富集在海水中的元素氯
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是 ( )
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质
C ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集
D ．1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)
解析：A 项中，Cl 2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl 2与H 2O 反应)，故A 项错误；B 项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下．
答案：C
2．下列离子方程式正确的是 ( ) ①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO 2＋4HCl=====△
Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca 2＋＋2ClO －
＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B.②④
C ．②③
D ．①④
解析：反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －
的形式．
答案：B
3．(2010·潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )
A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性
解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B 选项错误；加入BaCl 2生成BaCO 3沉淀，CO 2－
3浓度变小，
水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误．
答案：C
4．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
解析：A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C 项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性．
答案：D
5．(2010·南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是() ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A．①②③⑤B．①④⑤
C．②③④⑥D．④⑤⑥
解析：淀粉遇I2变蓝色，②错误；溴化银见光分解得到黑色粉末(Ag)，③错误；Na2O2在空气中久置最终会生成白色Na2CO3，⑥错误．
答案：B
6．(2009·哈尔滨模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是() A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，
则含有Br－
解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3＋反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色．
答案：D
7．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是()
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；
D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2.
答案：D
8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
解析：①卤素单质氧化性：Cl2>Br2>I2，卤素离子的还原性：I－>Br－>Cl－；②碘单质可
使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－.
答案：B
9．下列说法不．正确的是() A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
解析：碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4Cl易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误．
答案：D
10．(2010·芜湖模拟)下列说法正确的是()
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③B．②③④
C．③D．③⑤
解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水．
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2009·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________________________，反应的离子方程式是______________．
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为
_______________，反应的离子方程式是___________________________________．
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
______________．
解析：(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝．
(2)碘被SO2还原．
(3)由(1)、(2)知三者还原性强弱：SO2>I－>Cl－.
答案：(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(2)I2被SO2还原成I－
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋
(3)SO2>I－>Cl－
12．(9分)(2010·南充高三月考)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2②Cl－.乙同学结合甲的推测，认为
其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)________，并用简要的文字或离子方程式说明理由___________________________________．
(2)上述反应的离子方程式为_________________________________________．
(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：______.
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许．
B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀．
C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．
D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．
解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在，也就是NaClO 被还原的产物中肯定不会出现氯气．根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是Cl－.反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋.
(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式．
(3)为检验反应中的还原产物Cl－，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中
的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子．
答案：(1)①因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋)
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)ABD
13．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．
(2)操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是___________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：____________________________________________________________，
反应④：_____________________________________________________________.
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过
如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，瓶Ⅱ中盛放的
是___________________________．
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室
用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．
解析：据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3.F为黄绿色气体即F为Cl2.采用逆推的方法可推出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl 和MnO2的混合物，D为MnO2，E为KCl溶液，I为MnCl2溶液
答案：(1)A、C
(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子
(3)2KClO 3=====MnO 2
△
2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋2Cl －＋4H ＋===Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (4)饱和食盐水 浓H 2SO 4 (5)B 、C 、D
14．(15分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等．
(1)2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是________．
A ．活性炭处理水发生的是化学变化
B ．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C ．漂粉精长期露置在空气中会失效
(2)氯气对饮用水消毒的原理是______________________________________．
氯气的消毒能力受水的pH 影响，pH 小时的消毒能力____________(填“>”、“<”或“＝”)pH 大时的消毒能力，其原因是__________________________________
