硝酸铁

硝酸铁
硝酸铁

1、物质的理化常数

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径:吸入、食入。

健康危害:吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。粉尘对眼有强烈刺激和腐蚀作用。皮肤接触其浓水溶液或粉尘可造成灼伤。对消化道有腐蚀性,大量口服引起呕吐、头痛、头晕、紫绀、休克和惊劂,重者可致死。可引起高铁血红蛋白血症。大量铁在体内蓄积可引起胃痛、恶心、便秘等。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性:LD503250mg/kg(大鼠经口)

危险特性:无机氧化剂。与可燃物的混合物易于着火,并会猛烈燃烧。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。高温时分解,释出有毒的氮氧化物气体。

燃烧(分解)产物:氮氧化物。

3.现场应急监测方法:

水质快速比色管法(日本制,硝酸盐)

4.实验室监测方法:

酚二磺酸分光光度法(GB7480-87,水质)(硝酸盐)

离子色谱法(GB13580.5-92,水质)(硝酸盐)

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏:小心扫起,收集于密闭容光焕发器中做好标记,待处理。大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。

二、防护措施

呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时,佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。

身体防护:穿聚乙烯防毒服。

手防护:戴橡胶手套。

其它:工作毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水冲洗,至少15分钟。就医。

眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

食入:误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法:消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服,在上风处灭火。切勿将水流直接射至熔融物,以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。灭火剂:雾状水、砂土。

2021届高考化学一轮复习强化:铁及其化合物【解析版】

铁及其化合物 1.下列图象表示铁与一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是( ) 【解析】选B。根据反应:Fe+2Fe(NO 3)33Fe(NO3)2可知,和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1,B 项正确。 2.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图: 下列说法不正确的是( ) A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取 C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D.Fe2O3可用作红色颜料 【解析】选B。热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,A正确;操作a是过滤,B错误;冰水既可洗去杂质又降低温度,减少固体的溶解,C正确;Fe2O3俗名铁红,可用作红色颜料,D正确。 3.甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框

图所示进行反应,已知:C为红褐色沉淀,E为白色沉淀,F焰色反应为黄色。 (1)写出甲、乙、B、E化学式: 甲:________;乙:________;B:________;E:________。 (2)写出①②③④反应的化学方程式: ① ____________________________________________________________ ____________。 ② ____________________________________________________________ ____________。 ③ ____________________________________________________________ ____________。 ④ ____________________________________________________________ ____________。 答案(1)Fe Cl2FeCl3Fe(OH)2 (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

邻二氮菲分光光度计法测铁含量文献综述和实验设计

可见分光光度法测定铁的条件实验 可见分光光度法测定铁的条件实验文献综述和实验设计 院系:检验学院 班级:12 级生物技术班 指导老师:杨琴 小组成员:沈艳林、田赋、邓纯纯、 郑祥、谭诗航、苏曼、 邱丽莎、殷良俊、易柳

摘要 (1) 引言 (2) 正文 (3) 1 分光光度技术 (3) 2 分光光度法测定元素铁含量的研究概况 (3) 3 分光光度法测定铁的6种方法 (3) 3.1 邻二氮菲分光光度法 (3) 3.1.1 方法原理 (3) 3.1.2 化学反应式 (3) 3.2 BPT-OP分光光度法 (3) 3.3 硫氰酸盐分光光度法测铁含量 (3) 3.3.1 方法提要 (3) 3.3.2 主要反应 (3) 3.4 磺基水杨酸分光光度法测铁含量 (3) 3.4.1 方法原理 (3) 3.5 固相萃取分光光度法测铁含量 (3) 3.5.1 方法原理 (4) 3.6 用火焰原子吸收分光光度法测铁含量 (4) 3.6.1 方法原理 (4) 4 邻二氮菲分光光度法测铁含量 (4) 4.1 邻二氮菲法简介 (4) 4.2 邻二氮菲法的优点 (4) 5 邻二氮菲分光光度法测铁含量最适条件的选择 (4) 5.1 如何确定适宜的条件 (4) 5.2 最适波长的选择 (4) 5.3 显色剂用量的选择 (4) 5.4 显色时间的选择 (4) 5.5 溶液pH的选择 (4) 5.6 显色温度的选择 (5) 6 对邻二氮菲分光光度法测铁含量实验改进 (5) 参考文献 (6) 实验设计部分 (7)

