gNaAc，NaAc的相对分子质量为82，HAc的相对分子质量为60，则该溶液的pH值为.（）。
(A)2.75；(B)4.55；(C)4.46；(D)3.75。
解：C
37. 已知K(HAc)=1.75×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=.（）。
(A)1.75；(B)3.6；(C)0.57；(D)0.36。
解：C
38. 用HAc（K=1.75×10-5）和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc)=（）。
(A)1.55；(B)0.089；(C)1.8；(D)0.89。
解：C
39. 已知K(HAc)=1.75×10-5。将0.25mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为.（）。
(A)2.56；(B)0.098；(C)1.28；(D)0.049。
解：D
40. 将50.0mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.2mol·L-1NH3·H2O （K(NH3·H2O)=1.8×10-5)溶液中，得到的缓冲溶液pH值是.（）。
(A)8.70；(B)9.56；(C)9.26；(D)9.。
解：C
41. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=9.的缓冲溶液
时，c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=.（）。
(A)5.6；(B)0.56；(C)1.8；(D)3.6。
解：B
42. 某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.的缓冲溶液，与1mL1.mol·L-1NaA
相混合的1.mol·L-1HA的体积约为.（）。
(A)2mL；(B)50mL；(C)1mL；(D)150mL。
解：B
43. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.、c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1
的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为（）。
(A)9.0×10-3mol；(B)1.8×10-2mol；(C)0.050mol；(D)9.0×10-2mol。
解：A
三、填空：
1. 在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如
果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。
解：小；降低；小；大。
2. 在0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是________，浓度最小的物种是
________；加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将________；溶液的pH值将________。
解：HAc；OH-；减小；增大。
3. 已知K(HAc)=1.75×10-5，在1.0L溶液中含有1.0molHAc和0.10molHCl，则此
时溶液中
Ac-的浓度变为________mol·L-1。由于HCl的存在，使HAc的解离度________。
解：1.8×10-4；降低。
4. 将0.050molNaF溶解在0.10L0.5mol·L-1的HF溶液中，则溶液中的
c(H+)=________mol·L-1，HF的解离度为________%。（K(HF)=6.6×10-4）解：6.6×10-3；0.13。
5. 已知H2SO4的K=1.0×10-2，在0.10mol·L-1的H2SO4溶液中
c(H+)=________mol·L-1，
c(SO42-)=________mol·L-1。
解：0.11，8.6×10-3。
6. 将0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaAc溶液等体积混合，稀释至原体积的2
倍，其溶液的c(H+)将________，pH值将________。
解：基本不变；不变。
7. 由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，当将该溶液稀释至两倍后，其pH值将
________，其缓冲能力变________。
解：基本不变；弱。
8. 含有浓度均为0.10mol·L-1HCO3-和CO32-溶液的pH=________，
c(OH-)=________mol·L-1。(K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11)] 解：10.33；2.1×10-4。
9. 决定缓冲系统pH值的最主要因素是______________________，在HA－A-系统
中，弱酸和其盐的浓度越________，缓冲能力也越________，当c(酸)/c(盐)=1时，其
缓冲能力________。 解：K 或K ；大（小）；大（小）；最大。
10. 已知K (HAc)=1.75×10-5，在 5.0mL0.10mol ·L -1HAc 溶液中，c (H +)=________mol ·L -1，需加入________gNaAc ·3H 2O ，才能使溶液的pH=5.50。（NaAc ·3H 2O 的相对分子质量为136）
解：1.3×10-3；0.38g 。
11. 在1mL0.10mol ·L -1氨水中溶入1.07gNH 4Cl(s)，则溶液的pH=________，在此溶液中再加入1mL 水后，溶液的pH 值将________。（K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，NH 4Cl 相对分子质量为53.5） 解：8.95；基本不变。 12. 已知K (HAc)=1.75×10-5，用0.025mol ·L -1HAc 溶液和等体积0.050mol ·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在该溶液中加入很少量HCl 溶液，其pH 值将________。
解：5.06；基本不变。 13. 已知K (HAc)=1.75×10-5。用等体积0.050mol ·L -1HAc 溶液和0.025mol ·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在1mL 该溶液中加入20mL0.1mol ·L -1NaOH 溶液，其pH 值将变________。 解：4.46；大。 14. 已知K (HAc)=1.75×10-5。用等体积0.05mol ·L -1HAc 溶液和0.05mol ·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在1mL 该溶液中加入20mL0.1mol ·L -1HCl 溶液，则该溶液的pH 值将变________。 解：4.76；小。
15. 要配制pH=6.的缓冲溶液，NaAc 与HAc 的物质的量之比应是________。要配制pH=4.20的缓冲溶液，NaAc 与HAc 的物质的量之比应是________。（K (HAc)=1.75×10-5）
解：17.5；0.28。
16. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，50mL0.20mol ·L -1NH 3·H 2O 与50mL0.10mol ·L -1NH 4Cl 混合后溶液的pH=________。在该溶液中加入很少量NaOH 溶液，其pH 值将________。 解：9.56；基本不变。 17. 已知K (HAc)=1.75×10-5，NaAc 的相对分子质量为82。在1.0L0.20mol ·L -1HAc 溶液中应加入________gNaAc ，才能维持c (H +)的浓度为6.5×10-5mol ·L -1，此时溶液的pH=_______。 解：4.4；4.19。 四、解答题：
1. 将1.0mL0.2mol ·L -1HAc 与3.0mL0.4mol ·L -1HCN 混合，计算混合溶液中的各离子浓度。（K (HAc)=1.75×10-5，K (HCN)=6.2×10-10） 解：混合后 c (HAc)=1000200100300?+.()
mol ·L -1=0.05mol ·L -1
c (HCN)=3000400100300?+.()
mol ·L -1=0.3mol ·L -1
（2分）
因为K (HAc)>>K (HCN) 所以H +主要来自HAc 的解离。
（4分）
c (H +)=K c c a O O ??=175********..??-mol ·L -1 =9.35×10-4mol ·L -1 （6分）
c (Ac -)=c (H +)=9.35×10-4mol ·L -1
（8分）
HCNH ++CN -
平衡c /(mol ·L -1)0.3-x 9.35×10-4+xx
6.2×10-10=x (.).935100300
4
?-
x =2.×10-7
c (CN -)=2.×10-7mol ·L -1 （10分）
2. 分别在0.1mol ·L -1氨水溶液中：(1)加入NH 4Cl 固体；(2)加入NaOH 固体；(3)加入少量0.01mol ·L -1HCl ；(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH 值如何变化？
解： NH 3·H 2ONH 4++OH -
(1)加入固体NH 4Cl ，使上述平衡向左移动，pH 下降。 （2分） (2)加入固体NaOH ，使上述平衡向左移动，pH 上升。 （6分） (3)加入HCl ，其与NH 3反应，c (NH 3)减小，使c (OH -)下降， pH 下降。 （8分）
(4)加水稀释，c (NH 3·H 2O)下降，α上升，但c (OH -)下降，pH 值下降。 （10分） 3. 试分析0.10mol ·L -1HAc 和0.10mol ·L -1NaAc 溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。
解： HAcH ++Ac -
平衡c /(mol ·L -1)0.10-xx 0.10+x
在0.10mol ·L -1HAc-0.10mol ·L -1NaAc 溶液中，c (HAc)=c (Ac -)=0.10mol ·L -1，相对于纯0.10mol ·L -1HAc 或0.10mol ·L -1NaAc 溶液来说，c (HAc)、
c (Ac -)皆较大。加入少量酸之后，H +与Ac -结合生成少量HAc ，c (HAc)和c (Ac -)变化较小，两者比值基本不变，pH 值也几乎不变。 （4分） 加入少量碱之后，OH -与HAc 反应，仅使c (HAc)稍有变小，c (Ac -)稍有变大，两者比值也基本不变。 （8分） 加适量水稀释，使c (HAc)、c (Ac -)以相同倍数减小，c (HAc)/c (Ac -)基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。 （10分） 4. 已知甲酸(HCOOH)的K =1.77×10-4，计算50mL0.30mol ·L -1NaOH 溶液与1mL0.30mol ·L -1HCOOH 溶液混合后溶液的pH 值以及混合溶液中HCOOH 的解离度。
解：混合后，HCOOH+NaOH →HCOONa+H 2O c (HCOONa)=03050150.?mol ·L -1=0.10mol ·L -1
c (HCOOH)=03050150
.?mol ·L -1=0.10mol ·L -1 HCOOHH ++HCOO - 平衡c /(mol ·L -1) 0.10-x x 0.10+x （4分）
x x x
(.).010010+-=1.77×10-4
x =1.8×10-4
c (H +)=1.8×10-4mol ·L -1 pH=3.74
（8分）
α=1810010
4
..?-×1%=0.18%
（10分）
5. 有一混合溶液，其中含有HCN 和HF ，其浓度分别为0.020mol ·L -1和0.10mol ·L -1。试计算溶液中各离子浓度及两酸的解离度。（K (HCN)=
6.2×10-10，K (HF)=6.6×10-4）
解：因为K 1
2(HF)>>K (HCN)，c (HF)>c (HCN)
所以c (H +)主要来自于HF 的解离反应。 HFH ++F - 平衡c /(mol ·L -1)0.10-xxx x x
2010.-=6.6×10-4 x =7.8×10-3 c (H +)=c (F -)=7.8×10-3mol ·L -1
α1=7810010
3
..?-×1%=7.8%
HCN H ++CN -
平衡c /(mol ·L -1)0.020-y 7.8×10-3+yy 78100020
3..?-y =6.2×10-10
y =1.6×10-9
c (CN -)=1.6×10-9mol ·L -1
α2=16100020
9
..?-×1%=8.0×10-6%
6. 将pH=2.53的HAc 溶液与pH=13.NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值和各种离子浓度分别为多少？（K (HAc)=1.75×10-5） 解：混合前 HAc ：c (H +)=2.95×10-3mol ·L -1
c (HAc)=(.).2951017510
32
5??--mol ·L -1=0.50mol ·L -1
NaOH ：c (OH -)=0.1mol ·L -1 混合后：c (HAc)=0.25mol ·L -1 c (NaOH)=0.050mol ·L -1
反应后：c (NaAc)=0.050mol ·L -1 c (HAc)=0.2mol ·L -1 （4分）
c (H +)=0200
050
..×1.75×10-5mol ·L -1=7.0×10-5mol ·L -1
pH=4.15 （7分）
pOH=9.85 c (OH -)=1.4×10-10mol ·L -1 （8分） c (Ac -)=0.050mol ·L -1 （9分） c (Na +)=0.050mol ·L -1 （10分）
7. 已知K (HAc)=1.75×10-5，HCl 和HAc 溶液的浓度均为0.20mol ·L -1。 (1)两种溶液的pH 值各为多少？
(2)将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH 值为多少？混合后HAc 的解离度改变
的倍数为多少？ 解：
(1)c (HCl)=0.20mol ·L -1，c (H +)=0.20mol ·L -1，pH=0.70
（2分）
c (HAc)=0.20mol ·L -1
c (H +)=175100205..??-mol ·L -1=1.9×10-3mol ·L -1
pH=2.72
（4分）
(2)混合后：
c (HCl)=0.10mol ·L -1，c (H +)=0.10mol ·L -1，c (HAc)=0.10mol ·L -1
（6分）
HAcH ++Ac -
平衡c /(mol ·L -1)0.10-x 0.10+xx
1.75×10-5=(.)(.)
