水分析化学复习提纲

水分析化学复习提纲

第一章绪论

●重点与难点

重点：化学分析与仪器分析的主要方法

水质物理指标和化学指标、微生物指标

难点：精确度与精密度的定义、二者关系、加标回收率实验设计

量浓度与基本单元

●知识点

[1] 水分析化学的地位及作用

[2] 水分析化学分析方法的分类

1．水中污染物包括

无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等

以上污染物都需要水分析方法去定量

2．分析方法包括

①重量分析——称重的办法

用途：残渣分析

②化学分析——借助化学反应

a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)

用途：检验碱度、酸度

b.络合滴定——络合反应M+Y → MY

用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+

另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰

c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl

用途：测定水中Cl-

d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)

用途：测COD等有机污染指标

氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2)

③仪器分析

a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子

b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定

液相色谱用途：如多环芳烃测定

离子色谱用途：如阴离子测定

c.原子吸收法用途：金属元素测定

d.电化学分析法用途：pH值的测定

[3]水质指标与水质标准

1．水质指标

物理

化学

微生物学

2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越。

一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) （1）水温

（2）臭味(臭阈值)文字描述

（3）色度：

表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)

真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)

色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）

a.用具塞比色管配制标准色阶

（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）

b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比

（4）浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。

浊度的测定方法

a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比

b.分光光度法：680nm分光光度计测定

标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）

c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）

（5）残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定

（6）电导率，电导率仪测定

（7）UVA254：反映水中有机物含量

（8）氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数

二、化学指标

①pH值： pH=-lg[H+]

②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)

接受质子物质的总量(碱度)

③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量

永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成

暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀

④总盐量（水中全部阴阳离子总量）

⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)

a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示

b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示

c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/L

d.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/L

e.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L

三、微生物学指标

保障供水安全的重要指标

①细菌总数

②大肠菌群

③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl-

[4]取水样、保存、预处理

1．取水样

根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法

取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口

取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样

容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）

取样方法

2．保存

意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度

①冷藏②控制pH值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂

3．预处理——水样的分离技术

①过滤 ②蒸馏 ③萃取L-L 液萃取：分离水中的有机物 ④浓缩 富集

[5]分析方法的评价体系

用水和废水水质分析首选GB(国标)方法 1．准确度：测定值和真空值的接近程度T i X X -

常用测量加标回收率评价分析方法的准确度

加标回收率(%)= ×100

平均加标回收率(%)=∑=n

i n 1

1加标回收率

平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠 2．精密度：测定值之间的接近程度X X i -

常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV 表示

%100?=X

S CV ∑==n

i i X n X 11

偏差 3．准确度和精密度之间关系

精确度高，则精密度一定高 准确度低，则精密度一定低 精密度高，而准确度不一定高

[6]标准溶液

1． 基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质

基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解 滴定分析常用基准物质： Na 2CO 3(酸碱滴定)

1

)

(1

1

2

1

2

--=

-=

∑∑==n X X

n d S n

i i

n

i i 加标量

加标前测定值

加标后测定值-

CaCO3 Zn粒(络合滴定)

NaCl(沉淀滴定)

K2Cr2O7(氧化还原滴定)

2.标准溶液：已知准确浓度的溶液

配制方法：基准物质——直接法

非基准物质——间接法或标定法

例：0.1mol/LHCl的配制

①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度

②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度

3．量浓度

①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包

含的基本单元数为阿佛加德罗常数

②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定

组合。当说到物质B的物质的量n B时，必须注明基本单元。例如：n(H2SO4),n(1/2H2SO4) 基本单元的选取原则：等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等。

酸碱滴定：得到或给出1mol质子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3

络合滴定：与EDTA的络合配位数，一般为1：1， Mg2+，Al3+，CaO， CaCO3

沉淀滴定：银量法以AgNO3为基本单元，Cl-

氧化还原滴定：转移1mol电子，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3

③摩尔质量（g/mol）：用M B表示,也必须指出基本单元，M(K2Cr2O7)=294, M(1/6K2Cr2O7)=49

④物质的量浓度(mol/L,mmol/L)：单位溶液中所含溶质的物质的量,C B=n B/V B

⑤其他浓度表示方法:mg/L,ppm,%

4．滴定度: 1ml标准溶液相当于被测物质的质量(用Ts/x表示,S-标准溶液,X-待测溶液)

