2016年2月天津二中高三开学考试化学试卷
天津高三高中化学开学考试带答案解析
天津高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) ①0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N A③2L 1mol·L －1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A④常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A⑤在2L0.1mol·L －1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2N A⑥在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为5N A ⑦1mol 羟基中电子数为10N A ⑧20gD 2O 含有的电子数为10N A ⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2N A ⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N A A ．①②④⑧B ．③⑥⑨⑩C ．④⑤⑧⑨D ．④⑤⑥⑧2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HT③同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨 ④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾 ⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 ⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 A ．①②④⑤ B ．③④⑤C ．③④⑥D ．①②③④⑤⑥3.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．10 (b －2a )mol·L －1B ．5(b －2a )mol·L －1C ．2(b －a )mol·L －1D ．10(2a －b )mol·L －14.下列离子方程式正确的是( )A ．铁和稀HNO 3反应后的溶液pH ＝1：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O B ．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:===C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4+＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) ①pH = 0的溶液中：Na +、C 2O 42－、MnO 4－、SO 42－②pH=12的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离出的H +浓度c(H +)水=10－12mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－ A ．②④ B ．①③⑤ C ．①⑤⑥ D ．①④⑤6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B ．甲的物质的量比乙的物质的量多C ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D ．甲的分子数比乙的分子数少7.在学习中，我们经常应用类推法。
天津市高二上学期化学开学考试试卷
天津市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . CH4和异戊烷互为同系物B . C3H8O的同分异构体有4种C . 35Cl2与37 Cl2互称同位素D . (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 已知X，Y均为1～18号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（）A . 19B . 18C . 27D . 93. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H > 04. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4 ，其结构与白磷分子相似，已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（）A . N4是一种新型的化合物B . 1 mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量C . N4与N2互为同分异构体，两者的相互转化是化学变化D . N4的晶体类型与SiO2的晶体类型相同6. （3分）化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒B . 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D . SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性7. （2分）用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（）A . AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B . KCl Na2SO4 CuSO4C . CaCl2 KOH NaNO3D . HCl HNO3 K2SO48. （2分） 2017年9月亮相、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则下列叙述正确的是（）A . H2 作正极B . 正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2OC . 导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极D . 总反应式为2H2+O2 2H2O9. （2分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
2016年天津市高考化学试题及标准答案【高清解析版】
２０1６年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷)化学【２016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(）Ａ B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确;B醋酸能够与ＮａHCO3反应,降低药效,错误；C图示标志为放射性标志,对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物,应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。
补充:常见的化学标志:如物品回收标志;中国节能标志；禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志：中国环境标志;绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸)，错误;D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动，错误，故选A。
【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ＺnＳ可溶而CuＳ不溶,说明ＣuS的溶解度比ZnS的小【答案】Ｄ【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热(△Ｈ）,错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关,O2浓度越大,腐蚀速率越快,错误；Ｃ原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了,无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据KＳＰ的计算公式，二者化学式相似,在同浓度的HCl中,ZｎS可溶而CuS不溶，说明CｕS的溶解度比ZｎS的小，正确，故选D【2016天津】4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液ｐH＜7,证明一水合氨的是弱碱:ＮH４+＋2H2O＝ＮH3·Ｈ2O＋H3Ｏ+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:２Aｌ+2OH－+２Ｈ2O=2AlO2－+３H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HＣＯ3－→+2Ｈ2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2ＭｎO4－＋16H＋+5C2O42－=2Mｎ2+＋1０CＯ2↑+8H2Ｏ【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误;B铝能够与ＮaＯH反应而镁不能,２Al＋２OH－+2H2O=2Al Ｏ２-＋3Ｈ2↑正确;C碳酸氢钠只能与羟基反应,与酚羟基不反应,错误；Ｄ草酸是弱酸,用化学式表示，错误；故选Ｂ。
高三下学期开学化学试卷(2月份)
高三下学期开学化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共5题；共10分)1. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：12. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se3. （2分） (2016高一下·长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热4. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列说法错误的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C . 淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别5. （2分） (2017高一下·温州期中) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A . NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B . 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC . 8NH3+3Cl2═N2+6NH4ClD . 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O二、解答题 (共7题；共44分)6. （2分）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （8分） (2017高二上·水富期末) 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．