【精准解析】陕西省宝鸡市渭滨高中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷

2020年渭中高一第一次月考

一、选择题(共14小题)

1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是

A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤

B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发。

答案选B。

2. 运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是

A B.

C. D.

【答案】B

【解析】

【分析】

汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。

【详解】A图中所示标志是腐蚀品标志；B图中所示标志是易燃液体标志；C图中所示标志是

自燃物品标志；D图中所示标志是剧毒品标志；故选B。

3. 下列的分离方法不．正确的是（）

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A选项，泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；

B选项，自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；

C选项，酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；

D选项，食盐水和汽油互不相溶，能分层，可以用分液法分离，故D正确；

综上所述，答案为C。

4. 下列实验操作时，不正确的是( )

A. 称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸

B. 配制物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在

C. 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭

D. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，易腐蚀托盘，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中是否有水不影响实验结果故B正确；

C．实验室酒精灯不慎碰翻着火，迅速用湿布盖灭，湿布在降温同时也隔绝氧气而灭火，C正确；

D．实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后

涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，D 正确； 故选A 。

5. 下列描述或应用中，正确的是( )

A. 常温常压下，28g N 2和CO 的混合气体体积约为22.4L

B. 一个钠原子的质量约为

23

23

6.0210?g

C. 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

D. CO 2的摩尔质量为44g 【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】A ．常温常压下V m ≠22.4L/mol ，则28g N 2和CO 的混合气体(物质的量为1mol)体积不等于22.4L ，A 错误；

B ．一个钠原子的质量=A M N =23123g/mol 6.0210mol -?=23

23

6.0210?g ，B 正确；

C ．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，C 错误；

D ．CO 2 的摩尔质量为44g/mol ，D 错误； 故选B 。

6. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 标准状况下，2.24 L SO 2中约含有0.1N A 个分子 B. 常温常压下，32g 氧气和32g 臭氧所含氧原子总数为2N A C. 18g D 2O 所含有的电子数为10N A

D. 5.6gFe 与足量Cl 2反应转移的电子数为0.2N A 【答案】A 【解析】 【分析】

【详解】A ．二氧化硫物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol ，约含有0.1N A 个SO 2分子，A 正确；

B ．32gO 2和32gO 3中所含氧原子数=(

32g 232g/mol ?+32g

348g/mol

?)×N A =4N A ，B 错误；

C．D2O的物质的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，1个D2O分子中含有10个电子，则18g D2O所含电子

数=0.9×10×N A=9N A，C错误；

D．5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应生成FeCl3，转移的电子数为0.1×3N A=0.3N A，D错误；

故选A。

7. 下列说法中正确的是( )

A. 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol?L-1

B. 1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

C. 1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol?L-1

D. 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是

0.1mol/L

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是1mol?L ﹣1，故A错误；

B．溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1mol?L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有

1molNaCl，故B错误；

C．1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl﹣的物质的量浓度为2mol?L ﹣1，故C正确；

D．溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D错误；

故选C。

8. 下列说法中正确的是( )

A. 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl

B. 从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L

C. 常温下，1molCl2的体积约为22.4L

D. l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L

【答案】D

【解析】 【分析】

【详解】A ．1mol/L 的NaCl 溶液是指此1L 溶液中含有1mol NaCl ，若溶液体积是0.5L ，则含氯化钠为0.5mol ，故A 错误；

B ．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L 的NaCl 溶液中取出100 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L ，故B 错误；

C ．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，1molCl 2的体积约为22.4L ，常温常压下大于22.4L ，故C 错误；

D ．由CaCl 2的化学式可知，氯离子浓度应为氯化钙浓度的2倍，故D 正确； 故选D 。

9. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A. 1molHCl B. 3.01×1023个O 2

C. 12g 12C

D. 0.5molCH 4

【答案】D 【解析】 【分析】

【详解】A ．1mol HCl 含2N A 个原子；

B ．含3.01×1023个O 2的物质的量为0.5mol ，氧原子数为1N A ；

C ．12g 12C 的物质的量为1mol ，原子数为1N A ；

D ．0.5mol CH 4含有原子总数为2.5N A ；

综上，0.5mol CH 4含有原子总数最多，故答案为D 。

10. 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是( )

A.

A

22.4bc

aN L B.

A 22.4ab

cN L C.

A 22.4ac

bN L D.

A

22.4b

acN L 【答案】A 【解析】 【分析】

【详解】设该气体的摩尔质量为M ，ag 该气体的物质的量n =

a

mol M

，分子数b=n ?N A =A a M N ，

则M=A a b

N g/mol ，cg 该气体的物质的量为c mol M =A A c bc

mol=mol a a b

N N ，在标准状况下的

体积为22.4L/mol×

A

bc mol a N =A 22.4bc

L a N ，故选A 。 11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCI 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是 ( ) A. ①②③⑤④ B. ③①②⑤④ C. ①③②⑤④ D.