本文主要研究用邻二氮菲分光光度法测定新血宝胶囊中总铁含量的分析方法。采用了邻二氮菲作显色剂、盐酸羟胺作还原剂,以工作曲线法测定总铁含量,对邻二氮菲分光光度法测定铁主要测量条件如测量波长、显色剂用量及显色时间等进行研究确定,提高分析检测的灵敏度,且讨论了测定的最佳条件,找出处理方法的良好条件和良好效果。本法灵敏、可靠,便于推广。 【关键词】邻二氮菲;分光光度法;新血宝胶囊;铁含量

硝酸与铁反应

铁与稀硝酸反应归纳 铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关,原因在于金属铁有变价。 一.知识归纳 涉及的化学反应方程式: 一< 7T ; n (Fe) HNO 3 i_ Fe CHO 3) 3 3 Fu 刺倉 F> (N6b 了 Fc (1103)4 8 F E

色,此时容器中有铁粉两色。

4.含有lmol HN03的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应, 所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示 (已知稀硝酸的还原产物只有NOo下 列有关判断正确的是 A.a 是Fe(NO3)2 B nl 二0 . 375 p~匚~0~20~D n2~匚~0~30 练习提升 1 ?下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 2.下列叙述或操作正确的是() A .浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗 C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯屮,并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应屮,浓硫酸仅表现强氧化性 3.下列各组气体屮,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有() A.SO2、Oc> N2 B. HC1、Cl 2、CQ C. CHi> 出、CO D. SO X Cl 2、O2 4.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染 成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U型细玻 璃管中可观察到的液面现象是() A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动 5.检验某未知溶液中是否含有SOf「的下列操作中,合理的是()

铁的腐蚀实验设计---精品资料

钢铁的电化学腐蚀实验探究----教学设计 一、教材分析: 钢铁的电化学腐蚀是我们现实生活中常见的腐蚀形式。“金属的腐蚀和防护”是电化学基础知识在实际中的重要应用,这部分知识在日常生产和生活中的应用非常广泛,所涉及的化学知识主要是原电池和电解池的基本原理,这部分内容对学生的知识应用能力要求较高。而新教材又提出要将过去的单纯落实化学基础知识与基本技能目标转变为多角度落实三维目标,尤其强调学生获取知识的过程与方法,这就要求我们教师在知识的呈现方式上面下功夫,注重教学设计,尽量让学生参与到知识的获取过程中来,从知识的获取过程中体验科学研究的方法。 二、学生分析 在学习这部分知识之前,学生已有了原电池和电解池的工作原理的相关知识以及很多元素化合物的知识。学生所欠缺的就是如何将所学到的理论知识和日常实际生产和生活中的应用联系起来,真正做到学以致用,拓宽知识面,并且能够在学习的过程中不断体会科学的研究方法和提高分析解决问题的能力。 本着这样的思路,我们分别进行了二次教学的探索。 三、教学目标 1.知识与技能目标 (1)能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 (2)掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 2.过程与方法目标 (1)学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。 (2)从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。 3.情感态度与价值观目标 (1)通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣. (2)通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究,探讨科学问题。四、教学重难点 钢铁电化学腐蚀的原理 探究不同条件下钢铁腐蚀的程度 五、教学方法:分组实验探究法 六、教学用具 铁粉、炭粉、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、稀醋酸、启普发生器(用于产生CO2)、红墨水,具支试管、玻璃导管、橡胶管、小试管、橡胶塞。、具支试管、玻璃导管、橡胶管、小试管、塞子。 七、教学流程: 课下学生分组调查金属的腐蚀和防护情况。例如:①调查生活中的金属的腐蚀和防护情况,可以调查自行车、汽车等器具或学校、社区等场所的金属的腐蚀和防护情况。②做一些钢铁制品的防护小实验,提供一些有用的实验用品:水,浓硝酸,机油或凡士林或油漆,铁钉;小刀,酒精灯,火柴,烧杯等。 [师]:下面让我们看一段实验录像(新教材实验,“铁的吸氧腐蚀实验”),注意观察导管中的液面和试管中的液面的位置。向铁粉中加入少量的炭粉,混合均匀后,撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中,按图1-28装置好仪器。几分钟后,打开止水夹,观察、比较导管中水柱(在水中滴加几滴红墨水)的变化和试管中的现象。 几分钟后,装置中的 导管中水柱上升 [学生观察并回答]略 [师]:产生这一现象的原因是什么? [生]:大试管中有气体被消耗,大气压将试管中液体压入导管中。

2021中考化学考前必刷题(含近年全国各地中考真题)+解析 (13)

