一模化工试卷
河南省开封市2023届高三一模考试 化学试题(后附参考答案)
开封市2023届高三年级第一次模拟考试化 学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为70分钟,满分为100分㊂2.可能用到的相对原子质量:H-1 L i -7 C -12 N-14 O-16 N a -23 P -31第Ⅰ卷 选择题一㊁选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分㊂在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产㊁生活密切相关㊂下列说法正确的是A.工业制粗硅㊁电镀㊁制普通玻璃均发生氧化还原反应B .塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C .酿酒工艺中加入的 酒曲 与面包工艺中加入的 发酵粉 作用相同D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向0.1m o l ㊃L -1H C l 溶液中加入少量镁粉产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B .向含有Z n S 和N a 2S 的悬浊液中滴加C u S O 4溶液产生黑色沉淀K s p (C u S )<K s p (Z n S )C .向0.1m o l ㊃L -1H 2O 2溶液中滴加0.1m o l ㊃L -1KM n O 4溶液溶液褪色H 2O 2具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l (a q)电解ңC l 2(g )F e (s )әңF e C l 2(s )B .N a B r (a q)C l 2(g)ңB r 2(a q )N a I (a q)ңI 2(s )C .M g (O H )2(s )H C l (a q)ңM g C l 2(a q )电解ңM g(s )D.N 2(g )H 2(g)高温㊁高压㊁催化剂ңN H 3(g )C O 2(g)()ңN a 2C O 3(s )4.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2SʏB.向A g C l沉淀中加氨水至溶解:A g++2N H3㊃H2O [A g(NH3)2]++2H2OC.向F e S O4溶液中加入N H4H C O3溶液,得到F e C O3沉淀:F e2++2H C O-3 F e C O3ˌ+C O2ʏ+H2OD.向N a H S O4溶液中加入过量B a(O H)2溶液,得到白色沉淀:2H++S O2-4+B a2++2O H- B a S O4ˌ+2H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料㊂下列说法错误的是A.分子中共平面的原子最多有18个B.1m o l对苯二甲酸最多可中和80g N a O HC.1m o l对苯二甲酸与2m o l C H3C H2O H可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H12O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5C H2O H)合成苯甲醛(C6H5C H O)是一种绿色生产工艺㊂我国学者利用C e4+/C e3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示㊂下列说法正确的是A.电极a与电源负极相连B.一段时间后,体系中C e4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为C6H5C H2O H-2e- C6H5C HO+2H+D.生成0.2m o l C6H5C HO时,电极b上生成H24.48L(标准状况)7.短周期元素R㊁X㊁Y㊁Z的原子序数依次增大㊂甲㊁乙㊁丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1m o l㊃L-1丙溶液的p H为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性㊂上述物质的转化关系如图所示㊂下列说法错误的是A.己的结构式为R-Y-ZB.原子半径的大小:R<X<Y<ZC.甲分子中可能含有非极性共价键最高价氧化物对应水化物的酸性:8.设N A为阿伏加德罗常数的值㊂下列说法正确的是A.1L0.1m o l㊃L-1N H4C l O4溶液中N H+4㊁C l O-4的数目都小于0.1N AB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O H键的数目为N AC.常温下,1L p H=13的B a(O H)2溶液中,含O H-的数目为0.2N AD.浓硝酸与铜反应得到N O2和N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5N A9.取两份10m L0.05m o l㊃L-1的N a H C O3溶液,一份滴加0.05m o l㊃L-1的盐酸,另一份滴加0.05m o l㊃L-1的N a O H溶液,溶液的p H随加入酸(或碱)体积的变化如图㊂下列说法错误的是A.由a点可知:N a H C O3溶液中H C O-3的水解程度大于电离程度B.aңbңc过程中:c(H C O-3)+2c(C O2-3)+c(O H-)逐渐增大C.aңbңc过程中:c(N a+)>c(H C O-3)+c(C O2-3)+c(H2C O3)D.令c点的c(N a+)+c(H+)=x,e点的c(N a+)+c(H+)=y,则x>y10.白色粉末X可能由B a C l2㊁N a2S O4㊁K2C O3㊁K OH㊁A g N O3和无水硫酸铜中的一种或几种组成㊂为了探究它的组成,进行了如图所示实验㊂下列判断错误的是A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀C.