②①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】①②③步骤分别除去CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4，而且Na 2CO 3溶液可除去加入的过量的BaCl 2溶液，步骤④除去过量的Na 2CO 3溶液和过量的NaOH 溶液，因此③在①之前，④在①②之后，⑤在④之前，操作顺序合理为③①②⑤④，B 正确； 综上所述，本题选B 。

【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。

12. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D 【解析】 【分析】

【详解】A．碳酸钙不溶于水，但CaO可以与水反应，故不能选水作为除杂试剂，除去CaO 中的CaCO3，应采取高温使CaCO3分解的方法，故A不符合题意；

B．除去CO2中的CO，若用NaOH溶液洗气，CO2会与NaOH溶液反应，从而将CO2除去而不是除去CO，除去CO2中的CO，应该通过灼热的氧化铜，故B不符合题意；

C．除去CuCl2溶液中的HCl杂质，若用NaOH溶液，可以和HCl反应生成氯化钠和水，且CuCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入新的杂质，减少了CuCl2的量，不符合除杂的原则，故C不符合题意；

D．Cu中混有CuO，使用盐酸，由于加入的盐酸和CuO能够反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法除去Cu中的CuO，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，故D符合题意；

答案选D。

13. 某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是

A. 饱和溶液的物质的量浓度100a(M-18x)/MV

B. 饱和溶液的密度(a+b)/ V

C. 25℃，R的溶解度100a(M-18x)/(bM+18ax)

D. 饱和溶液的质量分数a(M-18x)/(a+b)M

【答案】 A

【解析】

【分析】

【详解】A．饱和溶液的质量为（a+b）g；溶质质量为a×M-18x

M

，溶质的物质的量为

a

M

；

则有物质的量浓度=溶质的物质的量

溶液体积

=

1000a

MV

，A错误；

B．密度=溶质质量

溶液体积

=

a+b

V

，B正确；

C．设溶解度为S，则有：

s

100+s

= 饱和溶液质量分数=

()

()

a M-18x

a+b M

，则R的溶解度

100a(M-18x)/(bM+18ax)，C正确；

D．质量分数为=溶质质量

溶液体积

=

()

M-18x

a

M

a+b

?

=

()

()

a M-18x

a+b M

，D正确；

答案选A。

二、填空题(共2小题)

14. 实验室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_______g氯化钠。

(2)配制过程需要选择的仪器_______(填序号)，还缺少的仪器有_______、_______。

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作：_______；若定容时俯视刻度线_______；若进行C操作过程中，有液体溅出：_______。【答案】(1). 2.9(2). ②③④⑥（⑦可选可不选）(3). 250mL容量瓶(4). 玻璃棒(5). BCAFED(6). 偏低(7). 偏高(8). 偏低

【解析】

【分析】

配制溶液时，按计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤进行操作，操作过程中要保证称量准确、溶质全部转移入容量瓶、所配溶液的体积无偏差等。

【详解】(1)需氯化钠的质量为m=0.25L×0.2mol?L﹣1×58.5g/mol=2.9g。答案为：2.9；

(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。

所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管、药匙。答案为：②③④⑥（⑦可选可不选）；250mL 容量瓶；玻璃棒；

(3)由(2)中溶液的实验操作过程可知，正确的操作顺序是BCAFED 。答案为：BCAFED ； (41)未洗涤烧杯、玻璃棒，少量溶质沾在烧杯壁及玻璃棒上，溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；

定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

若进行C 操作过程中，有液体溅出，溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低。 答案为：偏低；偏高；偏低。

【点睛】若所配溶液时，加入水后使液面超过了刻度线，应重新配制。 15. 将24.4gNaOH 固体溶于水配成100mL 溶液，其密度为1.219g/mL 。 (1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为_______。 (2)该溶液中NaOH 的质量分数为_______。

(3)从该溶液中取出10mL ，将其加水稀释到100mL ，稀释后溶液中含NaOH 的

质量为_______，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为_______。

【答案】 (1). 6.1mol/L (2). 20.0% (3). 2.44g (4). 0.61mol/L 【解析】 【分析】

【详解】(1)24.4gNaOH 固体的物质的量为

24.4g

40g/mol

＝0.61mol ，溶液的物质的量浓度c ＝

0.61mol

0.1L

＝6.1mol/L 。答案为：6.1mol/L ；

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度为6.1mol/L ，密度为1.219g/mL ，则其质量分数＝

6.140

1000 1.219

??×100%＝20.0%。答案为：20.0%；

(3)从100mL 所配溶液中取出10mL ，含氢氧化钠的质量＝6.1mol/L×0.01L×40g/mol ＝2.44g ；设

稀释后溶液的物质的量浓度c ，则依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，可得到如下等量关系：c ×

100mL ＝6.1mol/L×10mL ，解得c ＝0.61mol/L 。答案为：2.44g ；0.61mol/L 。 三、实验题(共1小题)