________________________________________________________________________.
(3)通常用氯酸钠(NaClO 3)与浓盐酸反应来制取ClO 2，同时生成Cl 2，写出化学方程式：________________________________________________________________________. 市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO 3和Na 2C 2O 4.两种成分在溶液中混合便产生ClO 2，反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________. 某同学打算通过研究性学习比较这两种制取ClO 2的方法的利弊．要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)活性炭处理水是利用其吸附性吸附水中杂质发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，故漂粉精失效．
(2)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)．
答案：(1)C
(2)Cl 2和水反应生成次氯酸：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，HClO 起杀菌、消毒作用 > 由于HClO H ＋＋ClO －，当pH 大时，HClO 容易转化为ClO －
(3)2NaClO 3＋4HCl(浓)===Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2NaCl ＋2H 2O
2NaClO 3＋Na 2C 2O 4===2ClO 2↑＋2Na 2CO 3
原料的包装和运输是否简单易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等
《富集在海水中的元素氯》第一课时教案
《富集在海水中的元素氯》第一课时教案 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的 反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的 能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的 反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2
氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归 纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图， 推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学 实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯 元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气 的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价
《富集在海水中的元素—氯》知识点总结
《富集在海水中的元素—氯》知识点总结 一．氯元素 位于第三周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 二．氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟 Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl 2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 +17 2 8 7
②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放 制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 三．氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。 HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋== AgCl↓
富集在海水中的氯
课时作业(十一) (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2012年伦敦奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是() A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度 解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C项错误。 答案：D 2．(2013年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 () A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A 正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成0价的Cl，即生成氯气，D
富集在海水中的元素—氯教学设计
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计 一、教材分析、学情分析 1.教材分析 （1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。 （2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。 （3）体会化学的创造性和实用性。 （4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析 （1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。 （2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。 （3）学生对化学实验的兴趣浓厚。 二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标： 结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。 通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。 体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 四、教学重难点 根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平 确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析 难点: 实验方案的设计与操作。
《富集在海水中的元素氯》教学设计
《富集在海水中的元素---氯》教学设计 一、教材分析 本章安排在（必修一）“金属及其化合物”之后，主要讨论硅、氯、硫、氮及其化合物的性质，是常见无机物及其性质等知识的延续。本节是在第一节无机非金属材料的主角—硅的基础上，进一步介绍非金属元素及其化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料。所学的离子反应、分类思想、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。 通过本节课的学习，学生对氯（典型的非金属元素）将有一个比较全面的认识，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。同时通过学与问、思考与交流、科学史话、实验等可以培养学生的归纳能力、探究能力、自主学习能力和举一反三的能力。 氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且漂白粉、食盐等含氯化合物大家都比较熟悉，与日常生活比较贴近。学习时，容易使学生产生亲近感，容易产生强烈的求知愿望，有效地降低了学习难度，较好的体现了一种人文关怀。 二、教学目标 （1）知识与技能目标： 了解氯气的实验室制法；掌握氯气的结构和性质的关系。了解氯气的用途。 （2）过程与方法： 通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。 （3）情感态度与价值观： 通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质；，尊重科学的思想，了解化学对社会生活和生产的作用和影响。通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质性质的根本原因的辩证唯物主义思想。 三、教学重难点: 教学重点：氯气的化学性质 教学难点：氯气与水的反应，氯气与碱的反应 四、教学模式与策略: 教学模式：“布点”教学模式、“问题—研究”模式（学生独立完成课题研究），“诱思探究”模式 教学策略：创造性思维学习策略（集体激励、类比、对立思考、转换思考等）教学方法与手段:多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。 五、课前准备: 1、教师的教学准备：教师研究教材，找到学生感兴趣的知识点，初步研究进行课程设计。制作多媒体课件，给出预习提纲。准备学生实验仪器和药品。对学生的研究过程进行指导。 2、学生的学习准备：预习课本，根据预习提纲完成知识点预习。
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc
高一化学《富集在海水中的元素——氯》 导学案 第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。 知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气 加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是
_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质 知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________
第四章第二节富集在海水中的元素——氯练习题