2021中考化学必刷题 一、选择题 1.地壳中含量最多的金属元素是() A.O B.Si C.Al D.Fe 【答案】C 【解析】 试题分析:地壳中含量最多的金属元素是铝元素,故答案选择C。 考点:地壳中元素的含量 2.下列物质的用途利用了其物理性质的是() A.干冰用作制冷剂B.焦炭用于炼铁 C.氢气用作高能洁净的燃料D.氮气用于制备氮肥和燃料 【答案】A 【解析】 考点:物质的性质和用途 3.下列变化与空气中氧气有关的是() A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀 C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿 【答案】D 【解析】 试题分析:A.生石灰在空气中变质,是生石灰与水反应生成碳酸氢钙;B.浓硫酸在空气中变稀,是吸收空气中的水分;C.烧碱在空气中潮解,是吸收空气中的水分;D.铜制品在空气中变成铜绿,是与空气中的水分、二氧化碳、氧气反应生成的;故答案选择D 考点:氧气的性质 4.下列说法中正确的是() A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水

B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大 C.氢氧燃料电池把氢气进而氧气反应的化学能直接转化为电能 D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水【答案】C 【解析】 考点:水知识、新型能源 5.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱;②N2、P、Mg、O3;③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是() A.纯碱、Mg、SO3B.黄铁矿、Mg、Al2O3 C.合金、O3、Fe3O4D.纯碱、P、SO3 【答案】A 【解析】 试题分析:①纯碱属于纯净物,其它属于混合物;②中镁属于金属单质,其它为非金属单质; ③中三氧化硫属于非金属氧化物,其他为金属氧化物;故答案选择A 考点:物质的分类 6.小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是() ①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小 A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤ 【答案】B 【解析】

兰大18秋《药物分析课程作业B(满分)

单选题 抗生素类药物的活性采用( ) A: 百分含量 B: 标示量百分含量 C: 效价 D: 浓度 E: 重量 单选题 非水滴定中,硬脂酸镁干扰的排除采用( ) A: 草酸 B: HCl C: HAC D: H2SO4 单选题 高效液相色谱中常用的检测器为() A: 紫外检测器 B: 红外检测器 C: 热导检测器 D: 电子捕获检测器 E: 光焰离子化检测器 单选题 凡属于药典收载的药品其质量不符合规定标准的均() A: 不得生产、不得销售、不得使用 B: 不得出厂、不得销售、不得供应 C: 不得出厂、不得供应、不得实验 D: 不得出厂、不得销售、不得使用 E: 不得制造、不得销售、不得应用 单选题 中国药典规定的一般杂质检查中不包括的项目() A: 硫酸盐检查 B: 氯化物检查 C: 溶出度检查 D: 重金属检查 单选题 雌激素类药物的鉴别可采用与()作用生成偶氮染料 A: 四氮唑盐 B: 重氮苯磺酸盐 C: 亚硝酸铁氰化钠 D: 重氮化偶氮试剂 单选题 中国药典收载的地塞米松磷酸钠中甲醇的检查方法为( ) A: HPLC B: GC C: AAS D: HPEC E: 容量法 单选题 砷盐检查法中,在检砷装置导气管中塞入醋酸铅棉花的作用是()A: 吸收砷化氢 B: 吸收溴化氢 C: 吸收硫化氢 D: 吸收氯化氢

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1.常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系: (1)若A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,B 是汽车尾气之一.遇空气会变色,则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸,D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体,C 是形成酸雨的主要气体,则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D 为2CO ,举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 (1)若A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,为氨气,B 是汽车尾气之一,遇空气会变色,则B 是NO ,D 是氧气,C 是二氧化氮,反应①的化学方程式为: 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 , 故答案为:322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ; (2)若A 为常见挥发性强酸,D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则D 是Fe ,B 能和D 反应生成C ,则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁,则B 的化学式为33Fe(NO ), 故答案为:33Fe(NO ); (3)若A 、C 、D 都是常见气体,C 是形成酸雨的主要气体,则C 是二氧化硫,A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ,A 的电子式是 , 故答案为:; (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,说明都含有Na 元素,D 为2CO ,A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠,B 为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,碳酸氢钠能水解,所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等,

铜与硝酸实验归纳总结

铜与硝酸实验归纳总结 1.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同。 (1)某研究性学习小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如图所 示的实现装置。请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤。 药品:稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体 步骤:①检查装置的气密性;②; ③; ④; ⑤; ⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。 (2)推入氧气或空气的目的是。 (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈 绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你是否同意这种看法? (填“同意”或“不同意”),原因是; 另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实现证明之。(简 述实验方案和实验现象) 。 参考答案:(1)②向试管中加入一定量的CaCO3固体;③向试管中加入过量的稀HNO3, 并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④待反应完成后,将右边导管插入试管接近液面处 ⑤将铜丝插入到溶液中 (2)检验生成的气体是NO气体。(3)不同意。铜片质量相同,溶液体积相同,Cu+ 浓度相同。加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变蓝色。 2.如图所示,某研究性学习小组的一个课题是“NO2是否支持木条燃烧?”由于实验室 中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案(忽略的N2O4存在,图中铁架台 等夹持仪器均已略去): Ⅰ.方案一的装置如图a所示。 (1)浓硝酸受热分解的化学方程式是。 (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结 论。你认为这一观点是否正确?(填“正确”或“不正确”),理由是 。 Ⅱ.方案二的装置如图b所示。 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式 是。 (2)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出“NO2能支持木条燃烧” 的结论。你认为这一观点是否正确?(填“正确”或“不正确”),理由是