010010+-x x x
x =1.8×10-5c (H +)=0.10mol ·L -1pH=1.
c (Ac -)=1.8×10-5mol ·L -1
α1=1910020
3
..?-=0.95%
α2=1810010
5
..?-=1.8×10-2
%
αα1
2=09518102.%.%
?-=53(倍 ) （10分）
8. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5。在三份97.0mL 含有浓度均为0.10mol ·L -1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液中，分别加入：(1)3.0mL0.10mol ·L -1HCl ；(2)3.0mL0.10mol ·L -1NaOH ；(3)3.0mLH 2O 。计算三种情况下pH 值的变化。 解：在原溶液中，pH=14.+lg1.8×10-5=9.26 （2分） (1)加入HCl ，反应后:
NH 3·H 2ONH 4++OH +
c (NH 4+)=01097010301000
....?+?mol ·L -1=0.10mol ·L -1 c (NH 3·H 2O)=01097010301000....?-?mol ·L -1=0.094mol ·L -1
c (OH -)=0094010
..×1.8×10-5mol ·L -1=1.7×10-5mol ·L -1 pH=9.23， △pH=9.23-9.26=-0.03 （5分）
(2)加入NaOH ，反应后
c (NH 3·H 2O)=0.10mol ·L -1 c (NH 4+)=0.094mol ·L -1
c (OH -)=0100094
..×1.8×10-5mol ·L -1=1.9×10-5mol ·L -1 pH=9.28，
△pH=9.28-9.26=0.02 （8分） (3)加水稀释后
c (NH 4+)=c (NH 3)=0.097mol ·L -1 pH=9.26， △pH=0 （10分）
9. 1.0mL1.mol ·L -1的某一元弱酸(HA)与50.0mL0.40mol ·L -1NaOH 溶液混合后，将此溶液稀释至2.0mL ，测得溶液的pH 值为4.143，求弱酸的标准解离常数。
解：混合反应后： c (NaA)=0.10mol ·L -1
c (HA)=(0.50-0.10)mol ·L -1=0.40mol ·L -1
（4分） pH=4.143 c (H +)=7.2×10-5mol ·L -1
（6分）
K -0.35V
=7210010040
5...??-=1.8×10-5 （10分）
10. 取50.0mL0.10mol ·L -1某一元弱碱溶液与20.0mL0.10mol ·L -1HCl 溶液混合，将混合溶液稀释到1.0mL 时，此溶液的pH=9.25，求此一元弱碱的K 。 解：混合反应后： c (RCl)=0.020mol ·L -1 c (ROH)=0.030mol ·L -1 （6分）
pH=9.25
c (OH -)=1.8×10-5mol ·L -1
K 3000400100300?+=181000200030
5...??-=1.2×10-5
（10分）
11. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，使0.40mol ·L -1NH 3·H 2O 与等体积HCl 溶液混合，若混合溶液的pH=8.66，则混合前HCl 溶液的浓度应为多大？
解： c (NH 3·H 2O)=12
×0.40mol ·L -1=0.20mol ·L -1 pOH=14-8.66=5.34
c (OH -)=4.57×10-6mol ·L -1
（2分）
x x
??--457100206..=1.8×10-5
x =0.16 （8分）
c (NH 4+)=0.16mol ·L -1
则c (HCl)=2×0.16mol ·L -1=0.32mol ·L -1 （10分）
12. 已知K (HAc)=1.75×10-5，计算0.20mol ·L -1HCl 与0.80mol ·L -1NaAc 等体积混合后溶液的pH 值。如果在1mL 该混合溶液中加入1.0mL0.010mol ·L -1的NaOH 溶液，则溶液的pH 值为多少？ 解：混合后： c (HAc)=0.10mol ·L -1
c (NaAc)=(0.40-0.10)mol ·L -1=0.30mol ·L -1
（2分）
c (H +
)=(
[(11+)](1-)(11+)2
x x x p x p p
p O
O
)mol ·L -1=5.8×10-6
mol ·L -1
pH=5.24
（6分）
加NaOH 后 c (HAc)=0.8051.195
mol ·L -1
c (NaAc)=030100001010101
...?+?mol ·L -1
（8分）
pH=4.76-lg 0101000010100
30100001010......
?-??+?=5.24
（10分）
13. 已知K (HF)=6.6×10-4。将50.0mL0.10mol ·L -1HCl 与50.0mL0.20mol ·L -1NaF
混合。试计算该混合溶液的pH 值。若在上述混合溶液中加入10.0mL0.10molNaOH
溶液，其pH 值改变多少？如果改加10.0mL0.10mol ·L -1HCl ，pH 值又如何改变？ 解：反应后混合溶液中，
c (HF)=c (NaF)=010500100
..?mol ·L -1=0.050mol ·L -1 （2分）
HFH ++F -
平衡c /(mol ·L -1)0.050-xx 0.050+x x x x
(.)
