河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练(有解析)：专题五 电解质溶液
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八 重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是( )A.CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B2、向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A. 若X 为品红溶液，则Y 可能为CO2或SO2B. 若X 为含酚酞的NaOH 溶液，则Y 可能是O3C. 若X 为含KSCN 的FeCl3溶液，则Y 一定为HID. 若X 为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y 一定为SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．【答案】C【解析】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4【答案】C7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十 化学实验(含解析)
![[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十 化学实验(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/7ed56ee3a1c7aa00b52acbd3.png)
化学实验1、下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B【解析】A NaClO是盐是强电解质 C 中和热的定义强调生成1mol水放出的热因此C错误D HCl和NaCl溶于水破坏的化学键分别为共价键、离子键2、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【答案】D【解析】用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m(氢)。
当Zn和稀H2SO4反应产生的H2不干燥[m(水)偏大]，装置Ⅲ后不加干燥装置，使Ⅲ中CaCl2吸收空气中的水分[m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝[m(氧)偏小]，都会造成测得m(H)∶m(O)>1∶8。
H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。
3、金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1【答案】C4【答案】D【解析】A 中CO 2与SO 2都与氢氧化钠溶液反应，A 错误；B 中AlCl 3与MgCl 2都与氢氧化钠溶液反应；B 错误；C 中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C 错误．5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B ．装置2收集并测量Cu 与稀硝酸反应产生的气体及体积C ．装置3提取水中的碘单质D ．装置4提取水中的乙醇【答案】B【答案】D7、某溶液中可能含有SO 42-、CO 32-、Cl -。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展.doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）ABCD【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。
河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学电化学复习专练含解析
电化学1．下列各装置中，能构成原电池的是 ( )A B C D2电极反应式出现环境A O2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应3．图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小 B．一段时间后，铜片质量会变小C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀B. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法5．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋7．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属8．铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法不正确的是（）A．电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO2、负极为PbB．电池放电时，正极反应为PbO2＋2 e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2OC．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高D．电池充电时，阴极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－9．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．2.80L10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量(含解析)
![[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/81b272aabceb19e8b8f6ba95.png)
化学反应与能量1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：对反应速率有影响的是反应物本身、温度、浓度等，但是浓硫酸会使铁钝化，B项不能加快，加入硫酸铜，铁会置换出铜，铁铜会形成原电池，加快反应速率。
考点：考查影响反应速率的因素。
点评：要注意原电池反应加快反应速率。
属于简单题。
2、氢气可以在氧气中燃烧。
在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3【答案】C3、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应( )2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%【答案】C4、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A5、将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是( )A．平衡时X与Y的转化率相等 B．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z 的体积分数为20%D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L【答案】B6、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（）A．化学方程式中ba=2B．t2时N 的v正 = v逆.C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率12(t2-t1)mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化【答案】B7、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 走进化学工业(含解析)
![[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 走进化学工业(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/62592b4af5335a8102d220a7.png)
走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。
2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。
A为N，B为O，C为P。
O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学物质及其变化(含解析)
化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练研究型实验Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：研究型实验1、用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为盐酸，B 为MnO 2，C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．上述实验中仪器D 都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固＋液不加热装置，A 项不发生反应，B 项生成CO 2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 中产生NH 3，溶于水生成NH 3·H 2O ，与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH 3·H 2O 反应；装置中仪器D 起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。
2、下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D3、已知X 和Y 为同一周期元素。
若X 为IIA 族元素，Y 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系式错误的是A ．n=m+1B ．n=m+10C ．n=m+11D ．n=m+25【答案】B4、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl 2。
当加入50mL 0.4mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，KNO 3溶液也完全反应，并有NO x 气体逸出。
则NO x 是( )A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2【答案】A【解析】FeCl 2―→FeCl 3，n (FeCl 2)＝10.16g 127g/mol＝0.08mol ，根据电子得失守恒，设KNO 3中N 降低了x 价，则有0.08×(3－2)＝0.05×0.4×x ，x ＝4，故降到5－4＝1，A 正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题五电解质溶液1、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32- 【答案】C2、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）> c（CO32-）> c（H2CO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3-）+ c（H+）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）【答案】D3、向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）A. y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1D. x=2ay/(a+y)【答案】BC4、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化C．图3表示0．1 000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1 000mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】D【解析】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B错误；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH -，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选D．5、下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生【答案】B6、在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D．d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)【答案】B7、下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—) C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系：①>②>③【答案】B【解析】B选项的电荷守恒表达式为c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42—)，由于溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，则c(NH4+)<2c(SO42—)，故B正确。
C选项应为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol/L。
D选项中，由于NH4+与HCO3—的水解互相促进，所以②中c(NH4+)最小，故D错误。
8、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】B试题分析：A、铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，与量无关，错误；B、铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫，正确；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，同时和铵根离子反应生成氨气，错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时溶液中有氢氧根离子剩余，而所给离子方程式表示碳酸氢钠过量，错误，答案选B。
9、下列说法正确的是( )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关【答案】B【解析】溶度积与溶解度必然联系，但对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小。
某一难溶物质的溶度积仅与温度有关，难溶物的溶解度不仅与温度有关，还与酸碱度和其它离子的浓度有关。
10、用已知浓度的盐酸来测定某个Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，则所测结果偏小的是()A．仅①B．仅②C．仅②③D．②③④【答案】D【解析】中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。
11、温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是（）A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是⑤。
在呈酸性的①③④中,NH4HSO4中的HSO42—电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度大于NH4NO3溶液中的NH4+浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。
CH3COONa溶液呈碱性,pH最大,综上所述,其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
12．A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B．将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液D．向100 mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】D13、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )A．两种溶液中OH—溶浓度相同B．需要等浓度、等体积的盐酸中和C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同【答案】A14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】D15、25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。