药物分析

问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【用于鉴别、检查、含量测定的标准物质。标准品指用于生物检定、抗生素或生化药品中含量或效价测定的标准物质。】 2、空白试验 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【在与供试品试验完全相同的条件下,除不加供试品外,其它试剂均同样加入而进行的试验。】 3、鉴别试验 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【根据药物的分子结构、理化性质,采用化学、物理化学或生物方法来药物的真伪。】 4、呈色反应鉴别法 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【系指供试品溶液中加入适当的试剂溶液,在一定条件下进行反应,生成易于观测的有色产物。】 5、灵敏度法 问题反馈

正确答案:【在供试品溶液中加入一定量的试剂,在一定反应条件下,不得有正反应出现,从而判断供试品中所含杂质是否符合限量规定。】 6、比较法 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【指取供试品一定量依法检查,测定特定待检杂质的参数与规定的限量比较,不得更大。】 7、热分析法 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【在程序控制温度下测量物质的物理化学性质与温度关系的一类技术。】 8、差示扫描量热法 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【在程序控制温度下,测量传输给待测物质和参比物的能量差与温度(或时间)关系的一种技术。】 9、重复性 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【在较短时间间隔内,在相同的操作条件下由同一分析人员测定所得结果的精密度。】

问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【在不同实验室由不同分析人员测定结果的精密度。】 11、中间精密度 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【在同一实验室,由于实验室内部条件的改变,如不同时间由不同分析人员用不同设备测定所得结果的精密度。】 12、检测限 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【分析方法能够从背景信号中区分出药物时,所需样品中药物的最低浓度。13、定量限 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【样品中被测物质能被定量测定的最低量,其结果应具有一定的准确度和精密度。】 14、耐用性 问题反馈 【教师释疑】 正确答案:【在测定条件有小的变动时,测定结果不受影响的承受程度。】

稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应

已分享过 稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应 稀硝酸与钠反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸钠,并爆炸; 浓硝酸与钠反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸钠,并猛烈爆炸; 稀硝酸与铝反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸铝; 浓硝酸能使铝钝化,使一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面,故不反应; 稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌; 浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌; 稀硝酸与铁反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁; 浓硝酸能使铁钝化,使一层致密的氧化膜覆盖在铁的表面,故不反应; 稀硝酸与铅反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸铅; 浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸铅; 稀硝酸与铜在加热的条件下反应,生成一氧化氮和硝酸铜; 浓硝酸与铜反应,生成二氧化氮和硝酸铜; 稀硝酸不与汞反应; 浓硝酸与汞反应,生成二氧化氮和硝酸汞; 稀硝酸不与银反应; 浓硝酸与银反应,生成二氧化氮和硝酸银; 铁铝和稀硝酸反应反应过程中无气体放出,为什么? 反应后加入NaOH,先和H+反应 再和Fe3+ Al3+反应生成沉淀 再有一段加入NaOH沉淀不变化是NaOH和什么反应? 之后和Al(OH)3反应沉淀部分溶解 NO3-氧化性强于H+,所以Fe和Al先与NO3-反应生成Fe3+,Al3+和氮的低价化合物(一般稀硝酸会生成NO,如果浓度很低也可能生成N2等,在HNO3浓度极低的情况下,会生成NH4+)。由本题题意看,应是生成了NH4+。 与碱结合生成难电离物质的能力:H+>Fe3+>Al3+,所以反应后加入NaOH,先和H+反应,再和Fe3+,Al3+反应生成沉淀。再有一段加入NaOH沉淀不变化,应为OH-和NH4+反应,生成NH3·H2O,之后NaOH和Al(OH)3反应沉淀部分溶解,生成可溶的Na[Al(OH)4]。