.00500050+-=6.6×10-4
x =6.4×10-4
c (H +)=6.4×10-4mol ·L -1
pH=3.19
（4分）
加NaOH 后，c (HF)=0050100
010*******
....?-?mol ·L -1=0.036mol ·L -1
c (NaF)=00501000101001100
....?+?mol ·L -1=0.055mol ·L -1 （6分）
HFH ++F -
平衡c /mol ·L -10.036-yy 0.055+y
y y y
(.).00550036+-=6.6×10-4
y =4.2×10-4c (H +)=4.2×10-4mol ·L -1 pH=3.38 △
pH=3.38-3.19=0.19 （8分）
如果改成加相同物质的量HCl ，则pH 降低0.19。 pH=3. （10分）
14. 欲配制2.0LpH=5.的HAc-NaAc 缓冲溶液，要求HAc 浓度为1.0mol ·L -1。问需要多少毫升10.0mol ·L -1HAc 和NaAc(s)的物质的量。(K (HAc)=1.75×10-5） 解： pH=5.，c(H +)=1.0×10-5mol ·L -1 （2分） 1.0mol ·L -1×2.0L=10.0mol ·L -1V (HAc) V (HAc)=0.20L （4分） c (H +)=10.x ×1.75×10-5mol ·L -1=1.×10-5mol ·L -1 x =1.8
（8分） c (Ac -)=1.8mol ·L -1
n (NaAc)=(1.8×2.0)mol=3.6mol
（10分）
15. 已知K (HAc)=1.75×10-5。计算50mL0.40mol ·L -1NaOH 与1mL0.80mol ·L -1HAc 混合后溶液的pH 值。若使该溶液的pH 值增加1.0，则应再加入0.40mol ·L -1NaOH 溶液多少毫升？
解：混合并反应后： c (NaAc)=04050150.?mol ·L -1 c (HAc)=060100150
.?mol ·L -1 （4分）
pH=p K -lg c c (HAc)(Ac )
-
=4.28
5.28=4.76-lg
c c (HAc)
(Ac )
-
c c (HAc)
(Ac )
-=0.30
（6分）
设：需再加x mL0.40mol ·L -1
NaOH 溶液
10008050040
50040
?-+?+?.().().x x =0.30
x =104
V (NaOH)=104mL
（10分）
16. 欲配制5.0mLpH=4.750的含1.0mol ·L -1NaAc 的HAc-NaAc 缓冲溶液。问需要多少毫升4.0mol ·L -1NaAc 和多少毫升4.0mol ·L -1HAc 。（K (HAc)=1.75×10-5） 解： 1.mol ·L -1×0.5L=4.mol ·L -1V (NaAc) V (NaAc)=0.125L=125mL pH=4.750， c (H +)=1.78×10-5mol ·L -1
（4分）
c (H +)=1300.64712
?×1.75×10-5mol ·L -1=1.78×10-5mol ·L -1 x =1.02
c (HAc)=1.02mol ·L -1
（6分） 1.02mol ·L -1×0.5L=4.mol ·L -1
V (HAc)
V (HAc)=0.128L=128mL
（10分）
17. 为使0.1mol ·L -1HAc 溶液中的c (H +)降低为原来的1/1，需在50.0mLHAc 溶液中加入固体NaAc 多少克？（K (HAc)=1.75×10-5，相对原子质量H1，C12，Na23） 解： c (H +)=010*******..??-mol ·L -1=1.32×10-3mol ·L -1 （4分）
c (H +)=13210100
3
.?-mol ·L -1=1.32×10-5mol ·L -1
（6分） c (Ac -)=01001751013210
5
5
...???--mol ·L -1=0.133mol ·L -1
（8分）
M r (NaAc)=82
m (NaAc)=(0.133×0.05×82)g=0.55g
（10分）
18. 欲使0.10mol ·L -1HAc 溶液的pH 值增加2.，在1.0mLHAc 溶液中需加入
NaAc(s)的物质的量。（K (HAc)=1.75×10-5） 解： c (H +)=010175105..??-mol ·L -1=1.3×10-3mol ·L -1 pH=2.89
（4分）
pH=4.89，
c (H +)=1.3×10-5mol ·L -1
（6分）
c (H +)=010
.x
×1.75×10-5mol ·L -1=1.3×10-5mol ·L -1
x =0.13
c (Ac -)=0.13mol ·L -1
n (NaAc)=0.13mol ·L -1×0.10L=0.013mol （10分）
19. 0.1mol ·L -1某一元弱酸(HA)溶液与36.12mL0.1mol ·L -1NaOH 溶液正好中和，然后再加入18.06mL0.1mol ·L -1HCl 溶液，测得此时溶液的pH=4.92。试计算该
弱酸的标准解离常数。
解：根据题意，V (HA)=36.12mL ，加入HCl 后混合溶液的总体积: V =(36.1×2+18.06)mL=90.30mL 其中
c (HA)=c (A -)=010*********
...?mol ·L -1 （4分）
pH=4.92 c (H +)=1.2×10-5mol ·L -1
（6分） K =1.210(A )(HA)
5?-?-c c =1.2×10-5
（10分）
20. 将50mL0.30mol ·L -1NaOH 与1mL0.45mol ·L -1NH 4Cl 混合，计算所得溶液的pH 值。（K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5）。在上述混合溶液中再加入50mL0.30mol ·L -1HCl ，其pH 值为多少？ 解：混合后： c (NH 3·H 2O)=0.10mol ·L -1 c (NH 4Cl)=0.20mol ·L -1
（2分）
c (OH -)=0100
20
..×1.8×10-5mol ·L -1=9.0×10-6mol ·L -1 pOH=5.05 pH=8.95 （4分） 加HCl 与NaOH 完全中和，该溶液为NH 4Cl 溶液， c (NH 4Cl)=045100200
