高三化学一轮复习 化学计量基础 物质的量浓度习题详解含解析实验班
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量浓度及其溶液配制含解析
物质的量浓度及其溶液配制1.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )1.答案 C 移液时,玻璃棒应伸入到刻度线以下,故选C。
溶液的叙述不正确的是( ) 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2A.2 L溶液中阴、阳离子总数约为1.2N AB.500 mL溶液中N O3-浓度为0.2 mol/LC.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD.500 mL溶液中N O3-物质的量为0.2 mol2.答案 B 在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(N O3-)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中离子总数约为2 L×0.2 mol/L×(2+1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL 溶液中N O3-物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2=0.2 mol,D正确。
3.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.50 mLC.③是滴定管,读数为2.5 mLD.①是温度计,读数为2.5 ℃3.答案 D 量筒上没有0刻度,A 错误;量筒读数时保留一位小数,B 错误;滴定管读数时应保留两位小数,C 错误;温度计的0刻度上、下都有数据,D 正确。
4.配制250 mL 0.5 mol·L -1的NaOH 溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( ) A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥4.答案 A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL 容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取蒸馏水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL 容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中,当加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。
高三化学一轮物质的量浓度及其配制精编练习含答案
物质的量浓度一．选择题（每题2分，共22个，共44分）1.容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.下列说法正确的是（）A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D配制溶液4.下列溶液中，含Cl-物质的量最大的是（）A．30 mL 0.2 mol·L―1的KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L―1的CaCl2溶液C．10 mL 0.1 mol·L―1的AlCl3溶液D．10 mL 0.25 mol·L―1的NaCl溶液5．下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3 mol/L H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，溶液中NaCl的质量分数是10%C.把200 mL 3 mol/L BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/LD.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，溶液中NaOH的质量分数是10%6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol/LC.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积8.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。
高三化学复习 第一章 第四讲 物质的量浓度(答案+解析)
第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚()。
A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案 C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是()。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案 D3．下列说法正确的是()。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案 C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示。
高考化学一轮复习(第一辑)考点03 物质的量浓度(含解析)1
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2= V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不可以相加，而应运用V （后）=m （后）/（后）算出最后溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。
新教材高考化学一轮复习课时评价4物质的量浓度(含解析)鲁科版
(建议用时：20分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1D 解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋与SO2－4的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。
2．下列与实验相关的叙述中正确的是( )A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L－1的盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L－1的盐酸D. 如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作A 解析：配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1.00 L×1.00 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g，将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液，物质的量浓度为1.00 mol·L－1，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5 mL量筒的精确度为0.1 mL，不能准确量取5.00 mL 盐酸，容量瓶不能做稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，故D错误。
京津鲁琼版2025版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制检测含解析
物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1.用已精确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已精确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL还需用①④⑤⑥，选A。
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。
A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。
3.(2024·济南高三质检)下列关于容量瓶及其运用方法的叙述，正确的是( )A.容量瓶是配制肯定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；肯定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
4.下列说法中正确的是( )A.把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L －1B.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 m L 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl －)仍为3 mol·L－1C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%解析：选C。
