专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第1单元基础课时15强电解质和弱电解质学案
第一单元弱电解质的电离平衡基础课时15强电解质和弱电解质通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强、弱电解质的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物，例如酸、碱、盐等。
(3)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物，例如苯、乙醇、葡萄糖等。
2．强电解质和弱电解质(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究。
实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测1 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 盐酸：pH较小醋酸：pH较大同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸(2)强、弱电解质。
强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。
如强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、极少数的盐。
微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(×)(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(×)(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(×)(4)H2CO3溶液中存在H2CO3、HCO－3和CO2－3(√)(5)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质(×)(6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(√) 强、弱电解质的判断实验探究盐酸和醋酸的电离程度。
专题3第一单元 弱电解质的电离平衡知识点总结归纳
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质(一)强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。
如：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。
如：弱酸、弱碱、极少数的盐。
强电解质与弱电解质的比较【注意】(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
(3)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。
区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。
(4)在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。
(二)弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。
(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．弱电解质的电离方程式的书写电离方程式的书写：强电解质的电离方程式：用===连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOH CH3COO－＋H＋、NH3·H2O NH＋4＋OH－。
高二化学教案3.1 弱电解质的电离平衡教学案及答案解析
专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH和NH3·H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH的浓度小于NH3·H2O 的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3·H2O只是部分电离。
归纳总结：(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
弱电解质的电离平衡(知识点总结)
弱电解质的电离平衡【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】(1)电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
(3)在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH 3、CO 2等的水溶液能够导电，但NH 3、CO 2却是非电解质，因为是NH 3、CO 2溶于水与水反应生成的NH 3·H 2O 、H 2CO 3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
(4)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电物质不一定是电解质(如Cu)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
(5)某些离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 、Na 2O 2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。
(6)电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
(1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。
但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO 3、BaSO 4等。
相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。
(2)强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。
划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
划分强电解质和弱电解质的标准是在 水溶液里是否完全电离。
(3)导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。
(4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。
要点三、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。
和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。
第一单元弱电解质的电离平衡
《专题3溶液中的离子反应》第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解和弱电解质【学习目标】１．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系。
２．了解酸碱电离理论，会书写电离方程式。
３．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
４．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
【你知道吗】一、电解质与非电解质１．电解质与非电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
２．电解质与非电解质的判断：属于电解质的物质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于非电解质的物质：绝大多数有机物（除羧酸）、非金属氧化物例1．下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
①醋酸；②氢氧化钠；③碳酸氢钠；④酒精；⑤铜；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧硫酸钡；⑨氯化氢；⑩NaCl溶液；水３．电解质能导电的原因：存在的离子。
４．电解质的电离：电解质在中或状态下产生的离子的过程称为电离。
例：NaCl = Na++Cl－H2SO4 = 2H++SO42－Ca(OH)2 = Ca2++2OH－例2．写出下列物质的电离方程式：HNO3，NaOH ，MgCl2，KClO3。
【注意事项】要符合质量守恒，电荷守恒，符合事实（原子团不可拆、离子电荷不可错）５．酸、碱、盐的电离定义酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时生成的阴阳离子全部是OH－的化合物。
盐：电离时生成的金属阳离子（或铵根）和酸根的化合物。
例3．写出NaHSO4的电离方程式，NaHSO4属于酸式盐。
例4．写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的电离方程式，明矾属于复盐。
例5：有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
专题3第一单元常见的弱电解质
专题3第一单元常见的弱电解质一. 水的电离1.水是一种极弱的电解质。
2.水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为H2O⇌H＋＋OH－。
3.水的电离平衡常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。
二. 水的离子积常数1.概念：一定温度下，因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝为一新常数，叫作水的离子积常数，简称水的离子积，记为K w。
2.表达式K w＝。
3.影响因素K w只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高，K w；25℃时，K w＝。
三．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：[注意](1)25℃时，K w＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等。
K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。
(3)在酸性溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水；在碱性溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱随堂检测1. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇋H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变2. 某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝0.5mol·L－1，则溶液c(OH－)为mol·L－1，由水电离产生c(H＋)为mol·L－1，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
化学反应原理-专题三知识要点
左手：控制活塞
右手：摇动锥形瓶 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点的确定：
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色由红色变为无
色，且在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点
读数：V终 （3）重复2~3次
（4）数据处理
最终消耗酸的体积V=V终－V始
－ V酸=
V1+V2+V3
3
（误差大的结果舍去）
溶液pH
酸碱中和滴定突变曲线
4.溶度积常数Ksp
①表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)·c3(OH-) ②意义:同类型, Ksp数值越大，溶解能力越强。
C碱=
C酸V酸 V碱
C酸,V碱是定值;只需测 定消耗的V酸
水洗
润洗 目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作 用，待装液润洗2~3次可减少误差。
装液 0刻度以上2~3ml。
排气调液面 0或0刻度以下。
读数V始 取液或滴定使用 锥形瓶： 水洗→ 装液→ 滴指示剂 （酚酞）
只水洗，不润洗
取20ml待测碱液
（2）滴定
★ 4. 影响电离平衡的因素： (1)内因：电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：T↑，正向移动，电离度↑。 电离吸热 ②浓度：越稀越电离.