作业与思考题：

1．测水样某一指标的步骤：

明确分析目标，选择分析指标和相应的标准分析方法，准备玻璃仪器和设备，取水样，按照标准分析方法和流程进行测定，数据处理，评价分析方法，结果报表2．如何设计加标回收率实验？

(设计)表1 ClO2光度法加标回收实验结果

3．如何设计精密度实验？

对同一水样连续测定至少8次

表2 ClO2光度法精密度实验结果

第二章酸碱滴定法

●重点与难点

重点：酸碱指示剂

指示剂的变色范围

碱度

难点：酸减滴定曲线和指示剂选择

连续滴定法测碱度与计算

●知识点

一、酸碱平衡

可逆、动态平衡

1．酸：给出质子的物质，碱：接受质子的物质

常见共轭酸碱对：HCl/Cl-，H2CO3/HCO3-，HCO3- /CO32-，NH4+/NH3，NH+/N 酸碱反应：两个共轭酸碱对作用的结果

2．酸度和碱度

酸度：给出质子物质的总量，天然水酸度来源：CO2+H2O→H2CO3碳酸平衡

碱度：接受质子物质的总量，碱度来源：①强碱②强碱弱酸盐③弱碱

3．酸碱强度

用K a（酸的解离平衡常数）的大小表示酸的强度

用K b（碱的解离平衡常数）的大小表示碱的强度

HCl，Ka>>1，在水中完全解离，强酸

Hac，Ka=1.8×10-5，Ka<<1，弱酸

4．酸碱平衡中的组分浓度

平衡浓度：反应平衡时，水溶液中溶质某种型体的实际浓度，用[ ]表示

分析浓度（量浓度，总浓度）：平衡型体浓度之和，用C表示

例：在不同pH 条件下，[Ac -]和[HAc]是变化的，但ＣＨＡＣ＝[Ac -]+[HAc]，不变 5．共轭酸碱对HB/B -的K a 和K b 关系

由水的自递平衡，-

+

+→+OH H O H O H 322

23][]][[][+-+==H OH O H K w ，水合质子O H +3，简化为+H

定义：Ｋw 水的自递平衡常数，)25(101014

C K w -?=， pK w =14

共轭酸碱对K a ·K b =K w ，pK a +pK b =pK w =14 对于水以外的其他溶剂，K a ·K b =K s 6．拉平效应和区分效应

拉平效应：使酸完全解离至溶剂化质子水平

HCl 、HNO 3在水中，拉平到H 3O +（即H +），水为拉平溶剂 HCl 、HAc 在氨水中拉平NH 4+，氨水为拉平溶剂。 区分效应：区分溶剂使酸碱表现出强弱。 例：以HAc 为溶剂时，HClO 4比HNO 3酸性强

二、酸碱滴定曲线

1．强碱滴定强酸与强酸滴定强碱曲线形状相同，位置相反

2． 滴定剂初始浓度增加（减少）一个数量级，滴定突跃范围增加（减少）2个pH 单位 3． 强碱滴定强酸的突跃范围大于强碱滴定弱酸的突跃范围

4． 用酸碱指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件：C sp ×K a ≥10-8，（计量点时酸浓度） 4．通过化学反应改善弱酸或弱碱性，可采用4种强化措施，络合、金属离子强化、沉淀、氧化还原。

三、酸碱指示剂

都是一些有机的弱酸或者弱碱，当它发生质子传递时，化学结构发生相应的变化，其颜色也发生变化。 1． 酸碱指示剂的作用原理

（碱式色）（酸式色）-

++?In H HIn

，解离平衡常数表达式

，讨论

a. 当时 ，呈酸式色，溶液pH ≤PK 1-1

b. 当时 ，呈碱式色，溶液pH ≥PK 1+1

c. 溶液PK 1-1≤pH ≤PK 1+1,呈混合色

定义：11-Pk 到11+Pk 为指示剂的理论变化范围，PK 1为理论变色点。 实际变化范围比理论要窄，人眼辨色能力造成的。

例：用NaOH 滴定HCl ：滴定终点时，酚酞 无色→红色，甲基橙 橙红→黄色

用HCl 滴定NaOH ：滴定终点时，酚酞 红色→无色，甲基橙 橙黄→橙红 2．酸碱指示剂的选择

可用滴定突跃范围来选择指示剂，变色范围处于或部分处于pH 值突跃范围内，理论变色点越接近计量点越好 3．酸碱指示剂的分类

①单色指示剂：酚酞 pH=8.3 ②双色指示剂：甲基橙 pH=4.8 ③复合指示剂(2种或2种以上)

