《物质的量》专项练习及答案名师制作优质教学资料
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
高三专题训练物质的量(附详细解答)
于对市爱美阳光实验学校2021级高三专题训练—物质的量〔附详细解答〕第I 卷 (选择题 共48分)一、选择题(此题包括8小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意) 1．摩尔是 ( )A ．单位制的一个根本物理量B ．表示物质质量的单位C ．计量微观粒子的物质的量的单位D ．表示231002.6⨯个粒子的集体 答案：C解析：物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，23106.02⨯是一个近似值。
2．以下各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的选项是 ( ) ①0.5mol 氨气；②状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸 A ．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 答案：A解析： 所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子) ③mol 5.13189=⨯〔4℃时水的密度-1mol 1g ⋅〕 ④0.2×8=1.6mol 3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一具有相同的 ( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数答案：C解析： 同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,2H 、2Cl 都属于双原子分子。
4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物x O Cu YBa 32，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例．需取32O Y 、3BaCO 和CuO 的物质的量分别为 ( )A ．0．50，0．50，0．50B ．0．25，1．0，1．5C ．0．50，1．0，1．5D ．1．0，0．25，0．17 答案：B解析：据Y ，Ba ，Cu 守恒即得。
5．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A 、B 、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗2O 的物质的量n 2O ，A 和B 是两种可燃气体，C是A 和B 的混合气体，那么C 中n(A)：n(B)为 ( ) A ．2：1 B ．1：2 C ．1：1 D ．任意比 答案：A解析：由图象知，燃烧2molA 、B 、C 消耗2O 分别为1mol 、4mol 、2mol ，由平均值规律，即2)()(=B n A n 。
(完整版)《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）M A ．g B ．g M M1C ．gD ．g2．若50滴水正好是mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）m A ．×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023mC ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可V n 表示为（ ）A ．B ．C ．D ．4.22Vn V n 4.226.5Vn Vn 6.54．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。
在相同状况下，若改为1m 2m 充入某气体A 时，总质量为。
则A 的相对分子质量是（ ）3m A ．×29 B ．×29 12m m 13m m C ．×29 D ．×291213m m m m --1312m m m m --5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．molN 2和mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）n n A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为a bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．mo1·L －1 B ．mol·L －14.22a 22400ab C ．mol·L －1 D ．mol·L －1a ab 5.3622400+a ab 5.36224001000+11．如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体a bc 积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）A N A ．B ．L 4.22A N a bc ⋅L 4.22AN c ab ⋅ C ． D ．L 4.22A N b bc ⋅L 4.22A N ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
化学物质的量的专项培优练习题及详细答案
化学物质的量的专项培优练习题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
物质的量【习题--含答案】
【基础过关】1、下列有关说法不正确的是（ D ）A 、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B 、物质的量是联系微观粒子和可称量的宏观物质的物理量C 、0.012 kg 12C 中所含碳原子数约为 6.02 × 10 23D 、物质的量可用于表示宏观物质的多少2、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ D ）A 、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B 、物质的量可用 n 表示，1 mol 粒子的数目约为 6.02 × 10 23C 、摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团等D 、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称3、1 mol H 2O （l ）、1 mol H 2O （g ）和1 mol H 2O （s ）中所含分子数（ A ）A 、相等B 、H 2O （l ）最多C 、H 2O （g ）最多D 、H 2O （s ）最多4、下列叙述错误的是（ B ）A 、阿伏伽德罗常数用 N A 表示，约为 6.02 × 10 23 mol1- B 、等物质的量的 O 2 与 O 3 所含氧原子数相同C 、在 0.5 mol Na 2SO 4 中 Na +的个数约为6.02 × 10 23D 、根据微粒数目和阿伏伽德罗常数，可计算出微粒的物质的量5、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ D ）A 、0.3 mol O 2 和0.3 mol H 2OB 、6.02 × 10 23 个CO 2 和 0.1 mol KMnO 4C 、0.1 mol CuSO 4·5 H 2O 和 0.1 mol C 6H 12O 6D 、0.1 mol H 2SO 4 和 0.4 N A 个 H 2O6、用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ C ）A 、0.5 mol O 2 所含氧元素为 N AB 、0.2 mol H 2O 所含氢原子数为 0.2 N AC 、0.1 mol CH 4 所含电子数为 N AD 、2 mol MgCl 2 中所含离子数为 4 N A7、已知0.25 mol CH 4 中所含原子数为 a ，则阿伏伽德罗常数可表示为（ D ）A 、1 mol 5-aB 、1 mol 4-aC 、1 mol -aD 、1 mol 54-a8、下列叙述正确的是（ C ）A 、1 mol H 2O 的质量是 18 g /molB 、硫酸根离子的摩尔质量是 96 gC 、CO 2 的摩尔质量是 44 g /molD 、HCl 的相对分子质量是 36.5 g /mol9、下列叙述正确的是（ B ）A 、钾的原子质量就是钾的相对原子质量B 、一个 S 原子的质量约等于g 1002.63223⨯ C 、水的相对分子质量等于 18 g D 、三氧化硫的摩尔质量是 80 g10、5.4 g M 和 16.0 g N 恰好完全反应，生成 0.2 mol X 和 10.2 g Y ，则 X 的摩尔质量为（ B ）A 、28 g /molB 、56 g /molC 、84 g /molD 、112 g /mol11、与 22 g CO 2 所含分子数相等的 H 2O 的质量为（ D ）A 、44 gB 、22 gC 、18 gD 、9 g12、下列各项中，所含物质的物质的量最大的是 A （填序号，下同），所含物质的分子数最多的是 A ，所含物质的原子数最多的是 E 。