初中化学知识点题库 混合物的分离与提纯150
1．根据下表中的实验操作和现象，得出的结论一定正确的是（）
A、A
B、B
C、C
D、D
答案：B
解析：A、能使石蕊试液变成红色，溶液一定显酸性，但不一定是酸溶液，因为有一些盐的溶液也显酸性，如NH4Cl、AgNO3、FeCl3溶液都是显酸性，故不选；
B、氢氧化钠溶液与Cu2+的溶液混合生成蓝色絮状沉淀Cu（OH）2，所测溶液中一定含有Cu2+，故选；
C、氯化钡溶液加入银盐溶液生成不溶稀硝酸的氯化银沉淀，加入硫酸盐溶液中生成不溶稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以所测溶液中一定含有SO42-，就不正确了，故不选
D、碳酸盐、含碳酸氢根盐与盐酸反应都生成无色无味的气体，如：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所测溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故不选．
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：判断离子的存在与否．
（1）酸的溶液显酸性，能使石蕊试液变成红色；盐的溶液有的显酸性，能使石蕊试液变成红色，如FeCl3；有的溶液显碱性，能使石蕊试液变成蓝色，如Na2CO3；有的溶液显中性，不能使石蕊变色，如NaCl．
（2）Cu2+遇到OH-生成蓝色的氢氧化铜沉淀，Ba2+遇到SO42-生成BaSO4沉淀，Cl-遇到Ag+生成AgCl沉淀，CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，HCO3-与酸反应也生成二氧化碳气体
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A、加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32-
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
答案：C
解析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，故A错误；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，故C正确；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：根据常见离子的检验方法，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．
3．检验溶液中存在的物质，下列判断正确的是（）
A、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl-
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42-
C、加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42-
D、加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有OH-
答案：C
解析：A、硝酸银中的银离子能与氯离子及碳酸根离子结合生成白色沉淀，故A错误；
B、氯化钡溶液能与含银离子及硫酸根离子的物质结合生成不溶于水和酸的沉淀，故B错误；
C、加入盐酸无沉淀生成，说明溶液中不含银离子，加入氯化钡反应生成白色沉淀说明含有硫酸根离子，故C正确；
D、硫酸镁能与氢氧根离子或钡离子结合生成沉淀，故D错误
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：硝酸银中的银离子能与氯离子及碳酸根离子结合生成白色沉淀，氯化钡溶液能与含银离子及硫酸根离子的物质结合生成不溶于水和酸的沉淀，加入盐酸无沉淀生成，说明溶液中不含银离子，加入氯化钡反应生成白色沉淀说明含有硫酸根离子，硫酸镁能与氢氧根离子或钡离子结合生成沉淀．
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A、一定不存在Ba2+，NH4+可能存在
B、CO32-一定存在
C、Na+一定不存在
D、一定不存在Cl-
答案：B
解析：能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+
在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此，沉淀只有：是碳酸钡、或是硫酸钡、或是二者混合物的三种可能；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少
根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）确定原溶液中存在CO32-，SO42-．
因为Ba2+与CO32-、SO42-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+
故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-．一定不存在Ba2+可能存在Na+，Cl-，题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀，离子要想共存，相互间不能发生反应，即不能有气体、水、沉淀生成
5．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象选择正确的判断（）
A、产生的气体B无色无味
B、溶液G中，一定存在的溶质是CuSO4
C、混合物A中，肯定存在的物质是NH4NO3
D、实验过程④中只发生了一种化学反应
答案：BC
解析：A、在Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中，能与氢氧化钠产生气体的物质为NH4NO3、（NH4）2SO4，生成的气体为氨气，氨气是一种有氨臭味的无色气体．判断不正确；
B、溶液G为蓝色，说明溶液中含Cu2+，且溶液G是沉淀D与称硫酸反应后所得溶液，因此可推断溶液中还含有SO42-．综合以上分析，溶液中一定含有硫酸铜的判断正确；
C、由反应③加氯化钡溶液无明显现象，可判断滤液C中一定不含有SO42-；根据框图的反应流程，可推断出固体A中不含SO42-；结合A项的分析，则固体A中一定含有NH4NO3的判断是正确的；
D、在Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、CuO四种物质中，Mg（OH）2、CuO都不溶于水也不能与氢氧化钠溶液发生反应，沉淀D中可能含有这两种物质；而能CuCl2与氢氧化钠溶液形成氢氧化铜沉淀，沉淀D中可能含氢氧化铜；Mg（OH）2、CuO、Cu（OH）2都可以的稀硫酸反应，所以，实验过程④中只发生了一种化学反应的判断不正确
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：铵根的检验：取样品与氢氧化钠混合，微热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中含有铵根；硫酸根的检验：取溶液滴加硝酸钡，出色白色沉淀后滴入稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有硫酸根．
6．向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失．则试剂①为，试剂②为
答案：Na2CO3（或K2CO3），H2SO4
解析：加入氯化钡后会生成白色沉淀，该白色沉淀加某种试剂又会产生气体，白色沉淀一定为碳酸钡沉淀，还不能和应离子生成沉淀，所以实试剂①只能是碳酸盐，白色沉淀加②有气泡，但又不会消失，所以加入的只能是硫酸
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：碳酸钡沉淀会溶于酸，而硫酸钡沉淀不会溶于酸
7．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，如图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：
A．5%的双氧水
B．二氧化锰
C．足量某盐溶液
D．能溶于水的固体
E．浸有无色酚酞溶液的棉花
F．足量稀硫酸
将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D中有白色沉淀，E中棉花呈红色．
（1）B中产生的气体是；（写名称或化学式均可，下同）
（2）若向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是．C、D中原物质是：C 、
答案：（1）O2；（2）BaSO4，（NH4）2SO4，Ba（OH）2．