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》 第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题 一、氯气 1．海水中含量最多的离子是 A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子 2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A．①②B．③④C．①③④D．①④ 3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧 5．制取氯水最好的方法是 6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与 8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl2 9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱 11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是； (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是； 14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。 15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题： （1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。 （2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式。 （4）写出④中反应的化学方程式。 二、氯离子检验卤素 1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液 3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳 4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
《富集在海水中的元素氯》导学案(一)
《富集在海水中的元素——氯》导学案(一) 【考纲要求】 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用； 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响； 3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 【预习案】 完成资料P65～P68“考点一氯及其化合物的性质及应用”“考点二氯气的实验室制法” 【探究案】 1．哪些反应能证明Cl2具有强氧化性？写出具体的化学方程式。(不少于8个) 2．哪些反应能证明Cl2既具有强氧化性又具有还原性？写出具体的化学方程式。 3．写出工业和实验室制取Cl2的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(不少于5个) 【训练案】注：标☆的试题平行班可以不做。 1．下列有关氯水的表述不正确的是() A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 2．以下食品化学知识的叙述不正确 ．．．的是() A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是() A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体 5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥6．标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是() A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 7．洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是() A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2
知识讲解_富集在海水中的元素——氯(基础)
富集在海水中的元素——氯 【学习目标】 1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。 2．了解氯气的实验室制法和用途。 3．了解Cl－检验。 【要点梳理】 要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质 1．氯元素的存在 在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。 2．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化 为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气， 所得水溶液称为氯水。 在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如 右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。 注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。 要点二、氯气的化学性质 要点诠释： 氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。 1．与金属的反应 大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。 Cl2+2Na点燃2NaCl3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。 2．与非金属反应 H2+Cl2点燃2HCl。 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。 注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。
人教版高中化学必修一高一《富集在海水中的元素氯》练习题
高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题 一、选择题 1．下列物质中不会因见光而分解的是 A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3 2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近 A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7 5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子，则该离子式量为 A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5 7．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 A．Cl2B．CO C．CO2D．N2 9．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是 A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4% 10．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿 一、教材分析、学情分析 1.教材分析 （1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。 （2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。 （3）体会化学的创造性和实用性。 （4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析 （1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。 （2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。 （3）学生对化学实验的兴趣浓厚。 二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标： 结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。 通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。 体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 四、教学重难点 根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平 确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析 难点: 实验方案的设计与操作。
富集在海水中的元素-氯习题(带答案)最全(精)
人教版必修 1 第四章《非金属及其化合物》 第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题 一、氯气 1.海水中含量最多的离子是 A .钠离子 B .氯离子 C .钙离子 D .镁离子 2.可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的 ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A .①② B .③④ C .①③④ D .①④ 3.关于氯气的叙述中,下列正确的是 A .氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B .氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 C .氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D .氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 4.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是 A .金属钠在氯气中燃烧 B .金属铜在氯气中燃烧 C .氢气在氯气中燃烧 D .金属钠在氧气中燃烧 5.制取氯水最好的方法是
6.下列物质中,不能使有色布条褪色的是 A . Cl 2 B .氯水 C . NaClO 溶液 D . Na 2O 2与水反应后的溶液 7.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是 A .燃烧一定是氧化还原反应 B .燃烧一定发光放热 C .燃烧一定是化学反应 D .燃烧一定有氧气参与 8.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是 A . FeCl 2 B . FeCl 3 C . CuCl 2 D . CuCl 2 9. 从 1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来, 氯气用于自来水消毒已经经历了 100多年的历史。目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是 A .氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B .氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C .氯气与水反应生成具有强氯化性的 HClO ,可以杀死细菌、病毒 D .氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低 10.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A . 碱石灰 B .浓硫酸 C .无水氯化钙 D .固体烧碱
富集在海水中的元素—氯教学设计