.?mol ·L -1=0.225mol ·L -1 （6分）
NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H + K =100101810
14
5..??--=5.6×10-10
c (H +)=5610022510..??-mol ·L -1=1.1×10-5mol ·L -1
pH=4.96 （10分）
21. 将1gNaAc ·3H 2O 加到13mL6.0mol ·L -1HAc 溶液中，再加水使其溶解并稀释至1.0L ，计算该缓冲溶液的c (H +)、pH 值及HAc 的解离度。（K (HAc)=1.75×10-5，相对原子质量H ：1，C ：12，Na ：23） 解： M r (NaAc ·3H 2O)=136 （2分） c (NaAc)=100136
10
?.mol ·L -1=0.74mol ·L -1 （4分）
c (HAc)=00136010
...?mol ·L -1=0.078mol ·L -1
（6分）
c (H +)=0078074
..×1.75×10-5mol ·L -1=1.8×10-6mol ·L -1 pH=5.74
（8分）
α=18100078
6
..?-×1%=2.3×10-3%
（10分）
22. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，40.0mL0.10mol ·L -1氨水与20.0mL0.10mol ·L -1HCl 溶液混合，试计算混合后溶液的pH 值以及混合溶液中NH 3·H 2O 的解离度。
解：混合后HCl 与NH 3反应生成NH 4Cl ，并有NH 3剩余。此时，
c (NH 4+)=010200600
...?mol ·L -1
c (NH 3)=010*********
.(..).?-mol ·L -1＝0。033mol ·L -1
（4分）
pH=p K -p K +lg
c c ()
()
NH NH 34+
=14.-4.74=9.26
（8分）
NH 3·H 2ONH 4++OH - c (OH -)=1.8×10-5
α=c c ()()OH NH -3×1%=1810331052
..??--×1%＝0.054% （10分）
23. 在10.0mL0.30mol ·L -1NaHCO 3溶液中，需加入多少毫升0.20mol ·L -1Na 2CO 3，
才能使溶液pH=10.？（K (H 2CO 3)=4.4×10-7，K (H 2CO 3)=4.7×10-11）
解：设加入Na 2CO 3溶液体积为V ，c (H +)=1.0×10-10mol ·L -1 （2分）
c (NaHCO 3)=10mL 0.30mol L 10mL+1
??-V
c (Na 2CO 3)=0.2010mL V V
+ （5分）
HCO 3-CO 32-+H +
1.0100.20V 10mL 0.30
10
???-=4.7×10-11
V =7.1mL （10分）
24. 已知K (HAc)=1.75×10-5。欲使1.0mL0.010mol ·L -1HAc 溶液pH=5.，需加入
固体NaOH 多少克？（NaOH 的相对分子质量为40） 解：设加入x g 固体NaOH 反应后： c (NaAc)=x 010040
.?mol ·L -1=0.25x mol ·L -1 c (HAc)=(0.010-0.25x )mol ·L -1
pH=5.， c (H +)=1.0×10-5mol ·L -1
（6分）
K =101002500100255
....??--x x
=1.75×10-5
x =2.5×10-2
m (NaOH)=2.5×10-2g （10分）
25. 已知K (HAc)=1.75×10-5。欲配制1.0LpH=4.的缓冲溶液，需要多少克冰醋酸(HAc)和多少克NaOH ？（设缓冲溶液中HAc 及NaAc 总浓度等于1.0mol ·L -1，HAc 和NaOH 的相对分子质量分别为60和40） 解： pH=4.，
c (H +)=1.0×10-4mol ·L -1
HAcH ++Ac -
平衡c /(mol ·L -1)1.0-x 1.0×10-4x
（2分）
1010104..?--x x
=1.75×10-5x x =0.15
c (Ac -)=0.15mol ·L -1 （6分） m (NaOH)=(0.15×1.0×4.0)g=6.0g （8分）
m (HAc)=(1.0×1.0×60)g=60g
（10分）
26. 欲使1.0mL0.10mol ·L -1的一元弱酸HA （K =1.0×10-5）溶液pH=5.，需加入固体NaOH 多少克？（NaOH 的相对分子质量为40） 解：设加入x gNaOH ，加入NaOH 反应后 c (NaA)=x 010040
.?mol ·L -1=0.25x mol ·L -1 c (HA)=(0.10-0.25x )mol ·L -1
（3分） pH=5.， c (H +)=1.0×10-5mol ·L -1
（5分）
10100250100255....??--x x
=1.0×10-5 x =0.20 （8分）
m (NaOH)=0.20g （10分）
27. 已知K (HAc)=1.75×10-5。欲配制0.50LpH=5.的缓冲溶液，若用去250mL1.0mol ·L -1NaAc 溶液，还需要多少升0.40mol ·L -1HCl ？需另加水多少升？ 解： pH=5.， c (H +)=1.0×10-5mol ·L -1 （2分） 设V (HCl)=x L ，NaAc 与HCl 反应生成HAc 。
HAcH ++Ac -
平衡c /(mol ·L -1)040050
..x 1.0×10-5
025*********
....?-x
（4分）
10100250100400405.(...).???--x x
=1.75×10-5
x =0.23
V (HCl)=0.23L （8分）
V (H 2O)=(0.50-0.25-0.23)L=0.02L
（10分）
28. 有三种弱酸HA ，HB ，HC ，K 分别为6.4×10-7，1.4×10-3，1.76×10-5。(1)配制pH=6.50的缓冲溶液用哪种酸最好？(2)计算配制1.L 这样的溶液，分别需要这种酸的物质的量和NaOH 的物质的量。(其中酸和对应盐的总浓度等于1.mol ·L -1） 解：