硝酸与金属反应总结

金属和硝酸反应的分类题型 一、知识要点: 硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同,氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属,当硝酸与金属反应时条件不同,硝酸的还原产物不同。具体如下: ⒈一般情况下,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时,浓硝酸剧烈反应,生成硝酸盐和NO2,与稀硝酸反应常需加热,生成硝酸盐和NO,在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 ⒉常温时,铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现 象,而稀硝酸则可与它们反应。若加热,解除钝化则发生反应。 如:铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O (注意:铁与硝酸反应时,无论硝酸是否过量,开始时总是把Fe氧化成Fe3+) 铁过量时再与Fe3+反应生成Fe2+,NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O……①3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O……② 设n(Fe):N(HNO3)=a,则 a≤1/4时,按①进行;a≥3/8时,按②进行;1/4≤a≤3/8时,两者都有。 如:5Fe+16HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2 +4NO↑+2H2O 比例关系:4HNO3~NO ②可认为是①反应后Fe过量。Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 ⒊当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时,由于金属的强还原性,还原产物较为复杂。除可生成NO2或NO外,在更稀硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等。一般情况下,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。浓硝酸被还原的主要产物是NO2,稀硝酸被还原的产物主要是NO;再如较稀的硝酸还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3)。当然,硝酸与金属发生的氧化还原反应比较复杂,这里对硝酸的还原产物也只是粗略地划分,并没有很明显的界限。 二、常见分类题型: ⒈概念型: 下列关于硝酸的叙述正确的是(C)

金属单质与硝酸反应的规律及应用

金属单质与硝酸反应的规律及应用 陕西省绥德中学(718000)李梦玲 赵世琳 硝酸具较强的氧化性,由于氮元素的多价态特征,而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物,其中的重要规律如下: 一、与金属单质反应规律 硝酸能与金属活动顺序表中除Pt 、Au 以外的所有金属反应。无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时,都不产生氢气;一般地说,浓硝酸总是被还原为2NO ,稀硝酸部是被还原为NO 及+2价以下的产物;当活泼的金属如Mg 、Zn 、Fe 等与很稀的硝酸反应时,则生成3NH ,3NH 在酸性溶液中形成铵盐。 1. 一价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸的还原产物的关系规律。 (1)1∶2时产生2NO 如:O H NO AgNO NHO Ag 2233)(2+↑+=+浓 (2)3∶4时产生NO 如:O H NO AgNO HNO Ag 23323)(43+↑+=+稀 2. 二价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸还原产物的关系规律。 (1)1∶4时产生2NO 如:O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑+=+浓 (2)3∶8时产生NO 如:O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀 (3)4∶10时产生342NO NH O N 或 如:O H O N NO Zn HNO Zn 222335)(4)(104+↑+=+更稀 O H NO NH NO Zn HNO Zn 2342333)(4)(104++=+更稀 (4)5∶12时产生242NO NH N 或 如:O H N NO Fe HNO Fe 222336)(5125+↑+=+ 3. 三价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸的还原产物的关系规律。 (1)1∶6时产生2NO 如:O H NO No Fe NHO Fe 2233333)()(6+↑+?+浓

原料奶掺假

掺假概述 一、掺杂物质的分类 1、电解质物质 (1)向牛奶中添加电解质类物质,可以提高牛奶的比重,以便掺水。如:食盐、硫酸铅、化肥、硝酸盐、亚硝酸盐等。 (2)向牛乳中添加各种碱类物质:碳酸氢钠、石灰水、碳酸钠等。 (3)增加牛奶浑浊度物质:洗衣粉 2、非电解质类物质 加入这类物质的目的也是增加比重,便于掺水。如:尿素、蔗糖等。 3、胶体类物质 这类物质能增加牛奶的粘度,检验时没有稀薄感,同时又可掩盖各种能增加比重的各类掺杂物质。 4、防腐类物质 这类物质能不同程度的起到杀菌和抑菌作用。 (1)防腐类物质:甲醛、苯甲酸、硼酸、双氧水、亚硝酸钠等(2)抗菌素物质 二、可掺杂物质的系统检验(系统检验方法的应用) 1、对电解质类:应以检测导电率为主,结合滴定酸度、牛奶比重和脂肪含量三项指标检测结果综合分析。

2、对非电解质物质:以测定乳样的冰点为主,结合观察滴定酸度、比重和脂肪含量的测定结果综合判定。 3、掺胶体类物质:应以乳样的乳清比重测定为主,再结合冰点、滴定酸度、脂肪含量的测定结果综合判定。 4、向牛奶中掺有白陶土、白球粉等物质,由于这类物质不溶解的,可以采用静置或离心沉淀的方法观察试管底部和壁上的沉淀物。 (一)碱性物质的检出 玫瑰红酸法(仲裁法) 来源:小苏打;人为掺假;奶罐清洗 1、原理 鲜奶中如掺碱,可使指示剂变色, 根据颜色的不同,粗略判断加碱量的多少 2、试剂配制: 玫瑰红酸(0.05%乙醇溶液):称取0.05g玫瑰红酸溶于100ml 95%的乙醇中。 3、检验方法 于盛有2ml牛乳的试管中加入2ml玫瑰红酸溶液,摇匀,观察颜色变化。 4、结果判定 正常色:如图