第二节富集在海水中的元素——氯 一、教材分析、学情分析 1.教材分析 （1）本节选自高中化学人教版必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。 （2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。 （3）体会化学的创造性和实用性。 （4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析 （1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。 （2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。 （3）学生对化学实验的兴趣浓厚。 二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标： 结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 过程与方法：通过实验探究，了解实验探究的一般过程与方法。 通过一些实际问题的解决，培养解决问题的能力。 情感态度与价值观：激发学习化学的兴趣，用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。 体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 四、教学重难点 根据新的课程标准、教材内容设置以及学生的认知水平，确定本节教学的重、难点。 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析 难点: 实验方案的设计与操作。
元富集在海水中的元素氯知识点总结
元富集在海水中的元素氯知识点总结 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
第二节 富集在海水中的元素——氯 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。 2.原子结构 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气（Cl 2） （一）物理性质： 1.颜色：黄绿色。 2. 闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。 3.密度比空气大。 （二）化学性质： 1.与金属反应: 与钠反应：2Na + Cl 2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 与铁反应：2Fe + 3 Cl 2 == 2FeCl 3 Fe 作还原剂 Cl 2作氧化剂 现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。 与铜反应：Cu + Cl 2 == CuCl 2 现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl 2、FeCl 3 注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气 2、氯气与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl 2 === 2HCl a 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状 白雾——生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。 b 现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。 （2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl 2 ==2PCl 3(白雾) 液态 氧气充足：2P + 5 Cl 2 ==2PCl 5(白烟) 固态 反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 点燃和燃烧有何区别: ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。 白烟和白雾的区别： 烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等） 雾：液体小液滴的扩散（PCl 3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾） 烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧) 3、氯气与水反应：Cl 2+H 2O ===HCl + HClO （次氯酸）
富集在海水中的元素氯说课稿完整版
富集在海水中的元素氯 说课稿 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
富集在海水中的元素——氯 一、教材分析 （一）作用与地位 《富集在海水中的元素——氯》选自实用化学第一章第二节的内容。本节内容放在这里有其重要意义： 1、氯是一种比较典型的重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途及Cl–的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点，掌握正确的学习方法等具有重要的作用。 2、氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好地体现了一种人文关怀。 3、通过本节的学习，可以培养学生的 科学探究能力，归纳能力，举一反三的能力，自主学习的能力。 （二）教学目标 知识与技能目标： 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 过程与方法目标： 通过分析现象，探究事物本质，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。 情感态度与价值观目标： 培养学生自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 （三）重、难点分析： 重点：1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 难点：1、氯气与水的反应。
富集在海水中的元素氯教案
《富集在海水中的元素——氯》教案 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有 性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发
4.2富集在海水中的元素—氯1
第二节富集在海水中的兀素一氯 2. 关于氯气的叙述中，下列正确的是 A .氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B .氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C .氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D .氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A . HNO 3 B . AgNO 3 C . HCIO 6. 在含有Ba 2 ?离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 — 2 — — A . AIO 2 B . CO 3 C . Cl 、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。） 7. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A .新制氯水中既有分子，又有离子 B .新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C .新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D .新制氯水可以使干燥的布条褪色 &下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） A . FeCb B . FeCb C . CuCI D . CuCl 2 9.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品， 但有些药品 若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A . Na 2SO 4 B . NaCl C . AgNO 3 D . AlCl 3 10 .下列离子方程式中，正确的是 （ ） 、选择（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） A .钠离子 B .氯离子 C .钙离子 （ ） D .镁离子 A . Cl 2 C . NaCIO 溶液 B .氯水 D . Na 2O 2与水反应后的溶液 4. 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A .燃烧一定是氧化还原反应 C .燃烧一定是化学反应 5. 下列物质中不会因见光而分解的是 （ ） B .燃烧一定发光放热 D .燃烧一定有氧气参与 （ ） D . NaHCO 3 ( ) D . SO 4 2- 1 — 2个正确答案，只有一个正确选项 1海水中含量最多的离子是
新人教版必修一《富集在海水中的元素——氯》教案
新人教版必修一《富集在海水中的元素——氯》教案高一年级化学学科课题 备课人：审批人：备课日期：2011/11/25 授课日期： 第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气 【学习目标】： 1、知识与技能：了解氯气的物理、化学性质。 2、过程与方法：通过阅读科学史话---氯气的发现和确认，了解科学发现的艰辛。 3、情感态度价值观：体验化学物质在人类活动中的作用和价值。 【学习重、难点】：氯气的化学性质。【学法指导】：结构决定性质，理解记忆。 【知识链接】 1.画出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图 2.氧化还原反应 (1)定义： . (2)本质： . (3)特征： . 3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物： （1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： . 【学习过程】一、氯的存在和结构 1.氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中 (1) 自然界中，只有的态氯，没有的态氯.(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。 氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 .氯元素是典型的元素. 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1.物理性质 另外：氯气有，易化. [跟踪练习] 1下列含氯元素的物质中属于纯净物的是 A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水 2.下列气体易液化的是 A.Cl2 B.CO2 C.CO D.N2 [探求新知] 2.化学性质 （1）与金属反应 塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组 氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 如： (2) 与非金属反应实验：H2在Cl2中燃烧