2015-2016年北京石景山高三上学期期末化学试题及答案

石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷

化学 2016.1

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求

1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H ─C ≡ N ，则N 元素的化合价为 A ．–3 B ．+1 C ．+3 D ．+5

2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

A ．SO 2漂白纸浆

B ．纯碱清洗油污

C ．Na 2S 除污水中的Cu 2+

D ．漂白粉漂白织物

3．下列化学用语表示正确的是

A ．聚丙烯的结构简式：

B ．NH 4Br 的电子式：

C ．对羟基苯甲醛的结构简式：

D ．二氧化碳分子的比例模型：

4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（） A ．过氧化钙的化学式是Ca 2O 2

B ．1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol 氧气

C ．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D ．过氧化钙中只含离子键

5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图

—CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n

表示，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞X

B ．X 和Z 形成的化合物能溶于NaOH 溶液

C ．Q 和X 形成的化合物不能与酸反应

D ．R 元素的含氧酸和W 元素的含氧酸，酸性一定前者强

6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解．．性．无关．．

的是 A ．

B ．

C ．

D ．

7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确．．．的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) A ．该冶炼锌的反应属于置换反应 B ．煤炭中起作用的主要成分是C

C ．冶炼Zn 的反应方程式为：ZnCO 3+2C Zn+3CO ↑

D ．倭铅是指金属锌和铅的混合物

8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

高温

气体

A．该有机物的分子式是C8H10NO3

B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应

C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

9．下列指定微粒的数目相等的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

B．等物质的量的水与重水含有的中子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

10．根据下图，下列判断中正确的是

A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2

C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1

第10题图第11题图

11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸电离常数K1电离常数K2

H2SO3 1.54×10－2 1.02×10－7

H2CO3 4.3×10－7 5.6×10-11

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是

A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液

B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32－) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(HSO3－)

13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反

应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理

．．．的是

选项实验及现象结论

A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OHˉ氧化了Mg

D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，

弱碱性溶液中Mg也可被氧化有气泡产生

14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不．正确

．．的是A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42－＋10H2O === 4Fe3+＋20OH－＋3O2↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

Fe －6e －

＋8OH －

=== FeO 42－

＋4H 2O

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（14分）高分子化合物PTT 是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT 的一种合成路线如下图：

（1）已知A →B 是加成反应，B 的结构简式为______，C 分子中含有的官能团是_____。（2）用系统命名法给有机物D 进行命名_______________________________。

（3）芳香烃E 的相对分子质量为106，E 的一氯代物只有2种，则E 的结构简式为___。（4）E →F 的反应类型为________反应，合成PTT 的化学方程式为____________。（5）有机物I 的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有．．同分异构体的结构简式____________________________________。 ①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

饱和食盐水

电源 c d

16题图2

直流电源

气球b 滴加酚酞

的饱和食盐水

气球a

e －

H 2O

A B C 2H 4O

O 2/Cu △ H 2

催化剂/△ F HCHO OH －

C C 3H 6O 2 H C 8H 6O 2

银氨溶液 △ NaOH 溶液

△

G C 8H 10O 2 Cl 2 光照 E H + 浓硫酸

△

I C 8H 6O 4 PTT 已知： OH ˉ R 1CHO+ R 2CH 2CHO

R 1CHCHCHO

R 2

（1）图1中，电解一段时间后，气球b 中的气体是______（填化学式），U 形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c 为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

① 燃料电池B 中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a ％、b ％、c %由大到小．．．．的顺序为___________。

17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。（1）铝离子的结构示意图为。

（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。

17题图1 17题图2

16题图 3

精制饱和NaCl 溶液

稀NaCl 溶液

空气(除尽CO 2)

a %NaOH 溶液

b %NaOH 溶液

c %NaOH 溶液

离子膜

A(电解池)

B(燃料电池)

② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。 ③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。

（3）室温下，往0.2 mol/L Al 2 ( SO 4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c →d 过程中pH 增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

18．（14分）大气中的部分碘源于O 3对海水中Iˉ的氧化。某科学小组进行O 3与含Iˉ溶液反应的相关研究。

（1）O 3将Iˉ氧化生成I 2的过程由3步反应组成： ① Iˉ（aq ）+ O 3（g ）=== IOˉ(aq)+O 2（g ） △H 1 ② IOˉ（aq ）+H +