高中化学复习知识点:铁与强氧化性酸的反应

高中化学复习知识点:铁与强氧化性酸的反应 一、单选题 1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析或结果错误的是() A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 B.OA 段产生的是NO,AB 段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC 段产生氢气 C.原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol D.H2SO4浓度为2.5mol?L-1 2.下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A.大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸 3.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( ) A.反应后生成NO的体积为33.6 L (标况) B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2 C.所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1 D.所得溶液中的溶质只有FeSO4 4.常温下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。(设硝酸只被还原为NO气体,Fe的相对原子质量为56)。下列有关分析错误的是 A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1 D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1 5.常温下,将铁片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是() A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液6.向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO 6.272L(标准状况下),同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是 A.原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L-1 B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol C.反应后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3 D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g 7.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A.铝制器皿不宜盛放酸性食物 B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C.铁制容器盛放和运输浓硫酸 D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 8.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是 A.NO B.NO2C.N2O D.NH4NO3 9.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系,其中可能正确的是() A.B.

铁与硝酸反应

一、含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO。已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能的是 A3:1 B3:2 C4:1 D9:2 最佳答案 设生成硝酸亚铁: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168 2*63=126 b a/4 168/b=126*4/a a/b=3/1 设生成硝酸铁: Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 56 63 b a/4 56/b=63*4/a a/b=9/2 而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a:b介于3/1与9/2之间,不在此范围的只有B 所以正确答案是B. 二、单质铁溶解于一定浓度的硝酸中,反应的化学方程式如下: a Fe+ b NO3- + c H+=== d Fe2++f Fe3++g NO + hN2O +kH2O 若a=12,铁和硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是________, c的取值范围是________ 最佳答案 若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应:根据题意,硝酸的还原产物可为NO也可为N2O。而铁可能到二价,也可能到三价,这是四个个极限,可求范围。 如果生成二价铁,生成NO则: 3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO+4H2O 如果生成二价铁,生成N2O则 4Fe+2NO3-+10H+==4Fe2+ +N2O+5H2O 如果生成三价铁,生成NO则 Fe+NO3-+4H+==Fe3+ +NO+2H2O 如果生成三价铁,生成N2O则 8Fe+6NO3-+30 H+==8Fe+3N2O+15H2O 通过这几个极限可能,因为a=12,可以推断出b的范围是【6,12】c的范围是【30,48】

硝酸与金属的反应(经典、全面)

硝酸与金属反应专题 硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题,此类问题技巧性较强,常使用的方法有电子得失守恒,N原子守恒等,下面一一讲解。 一、从反应的本质看 金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。 例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) A. Fe2 (SO4) 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4 【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+,现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 A.0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 变式1:稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为 A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g 变式:2:有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO3被还原成NO)

高中化学量不同,产物不同——铁与稀硝酸反应归纳学法指导

高中化学量不同,产物不同——铁与稀硝酸反应归纳 铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关,原因在于金属铁有变价。具体情况比较复杂,归纳解析如下: 一. 知识归纳 涉及的化学反应方程式: (1)O H 2NO )NO (Fe HNO 4Fe 2333+↑+=+ (2)O H 4NO 2)NO (Fe 3HNO 8Fe 32233+↑+=+ 用数轴表示如下: 铁与稀硝酸反应情况可以归纳为: 1. 4 1)HNO (n )Fe (n 3≤,产物仅有33)NO (Fe ,3HNO 可能有剩余; 2. 8 3)HNO (n )Fe (n 3≥,产物仅有23)NO (Fe ,Fe 可能有剩余; 3. 8 3)HNO (n )Fe (n 413<<,产物为33)NO (Fe 和23)NO (Fe 的混合物。 注:在83)HNO (n )Fe (n 413<<的量比范围内,Fe 与稀硝酸均为恰好反应,即两者恰好反应时其量比为一个范围,而不是一个比值。 将上述物质的量比换算为质量比,在应用时更加方便。与上述对应关系为: 1. 9 2)HNO (m )Fe (m 3≤,产物仅有33)NO (Fe ,3HNO 可能有剩余; 2. 3 1)HNO (m )Fe (m 3≥,产物仅有23)NO (Fe ,Fe 可能有剩余; 3. 31)HNO (m )Fe (m 923<<,产物为33)NO (Fe 和23)NO (Fe 的混合物。 应用时,先计算量比,再判断所发生的反应属于哪种情况,确定后通过计算或判断得出结论。 二. 实例应用 例1. 向含有a g 3HNO 的稀溶液中,加入b g 铁粉充分反应,铁粉全部溶解。已知有3HNO g 4 a 被还原,则 b :a 不可能是( ) A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2 解析:因有3HNO g 4 a 被还原,即可知3HNO 全部参加反应,又因Fe 全部溶解,无剩余,所以1 4)Fe (n )HNO (n 383<<,即29b :a 13<<。