四、碱度的测定

1．天然水中碱度的种类-

OH 、-23CO 、-3HCO

]

[]

][[1HIn In H K -+=

]

[][][1-+=

In HIn K H ]

[][lg

1--=In HIn PK PH 10

1]

[][≤-In HIn 10]

[]

[≥-In HIn

可构成5种组合形式：)(-OH 、（-OH 、-23CO ）、（-23CO ）、（-23CO 、-

3HCO ）、（-

3HCO ）

假设水中不能同时存在-

OH 和-3

HCO

碱度和pH 的关系pH>10存在-

OH 、pH>8.32存在-23CO 、pH>4.5存在-3HCO

2．连续滴定法测水中碱度

同一锥形瓶中，连续用酚酞和甲基橙作指示剂。 测定步骤：

①先加酚酞，当酚酞由红色→无色，HCl 的消耗量为P(ml) ②后加甲基橙，当甲基橙由橙黄→橙红，HCl 的消耗量为M(ml) ③P 和M 的数值判断碱度的组成，并且计算相应的含量。

概念：

P 相当的碱度叫酚酞碱度；

直接在水样中加入甲基橙，用HCl 滴定相应的碱度，叫甲基橙碱度，又叫总碱度。 发生反应：

酚酞变色，

O H OH H 2=+-

+

--+=+3323HCO CO H

)21

(23--+=CO OH P

甲基橙变色，323CO H HCO H =+-

+

--+=3232

1

HCO CO M

水中的总碱度：-

-

-

++=323HCO CO OH T =P+M 5种组合的判据：

-OH P>0 M=0 (酚酞红→无，甲基橙加入即呈橙红) P OH =-

-OH 、-23CO P>M M CO 223=- M P OH -=- -23CO P=M M P CO ==-23

-23CO 、-3HCO P

-3HCO M>0 P=0 (酚酞加入即无色，甲基橙橙→红) -

3H C O =M

五、碱度计算

①首先由P 和M 的数值判断碱度的组成 ②确定碱度的表示方法

以mg/L 计，以mol/L 或mmol/L 计，以mgCaO/L 或mgCaCO 3/L 计 ③记住一些常用的摩尔质量

-OH 17g/mol -232/1CO 30g/mol -3HCO 61g/mol

CaO 2/1 28g/mol 32/1CaCO 50g/mol

作业与思考题

1、写出碱度计算的正确表达式

2、已知某酸5

10-=Ka ，求其共轭碱的PK b

第三章 络合滴定法

● 重点与难点

重点：EDTA 金属络合物的结构特征、稳定性

酸效应、条件稳定常数与酸效应曲线 金属指示剂的作用原理 金属指示剂僵化作用与封闭作用 铬黑T 与钙指示剂 难点：络合滴定的方式与应用

硬度的测定与计算

● 知识点：

[1]络合反应及特征

)2:1()(2233++→+NH Ag NH Ag -++→+Cl NH Ag NH AgCl ])([2233

前提①中心离子(金属离子)，一定能提供空的轨道

②配体：提供孤对电子的化合物

配位键：一个原子提供一对电子对 例：3NH Ag ← 配位原子：提供孤对电子对的原子 配位数：与中心离子络合的配位原子数目

中心离子和配体一定时，络合比可以不一样，多级络合

[2]氨羧络合剂

特征：同时存在氨基和羧基

最常见：EDTA 乙二胺四乙酸(盐)，EDTA 可同时提供6个配位原子2个N ，4个O 一般定义EDTA 用Y 表示 EDTA 呈现六元酸的特点，+

26Y

H 存在六级解离，七种型体

七种型体存在量的相对多少取决于溶液的pH 值

常用乙二胺四乙酸二钠盐（N a2H 2Y ）来配制EDTA 水溶液，因为H 4Y 的溶解度小于N a2H 2Y

[3]EDTA 络合物的特征

①MY Y M =+ 络合比1：1

为什么1:1?