(1)选用HA 最好，p K a =-lg6.4×10-7=6.19，与6.50很接近。 (2)c (H +)=3.16×10-7mol ·L -1
c c (A )(HA)-=6.4103.16107
7
??--=2.0 （2分）
c (A -)=2.0c (HA)
c (A -)+c (HA)=1.mol ·L -1 （4分） 即c (HA)=0.33mol ·L -1
c (NaA)=1.-0.33=0.67mol ·L -1 （6分） 则n (NaOH)=0.67mol ·L -1×1.0L=0.67mol
n (HA)=0.33mol ·L -1×1.0L+0.67mol=1.mol （10分）
29. 已知K (H 3PO 4)=7.1×10-3，K (H 3PO 4)=6.3×10-8，K (H 3PO 4)=4.2×10-13。今有1.L0.40mol ·L -1NaH 2PO 4和4.0L0.20mol ·L -1Na 2HPO 4，若配制pH=7.50的缓冲溶液，不允许加水，最多能配制多少升这种缓冲溶液？用去多少升Na 2HPO 4溶液？ 解： pH=p K -lg
c c (H PO )(HPO )
2442-
-
lg
c c (H PO )(HPO )
2442-
-=p K -pH=7.20-7.50=-0.30
c c (H PO )(HPO )
2442-
-=0.50
同体积溶液中，
n (H 2PO 4-)=0.50n (HPO 42-) （4分）
按题意，已知n (H 2PO 4-)=0.40mol ·L -1
×1.L=0.40mol n (HPO 42-)=0.20mol ·L -1×4.0L=0.80mol n (H 2PO 4-)/n (HPO 42-)恰好为0.50 （8分）
即1.0LH 2PO 4-溶液和4.0LHPO 42-溶液全部用来配制pH=7.50的缓冲溶液，共5.0L 。 （10分）
30. 已知K (HAc)=1.75×10-5，将250.0mL2.mol ·L -1HAc 和等体积1.mol ·L -1NaOH 混合。
(1)计算混合后溶液的pH 值； (2)向混合溶液中加入10.0mL0.2mol ·L -1HCl ，计算溶液的pH 值； (3)根据(2)的结果，可得出什么结论？ 解：
(1)混合反应后： c (NaAc)=0.50mol ·L -1
c (HAc)=(1.-0.50)mol ·L -1=0.50mol ·L -1
pH=p K -lg c c (HAc)(Ac )
-=4.76 （4分）
(2)加入HCl 反应后：
c (NaAc)=0505000020100510
0.....?-?mol ·L -1 c (HAc)=05050000201005100.....?+?mol ·L -1
pH=4.76-lg 0
5050000201000505000020100
........?+??-?=4.75 （8分）
(3)根据(2)所得结果，在5mL 缓冲溶液中，加入10.0mL0.20mol ·L -1
HCl ，pH 值基本
保持不变。 （10分）
31. 将525mL0.50mol ·L -1的HCHO 2（甲酸）和475mL0.50mol ·L -1的NaCHO 2（甲酸钠）混合配制成缓冲溶液，计算其pH 值。在85.0mL 该缓冲溶液中加入8.50mL 的0.15mol ·L -1HCl 溶液，其pH 值又是多少？（已知K (HCHO 2)=1.77×10-4） 解： HCHO 2(aq)CHO 2-(aq)+H +(aq) c (HCHO 2)=0
50525525475
.?+mol ·L -1=0.26mol ·L -1 （1分） c (NaCHO 2)=0
50475525475
.?+mol ·L -1=0.24mol ·L -1
（2分）
pH=p K -lg
c c (HCHO )
(CHO )
22-
=3.75-lg 026024
..=3.72
（4分）
85.0mL 缓冲溶液加入8.5mL0.15mol ·L -1HCl 后，
c (HCHO 2)=0268500158585
085
......?+?+mol ·L -1=0.25mol ·L -1 （6分）
c (CHO 2-)=0248500158585
085......?-?+mol ·L -1=0.20mol ·L -1 （8分）
pH=3.75-lg 025020
..=3.65 （10分）
32. 已知K (HAc)=1.75×10-5。计算0.80mol ·L -1HAc 、1.mol ·L -1NaAc 缓冲溶液的pH 值；若在上述溶液中加入NaOH 固体，使溶液中加入的NaOH 的浓度为0.10mol ·L -1，计算加入NaOH 前后溶液pH 值的变化。
解： c (H +)=?
?
→?×1.75×10-5mol ·L -1=1.4×10-5mol ·L -1 pH=4.85
（3分）
c (NaOH)=0.10mol ·L -1 加入NaOH 后 c (NaAc)=1.10mol ·L -1 c (HAc)=0.70mol ·L -1
（5分）
c (H +)=070110
..×1.75×10-5mol ·L -1=1.1×10-5mol ·L -1 （8分）
pH=4.96 （9分） △pH=4.96-4.85=0.11 （10分）
33. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，将 5.0mL2.mol ·L -1NH 3·H 2O 和等体积1.mol ·L -1HCl 混合。
(1)计算混合后溶液的pH 值； (2)向混合溶液中加入10.0mL0.20mol ·L -1NaOH 溶液，计算该溶液的pH 值； (3)根据(2)的结果，可得出什么结论？ 解：
(1)混合反应后： c (NH 4+)=0.50mol ·L -1
c (NH 3·H 2O)=0.50mol ·L -1
c (OH -)=0
50050
..×1.8×10-5mol ·L -1=1.8×10-5mol ·L -1
pH=14.-lg1.8×10-5=9.26 （4分）
(2)加入NaOH 反应后： c (NH 3·H 2O)=0501000002010010000.....?+?mol ·L -1 c (NH 4+)=05010000
020********.....?-?mol ·L -1
pH=14.-4.74+lg 0
501000002010005010000020100........