硝酸铁冷冻结晶分离技术方案

佛山南海罗村志力化工有限公司硝酸铁冷冻结晶分离 技术方案 南京泰特化工机械有限公司

硝酸铁冷冻结晶分离技术方案 一,1)处理量要求: 1.1物料名称:硝酸铁反应液(液体硝酸铁) 1.2物料化学成分:硝酸铁(以铁计):铁离子含量:185~200g/L,硝酸含量(以滴定至PH为7做终点计):9.93~10.74mol/L 1.3物料物理数据:溶液比重:1.6±0.02 1.4反应完成后出料至结晶釜之前时温度:80℃ 1.5物料黏度数据:NDJ-5S仪器,4号转子,转数60转/min,张角百分比12%,测得黏度,250mPa?s 2),其他要求: 2.1新厂华希盛化工设计硝酸铁为1万吨/年,其中固体产能为6000吨/年。 2.2因市场变化需在此基础上在扩建2倍,则固体产能为12000吨/年,即每天固体产能为40吨/天。按50吨/天设计。 2.3颗粒要求:10-20目,颗粒均匀。 说明:第一套装置以一半的产量设计。 二,设计和验收依据 执行相关的国家、行业现行有效的设计、施工标准和规范,采用最新有效版本。 压力容器执行相关的国家、行业现行有效的设计、施工标准和规范,采用最新有效版本。 包括但不限于如下标准: 《压力容器安全技术监察规程》国家质量技术监督局1999年 《钢制压力容器》GB150 《钢制压力容器-分析设计标准》JB4732 《压力容器法兰》JB4700~4707 《衬里钢壳设计技术规定》HG/T 20678 《钢制管法兰、垫片、紧固件》HG20592~20635 《钢制人孔和手孔》HG/T21514~21535 《钢制压力容器用封头》JB/T4746 《钢制压力容器焊接规程》JB/T4709

钝化铁的接触反应探究

钝化铁的接触反应探究 摘要实验探究钝化铁在稀硝酸介质中与几种常见金属能否发生接触反应,并分析其中原因是由于钝化铁表面电势较高,在钝化区,若与电势低的金属接触,钝化铁的表面电势下降到活化区,铁的溶解速率又加快。 关键词钝化铁钝化区接触电势活化区 1 问题的提出 众所周知,铁在冷的浓硝酸中会发生钝化,这是由于铁表面被氧化成结构复杂且致密的氧化物保护膜之故。笔者在探究铁的钝化膜保护性能时,意外地观察到这样的实验现象:钝化铁和外加一些常见金属在稀硝酸中,若不接触,钝化铁不能发生反应;若接触钝化铁可发生反应、可不发生反应。这是何故呢? 2 实验探究 (1)取1块表面去锈的铁片(下同),放入盛有浓硝酸的烧杯中(酸的量至少能将铁片完全浸没),这时可观察到铁与浓硝酸轻微反应一下随即停止,此为钝化铁。静置约10 min,加入相当于浓硝酸2倍体积的蒸馏水,轻轻摇晃烧杯使浓硝酸与水混合成稀硝酸,放置片刻或数小时或数日,均观察不到钝化铁与稀硝酸有任何反应。摇晃烧杯,使铁片与杯壁发生碰撞、摩擦或用玻璃棒擦、划钝化铁的表面,也不见铁片与稀硝酸有什么反应。 (2)再取1块铁片,放入上述装有钝化铁与稀硝酸的烧杯中,注意不让这2块铁片接触,新放入的铁片立即与稀硝酸剧烈反应,让这2块铁片不断靠近但不接触,原被钝化的铁片没有变化,但一旦接触,则在接触的瞬间,原被钝化的铁片立即与稀硝酸剧烈反应,出现接触反应现象。 (3)用表面去膜的铝片、锌片、铜片、银片、铂丝分别代替实验(2)中的铁片,进行同样实验后观察到当铝片、锌片、铜片与钝化铁接触时,皆出现接触反应现象,且铝片接触时,钝化铁反应最快,锌片次之,铜片稍慢,而银片、铂丝则不发生接触反应现象。 (4)按实验(1)方法制得钝化铁和稀硝酸,再向烧杯中投入1块铁片,使