因为EDTA 可以同时提供6个配位原子，则中心离子提供6个空轨道

空间因素：排列使原子与原子排斥最小，使配位原子从中心离子四面按最近形成笼状化合物，由5个五元环组成，将金属离子包夹在中间，形成螯合物 EDTA 络合滴定也称螯合滴定(分析)

②EDTA 与无色金属离子生成无色络合物，与有色金属离子形成络合物颜色会加深

[4] EDTA 的络合平衡

1、稳定常数

MY Y M =+ (1:1)

Y M MY += （逆反应）

不稳稳PK K =lg

稳定常数用途：用稳定常数大小判断一个络合物的稳定性，络合物越稳定，络合反应越易发生

2、EDTA 的酸效应

)(主反应MY Y M →+

Y H Y H HY Y H

H 62→???→?→??→?+

+

(副反应)

EDTA 的酸效应消耗了参加主反应的络合剂，影响到主反应

]][[][Y M MY K =

稳]

[]][[MY Y M K =

不稳稳

不稳K K 1

=

定义：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应 酸效应的大小用酸效应系数)(H Y α表示， 总][Y ：所有EDTA 存在型体之和，][4-Y ：有效浓度，只有Y 4-能与金属离子络合 ][][4-≥Y Y 总 )(H Y α≥1 )(lg H Y α≥0

↑↓↑-][,,4Y pH α；反之pH 降低，)(H Y α酸效应系数越大，说明+H 对EDTA 的络

合反应影响越大

只有pH ≥12才有)(lg H Y α=0；pH<12，)(lg H Y α>0(有副反应) 3、条件稳定常数'

稳K (描述客观实际的反应程度)

44--+=+n n MY Y M

)(H Y K K α?=‘

稳稳 无副反应 1)(=H Y α则稳稳K K ='

有副反应 )(H Y α >1 则稳稳

〈K K '

)('

lg lg lg H Y K K α-=稳稳

条件稳定常数的用途

①判断络合物的稳定性

②判断络合反应的完全程度，判定条件：当L mol C SP /01.0= '

lg 稳K ≥8 ③由)(lg H Y α≤8lg -稳K 绘制酸效应曲线

EDTA 酸效应系数可以判断某金属离子被准确滴定的最低pH 值

[5]金属指示剂

1、影响金属指示剂的主要因素

络合滴定曲线突跃范围 金属离子M 的初始浓度

]

[][4)(-=

Y Y H Y 总α]

][[]

[44-+-=

Y M MY K n n 稳总

]][[][)(4Y M MY n H Y n +-=

α总

稳

稳

]][[][4)

('Y M MY K K

n n H Y +-=

=

α

2、金属指示剂(有机络合剂) ①金属指示剂的作用原理

)())(络合反应（络合态颜色游离态颜色MIn In M =+

金属指示剂加入金属离子M 溶液中显示生成的络合物的颜色

加入EDTA 后发生 （游离态颜色）络合态颜色）In MY MIn Y +=+( 要求稳定值MIn MY >，MY K 比MIn K 高2个数量级以上，保证置换完成 ②种类

a.铬黑T ，EBT(pH=10)，红→蓝

b.钙指示剂,NN(pH ≥12.5)，红→蓝

c.PAN(pH=5-6)，红→黄

d.二甲酚橙，XO(pH<6.4)， 红→黄 注意：指示剂的使用与pH 值有关

③封闭现象，加入过量的EDTA 也不能将MIn 中的In 置换出来的现象

解决办法：加掩蔽剂

原因：络合物稳定常数MIn MY < ④僵化现象

由于生成的显色络合物为胶体或沉淀，使终点延长或拖后的现象 解决办法：①加有机溶剂或加热 ②慢滴，振摇

[6]提高络合滴定的选择性

1． pH 值来控制

例：Ca 2+

、Mg 2+

、Fe 3+

共存，测Fe 3+

，酸化到pH=2 2．掩蔽技术 ① 络合掩蔽：

例：测+

2Ca

、+

2Mg

时+

3Al

、+

2Fe

干扰，用F NH 4、三乙醇胺掩蔽

络合掩蔽的其他应用：测COD 时用高汞离子掩蔽氯离子 +-+=+HgCl Cl Hg 2 2H g C l

Cl HgCl =+-+ --=+32HgCl Cl HgCl ---=+24

3H g C l Cl HgCl ② 沉淀掩敝：

例：+

2Ca

、+

2Mg

共存时，测+

2Ca

，调节PH>12.5 ↓=+-+

22)(OH Mg OH Mg

其他应用：测高锰酸盐指数，掩蔽-

Cl ，用42SO Ag ，↓=+-

+

Agcl cl Ag ③ 氧化还原掩蔽：变更干扰离子的价态

例：+?+

????→?232Fe Fe

HCL

OH NH

[7]络合滴定的方式

1.直接滴定法：直接用EDTA 标准溶液来滴定+

n M

要求：络合反应快，生成络合物稳定 应用：

①标定EDTA(非基准物质)溶液

a.EDTA 与金属离子的计量关系(1:1)确定基本反应单元(Na 2Y)