?+??-?=9.26 （8分）
(3)上述混合溶液为缓冲溶液。在5.0mL 该溶液中加入10.0mL0.20mol ·L -1NaOH
溶液后，其pH 值基本保持不变。 （10分）
34. 现有浓度均为0.10mol ·L -1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 的混合溶液，(1)计算该溶液的pH 值；(2)若在1.L 该溶液中加入0.020molNaOH 固体（忽略体积变化），计算加入NaOH(s)前后溶液pH 值的变化。（K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5）
解：NH 3·H 2O 1
2
NH 4++OH - K 3
2=1.8×10-5
(1)c (OH -)=010010
..×1.8×10-5mol ·L -1=1.8×10-5mol ·L -1
pOH=4.74， pH=9.26 （4分）
(2)c (NaOH)=0020100
..mol ·L -1=0.020mol ·L -1 c (NH 3·H 2O)=0.120mol ·L -1 c (NH 4Cl)=0.080mol ·L -1
（6分）
c (OH -)=01200080
..×1.8×10-5mol ·L -1=2.7×10-5mol ·L -1 pOH=4.57， pH=9.43 （8分） △pH=9.43-9.26=0.17 （10分）
35. 欲配制5.0mLpH=9.，c (NH 4+)=1.0mol ·L -1的NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液，需密度为0.904g ·mL -1，含NH 326%的浓NH 3·H 2O 多少毫升？固体NH 4Cl 多少克？（K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，相对原子质量：N ：14，Cl ：35.5） 解：pH=9.， pOH=5.，
c (OH -)=1.0×10-5mol ·L -1 （2分）
c (OH -)=x 10.×1.8×10-5mol ·L -1=1.0×10-5mol ·L -1 x =0.56
c (NH 3·H 2O)=0.56mol ·L -1 （6分）
0.56mol ·L -1
×0.5L=
0.260.904g mL (NH H O)
17g?mol 1321
?????
--V
V (NH 3·H 2O)=20mL
（8分）
m (NH 4Cl)=0.5mol ·L -1×1.0L ×53.5g ·mol -1=27g （10分）
36. 今欲配制5.0mLpH=9.的缓冲溶液，其中c (NH 3·H 2O)+c (NH 4Cl)=2.04mol ·L -1， （K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5，NH 4Cl 相对分子质量为53.5），问： (1)需用固体NH 4Cl 多少克？ (2)需市售氨水(15.7mol ·L -1)多少毫升？ 解：
(1)pH=9.， c (H +)=1.0×10-9mol ·L -1， c (OH -)=1.0×10-5mol ·L -1 （1分） c (NH 3·H 2O)=(2.04-x )mol ·L -1 c (NH 4Cl)=x mol ·L -1
K =x x 2
(0.90-)
=1.8×10-5 x =1.3
c (NH 4Cl)=1.3mol ·L -1 （4分）
m (NH 4Cl)=(1.3×0.5×53.5)g=35g
（6分）
(2)V (NH 3·H 2O)=
?O r -3-1-18.31410kJ mol K (373
K 300K 373
K 300K )H m
???-?L=0.024L=24mL （10分）
37. 298K 时，0.1mol ·L -1的一元弱碱MOH 的水溶液的pH=11.。试计算：
(1)上述条件下MOH 的标准解离常数和解离度；
(2)将0.05mol ·L -1HCl 与此一元弱碱等体积混合后，溶液的pH 值；
(3)在1.0mL 上述(2)的混合溶液中，要使溶液pH=1.，则还需加入6.mol ·L -1HCl 多少毫升？（假设混合溶液体积是两溶液体积之和） 解： (1)MOHM ++OH -
pH=11.，c (OH -)=1.0×10-3mol ·L -1
（1分） K =(1.010)0.10
32
?-=1.0×10-5
（2分）
α=1.0100.10
3
?-×1%=1.0%
（3分）
(2)0.050mol ·L -1HCl 与等体积0.1mol ·L -1MOH 混合后生成MCl ，MOH 还有剩余。 c (M +)=0.05002mol ·L -1=0.0250mol ·L -1 c (MOH)=0.0250mol ·L -1
c (OH -
)=K c c b O
(MOH)(M )
+
mol ·L -1=1.0×10-5mol ·L -1
pOH=5.， pH=9. （7分）
(3)pH=1.， c (H +)=0.10mol ·L -1
所加入6.mol ·L -1HCl ，其中一部分用来中和MOH ，并有一部分来保持溶液中的c (H +)=0.10mol ·L -1。
V (HCl ，aq)=00251000600...?mL+010600..×(00251000600
...?+1.0)mL
=2.10mL （10分）
38. 今需配制 5.0mLpH=9.50的缓冲溶液，其中c (NH 3·H 2O)=0.20mol ·L -1，
（K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5,(NH 4)2SO 4相对分子质量为132），问： (1)需用固体(NH 4)2SO 4多少克？ (2)需市售氨水(15.7mol ·L -1)多少毫升？ 解：
(1)pH=9.50，pOH=4.50，c (OH -)=3.2×10-5mol ·L -1 （1分）
c (NH 3·H 2O)=0.20mol ·L -1 设c (NH 4+)=x mol ·L -1 K =3210020
5
..?-x =1.8×10-5
x =0.11
c (NH 4+)=0.11mol ·L -1
m ((NH 4)2SO 4)=(12
×0.11×0.5×132)g=3.6g （6分）
(2)V (NH 3·H 2O)=020*******
...?L=6.4×10-3
L=6.4mL
（10分）
39. 已知K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5。向0.10L0.01mol ·L -1氨水溶液通入HCl 气体
（假设通入HCl(g)后，溶液体积不发生变化）。试计算下列各种情况下溶液的pH 值。(1)通入HCl 气体前；(2)溶解了1.0×10-4molHCl 后；(3)溶解了1.×10-2molHCl 后。 解： (1)c (OH -)=0010018105..??-mol ·L -1=4.2×10-4mol ·L -1
pOH=3.38， pH=10.62
（3分）
(2)c (HCl)=1010010
4
..?-mol ·L -1=0.10mol ·L -1
反应后：
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
最新大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3- 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有 第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17） A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. ×10-28 C. ×10-30 D. ×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为×10-17 ，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. ×10-6 mol/L C. ×10-9 mol/L D. ×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题 与习题》吉大版) A. B3.95 C. D. 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 CO3 7.难溶盐Ca 3 （PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2 C. K0sp = s5 D. s3·（s + a）2 8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 2CrO 4 和AgCl B. Ag 2 CrO 4 和AgSCN C. AgSCN和Ag 2C 2 O 4 D. Ag 2 C 2 O 4 和AgSCN 9. AgCl和Ag 2CrO 4 的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. AgCl与Ag 2CrO 4 的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag 2CrO 4 C. AgCl的容度积小于Ag 2CrO 4 D. 