16. 实验室里需要纯净的NaCl 溶液，但现在只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液。(已知：NH 4HCO 3=NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)

回答下列问题：

(1)过滤操作的的主要仪器是___________。(至少填两个)

(2)操作②___________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，其理由是___________。

SO已除尽，方法是___________。

(3)进行操作②后，如何判断2-

4

(4)操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？___________。

(5)此设计方案___________(填“严密”或“不严密”)，说明理由___________。

【答案】(1). 漏斗，烧杯，玻璃棒等(至少填两个)(2). 不能(3). 使溶液中引入新

SO已除尽的杂质离子NO3-(4). 取上层清液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明2-4 (5). 除去过量的Ba2＋(6). 减少一次过滤操作，节约时间(7). 不严密，(8). 没有除

CO

去过量的2-

3

【解析】

【分析】

【详解】(1)过滤操作的主要仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒等；

(2)加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；

(3)加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果硫酸根离子未完全除去，则仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽的方法是：静止片刻在上层清液处，滴加一滴盐酸酸化的氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；

(4)操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；

CO，因此操作不严密。

(5)由于没有除去过量的2-

3

四、解答题(共2小题)

17. 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

SO的数目D．溶液的密A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中2-

4

度

(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E．定容时俯视观察凹液面

F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

SO (4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中2-

4的物质的量浓度是_______mol/L。

【答案】(1). 184(2). BD(3). 5.4(4). BCAFED(5). ADE(6). 0.35

【解析】 【分析】

配制稀硫酸时，首先应选择一定规格的容量瓶，因为没有480mL 规格的容量瓶，所以应选择500mL 的容量瓶，计算时溶液的体积应为500mL ；在分析误差时，采用公式c =n

V

分析，即将操作误差都转化为n 或V ，然后进行分析。 【详解】(1)c (H 2SO 4)=

1000w M ρ?=1000 1.8498%

98

??mol/L=18.4mol/L 。答案为：18.4； (2)A ．溶液中硫酸的物质的量=c ?V ，与溶液的体积有关，A 不符合题意； B ．溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B 符合题意； C ．溶液中硫酸根的数目=n ?N A =cVN A ，与溶液的体积有关，C 不符合题意； D ．溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D 符合题意。 故选BD ；

(3)①根据溶液稀释前后溶质的

物质的量不变，可得如下等式：c 1V 1=c 2V 2，则

V 1=

0.5L 0.2mol/L

18.4mol/L

?=0.0054L ≈5.4mL 。

②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED 。

③A ．量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A 符合题意；

B ．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B 不符合题意；

C ．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C 不符合题意；

D ．热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D 符合题意；

E ．定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E 符合题意；

F ．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F 不符合题意； 综合以上分析，ADE 符合题意。答案为：5.4；BCAFED ；ADE ；

(4)100mL0.2mol/L H 2SO 4溶液中硫酸根的物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02mol ， 300mL 0.4mol/LCuSO 4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4mol/L=0.12mol ，

混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：

100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为：0.14mol 0.4L

=0.35mol/L。答案为0.35。

【点睛】在计算所需浓硫酸的体积时，我们很容易错误地使用480mL进行计算，要注意根据容量瓶的体积进行计算。

18. 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为______g，含有______个氧原子，其中含有________mol 电子。

（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______L，与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL?1，其物质的量浓度是_______。【答案】(1). 132(2). 6N A(3). 66(4). 2.24(5). 0.15(6). 64 g·mol－1 (7). 32(8). 18.0 mol/L

【解析】

【分析】

应用以物质的量为中心的计算公式解答。

【详解】(1)标准状况时，n(CO2)=V(CO2)/V m=67.2L/22.4L/mol=3mol，m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=3mol×44g/mol=132g。

n(O)=2n(CO2)=6mol，N(O)=n(O)×N A=6×6.02×1023。因CO2 ~ 22e－，得n(e-)=n(CO2)×22=66mol。

(2)n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=1.7g/17g/mol=0.1mol。标准状况时，

V(NH3)=n(NH3)×V m=0.1mol×22.4L/mol

=2.24L。n(H)=n(NH3)×3=0.3mol，n(H2S)=0.15mol。

(3)标准状况时，

n(RO2)=V(RO2)/V m=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(RO2)=m(RO2)/n(RO2)=1.28g/0.02mol

=64g/mol。故RO2相对分子质量M r(RO2)=64，R相对原子质量A r(R)=32。

(4)设浓硫酸体积为1L，则溶质质量m(H2SO4)=1000mL×1.80 g·mL?1×98%=1764g，溶质物质的量为n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=18mol，溶质物质的量浓度

c(H2SO4)=m(H2SO4)/V=18mol/L。

【点睛】进行物质的量计算，要熟练掌握n=N/N A、n=m/M、n=V/V m、c=n/V等公式及其适用范围。