b.由摩尔质量计算出所需质量，称重

c.准确标定其浓度，用Zn 粒（HCl 溶解）或CaCO 3 标准溶液标定

基准溶液放在锥形瓶(加入金属指示剂)，EDTA 的滴定剂用酸式滴定管 对于+

2Zn

pH 应在5～6(二甲酚橙作指示剂)终点：红色→亮黄色

对于CaCO 3 pH 应在10 (KB 作指示剂)终点：红色→蓝色 计算公式： ②硬度测定：

暂时硬度：由Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2或CaCO 3、MgCO 3形成的硬度，可加热煮沸除去

永久硬度：主要指CaSO 4、MgSO 4转化形态+3332MgCO CaCO CO Na 、→

EDTA

Zn Zn EDTA

V V C C +

+?=

22

测总硬度：

用碱性缓冲溶液Cl NH NH 43- 调pH=10，EBT 指示剂，EDTA 滴定，终点红色→蓝色

（其他常用缓冲溶液：中性缓冲4NaHPO -42PO NaH ，酸性缓冲邻苯二甲酸或HAc-NaAc)

总硬度 单独测+

2Ca 硬度需要掩蔽+2Mg ，+2Mg 硬度计算得到

用NaOH 调pH>12.5 ，NN 指示剂，EDTA 滴定，终点红色→蓝色 ↓

=+-+

22)(2OH Mg OH Mg

C a N N

NN Ca →++2 NN CaY Y CaNN +→+

+2Ca 硬度 +

2Mg 硬度钙硬度总硬度-=)/(L mmol

2.返络合滴定 ①铝盐混凝剂中+

3Al

含量分析(%%323O Al Al

或+

)，络合滴定在水质工程学中的应用

该金属离子与EDTA 生成络合物的反应速度慢

AlY Al Y ??→?++充分3 pH=3.5加热，避免Al 在高pH 时，发生水解

冷却，调pH=5～6, 加指示剂二甲酚橙，用Zn 2+返滴定EDTA ，终点黄变红

ZnY Zn Y →++2

计算：

②Ba 2+

测定，无合适指示剂

作业与思考题

水样

V V C L mmol EDTA

EDTA ?=

)/(水样

V V C L mmol EDTA

EDTA ?=

)/(水

V M V C V C l mg C Al

Zn Zn EDTA EDTA AL ??-=

+++310)()/(223%

100%33?=+

+

样（混凝剂质量）m m Al Al %

100%3232?=

样

m m O Al O Al

1、什么是指示剂？金属指示剂的作用原理是什么？

2、EDTA与金属离子形成的络合物有哪些特点，为什么其络合比为1：1？

3、什么是金属指示剂的封闭与僵化现象？如何防止？

4、取水样100ml,调节pH10.0，用EBT为所示剂，以10mmol/L EDTA溶液滴定到终点，消耗25.00m l,求水样中的总硬度（以mmol/L 和CaCO3 mg/l）。

第四章 沉淀滴定法

● 重点与难点：

重点：沉淀溶解平衡与影响因素

沉淀滴定法的应用 难点：影响沉淀平衡的因素

莫尔法原理与滴定条件

● 知识点

[1]沉淀平衡

1．活度积常数 -+?=cl Ag SP a a K 0

][+

++=Ag a Ag Ag γ

当离子强度I<0.1时(即稀溶液，除AgCl 没有其它电解质)， 2．离子活度系数 1=γ

3．溶解积常数 4．条件溶度积常数 A M sp sp K K αα?='，α为考虑pH ，络合剂等外界因素造成的副反应

系数

5．溶解度S ：解离出的离子浓度，即平衡时每升溶液中有S （mol ）化合物溶解

例1：-

++=Cl Ag Ag 2

]][[S Cl Ag K sp ==-

+

][]

[-+==Cl S Ag S 1:1型沉淀 sp K S =

例2：-+

+=OH Fe

OH Fe 3)(33

433327)3(]][[S S S OH Fe K sp =?==-+

[2]影响沉淀平衡的因素

1.同离子效应：沉淀溶解平衡时，向溶液中加入构晶离子，溶解度减小

构晶离子：组成沉淀(晶体基本结构)的离子

-

+

?==-

+Cl

Ag sp

sp K Cl Ag K γγ0]][[427

SP

K S =