滤渣B和沉淀D的成分相同白色粉末中一定含有223和第Ⅱ卷非选择题二㊁非选择题:本题包括两部分,11-13为必考题,14-15为选考题(一)必考部分(共45分)11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成㊂工业上可用2N a2S+N a2C O3+4S O2 3N a2S2O3+C O2制得㊂某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(N a2S2O3㊃5H2O)㊂回答下列问题㊂(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)㊂A.稀H2S O4B.N a O H溶液C.饱和N a H S O3溶液(2)b中反应的化学方程式为㊂(3)为了保证N a2S2O3㊃5H2O的产量,实验中通入的S O2不能过量,原因是㊂(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出N a2S2O3㊃5H2O晶体,其中可能含有N a2S O3㊁N a2S O4等杂质,检验产品中是否存在N a2S O4,所需试剂为㊂(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用N a2S2O3㊃5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算N a2S2O3㊃5H2O含量㊂①滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水ң蒸馏水洗涤ңңңңңң开始滴定A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定法测得产品中N a2S2O3㊃5H2O含量为100.5%,则N a2S2O3㊃5H2O产品中可能混有的物质是㊂12.(15分)磷精矿[主要成分为C a5(P O4)3(O H),还含有C a5(P O4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题㊂(1) 酸浸 之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是㊂(2)S O2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度㊁H3P O4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示㊂酸浸 后,在所得100ħ㊁P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中C a5(P O4)3F所含氟元素转化为H F的化学方程式为; 洗涤 时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是㊂(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C O2脱除,同时自身也会发生分解㊂相同投料比㊁相同反应时间㊁不同温度下的有机碳脱除率如图2所示㊂80ħ后脱除率变化的原因是㊂(4)脱硫时,C a C O3稍过量,充分反应后S O2-4仍有残留,原因是;加入B a C O3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为㊂(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b m o l㊃L-1N a O H 溶液滴定至终点时生成N a2H P O4,消耗N a O H溶液c m L㊂精制磷酸中H3P O4的质量分数是㊂13.(15分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点㊂回答下列问题㊂方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键NʉNH-HN-H键能E /(k J ㊃m o l -1)946436.0390.8(1)一定温度下,利用催化剂将N H 3分解为N2和H 2㊂反应2N H 3(g ) N 2(g )+3H 2(g )ΔH =k J ㊃m o l -1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2200ħ条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H 2的优势为(写两条即可)㊂方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:C O (g )+H 2O (g ) C O 2(g )+H 2(g ) ΔH =-41.2k J ㊃m o l -1(3)在T 1ħ时,将0.10m o l C O 与0.40m o l H 2O 充入5L 的恒容密闭容器中,达到平衡时,H 2的物质的量分数x (H 2)=0.08㊂①C O 的平衡转化率α=%,反应平衡常数K =(结果保留2位有效数字)㊂②由T 1ħ时上述实验数据计算得到v 正~x (C O )和v 逆~x (H 2)的关系如图1所示㊂升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为㊁(填字母)㊂③研究表明,C O 催化变换反应的速率方程为v =k x (C O )㊃x (H 2O )-x (C O 2)㊃x (H 2)K P,式中x (C O )㊁x (H 2O )㊁x (C O 2)㊁x (H 2)分别表示相应的物质的量分数,K P 为平衡常数,k 为反应的速率常数,温度升高时k 值增大㊂在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示㊂温度升高时,C O 催化变换反应的K P(填 增大 减小 或)㊂,T >T m 时v 逐渐减小的原因是㊂(二)选考部分(15分,请考生从中选1道试题作答㊂)14.[选修3:物质结构与性质](15分)材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料㊂回答下列问题㊂(1)B 和N i 均为新材料的主角㊂①按照杂化轨道理论,基态B 原子的价电子先激发,再杂化成键形成B B r 3㊂杂化前,处于激发态的B 原子的价电子轨道表示式为(填编号)㊂a .b .c .d .