解析：（1）B中生成的气体起到产生压力的作用，不能与下述中的物质反应，双氧水能在二氧化锰的催化作用下生成氧气（2）D中产生白色沉淀不溶于稀硝酸，可能为硫酸钡或氯化银，E中棉花呈红色，说明生成了碱性气体，该气体为氨气，能产生氨气说明物质中含有氢氧根离子和铵根离子，所以C中物质可能为硫酸铵，D中物质可能为氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸钡
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：根据常见离子的检验方法，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．
8．某学生为了证明某白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：
（1）第一步：为了证明NH4+的存在，必须的操作步骤是，当观察到的现象时，证明有NH4+存在．
（2）第二步：为了证明SO42-的存在，该学生设计了三种方案：
①加入BaCl2溶液，再加稀盐酸；
②加入过量盐酸化了的BaCl2溶液；
③先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述合理的理由
答案：（1）加入熟石灰混合研磨；有刺激性气味的气体冒出．（2）③；排除了Ag+的干扰．解析：（1）铵根离子的检验通常是加入碱，然后观察是否有刺激性气体产生．（2）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液．如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根．
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：鉴别铵态氮肥通常用以下方法：将铵态氮肥与碱混合加热，然后将产生的气体通
过湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵态氮肥．
9．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的气味为
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）
（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分）：
答案：（1）刺激性气味（2）CuSO4（3）NH4NO3（4）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 解析：（1）因为气体B通入水中形成的溶液可以做化肥，所以该气体只能是氨气（2）因为G显蓝色，所以G中一定含Cu2+，根据硫酸铜溶液（3）因为A与氢氧化钠反应生成一种气体B，它通入水中可以形成一种化肥，所以A中一定含有铵根离子；又因为滤液C中加入氯化钡溶液无名显现象，所以A中不可能是（NH4）2SO4，而应该是NH4NO3（4）沉淀D中加入稀硫酸可产生蓝色溶液，可知D沉淀中一定有铜元素，也可能有其他能与硫酸反应但无名显现象的沉淀，所以A中至少有氯化铜和氧化铜中的一种，也可以两者都有，另外也可能有Mg（OH）2，所以④中发生的反应有以下几种情况：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg（OH）+H2SO4=MgSO4+2H2O
2
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：氨气具有刺激性气味
10．某溶液中含有Na+、H+、Cl2-、SO42-、四种离子，若滴入石蕊试液，则石蕊显色；欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的溶液，使完全转化为沉淀，过滤，再加入溶液确定的存在；原溶液中最多可有种溶质，它们的化学式为
答案：红 Ba（NO3）2 SO42-AgNO3 Cl-5 NaCl、Na2SO4、NaHSO4、HCl、H2SO4
解析：（1）溶液中含有H+，说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；
（2）证明Cl-和 SO42-的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO42-完全除去）的Ba（NO3）
溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有SO42-，将沉淀过滤，再加入AgNO3溶液，若有沉淀，2
证明溶液中含有Cl-．注意：不能用BaCl2溶液确定SO42-，因为BaCl2溶液中含有Cl-，会影响原溶液中Cl-的检验；不能先用AgNO3溶液确定Cl-的存在，因为AgNO3与Cl-生成AgCl 白色沉淀，与SO42-生成微溶于水Ag2SO4白色沉淀，不好确定．
（3）阳离子与阴离子结合时，要注意正负化合价代数和等于零，还注意溶液中不只是Cl-
和 SO42-两种阴离子，含有H+和SO42-结合的硫酸氢根离子HSO4-．
题干评注：常见离子的检验方法
问题评注：主要是利用离子的特征性质（有明显现象）对离子进行确定或根据不同离子的性质差异（实验现象不同）来确定是否存在．
（1）H+在溶液中，用石蕊试液检验，Cl-用硝酸银溶液检验，SO42-用钡盐溶液检验．如果Cl-和SO42-在同一溶液中，要先检验SO42-，再检验Cl-，并且在检验SO42-时不能用BaCl2溶液，否则会干扰原溶液中Cl-的检验．
（2）在形成化合物时，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个溶液才不显电性．
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量
碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ， 可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管： 2CO Cu CuO CO +?+ 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C 转化为CO 2气体而除去： 22CO O C 点燃+ 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO 中混有少量CO 2，可 将混合气体通入足量的NaOH 溶液，CO 2被吸收而除去： O H CO Na NaOH CO 2322+=+ 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO ，可 往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO 溶解过滤而除去： O H CuSO SO H CuO 2442+=+ 三、物质的分离与提纯原则 1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：①不增：即在除掉杂 质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行， 杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。④最佳：即 最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。④不污染环境。即要求所选用的除杂方法， 不能产生可污染环境的物质。 2、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。
高一必修1物质的分离与提纯练习题及答案
第2单元课时1 物质的分离与提纯 补充习题 一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（） A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A.煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D.蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯； ②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。 过滤时: 。 蒸发时：。 9．就有关物质的分离回答下面的问题
物质的分离与提纯习题普通版