都是难溶盐，容度积无意义 的相对分子质量为233，K0sp = ×10-10，把×10-3mol的BaSO 4配成10dm3溶液，BaSO 4 未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管 8-1已知HAc的解离平衡常熟=1.8×10-5，求0.010mol·dm-3HAc的[H+]、溶液的解离度。 解：HAc?H++Ac- 起始浓度/ （mol·dm-3）0.010 0 0 平衡浓度/ （mol·dm-3）0.010-xxx X为平衡时已解离的HAc浓度 == ==5.6×102>400 可以近似计算，0.010-x≈0.010 故==1.8×10-5 解得x=4.2×10-4 即[H+]=4.2×10-4mol·dm-3 PH=3.4 解离度α=×100%=4.2% 8-2 已知1.0mol·dm-3NH·H2O的[OH]-为4.24×10-3mol·dm-3,求NH·H2O 的解离平衡常数。 解：NH·H2O ? + OH- 起始浓度/（mol·dm-3） 1.0 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）1.0-4.24×10-34.24×10-3 4.24×10-3 ===1.8×10-5 故NH·H2O的解离平衡常数为1.8×10-5。 8-3 298K时。测得0.100mol·dm-3HF溶液[H+]为7.63×10-3mol·dm-3，求发反应。 HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq） 求的Δ值。 解： HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq）起始浓度/（mol·dm-3）0.100 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）0.100-7.63×10-37.63×10-37.63×10-3===6.30×10-4 Δr=-RTIn =-8.314J·mol-1K-1×298K×In6.30×10-4=18.3KJ·mol-3 8-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.5×10-3。K2=1.7×10-7，K3=5.1×10-12mol·dm-3？ 解：由H3AsO4 ? 3[H+]+AsO43-得 K1K2K3= （8-4-1） 因为K2< 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学实验试题 答案参考 一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分） 错1题扣4分（物质错扣2分，配平错扣2分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I- 4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 5．KMnO4受热分解 2 KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分） 每小题5分：现象3分，产物2分 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量灰蓝色沉淀Cr(OH)3 NaOH过量绿色溶液Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)2+ 加氟化铵后无色溶液FeF52- 8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2 亚硫酸钠过量无色I- 9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液Cr3+ 10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量红色沉淀 HgI2 碘化钾过量无色溶液HgI42- 11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水 蓝色CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+ 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 第3章习题解答⑤ 一、是非题： 1. 根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。（） 解：对 2. 根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)6]3+是碱。.（） 解：错 3. 根据酸碱质子理论，HSO4-是酸。（） 解：错 4. 根据酸碱质子理论，Ac-是碱。.（） 解：对 5. 根据酸碱质子理论，NH4+是酸。（） 解：对 6. 根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱也愈强。（） 解：错 7. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。（ ） 解：对 8. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸。 （） 解：对 9. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。（ ） 解：错 10. 具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是Lewis酸。（） 解：对 11. 能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是Lewis碱。.（） 解：对 12. 所有盐类都是强电解质。（） 解：错 13. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（） 解：错 14. 强电解质在水溶液中，无论浓度大小，其表观解离度均为1%。.（） 解：错 15. 溶液中的离子浓度越大，活度系数f值越大。.（） 解：错 16. 含有1.0mol·L-1NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的 0.50mol·L-1HAc溶液的解离度大。.（） 解：对 二、选择题： 1. OH-的共轭酸是（）。 (A)H+；(B)H2O；(C)H3O+；(D)O2-。 解：B 2. CH3OH的共轭酸是.（）。 选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ 第八章 沉澱溶解平衡 各小節目標： 第一節：溶度積常數 1;了解溶度積常數及其表達式，溶度積和溶解度の關系。 2:學會用溶度積原理來判斷沉澱是產生、溶解還是處於平衡狀態（飽和溶液），3:大致了解鹽效應和同離子效應對溶解度の影響。 第二節：沉澱生成の計算 利用溶度積原理掌握沉澱生成の有關計算。(SP Q K θ>將有沉澱生成) 第三節：沉澱の溶解和轉化 1：利用溶度積原理掌握沉澱溶解和轉化の計算（SP Q K θ<沉澱溶解） 2：可以判斷溶液中哪種物質先沉澱。 用KSP の表達式，計算溶液中相關離子の濃度。 習題 一 選擇題 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L のNa 3 PO 4溶液中の溶解度為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)（已知Ag 3PO 4のK 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2の溶解度為1.7×10-6 mol/L ，則該化合物の容度積常數為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2の容度積常數為3.0×10-17，則Zn （OH ）2在水中の容度積為 （ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2のK 0sp = 5.6×10-12，則其飽和溶液のpH 為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同濃度の下列溶液中溶解度最大の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3中南大学无机化学实验预习题
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
无机化学实验试题
大学无机化学第八章试题及答案
无机化学复习题及答案
大学生化学实验竞赛无机化学试题
大学无机化学试题及答案
《无机化学实验》习题及参考答案
无机化学第八章
最新大学无机化学试题集及答案
无机化学实验试题
大一无机化学复习题库有答案
无机化学——酸碱反应 习题解答⑤
无机化学实验试题
大学无机化学第八章试题及答案
无机化学试题及答案