②N i (C O )4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形㊂其易溶于C C l 4㊁苯等有机溶剂的原因是㊂(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块㊁保持食盐松散等作用,其化学式为K 4[F e (C N )6],所含元素电负性由大到小的顺序为,l m o l K 4[F e (C N )6]含有σ键的物质的量为㊂(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质㊂已知3(NH 4)4U O 2(C O 3)3 800ħ3U O 2+10N H 3ʏ+9C O 2ʏ+N 2ʏ+9H 2Oʏ㊂反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号)㊂a .氢键 b .极性键 c .非极性键 d .离子键 e .配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示㊂该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142p m ,石墨烯层间距离为,㊃-3(N A 表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)㊂15.[选修5:有机化学基础](15分)化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图所示㊂回答下列问题㊂(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为㊂(2)BңC的反应类型为;若CңD的反应类型为加成反应,则D的结构简式为㊂(3)EңF反应的化学方程式为㊂(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)㊂①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应和水解反应;③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构㊂(5)以苯甲醇㊁丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为(无机试剂任选)㊂开封市2023届高三年级第一次模拟考试化学参考答案1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.D9.B10.A 11.(15分)(1)分液漏斗(1分) B(2分)(2)N a2S O3+H2S O4 N a2S O4+S O2ʏ+H2O(2分)(3)若S O2过量,溶液显酸性,N a2S2O3会被消耗使产量降低㊂(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸㊁B a C l2溶液(2分)(5)①F B E C G(2分) ②N a2S O3或失去部分结晶水的N a2S2O3㊃5H2O(2分) 12.(15分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)(2)C a S O4㊃0.5H2O(1分)2C a5(P O4)3F+10H2S O4+5H2Oә 10C a S O4㊃0.5H2O+6H3P O4+2H F(2分)减少C a S O4的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)(3)80ħ后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分)(4)C a S O4微溶(2分)B aC O3+S O2-4+2H3P O4 B a S O4+C O2ʏ+H2O+2H2P O-4(2分,分开写也给分)(5)4.9b c a%(2分)13.(15分)(1)+90.8(2分)(2)S O2㊁I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2和H2分离(2分)(3)①40(2分)0.074或7.4ˑ10-2(2分) ②E(1分) B(1分)③减小(1分)K P减小对v的降低大于k增大对v的提高(2分)14.(15分)(1)①c(1分) ②N i(C O)4是非极性分子溶质,C C l4㊁苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,N i(C O)4易溶于C C l4㊁苯(2分)(2)N>C>F e>K(2分)12m o l(2分)(3)C O2㊁N2(2分)b d e(2分)(2分)(4)L i C6(2分)7+12ˑ6N Aˑ(3ˑ142)2ˑ3ˑ335ˑ10-3015.(15分)(1)对二甲苯(或1,4 二甲苯)(2分) 羟基㊁醛基(2分)(2)加成反应或还原反应(1分)(2分)(3)+C H 3O H 浓硫酸ә+H 2O (2分)(4)10(2分)(5)O 2C u ,әңC H 2(C O O H )2p yң-H 2O ,-C O 2ңC H 3O H ,浓H 2S O 4әң(4分)。
山东省烟台市2024届高三一模化学-试题含解析
A．可用酸性 KMnO4 溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D．操作 a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 9．科学家用镍催化剂在光催化下，以 CO2 和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速
试卷第 2页，共 11页
回答下列问题：
Ⅰ.制备 SCl2
(1)操作步骤的先后顺序为
。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置 C 使其中的硫磺熔化
③通入 N2 ，通冷凝水，一段时间后，关闭 K1
④打开 K1 、 K2 ，关闭 K3
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置 A 中滴加浓盐酸，加热装置 C 至 135℃左右
(2)仪器 b 的名称为
A． CO2 和 SO2 B． SO3 和 NF3
C． P4 和 CH4
D． S2Cl2 和 C2H2
4．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M 组成，结构简式如 图。其中 Y、Z 位于同周期相邻主族，W 和 M 的 p 轨道均含一个未成对电子。下列说 法错误的是
