科学九上第一章知识点

2. 盐酸和碱反应

NaOH + HCl == NaCl + H2O

归纳：盐酸＋碱→盐＋水

3. 盐酸和盐反应

活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。

现

象：

会写方程 CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑

归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸

注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋ H2O

4. 盐酸和金属氧化物反应

活动：盐酸和铁锈反应。

现象：

Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O

活动：盐酸和氧化铜反应。

现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色

CuO + 2HCl == CuCl2+H2O

归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.盐酸和金属反应

归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气

(二) 硫酸

A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、。

B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）

1. 能使酸碱指示剂变色

2. 稀硫酸与碱反应

稀硫酸＋碱→盐＋水

3. 稀硫酸与某些盐反应

稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸

如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3

注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解

4. 稀硫酸与金属氧化物反应

稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5. 稀硫酸与金属反应

稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气

C．浓H2SO4的特性

1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2

等

2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从

上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

3. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入

水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。切不可把水倒进浓H2SO4里）

D．酸的共性(通性)

1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色

2. 酸＋金属＝盐＋氢气

3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水

4. 酸＋碱＝盐＋水

5. 酸＋盐＝新盐＋新酸

E.三种阴离子的检验

1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O

2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再

滴入稀硝酸沉淀不溶解。

3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，

沉淀不溶解。

注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

F.硝酸HNO3

物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。

浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

第4节常见的碱

一、碱的涵义

定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱的通性：

1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意：

1) 只有才能满足以上四条性质，只能满足第2条

2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是的。

二、中和反应

定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：

农业上用降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上

用中和过多的胃酸。

中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

三、碱的个性

1．氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠

ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易。极易溶于水、溶解时。

具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2．氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性

四、几种重要的盐

（一）什么是盐

①盐是电离时能产生金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

（二）几种盐的性质

1．碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

（2）CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

2．碳酸钙(CaCO3)

碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

3．食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

4．盐的性质：

（1）酸＋盐→新酸＋新盐

（2）碱＋盐→新碱＋新盐

（3）盐＋盐→新盐＋新盐

(4）某些盐加热能分解

（三）制取盐的可能途径

金属＋→盐＋氢

气：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

酸＋金属氧化物→盐＋水：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱＋非金属氧化物→盐＋水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

金属＋盐→新金属＋新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

酸＋盐→新酸＋新盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

碱＋盐→新碱＋新盐：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

盐＋盐→新盐＋新盐：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

（四）复分解反应

定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

1．生成物中有沉淀、、水三者之一生成。

2．没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）

（五）溶解性口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

（六）盐与化肥

1．化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2．化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。

3．复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4．氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的，含有组成叶绿素的重要元素。

磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5．铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。

浙教版科学九上第一章知识点案中案 第1节 物质的变化 （一） 距离 原子

（二） 性质 硫酸铜 凝固

第2节 物质的酸碱性

（一）盐酸 硫酸 硝酸 受热熔化 （二）无色酚酞 定性 不变色 （三）标准比色卡 强弱 酸碱性

第3节 常见的酸

（一） Fe 3+ 盐酸 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后熄灭 铁锈消失，溶液变成黄色

（二） 不易挥发 稀硝酸 硫酸钡BaSO 4 氧化性 扩散

第4节 常见的碱

一、可溶性碱 难溶性碱 可溶性

二、 熟石灰[Ca(OH)2] 氢氧化钠[NaOH] 氢氧化铝[Al(OH)3] 三、 潮解 放出大量的热 石灰水 四、 （一） 铵根离子 （二） 结晶水 （三） 酸 （四） 气体 （五）钾钠铵

（六） 茎叶生长茂盛