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 11428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol-g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71 g ·mol -1=7.1g ；【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=m M、n=m V V ，这几个公式之间的换算；2．实验室需要配制0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液480 mL 。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
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物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D ．所得溶液的体积为22.5L14．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g15．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________参考答案1.解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
答案：C2.解析：由已知，1滴水的体积为mL ，又因为H 2O 的密度为lg·mol －3，故1滴水的质量即为g ，相当于mol ，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B 。
答案：B3.解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：4.22V ×4n ＝N 故N ＝V n 6.5，选D 。
答案：D4.解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
答案：C5.解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g·mol －1。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。
则有；a m ∶322m ＝l ∶4，故a ＝64，选D 。
答案：D6.解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO 2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：×3＝0.75mol ；4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。
答案：C7.解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0c ＝＝5mol·L －1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。
因此，选项A 是本题答案。
答案：A8.解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：()()22CO SO ρρ＝()()2r 2r CO SO M M ＝4464＝1116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即()()22CO SO V V ＝1611。
答案：AD9.解析：首先要理解题意，n molN 2和mol 14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A 正确。
N 2和14CO 的摩尔质量不相等（N 2∶28g·mol －1，而14CO ：30g·mol －1），n molN 2和nmol 14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa ），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
答案：AD10.解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl （g ）的体积，也不等于HCl （g ）和H 2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：〔HCl （aq ）〕＝33311cm L 10cmbg g 1000mol g 5.36molL 4.22L -----⋅⋅+⋅⋅⨯⨯a （HCl ）＝1mol L 4.22L -⋅a c （HCl ）＝＝1L mol 5.36224001000-⋅+a ab 答案：D11.解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从a g 气体中含有的分子数为b 入手，用b 除以阿伏加德罗常数A N 求出a g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出a g 气体在标准状况下占有的体积1V ，即1V ＝AN b ×22.4L ，然后，列比例式求出c g 该气体在标准状况下占有的体积2V ，即c a ＝2A L 4.22V N b ,2V ＝L 4.22A aN bc 。
答案：A12.解析：A 、C 、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。
只有B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
答案：B13.解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。
溶液的物质的量浓度B c 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
向100mL 水中溶解了22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL 。
（0.1L ）也不等于22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。
本题中溶剂的质量等于1g·mL －1×100mL ＝100g ，溶质的质量等于1molL 4.22L 4.22-⋅×36.5g·mol －1＝36.5g ，故可求出溶液中溶质的质量分数。
A 项因溶液的体积不等于0.1L ，而推知物质的量浓度不等于10mol·L －1。
C 项不难求出溶质质量为36.5g ，溶剂质量为100g ，故可求出溶质质量分数gg 5.1365.36×100％＝26.7％。
D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L 。
所以本题答案为B 。
答案：B14.解析：本题全面考查本章的几个重要概念。
不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。
A 考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。
因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H ＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。
D 考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。
6LO 2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g。