A．简单离子半径：W<Z<M
D．向 1-氯丁烷中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验氯元素
6．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 试卷第 1页，共 11页
A．所有碳原子可能共平面 B．含有 3 种官能团 C．能发生氧化、加成、取代和还原反应 D．1mol 该化合物和溴水反应，最多消耗 4mol Br2
量 Al2O3 、 SiO2 )制备 BiVO4 的工艺流程如下：
已知：Ⅰ. Bi2O3 、NiO 都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 mol L1
山东省日照市2023届高三一模考试化学试题
山东省日照市2023届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是 A ．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金 B ．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 C ．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标 D ．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料 2．下列叙述正确的是A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水B ．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C ．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D ．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中3．铁铝铅榴石主要成分为()32345Fe Al Pb SiO ，其组成也可写成的氧化物形式：3232Fe O Al O 3PbO 5SiO x ⋅⋅⋅。
下列说法正确的是A ．组成元素均位于元素周期表的p 区B ．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C ．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D ．3Fe O x 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：14．有机物M 的结构如图所示，下列关于M 的说法错误的是A ．能与溴水发生加成反应和取代反应B ．与足量2H 加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下，1mol M 最多可与4mol NaOH 反应D ．1mol M 与足量23Na CO 溶液反应，最多消耗2mol 23Na CO5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。
下列说法错误的是 A ．可用铝热反应制备铬 B ．常温下铬在浓硝酸中发生钝化 C ．可直接蒸发3CrCl 溶液制备无水3CrClD ．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为24CrO7．前四周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且分属不同周期。
江苏省南京市盐城市2024届高三一模考试化学-试题含解析
7．一定温度和压强下，CO2 可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2 在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途
不具有对应关系的是
A．干冰中 CO2 分子间的范德华力较弱，CO2 具有较好的热稳定性 B．金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头 C．石墨中碳原子未参与杂化的 2p 电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电 性
n
CH3NH
nB
2
的投料比不低
于
。
(3)D 的熔点比邻硝基苯酚的
（填“高”或“低”或“无法确定”）。
(4) F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
。
分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；1mol 该物质完全水解最多消耗 3molNaOH ，水解
产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为 2 :1。
(5)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 SiO2 等杂质]为原料也可制备 CaO2，设
计制备 CaO2·8H2O 晶体的实验方案：
。（须使用的试剂：NH4Cl 溶液、H2O2
溶液、冰水）
17．乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1) CO2 催化加氢制备乙醇的反应为 2CO2 g 6H2 g C2H5OH l 3H2Ol 。
仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，CO2 转化率 α 、产物选择性 S 的
变化如图所示。
已知： SCH3OH
或
CO
n CH3OH或CO
n转化 CO2
100%。下列说法不正确的是
A．反应 CO2 g 3H2 g CH3OH l H2OlΔH 49.5kJ mol1
山东省淄博市2024届高三一模化学-试题含解析
A．滤渣的主要成分为 Cu B．滤液 1 和滤液 2 混合可能产生白色沉淀 C．“氧化沉碲”中离子方程式为 TeO32 ClO TeO24 Cl D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：3
