江苏省江阴市成化高级中学高中化学专题三微粒间作用力与物质性质教案7苏教版选修3

原子晶体的涵义、特征
和很大的。

O
熔点和沸点高、硬度大、不导电、难溶于一些常见的溶剂
、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状
FO
（
心
[课堂练习]
1．下列有关硼元素的叙述中，正确的是（）
A．硼原子基态电子排布式为1s22s23s1
B．三氯化硼分子中B－F键是非极性键
C．(BN)n是一种耐高温材料
D．硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱
2．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得二氧化碳原子晶体，下列推断不正确的是（）
A．二氧化碳原子晶体有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．二氧化碳原子晶体易气化
C．二氧化碳原子晶体与二氧化碳分子晶体属同分异构体
D．每摩尔二氧化碳原子晶体中含2molC—O键
4．氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微
粒间作用力都相同的是( )
A．硝酸钠和金刚石 B．硅晶体和水晶
C．冰和干冰 D．苯和萘
5．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO （次氟酸）。

（1）HFO的电子式为
（2）HFO与水反应得到物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，写出HFO与水反应的化学方程式
（3）分子A为（极性／非极性）分子。

6．SiO2属AB2型共价键晶体。

若将金刚石晶胞(如
图所示)中的所有C原子换成Si原子，同时在
每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原
子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构
成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原
子，______个O原子，离O原子最近的Si原子
有_______个，离Si原子最近的O原子有
_______个。

6．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是；
⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是；
⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。

7．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

下图所示为其生产过程，其中虚线框内的步骤是为探究C的组成而设计，G、F、H均为难溶于水的白色固体。

请回答下列问题：
（1）指出K可能的晶体类型是；构成非金属材料K的基态原子的电子排布式是。

（2）写出单质B和化合物F化学式：，。

（3）构成单质B的分子的电子式为，其化学键为
（4）写出反应②的化学方程式；反应⑥的离子方程式
1．C [说明] 硼元素位于元素周期表中的第二周期、第三主族，核外5个电子，在它的第二电子层中有p轨道存在，所以硼原子基态电子排布式应为1s22s22p1，A项错误；B与F 元素的原子吸引电子能力不同，之间形成极性共价键，B项错误；(BN)n与石墨是等电子体，它们的结构相同、性质相似，是一种耐高温材料，C项正确；根据“对角线规则”在元素周期表中的应用，硼元素与氢氧根结合的化合物性质应当和硅元素与氢氧根结合生成的H4SiO4性质相似，不是强碱，D项错误。

2．D [说明] 四个选项中只有铝是金属晶体，A不合题意；其余三选项都是原子晶体，其中能与氢氧化钠溶液反应的只有二氧化硅，D项正确。

3．BC [说明] 在原子晶体中，组成晶格的质点是原子，原子以共价键相结合。

由于质点间结合力很强，所以这类晶体具有熔、沸点高，硬度大，不导电，在大多数常见溶剂中不溶解，延展性差等特性。

因此，A正确，B不正确。

在原子晶体中不存在单个的小分子，因此C也是错误的。

CO2原子晶体具有与SiO2晶体相同的结构，所以每摩尔CO2原子晶体中含有2mol C—O键。

4．B [说明] 由题目中的条件可知，氮化硼为原子晶体，熔化时所克服的微粒间作用力是共价键。

四个选项中所给的物质，金刚石、硅晶体和水晶为原子晶体，硝酸钠为离子晶体，熔化时克服的是离子键，冰、干冰、苯和萘均为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。

5．（1）
（2）HFO＋H2O === HF＋H2O2
（3）极性
[说明]（1）HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。

由此可以推出HFO的电子式。

分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。

（2）物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成，且既可用作氧化剂，也可用作还原剂，因此A是H2O2。

（3）H2O2分子中有一个过氧链—O—O—，每个氧原子上各连
着一个氢原子。

两个氢原子位于象半展开书本的两页纸上。

分
子结构不对称，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。

6．8；16；2；4
7．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；
（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC
8．（1）原子晶体 Si：[Ne]3s23p4 N：1s22s22p3
（2）Cl2 H4SiO4
（3）非极性共价键
（4）SiCl4＋4NH3 ==== Si(NH2)4＋4HCl
SiO32—＋CO2＋2H2O====CO32—＋H4SiO4
[说明]非金属材料K所具有的性质超硬、耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等是原子晶体特有的属性，由此可以判断K为原子晶体。

由反应④可以推断出K是Si和N 两种元素的化合物。

由 E和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知E中含有Cl—，即C为氯化物；
由
可知：F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C 为硅化物，因此，C为SiCl4，单质A、B分别为硅和氯气。