溶液中离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)
溶液中离子浓度大小的比较
c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)
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例1. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是（ ） A. c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
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例2：将0.2mol· L－1 HCN溶液和0.1mol· L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是（ BD ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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例4：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
若改为等体积混合，则混合后溶液中离子浓度
大小关系为
。
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例2：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
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二、混合溶液
1、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合 分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
溶液中离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较陕西省咸阳市武功县普集高级中学李真溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识中的一个难点，本文归纳五种类型，供参考。
1. 强酸与弱碱混合例1 室温下，将pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（）。
A. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析由于一水合氨为弱电解质，当pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，而溶液中一水合氨有较多量剩余，因此所得溶液仍呈碱性，由电荷守恒关系可知选项B正确。
答案选B。
2. 强碱与弱酸混合例2 将等体积等浓度的MOH强碱溶液和HX弱酸溶液混合后，则所得混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）。
A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(X－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)－c(OH－)＝c(X－)－c(H＋)解析由于等体积等浓度的上述两物质混合后，两者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，因此所得溶液由于X－的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒可知选项C和D都正确。
答案选C和D。
3. 强碱弱酸盐与弱酸混合例3 在浓度均为0.1 mol/L CH3COOH和CH3COONa的混合液中测得：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系正确的是（）。
A. c(H+)＞c(OH-)B. c(OH-)＞c(H+)C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D. c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol/L解析因为上述溶液中既存在 CH3COOH的电离，又存在 CH3COO－的水解，根据电荷守恒和条件c(CH3COO－)＞c(Na＋)可知： CH3COOH 的电离大于 CH3COO－的水解，因此溶液呈酸性，则选项A和D都正确。
溶液中离子浓度大小的比较
HA-+H2O
H2A+OH-
H2O
H++OH-
若NaHA溶液显碱性，该溶液中粒子浓度大小顺 序为：
作 业：写出CH3COONa、NH4Cl、
NaHCO3 、Na2CO3四种溶液中离子浓度大 小的比较，以及三种守恒关系。
四.不同溶液中同一粒子浓度比较
1.先分类：将不同物质按所比较的粒子的个数进行
分类。
2.后分析：分析各类物质在水溶液中其它粒子对所
比较粒子水解平衡的影响。一般相互促进水解的 盐﹤单独水解的盐﹤水解相互抑制的盐
3.再排序：
例:等物质的量浓度的下列溶液中NH4+由大 到小的是： ① NH4Cl ② (NH4) 2SO4 ③NH4HCO3 ④ NH4HSO4 ⑤ (NH4) 2CO3
五.弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小的比较
1.先分析清酸式酸根水解程度和电离程度相对 大小。
2.再按程度大小写出电离及水解方程式。
3.后分析排列。
例:已知H2A为弱酸 若NaHA溶液显酸性，该溶液中粒子浓度大小
顺序为：
溶液中存在的水解及电离方程为;
NaHA == Na+ + HA-
HA-
H++A2-
练习:1.将等体积、等浓度的NaOH和CH3COOH
混合，混合后，按要求回答下列问题：
①溶液中粒子浓度大小关系
。
②电荷守恒
。
③物料守恒
。
④质子守恒
。
2.将10mL0. 1mol/L的醋酸钠溶液和10mL 0.1mol/L盐酸混合后，有关粒子浓度关系正确
的是（ BDE）
A. c(Cl-) > c(CH3COO-) >c(H+) >c(CH3COOH) B. c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(H+) >c(CH3COO-) C.c(CH3COO-) = c(Cl-) >c(H+) >c(CH3COOH) D.c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(Cl-) +c(OH-) E. c(Na+)= c(Cl-)= c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系：物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl ②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+) ③>①>②④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。
物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。
2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)［例2］在0.1 mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是 ( )A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习：⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较一、溶液中微粒浓度大小比较的理论依据1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4＋、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32－、HCO3－、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。
如NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)3．在正盐溶液中，与其性质相反的离子浓度最小，如Na2CO3溶液中，c(H＋)最小；Cu(NO3)2溶液中，c(OH－)最小。
二、溶液中微粒浓度大小比较的定量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，其表达式的特点是：全部是离子，无中性物质，阳离子与阴离子各在等式的一边，且离子前面的数值与该离子所带电荷数值一致，在解题时，只要题中的式子全部是离子，无论是判断还是填空，一般就按电荷守恒处理。
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高二化学公开课教案课题：溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）2.水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。
2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。
3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。
练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式：。
题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例2】在0.2mol/L氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较1.两种溶液混合但溶质间不反应2.两种溶液混合但溶质间反应①两种物质恰好完全反应②两种物质反应，其中一种有剩余【讨论1】比较下列各溶液混合后微粒浓度的大小：1、等浓度等体积氨水溶液和盐酸溶液混合2、pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合3、向氨水溶液中滴加盐酸溶液使溶液呈中性4、等浓度等体积氨水溶液和氯化铵溶液混合【讨论2】向氨水中滴加盐酸直至过量各离子浓度大小的关系有哪些情况？逆向考虑：与氨水和氯化铵性质相反的同类型离子浓度比较又有哪一类?【例3】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图第 1 页共4 页所示。
下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是（）A．在A、B间任一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+)>c(OH-)D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)替换考虑：当同浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合，或同浓度的HAc与NaAc混合时以电离为主，有没有以水解为主的混合？【例4】将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是（）（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1特别提醒：若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主CH3COOH与CH3COONa，NH3·H2O与NH4Cl 溶液混合电离大于水解HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合水解大于电离题型三：不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③NH4Cl ④CH3COONH4【变式1】NH4+浓度相等的下列溶液其溶质的物质的量浓度由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③NH4Cl ④CH3COONH4【变式2】pH相等的下列溶液中，c(NH4＋) 由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③NH4Cl ④NH4F1.（2010广东卷12）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)2.（2010上海卷16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-) = c(H+)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)3.（08江苏卷12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)4.（10江苏卷12）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)B. 点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)C. 点③所示溶液中：c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)．的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是pH第 2 页共4 页A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 3．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClD．若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O．10.现维持25℃，下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．0.2 mo1·L-1 CH3COOH溶液与0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－)—c(H＋)= 0.1 mo1·L-1D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32－)5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．氯水中：c(Cl2)=2﹛c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)﹜C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）6．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH值的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH值稳定在6.2～8.2。
下列有关该缓冲溶液的说法正确的是A.加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+ H2PO4-B.加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-PO43-+H2OC.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)D. 1/2c(Na+)＜c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)＜c(Na+)7．同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是A.c(PO43-): Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-): Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S8．物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)9．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(SO32－)B．将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+2c(OH一)=2c(H＋)+c(HS－)+3c(H2S)C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na＋) ＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．常温下0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b10．已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）填写下列空白。