二、多选题 11．根据实验操作及现象，所得结论正确的是
实验操作与现象
试卷第 3页，共 11页
已知： Ⅰ． 。 Ⅱ．
Ⅲ．
试卷第 9页，共 11页
回答下列问题： (1)A→B 的试剂和反应条件为 （任写 1 种）。
；A 的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为
a．与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体
b．能发生水解反应，也能与 FeCl3 溶液发生显色反应
c．含有四种化学环境的氢
(2)设计 B→C 反应的目的是
9．基于 Br 辅助 MnO2 放电的液流电池装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时， H 向电极 A 迁移
B．放电时，在该环境下的氧化性： Cd2 Mn3 C．放电时，电极 B 上还可能发生： 2Br 2e Br2 D．可利用 Br 及时清除电极 B 上的“死锰”（ MnO2 ），提高充放电过程的可逆性 10．从废弃的声光器件（ TeO2 ，含 Al 、 Cu 、SiO2 杂质）中提取粗磅的工艺流程如图， 已知 TeO2 性质与 SO2 相似，氧化沉碲得 Na2TeO4，下列说法错误的是
A．饱和 NaCl溶液：除去 Cl2 中的 HCl B．饱和 Na2CO3 溶液：除去 CO2 中 HCl
C． NaOH 水溶液：油脂的皂化反应
D． NaOH 醇溶液： CH3CH2Br 的消去反
应
3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图 1，关闭 a、打开 b，检查装置气密性 B．图 2，制备氯气
山东省潍坊市2023届高三下学期一模考试化学试题
山东省潍坊市2023届高三下学期一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A ．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D ．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 2．下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是 A ．3NH 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B ．3HNO 有强氧化性，可用于溶解银C ．3NaHCO 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D ．2Na S 具有还原性，可用于除去废水中的2Hg3．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是A ．B ．C ．D ．4．化合物R 是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。
X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W 的第一电离能大于同周期相邻元素。
下列说法正确的是A ．电负性：W>Y>XB ．3YF 中各原子均满足8电子稳定结构C ．同周期元素形成的单质中，Z 的氧化性最强D ．化合物R 中Y 、Z 、W 原子的杂化类型相同5．芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。
下列说法错误的是A ．分子中的所有碳原子可能共平面B ．一定条件下能与甲醛发生反应C ．分子中苯环上的一氯代物有5种D ．1 mol 该物质最多能与8 mol 2H 发生加成反应6．过氧化钙晶体(22CaO 8H O ⋅)常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质3CaCO 粉末−−−−−→稀盐酸①煮沸趁热过滤滤液3222NH H O H O ⋅−−−−−−→、②冰浴、过滤白色结晶体−−−−→水洗、醇洗③22CaO 8H O ⋅下列说法错误的是A ．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl 和2COB ．②中氨水用来调节溶液的pHC ．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度D ．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥7．“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含65π大π键的产物。
山西省太原市第二实验中学2024届高考化学一模试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。
甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。
下列有关说法不正确的是A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2OC．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱2、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。
下列有关说法正确的是A．白色沉淀为BaSO4B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl3、根据下列图示所得结论正确的是A ．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B ．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H OCO HK=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。
江苏省泰州市2024届高三下学期一模调研考试 化学含答案