物质的分离与提纯习题 普通版 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的分离与提纯习题 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题 1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（） A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体 C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡 D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘 2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C．冷水从冷凝管的下口入，上口出 D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置 A．液面下B．液面上C．支管口 D．任何位置 5．下列说法正确的是 A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1mol NaHSO 4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO 4 属于强酸
C ．若:A 酸溶液中C(H +) > B 酸溶液中C(H +),则酸性:A 酸 > B 酸 D ．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法 A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．重结晶 D ．过虑 8．下列实验操作中错误的是 A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 A ．蒸馏 B ．吸附沉淀 C ．过滤 D ．静置沉淀 10．关于过滤操作的描述，不正确．．． 的是 ( ) A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a 的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（ ）
初中化学知识点题库 混合物的分离与提纯149
1．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（） A、碳酸钙碳酸钠 B、氯化钙氯化银 C、硝酸钙硝酸银 D、氢氧化钠氢氧化铜 答案：C 解析：A、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故A正确； B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故B正确； C、硝酸钙硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故C错误； D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故D正确； 题干评注：混合物分离与提纯的方法 问题评注：混合物用过滤的方法分离，则混合物为可溶性固体与不溶性固体的混合物．2．分离混合物常用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏．选择合理的方法分离下列混合物（填序号）． A、食盐和沙； B、酒精和水； C、从海水中获取食盐 答案：①；③；② 解析：A、食盐和沙其中食盐能溶于水而沙不溶于水，所以可以用先将混合物加入水中溶解，再过滤，然后用蒸发结晶的方法将食盐和沙分离开来； B、酒精和水是两种液体，这两种液体的沸点不同，所以可以根据两种液体的沸点不同利用蒸馏的方法将这两种混合物分离开来． C、从溶液中得到溶质可以利用蒸发溶剂的方法． 题干评注：混合物分离与提纯的方法 问题评注：过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法．蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法．蒸馏是根据各组分的熔点不同将不同液体分离开来的方法． 3．下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（） A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同 B、将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的化学性质不同 C、分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同 D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同 答案：BD 解析：A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同，采用过滤的方法分离，故A正确； B、将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，故B错误； C、KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离，故C正确； D、工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气，故D错误 题干评注：混合物分离与提纯 问题评注：过滤分离的是不溶性固体和液体，蒸馏分离的是沸点不同的液体混合物，可溶性固体混合物分离可以使用结晶的方法，分离液态空气利用的是沸点的不同． 4．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（） A、硝酸钠、氯化钠 B、氧化铜、二氧化锰 C、氯化钾、二氧化锰 D、氧化铜、木炭粉 答案：C 解析：A、硝酸钠、氯化钠都属于钠盐都溶于水，不能分离，故A错误；
物质的分离与提纯 (1)
物质的分离与提纯 (1)
2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点31 物质的分离与提纯 一、选择题 1．下列除杂方法正确的是（ ） 物质 所含杂质 除杂方法 A O 2 CO 2 通过灼热的铜 网 B Cu （NO 3）2溶液 AgN O 3 加过量铜粉，过滤 C KCl 溶液 BaC l 2 加适量Na 2S04溶液，过滤 D CO 2 HCl 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO 2 CO 点燃 B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引 C CaO CaCO 3 高温 D CaCl 2 溶液 稀盐酸 加入足量的CaCO 3 ，过滤 3、下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ） 物质 所含杂质 除杂方法 A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过
4、下列做法不正确的是 A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质 B.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度 C.除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤 D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗 5、下列实验操作中，不能达到实验目的的是
6、列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（） 7、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 A. O2(H2O)—用生石灰 B. NaCl溶液(KNO3 )—降温结晶
C. CaCO3粉末(N a2CO3 )—加水过滤 D. KCI 溶液(K2CO3)—加适量盐酸 8、下列除去杂质的方法中正确的是（） 9、除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )
2019-2020学年中考化学二轮复习 专题突破 专题3 常见物质的分离、除杂、提纯教案.doc
2019-2020学年中考化学二轮复习专题突破专题3 常见物质的分离、除 杂、提纯教案 【复习目标】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【课时安排】教学安排：2课时 【复习重点和难点】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【教学过程】 （一）、知识梳理： 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸
跟踪检测(五十八)实验方法(1)——物质的分离与提纯
跟踪检测（五十八）实验方法（1）——物质的分离与提纯 1．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是() A．蒸馏B．升华 C．干馏D．萃取 解析：选B蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混合物；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程；由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。 2．(2016·北京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是() 解析：选C冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；灌装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。 3．如图所示的分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是() A．蒸馏、分液、蒸发、过滤B．蒸发、过滤、蒸馏、分液 C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤 解析：选A蒸馏烧瓶用于蒸馏操作；分液漏斗用于分液操作；蒸发皿用于蒸发操作；普通漏斗用于过滤操作。 4．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()
解析：选D A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 5．下列实验操作能达到相应实验目的的是() 解析：选B向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3会和Fe反应生成FeCl2，A项不能达到实验目的；Br2和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂质Br2，B项能达到实验目的；KNO3的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，要提纯KNO3，将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得较纯净的KNO3，C项不能达到实验目的；滤液中含有过量的NaOH溶液，向滤液中加入适量盐酸后会有NaCl生成，D项不能达到实验目的。 6．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是() A．操作Ⅰ一定是过滤，其目的是将固液分离 B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝 C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾 D．可以提纯含少量碘杂质的氯化钠 解析：选C试样的溶解性未知，操作Ⅰ可以是过滤，也可以是溶解，A项错误；提纯
高中化学专题一物质的分离与提纯课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子作业苏教版选修6
专题一物质的分离与提纯课题2 用纸层析法分离铁离子和铜 离子 1．如下图所示的分离物质的方法是( ) A．纸层析法 B．萃取法 C．吸附法 D．渗析 2．下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是( ) A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 B．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相 C．吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快 D．吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快3．油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分 离开来，可用作展开剂的物质是( ) A．盐酸 B．酒精 C．NaOH溶液 D．丙酮和盐酸4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气 体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( ) A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 5．常温下，在丙酮—盐酸混合溶液中，Fe3＋比Cu2＋的溶解度更大，当展开剂沿滤纸流经混合物点样时，Fe3＋和Cu2＋会以不同的速度在滤纸上移动，从而达到分离的目的。以下叙述中错误的是( ) A．若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用蓝色圆珠笔 B．本实验采用的分离方法叫纸层析法 C．试样点不能接触展开剂 D．可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3＋ 6．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，纸层析法的原理是( ) A．萃取原理 B．毛细现象、相似相溶原理 C．蒸馏原理 D．分液原理 7．某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞，所选的实验用品如下：酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶。步骤： ①在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细芯，插入圆形滤纸中央。 ②在距圆形滤纸中心约1 cm的圆圈上选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样，每个点样的直径约0.5 cm。 ③把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里；取10 mL乙醇和4 mL
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
初三化学物质的分离和提纯知识点总结初三化学物质的分离和提纯知识点总结 物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 【一】物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 【二】化学方法： 1、原那么： ①〝不增、不减、易分〞： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：〔以下括号里的均为杂质〕
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 【三】知识【解析】： 物质的分离与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原那么，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。 2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原那么设计正确的实验方案。 3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最正确方案。 4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能
2020届高考化学一轮复习人教版物质的分离和提纯作业含答案