20120101 Fe3+呈色原因的分析

含Fe3+溶液呈色原因的分析 1.问题的题出 由于Fe3+的水解,把氯化铁、硫酸铁和硝酸铁分别溶于水都得到黄棕色溶液,因此人们常误认为含有Fe3+的水溶液一定呈黄色。更为甚者,在化学教学的习题分析时,一提到无色溶液就立马指出:一定要把Fe3+连同Cu2+、MnO4-一起被排除掉!并反复强调这是“题眼”。然而,所有含Fe3+的水溶液都一定是有颜色的吗?或者说无色溶液一定就没有Fe3+的存在吗? 2.问题的分析 2.1硫酸铁和硝酸铁溶液呈黄色的原因 大家知道,水合铁离子[Fe(H2O)6]3+是浅紫色(实际观察近乎无色),那么,为什么硫酸铁和硝酸铁溶液却是黄棕色的呢?这主要是由于Fe3+的离子半径小(60pm),较大的电荷半径比,因此,Fe3+有较高的正电场,在水溶液中明显的水解。其水解过程比较复杂: [Fe(H2O)6]3++H2O=[Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+K=10-3.05 [Fe(OH)(H2O)5]2++H2O=[Fe(OH)2(H2O)4]++H3O+K=10-3.26 2[Fe(H2O)6]3+=[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+K=10-2.91 从水解平衡式可看出,当溶液中酸过量时,Fe3+离子主要以水合铁离子[Fe(H2O)6]3+存在。pH≈0时,溶液中含[Fe(H2O)6]3+约为99%。当pH=2~3时,Fe3+的水解程度已很大,溶液中Fe3+离子主要以羟基水合铁离子存在。由于H2O不及OH-易于极化,Fe3+的3d5电子结构在高自旋配合物中所有的电子跃迁。(d-d跃迁)都是自旋禁阻的,导致水合铁离子对可见光的吸收率小,因此水合铁离子近于紫色,实验中观察其近乎无色。 尽管各种羟基水合铁离子也为高自旋配合物,但由于OH-比H2O易于极化,Fe3+与OH-之间存在着较强的极化效应,当Fe3+的羟基配合物吸收部分可见光后集中在羟基OH-一端的电子可向Fe3+跃迁,这类电子跃迁称为电荷跃迁(又叫电荷转移)。由于这种跃迁对光有很强的吸收,其摩尔吸收率很大(常在104左右),所以电荷跃迁谱带往往掩盖了高能的自旋禁阻谱带。因电荷跃迁拖尾进入了可见光区,使得发生这种跃迁的物质常呈现较深的颜色。 显然,硫酸铁和硝酸铁溶液呈黄色是因为Fe3+铁离子水解的原因。实验结果清楚表明:这些溶液经强酸酸化(千万莫用盐酸)后黄色随即消失至无色。因此,将含Fe3+铁离子的溶液一概排除在无色溶液之外是缺乏实验依据的。 2.2氯化铁溶液呈黄色的原因 前述Fe3+离子水解后溶液叫黄色,经强酸酸化的氯化铁溶液的黄色不褪(用硝酸、硫酸及高氯酸只冲淡,用盐酸还有加深的现象)。这是什么原因呢? 事实上,氯化铁溶液呈黄色,一方面来自Fe3+离子的水解,还有一个重要原因就是,溶液中存在Fe3+的系列氯配合离子,这些氯配合离子尽管都是高自旋配合物,但因Cl-比OH-更易于极化,由于电荷跃迁导致这些氯配合离子都呈黄色。再则铁的氯配合离子耐酸,即使强酸酸化也不分解,除非无限冲稀。因此,经强酸酸化的氯化铁溶液的黄色不褪。这也可能是导致人们长期普遍认为含Fe3+离子的溶液呈黄色的原因,因为实验室常用氯化铁溶液作Fe3+试剂。 实验表明,向经强酸酸化的硫酸铁或硝酸铁溶液中加入氯化钠溶液,溶液立即呈黄色。若用盐酸酸化这些溶液,溶液也立即呈黄色。 3.小结: ⑴硫酸铁和硫酸铁溶液呈黄色是因为Fe3+离子水解造成的。一经强酸酸化(千万莫用盐酸)后黄色随即消失至无色。因此,将含Fe3+离子的溶液一概排除至无色溶液之外是欠妥的。或者说无色溶液一定不含Fe3+离子是缺乏实验依据的。

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