化学试题（答案在最后）（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题．2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16V-51Ⅰ卷（选择题共39分）单项选择题：本题包括3题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1.C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎2.利用反应322LiH NH H LiNH ∆++=可制备化工试剂2LiNH ．下列说法正确的是A.LiH 的电子式为····Li [:H :]+-B.基态N 原子的价电子排布图为C.2H 为共价化合物D.2NH -的VSEPR 模型为平面三角形3.实验室制取并收集3NH ，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取3NHB.用装置乙干燥3NH C.用装置丙收集3NH D.用操作丁检验3NH 是否已收集满4.工业上利用反应()()()()KCl l Na l NaCl l K g +=+高温制备K ，下列说法不正确．．．的是A.沸点：Na K < B.离子半径：()()r Kr Cl +-<C.碱性：NaOH KOH< D.第一电离能：()()11I Na I Cl <5.氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe 形成的2XeF 分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如3ClF ClF 、)具有与2Cl 相似的化学性质，与氮形成的3NF 可与3NH 反应生成22N F (结构式：F N N F -=-)。
自然界中，含氯矿石有萤石()2CaF 、冰晶石()36Na AlF 等，萤石可与浓硫酸共热制取HF 气体。
工业上，可通过电解KF 的无水HF 溶液(含F -和2HF -离子)制取2F 。
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全市中等职业学校对口单招2015届高三年级第一轮复习调研试卷化工专业理论试卷本试卷分第I 卷（客观题）和第II 卷（主观题）两部分。
第I卷1 页至3页。
第Ⅱ卷4页至16 页。
两卷满分300 分。
考试时间150 分钟。
注意事项：1.本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。
两卷满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、学校、考试号用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡规定区域。
3.选择题作答：用2B铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。
4.非选择题作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在相应题号的答题区域内，否则无效。
（本卷可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S－32 Cl—35.5 Mn—56 Ca—40 Ba—137）第I卷（共75分）一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．氨水 C．福尔马林 D．冰醋酸2．下列物质的溶液中，因水解而呈酸性的是（）A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.HAc3．下列物质中既能导电又是电解质的是（）A.无水硫酸B.氢氧化钠晶体C.熔融的氯化钠D.液态氯化氢4．下列反应的离子方程正确的是（）A.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B.钠与水反应 Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2OD.铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ ＝Al 3+ + Hg5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A.FeB.FeOC.Fe（OH）3D.Fe2O3《化工专业综合理论》试卷第 1 页（共 15 页）6．在H2SO3+2H2S=3S+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶27．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )。
A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体8．有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已知X、Y、Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是( )A.金属活动性Z＞Y＞XB.还原性：X＞Y＞ZC.氧化性：X2+＞Z2+＞Y2+D.氧化性：X2+＞Y2+＞＞Z2+9．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）A.H2O2B.MgF2C.NaOHD.Na2O210．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C.在c(H＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—11．下列说法错误的是（）A.用碘量法测定铜离子的浓度时酸度过高，则测定结果偏高B.因铝离子与EDTA反应速率慢且无合适的指示剂，所以采用返滴定发法加以测定C.在酸碱滴定中，指示剂用量越少越好D.在高锰酸钾中强酸性介质一般使用硫酸12．当大气压力为100kPa时，真空蒸馏塔顶真空表的读数为90kPa，当大气压力为86kPa时，塔顶的绝对压力仍要维持在原来的水平，则真空表的读数变为（）A.90kPaB.86kPaC.76kPaD.10kPa《化工专业综合理论》试卷第 2 页（共15页）《化工专业综合理论》试卷 第 3 页（共15页）13．