物质的分离和提纯 一、选择题 1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”可用于分离() A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠 解析：选B。由“蒸令气上”可知利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。A 项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误；D项，硝酸钾和硫酸钠的溶解度受温度的影响不同，可用重结晶的方法分离，错误。 2．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是() A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 解析：选C。A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确；B 项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或蒸发浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误；D项，从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。 3．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析 正确的是() A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 解析：选C。KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为
物质的分离与提纯练习题及答案解析
物质的分离与提纯练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。 【答案】BD 2．下列分离物质的方法中，不正确的是() A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 【解析】水和酒精互溶，不分层，故无法分液。 【答案】 B 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。 【答案】 A 4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 【答案】 C 5 物质熔点沸点密度 水中溶解 性 甲－ 98 ℃ ℃ g·cm－3可溶 乙－ 84 ℃ 77 ℃ g·cm－3可溶 A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
物质的分离与提纯习题普通版
物质的分离与提纯习题 第I卷（选择题） 一、选择题 A.通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 B.用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体 C.用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡 D.用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘 2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D．分离汽油和水——分液 3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C．冷水从冷凝管的下口入，上口出 D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？ A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置 5．下列说法正确的是 A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1molNaHSO 4能电离出1molH+,从而可知NaHSO 4 属于强酸 C．若:A酸溶液中C(H+)>B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸>B酸 D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法 A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过虑 8．下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 9．2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 10．关于过滤操作的描述，不正确 ．．．的是( ) A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
初中化学常见的几种题型总结-(除杂、分离、
初中化学常见的几种题型总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34 PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图
1-2-1物质的分离与提纯练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。 【答案】BD 2．下列分离物质的方法中，不正确的是() A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来 C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙 【解析】水和酒精互溶，不分层，故无法分液。 【答案】 B 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。 【答案】 A 4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。 【答案】 C 5 A．萃取法B．过滤法 C．蒸馏法D．分液法 【解析】两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以
中考化学物质检验提纯分离专题(有答案)
物质的分离提纯检验 一、知识要点 1、常见气体和离子的检验 2、物质的分离提纯 基本原理 1）物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。 2）物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质 不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应 易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离
二、知识运用典型例题 例1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 ( A ) 例2、 例3 例4．． A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 例5、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( D ) A.气体从a端通入，收集氧气 B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 例
例） A.盐--------① B.单质----② C.碱----③ D.纯净物----④ 例8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ A ）Ａ.KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 Ｂ.CO 2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶 Ｃ.BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入适量得稀硫酸，过滤 Ｄ.O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。 例9、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ D ） ①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3 A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥ 例10、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ D ） A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体 例11、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ A ） 例12、下列除去杂质的方法正确的是（ D ） A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 例13、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ D ） A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物 B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 D.某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH 例14、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是； （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐； （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。 例15、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （1）写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 （2）写出反应②的化学方程式：。 （3）反应①中加入过量A物质的目的是。 反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响。