a.加水稀释：正向移动，电离度增大 b.增大浓度：正向移动，电离度减小
浓度越小电离程度越大. 浓度越大电离度越小.
③外加电解质
a.加入含弱电解质离子的电解质 逆向移动
b、水解反应一般程度很微弱。 5、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。 6、水解方程式书写：
（1）盐类水解是可逆反应，用 表示； 水解程度不大，不用↓和↑。
2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时学案苏教版选修
第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.了解常见的强、弱电解质。
3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
4.理解弱电解质的电离平衡。
一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。
按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH ⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
2．强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。
填写下表：(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电( )(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质( )(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电( )(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质( )(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( )(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×考点电解质及其分类题点电解质的相关综合例2(2018·无锡一中质量检测)下列说法中不正确的是( )A．强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子的多少有关C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电答案 C解析硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C项错误；纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D 项正确。
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KW ＝ K · 2O) = c(H+)· c(H c(OH-) KW称为水的离子积
水的离子积(Kw决定于温度)
Kw=c(H+)•c(OH-) 25℃时，Kw=1×10-14
特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶 液中的总量。
Kw是水电离平衡时的性质，它不仅 适用于纯水，也适用于任何酸、碱 或盐的稀溶液。即25℃时溶液中 c(H+)•c(OH-)= 1×10-14
HCl＝Cl－＋H＋ H＋＋H2O CH3COOH CH3COO－＋H＋ CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋ H3O＋
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液 与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实 验加以验证，完成表3－2。
实验假设 1.测定同浓度下的PH 实验方案 2.测定同浓度下溶液的导电性 实验现象 结论
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
2)当v电离 = v分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？画出v—t图
速 率
弱电解质 分子电离
电离平衡状态
离子结合成弱电 解质分子
时间
在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过 程就达到了平衡状态—— 电离平衡
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
表3－1
盐酸和醋酸性质的比较
醋酸 盐酸 溶液的pH
2.4 0
对实验现象的解释
盐酸的pH小，说明盐酸中的 氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢 离子浓度
与镁条反应
慢
快
盐酸与镁反应速率快，说明 同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。
想一想，还有哪些方法可说明醋 酸和盐酸的电离程度的差异？
⑴与碳酸钠或碳酸氢钠反应；
⑵溶液导电性强弱比较； ⑶-----
电离程度 加水
增大
n(H+)
增大 增大 减小 增大
C(H+)
减小 增大 减小 增大
导电能力
减弱 增强 增强
升温
加醋酸 铵溶液 加HCl 加 NaOH
增大
减小 减小
增强 增强
增大
减小
减小
表3－3是实验测定的醋酸电离达到 平衡时各种微粒的浓度(计算结果保留3 位有效数字)，请填写表中空白，将你 的结论与同学交流讨论。
问题探讨
溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 电解质溶液的导电能力的强弱与 电解质本身的强弱并无关系，它取决
于电解质溶液中自由移动离子的浓度
及离子所带电荷。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
P60 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。
升高温度，促进水的电离,Kw增大。
室温下，水的离子积Kw = c(H+)· c(OH-)= 1×10-14向 纯水中加入下列物质，配制成0.01mol· -1的溶液 L 水的电离平衡 HCl NaCl NaOH c(H+)/ mol· -1 L c(OH-)/ mol· -1 L
逆方向 不移动
10-2 10-7
P58