已知以下信息：①RCHO RCHO②RCOOH RCOOR'（R、R'代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．回答下列问题：（1） X中含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是________．（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________．（3） X发生银镜反应的化学方程式是________．（4） G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________．（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：________．（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3________．8. （3分）完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：（1）此烷烃的相对分子质量________;（2）此烷烃的化学式________;（3）写出此烷烃可能的结构________．9. （7分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：（1）甲的化学式为________（2）生成气体丙的物质的量为________ mol；（3）乙中阳离子的电子式为________ ，检验乙中阳离子的常用实验方法为________（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式________ ；举例说明盐丁的一种用途________（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是________A．CS2 B．O3 C．SO2 D．SCN﹣．10. （12分） (2016高一下·西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A B C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A________、B________、C________．第二种情况：A________、B________、C________．第三种情况：A________、B________、C________．第四种情况：A________、B________、C________．…11. （8分）某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是________｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水________ g，溶解样品所需的仪器是________｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为________；NaOH的变质程度为________ （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？________，并由此得出了什么结论？________｡12. （4分）指出在进行下列实验时的第一步操作：（1）实验室加热法制氧气：________;（2）氢气还原氧化铜实验：________;（3）用天平称量固体药品：________;（4）用分液漏斗进行分液操作：________．参考答案一、选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、解答题 (共7题；共44分)6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、。
2016年高考化学真题详解2卷(正文)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关燃料的说法错误．．的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误．．的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是( )A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+B.正极反应式为Ag++e- AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。
2016年高考天津卷理综化学试题解析(解析版)
6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电 荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素 的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)， 在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为
2016天津普通高中化学考试真题及答案
2016天津普通高中化学考试真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于主族元素的是A．铁 B．钙 C．磷 D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
2016年(天津卷)化学(解析版)
4 B 的 分 构体 F
6
题 5 的合 路线中第一 反应的目的是__________ (DO)是衡 水体自净能力的一个指标 通常用 升水中溶解 mg/L 地表水环境质 标准 规定 生活饮用水 定某
9 (18 分)水中溶 源的 DO 河水的 DO
分子的质 表示 单
能 于 5mg/L 某化学小组 学 计了 列装置(夹持装置略)
A C
种酸的电离常数关系 pH=7 时 c(H )
KHA>KHB>KHD c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH ) c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH )
B 滴定至 P 点时 溶液中
种溶液中 c(A )=c(B )=c(D )
D 当中和 分数达 100%时 将 种溶液混合
10CO2↑
列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( B C
D
准确 制乙炔的发生 装置 6 室温 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少 HCl 定体
一
K2Cr2O7 标准 溶液 0.1mol·L )
1
用相 浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均
的
种酸(HA
HB 和 HD)溶液 滴定的曲线如 所示
列判断错误的是(
A 使用催化剂能够降 化学反应的反应热(△H) B 金属发生吸 腐蚀时 被腐蚀的速率和 气浓度无关 C 原电 中发生的反应达到 4 衡时 该电 有电流产生 溶 说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 ) 2H2O=NH3·H2O D 在 浓度的盐酸中 ZnS 可溶而 CuS A 室温 H3O
列实验的反应原理用离子方程式表示 确的是(
第
本卷共 4 题
7
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1 ． 下 表 是 25 ℃ 时 某 些 盐 的 浓 度 积 常 数 和 弱 酸 的 电 离 平 衡 常 数 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （
化学式 AgCl Ag2CrO4 Ksp=2.0×10-12 CH3COOH Ka=1.8×10-5 HClO
）
H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ks 或 Ka
Ksp=1.8×10-10
Ka=3.0×10-8
A ． 相 同 浓 度 CH 3 COONa 和 NaClO 的 混 合 液 中 ， 各 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是 c （ Na + ） ＞ c （ ClO - ） ＞ c （ CH 3 COO - ） ＞ c （ OH - ） B ． 向 0.1mol • L - 1 CH 3 COOH 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 c （ CH 3 COOH ） ： c （ CH 3 COO - ） =5 ： 9 ， 此 时 溶 液 pH=5 C ． 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水 的 离 子 方 程 式 为 CO 2 - 3 +Cl 2 +H 2 O=HCO - 3 +Cl - +HClO D ． 向 浓 度 均 为 1 × 10 - 3 mol • L - 1 的 KCl 和 K 2 CrO 4 混 合 液 中 滴 加 1 × 10 - 3 mol • L - 1 的 AgNO 3 溶 液 ， CrO 2 - 4 先 形 成 沉 淀 ．
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1 ． 下 表 是 25 ℃ 时 某 些 盐 的 浓 度 积 常 数 和 弱 酸 的 电 离 平 衡 常 数 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （
化学式 AgCl Ag2CrO4 Ksp=2.0×10-12 CH3COOH Ka=1.8×10-5 HClO
）
H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ks 或 Ka
Ksp=1.8×10-10
Ka=3.0×10-8
A ． 相 同 浓 度 CH 3 COONa 和 NaClO 的 混 合 液 中 ， 各 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是 c （ Na + ） ＞ c （ ClO - ） ＞ c （ CH 3 COO - ） ＞ c （ OH - ） B ． 向 0.1mol • L - 1 CH 3 COOH 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 c （ CH 3 COOH ） ： c （ CH 3 COO - ） =5 ： 9 ， 此 时 溶 液 pH=5 C ． 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水 的 离 子 方 程 式 为 CO 2 - 3 +Cl 2 +H 2 O=HCO - 3 +Cl - +HClO D ． 向 浓 度 均 为 1 × 10 - 3 mol • L - 1 的 KCl 和 K 2 CrO 4 混 合 液 中 滴 加 1 × 10 - 3 mol • L - 1 的 AgNO 3 溶 液 ， CrO 2 - 4 先 形 成 沉 淀 ．
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