人教版高中化学必修一物质的分离和提纯
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 [课题] 研究物质的实验方法 [教学目标] 1、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。 2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 [教学过程] 实验对于化学研究的作用和意义[钥匙] [引入] 自然界中大多数物质都是混合物，而我们人类往往需要从其中得到一样或几样有用的物质，用于生产生活或再加工，首先得。[设问] 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，分离和提纯存在哪些情况呢？ [学生例举] [案例一] P16交流与讨论：粗盐的提纯 [分析] 提纯物与泥沙的性质差异 提纯物与硫酸钠、氯化镁的性质差异 提纯物与水的分离 [解决办法] 方案： [结论] 1。以上操作中包含操作，它适用于。 学生观察P17图1-13，说出该操作的要点： 2．以上操作中包含操作，它适用于。 该操作的要点： [例题一]某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝
（Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是（）A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3) C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5) [案例二] P17交流与讨论2：分离KCl和KNO3的混合物 [分析] 观察图1-12，思考提纯物与KCl的性质差异 [解决办法] 方案： [思考] （1）该操作与上个案例中的结晶操作有何联系和区别？ （2）该操作是否能得到100%的KNO3？为什么？ [结论] 3。以上操作中包含操作，它适用于。 该操作的要点： [案例三] 从油水混合物中（或CCl4和水的混合物）分离出油。 [分析] 思考提纯物与水的性质差异 [解决办法] 方案： [结论] 4。以上操作中包含操作，它适用于。 该操作的要点： [案例四] 从溴水中提取溴。 [分析] 思考能否用以上的几种方法？溴在水中有什么样的性质？找到切入点了吗？[解决办法] 方案： [结论] 5。以上操作中包含操作，它适用于。 该操作的要点：
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法 （一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。 (二)提纯的原则 1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应； 2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质； 3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分） （1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。 例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 例2：除去粗盐中的泥沙 例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。 （2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。 例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。 （3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。 例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体， 例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。 (4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。 例1：除去水中混有的少量的酒精 例2：从石油中练出汽油 例3：分离液态空气制取氧气。 （5）差异法： 例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取 例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。 2、化学方法 （1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。如 ○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式； ○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式； ○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。相关化学方程式。（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。如： ○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。 相关化学方程式； ○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。 相关化学方程式； （3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。如： ○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。 相关化学方程式； ○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。 相关化学方程式。 （4）转化法：适用于混合物中中杂质经化学反应能生成主要成分的提纯。如： ○1除去FeSO4溶液中CuSO4，向混合物中加过量的铁粉，过滤。 相关化学方程式； ○2除去CuO中的Cu，将混合物放在空气中灼烧等。 相关化学方程式； （5）沉淀法：适用于混合溶液中某成分与所加试剂形成沉淀而分离提纯。如： ○1除去HCl中H2SO4，向混合物中加入BaCl2至不再产生沉淀为止。 相关化学方程式； ○2除去NaNO3中的Mg(NO3)2,,向混合物中加入NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤等。 相关化学方程式； （6）氧化-还原法：适用于混合物中各成分氧化性或还原性不同来分离提纯。如： ○1除去CO2中的CO，将混合气体通过灼热的氧化铜。 相关化学方程式； ○2除去CO2中的O2，将混合气体通过灼热的铜网等。 相关化学方程式。 答题时应先从物理方法入手，尽量采用物理方法，通常考虑物质的沸点，溶解性、密度、磁性等，不能用物理方法分开的，再采用化学方法，从溶液中离子的角度选择试剂，将杂质离子变成气体、沉淀或水而除去。 （五）相关训练题 1、初中阶段干燥气体常用方法 ○1CO2、SO2、HCl等气体常用干燥。 ○2NH3等碱性气体常用或固体干燥。 ○3H2、O2、N2、CO等既可用干燥，也可用干燥。 2、除去常见气态杂质的化学方法 ○1除去CO2、SO2、HCl等到酸性气体杂质时，常用溶液吸收。 ○2除去NH3等碱性气体常用吸收。 ○3杂质为氧气时，让混合气体通过灼热的（条件：被提纯的气体不与该物质反应）。