某液体在如图所示的3种管路中稳定流过，设三种情况下液体在截面1-1处的流速与压力相等，且管路的直径、粗糙度均相同，则（ ）A.b a p P 22=B.c a p p 22=C.b a p p 22> D.c a p p 22< 14．在①离心泵 ②往复泵 ③旋涡泵 ④齿轮泵中，能用调节出口阀开度的方法来调节流量的有（ ）A.①B.①③C.①②D.②④15．下列为连续式操作的设备是（ ）A.板框压滤机B.转筒真空过滤机C.袋滤器D.三足式离心机16．球形固体颗粒在重力沉降槽内作自由沉降，当操作处于层流沉降区时，升高悬浮液的温度，粒子的沉降速度将（ ）A.增大B.不变C.减小D.无法判断17．在圆形管道外包两层厚度相同的绝热材料，若将热导率小的绝热材料由内层改为外层，两层绝热材料的总热阻（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法判断18．在单效蒸发器中，加热蒸汽的温度104.2℃，传热温度差9.2℃，蒸发器操作压强相对应的二次蒸汽温度为84.4℃，则温度差损失为（ ）A. 9.2℃B.19.8℃C.95℃D.10.6℃19．最小回流比是（ ）交于一点的回流比。
A.q 线和平衡线B.精馏线和提馏线C.q 线和两操作线D.平衡线和精馏线20．下列叙述错误的是（ ）A.亨利系数E 仅与物系及温度有关，与压力无关B.相平衡常数m 随温度升高而减少C.吸收操作的推动力既可表示为（Y —Y*），也可表示为（X*—X ）D.水吸收NH 3时，增大NH 3的流速可以提高吸收速率21．下列叙述正确的是（ ）A.测量绝热饱和温度过程中，空气的温度和湿度均不发生变化B.湿球温度与绝热饱和温度一定相等C.平衡水分中有一部分自由水分D.平衡水分是不能用干燥方法除去的水分22．某温度计测量范围2000C－7000C，测量时最大绝对误差为±40C，该仪表的精确度等级可定为（）A.±0.8B.0.8C.0.5D.1.0 23．可以调整双杠杆气动差压变送器零点的是（）A.喷嘴挡板机构B.反馈波纹管C.迁移弹簧D.量程支点24．下列说法错误是（）A.转子流量计是利用压降不变，节流面积变化来反映流量大小，实现流量测量B.水表是属于速度式流量计C.与XCZ-102温度指示型动圈式仪表配套使用的感温元件是热电阻D.高差压变送器的膜盒最大，微差压变送器的膜盒最小25．下列说法错误的是（）A.设备需要较多的视图表达，可将视图集中画在第一张图样上，将技术要求，技术特性表，管口表，明细栏安排到其他的页面上。
B.设备的名称，比例应填写在标题栏中。
C.管口的周向方位在必须画出的俯（左）视图中表达清楚时，可以不必画出管口方位图。
D.设备整体的示意画法中是用粗实线画出设备的外形和必要的设备内件《化工专业综合理论》试卷第 4 页（共15页）《化工专业综合理论》试卷 第 5 页（共15页）第Ⅱ卷（共225分）二、填空题Ⅰ（本大题共13小题，每空1分，共28分）26．聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n 为________。
27．糖尿病患者的尿液中主要含有的糖类物质是 ；检验某人是否患有糖尿病最好用 。
28．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。
29．X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y 元素的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．30．25℃时，纯水电离出的[H +]=[OH -]= mol/L ，把纯水加热，PH 值将31．某温度下，在某固定体积的密闭容器中进行下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2的起始浓度分别为3mol/L 和2 mol/L ，达平衡时，80%的SO 2转化为SO 3，这时c （O 2）= 。
如果温度不变，向上述平衡体系中通入氩气，平衡 移动（从“正向”、“逆向”、“不”中选填）。
32．无机非金属材料包括玻璃、水泥和______________。
合成塑料、合成橡胶和_____________是常说的三大合成材料。
33．KCl 中混有少量的KI 要除之，方法是将其溶于水后，滴入足量_______充分反应，再加入_______振荡、静置、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。
34.碘量法用 作指示剂，测定水的硬度时用 作指示剂，用EDTA 的标准溶液直接滴定，至溶液 为滴定终点。
35.离心泵在开车前必须先灌泵，其作用是为了防止 现象发生；离心泵的安装高度不当，会发生现象。
36.多效蒸发粘度随温度变化较大的溶液，采用法，效间溶液用泵输送。
（填“需要”或“不需要”）37.当减少吸收剂用量，Y1、Y2和X2不变，则吸收推动力，吸收塔设备费用。
（填“增大”或“减小”或“不变”）38.空气经一间壁式加热器预热后，相对湿度，露点温度。
（填“增大”或“减小”或“不变”）三、填空题Ⅱ（本大题共12小题，每空1分，共32分）39．机件内外结构对称，轮廓线与对称线重合，不宜采用半剖视，而用图；假想用剖切平面将物体的某处切断，仅画出剖切面与物体接触部分的图形，是图；化工设备的大小尺寸相差，一些尺寸过小的结构（如薄壁，垫片，折流板等）无法按比例画出时，可采用画法。
40．基本偏差代号为“H”的孔，偏差为基本偏差且为零；孔的最大极限尺寸小于轴的最小极限尺寸，属于配合；表示零件表面是用方法获得的；鞍式支座滑动式代号。
41．焊缝指引线由和基准线两部分组成，基准线由平行的线和线组成。
在基准线的末端增加尾部符号说明。
42．常见的四种典型化工设备有：容器、、、等。
43．物料流程图在工艺方案流程图的基础上，采用和相结合的形式来反映某些设计计算结果的图样。
44．所有测量仪表的结构都包括环节、传送放大环节、环节、反馈环节。
45．水平安装引压管时应该有一定的，长度不超过 m，尽可能短。
46．椭圆齿轮流量计是属于式流量计，每转一周所排出的被测介质量为半月形容积的倍。
47．电动差压变送器根据原理，以为能源转换为直流电流信号。
48．压力式温度计由温包、、元件构成的一个封闭系统，该表在使用时不怕震动，用电源。
（填“需要”或“不需要”）《化工专业综合理论》试卷第 6 页（共15页）《化工专业综合理论》试卷 第 7 页（共15页）49．为了将热电偶的冷端远离热端高温的干扰，使冷端温度恒定，采用的方法是 ， 与热电偶配套使用的电子自动电位差计中R2铜电阻，能起 作用。