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为 它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与 同学交流。 3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请 记录实验 现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·－1的盐酸和醋酸的pH。 L (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、 物质的量浓度均为1mol· －1 的盐酸和醋酸，在两个气球 L 中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气 球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中， 观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对 实验现象的解释填入表3－1。
强电解质、弱电解质的电离方程式表示方法
强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离
子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 ++ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaCl = Na
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质 (其离子有分子化倾向)包括弱酸(如CH3COOH、 H2S)、弱碱(如NH3· 2O)、水。 H CH3COOH CH3COO- + H+
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔 融状态下能否导电。（自身电离出自由 移动的离子的物质才是电解质）
误点警示：
1、电解质与非电解质都只是对化合物而 言，单质和混合物既不是电解质也不是非
电解质
2、电解质必须是化合物,本身能电离出离
论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电 解质。
思考与讨论：
在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中 分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3· 2O H 加入 物质 NH4 + + OH -
NaOH NH4Cl 加大 盐酸 溶 液 溶 液 量水
右 左 左 右
平衡移 动方向
思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
一、强电解质和弱电解质
你能解释下列事实吗?
1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生 触电事故。 潮湿的手表面上有一层水溶解了氯化钠等 电解质，易导电，所以当触摸正在工作的电器 时，可能会发生触电事故。 部分电器外壳上有禁止触摸标记
2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量 的Na0H溶液或H2SO4溶液。 纯水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度 小，溶液的导电性差；加入的少量氢氧化钠溶 液或稀硫酸溶液提供了氢离子或氢氧根离子， 使纯水中的H+或OH-浓度增大，增强了溶液的 导电性，有利于电解。
电离平衡的特征
逆
弱电解质的电离是可逆的
等
动
v电离=v分子化=0
电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离 子的浓度不变，溶液里既有离 子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高平衡 向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素
专题3 溶液中的离子反应
第一节 弱电解质的电离
2013年7月12日星期W
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明.
电解质和非电解质比较
电解质 概念 在水溶液中或熔化状态 下能够导电的化合物。 酸 、碱 、盐、H2O 非电解质 在水溶液中和熔化状态下 不能够导电的化合物。 大多数有机物，SO3、CO2 等非金属氧化物
α=
=
已电离的弱电解质浓度
弱电解质的初始浓度
已电离的分子数 弱电解质分子总数
×100%
×100%
(2)意义： 表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小
(3)影响电离度的因素 温度越高,弱电解质的电离度越大 弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小； 弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。
问题探讨
变大 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 离子浓度 不能确定 ? (填变大、变小、不 变或不能确定）
电解质： 非电解质：
③H2SO4、 ⑥NH3·2O、 H ⑨水
⑤CH3COOH ⑧乙醇
②③⑤⑥⑨
⑦⑧
思考题
SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是 电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某 些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于 水后与水发生化学反应，它们却属于电解质， 为什么？
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？
金属导电是金属中自由电子 的定向移动； 电解质溶液导电是溶液中自 由移动的离子定向移动
三、常见的弱电解质
水的电离过程
H2O + H2O 简写： H2O
H3O+ + OHH+ + OH-
水的电离常数可表示为： K= c(H+)· c(OH-) c(H2O)
H2S
NH3· 2O H
H+ + HS-
HSH2O
H+ + S2H+ + OH-
NH4 + + OH -
强电解质和弱电解质的比较
强电解质
共同特点 电离程度
弱电解质
在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 全部电离 部分电离
电离过程 （是否可逆）
溶质微粒
不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
阴、阳离子（或水合离子） 阴、阳离子（或水合分 不存在溶质分子 子）、弱电解质分子 离子化合物、部分共价化 部分共价化合物 合物