(aq) HOI(aq) △H 2

③ HOI(aq) + Iˉ(aq) + H +(aq)

I 2(aq) + H 2O(l) △H 3

用热化学方程式表示O 3氧化Iˉ生成I 2的反应____________________。

（2）O 3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半时所需的时间（t ）如下表所示。已知：O 3的起始浓度为0.0216 mol/L 。

3.0

4.0

5.0

6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50

① 在30℃、pH=4.0条件下，O 3的分解速率为__________ mol/(L ·min)。 ② pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是___________。

③ 根据表中数据，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。

a ．40℃、pH=3.0

b ．10℃、pH=4.0

c ．30℃、pH=7.0 （3）I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －

(aq)I －

3(aq)。测得不同温度下该反应的平

衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。

pH t /min

T /℃

A ．反应I 2(aq)＋I －

(aq)

I －

3(aq)的ΔH >0

B ．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C ．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D ．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于680

（4）将I 2溶于CCl 4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI 溶液，现象如图2所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于I 2溶解性的结论是_________________________。

19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO 2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO 2的残留量≤0.25g/L 。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO 2进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO 2通入水中形成SO 2 ─ 饱和H 2SO 3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO 2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO 2或H 2SO 3。设计如下实验：

红色不褪去

1滴品红溶液 1滴饱和

亚硫酸溶液 3mL 品红溶液

3mL 干白葡萄酒

1滴品红溶液

3mL 饱和亚硫酸溶液

红色褪去

CCl 4紫色浅

KI 溶液 I 2和CCl 4

上层紫色深 18题图1 18题图2

25 50 t /℃

300

600 900 (25,680)

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。 Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A 的名称是________________。

（4）A 中加入100.0mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与B 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B 中过量的H 2O 2，然后再用NaOH 标准溶液进行滴定，除去H 2O 2的方法是_______。

（6）步骤X 滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2的含量为____ g/L 。该测定结果比实际值偏高，分析原因______________________________________。

步骤X

用0.04000 mol/L

NaOH 溶液滴定计算SO 2

含量

H 2O 2 气球 A

石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷

高三化学参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B B B A D D A B C D C C 阅卷说明：

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题中加点部分为给分点。

3．合理答案酌情给分。

15.（14分）（除特别注明，均每空2分）

（1）CH3CHO（1分）；-CHO、-OH

（2）1，3-丙二醇

（3）

（4）取代（1分）；

（5）

（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分）

16.（9分)）（除特别注明，均每空1．分）

（1）H 2 右

（2）负 Clˉ + H 2O ClOˉ+ H 2↑（2分）

（3）①2H 2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H 2O O 2 + 4eˉ + 2H 2O === 4OHˉ

②b %＞a %＞c %（2分）

17.（9分）（除特别注明，均每空2分）（1）

（1分）

（2）①2Al + 3H 2O Al 2O 3 + 3H 2↑ （条件不写不扣分）

②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能

③2 H 2O=== 2H 2↑ + O 2↑（文字表述也可以）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+ 2H 2O （1分）； c 点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH ，生成显碱性．．．的Na ．．AlO ．．．2．（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO 2的混合，随着NaAlO 2浓度的增大，pH 增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH 有突跃（说法合理答案均给分）

18.（14分）（每空2分）

(1) O 3(g)+2I －

(aq)+2H ＋

(aq) ===I 2(aq)+H 2O(l)+O 2(g) △H =△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH －

③b a c

(3)B

(4)①I －

、I 2、I 3－

； ②在此温度下，I ．2．在．KI ．．溶液中的溶解．．．．．．性．比在．．CCl ．．．

4．中．强．

19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO 2（g ）SO 2 （aq ）(不写不扣分)； SO 2＋H 2O

H 2SO 3 ； H 2SO 3

＋

+ HSO 3－；HSO 3－

H ＋

+ SO 32

－

（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO 2＋xH 2O

SO 2?x H 2O ，SO 2

+13 2 8

电解

一定条件

＋xH2O H＋+ SO32－+（x-1）H2O）

（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少

．．．．II.（3）圆底烧瓶（1分）

（4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分）

（5）加入二氧化锰

．．．．．．并振荡

（6）0.32 ；盐酸的

．．．挥发造成的干扰