高三新化学一轮复习同步讲练 第1章 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制含答案
第4讲物质的量浓度及其溶液的配制［考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义.3。
能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析.4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g 溶液的L g单位计算公式c＝错误!w＝错误!×100%特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1）“5%硫酸铜溶液”中的5％是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质.(2）0。
4 mol·L－1NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0。
4 mol。
（3）从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________.答案5％0。
4 mol·L－1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变.从中取出部分溶液,其质量分数及浓度也不变.2．填空（1)将Na通入水中，其溶质是__________；（2)将Na2O溶于水，其溶质是__________;（3）将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4）将SO3溶于水，其溶质是________.答案(1)NaOH （2)NaOH （3）CuSO4(4)H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10。
6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
2021届高考化学一轮复习强化：物质的量 物质的量浓度(含解析)
物质的量物质的量浓度1、为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②解析①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。
答案 A2、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO2－4的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L 水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO2－4)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
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第三节 物质的量浓度一、选择题1．下列溶液中的()Cl c -与50mL1mol L ／的氯化铝溶液中的()Cl c -相等的是（ ）。
A ．150mL1mol L ／的NaCl 溶液 B ．75mL 2mol L ／的4NH Cl 溶液 C ．150mL 3mol L ／的KC1溶液D ．75mL1mol L ／的2BaCl 溶液解答：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。
解：溶液中离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。
1mol L ／氯化铝溶液中()Cl 3mol/L c -=。
选项A 中，()Cl 1mol L c -=／； 选项B 中，()Cl 2mol /L c -=； 选项C 中，()Cl 3mol L c -=／； 选项D 中，()Cl 2mol L c -=／。
本题答案为选项C 。
2．实验室中需用480mL 0.1mol L ／的硫酸铜溶液。
现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液 解答：本题考查溶液配制的相关计算。
解：需配制500mL 溶液，而加入500m L 水是错误的。
需42CuSO 5H O ⋅∶0.1mol L 0.5L 250g mo112.5g ⨯⨯=／／本题答案为选项D 。
3．在标准状况下，将L A V 气体（摩尔质量是g mol M ／）溶于0.l L 水中，所得溶液的密度为g mL ρ／，则此溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．mol L 2240V MV ρ+／B ．1000mol L 2240V MV ρ+／C ．1000mol L 2240V M MV ρ+／D ．()mol L 22400.1MVV ρ+／ 解答：本题考查溶液中物质的量浓度的计算。
解：标准状况下，气体的物质的量为mol 22.4V， 气体的质量为g 22.4VM， 水的质量为100mL 1g mL 100g ⨯=／， 溶液的质量为100g 22.4VM+， 溶液的体积为310022.410L VMρ-+⨯， 则该溶液的物质的量浓度为1000mol L 2240V MV ρ⋅+／。
本题答案为选项B 。
4．某氯化镁溶液的密度为31.18g cm ／，其中镁原子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中Cl -的物质的量约等于（ ）。
A ．0.37molB ．0.63molC ．0.74molD ．1.5mol解答：本题考查溶液中离子的物质的量的计算。
解：()2Mg 300mL 1.18g /mL 5.1%18.1g m +=⨯⨯=，则()2Mg 0.75mol n +=， 故()()2Cl 2Mg 1.5mol n n -+==。
本题答案为选项D 。
5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的()32Cu NO 和()32Mg NO 溶液的浓度分别为mol L a ／和mol L b ／。
a 与b 的关系为（ ）。
A ．a b = B ．2a b = C ．2a b = D ．5a b = 解答：本题考查溶液物质的量浓度的大小比较。
解：设CuO 和MgO 的质量为80g ，则()80gCuO 1mol 80g/mol n ==， ()80gMgO 2mol 40g /moln ==。
因溶液体积相同，而()()33221Cu NO Mg NO 2n n ⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦，故2a b =。
本题答案为选项C 。
6．质量分数为a 的某物质的溶液g m 与质量分数为b 的该物质的溶液g n 混合后，蒸发掉g p 水。
得到的溶液每毫升质量为g q ，物质的量浓度为c 。
溶质的相对分子质量为（ ）。
A ．()()q am bn c m n p ++- B ．()()c m n p q am bn +-+C ．()()1000q am bn c m n p ++- D ．()()1000c m n p q am bn +-+解答：本题考查物质的相对分子质量的计算。
解：ma nb m n p ω+=+-，所以1000ma nbqm n pc M +⨯⨯+-=解出()()1000q am bn M c m n p +=+-。
本题答寨为选项C 。
7．在100g 18mol /L g /mL ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L ／硫酸，则加入水的体积为（ ）。
A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100mL ρ解答：本题考查溶液的稀释问题。
解：设加入水的体积为mL y ，由1122c V c V =得： 100100189yρρ+⨯=⨯浓稀，化简得2001100y ρρ=>+浓稀，即100y <。
本题答案为选项A 。
8．下列有关溶液性质的叙述中正确的是（ ）。
A ．室温时，饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一定量二氧化碳气体B ．20℃时，100g 水中可溶解34.2g KC1，此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2%C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加 解答：本题考查溶液性质的判断。
解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，所以室温时饱和二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，不会放出2CO 气体，所以选项A 错误；KCI 饱和溶液的质量分数()34.210034.2100%25.5%=÷+⨯=，所以选项B 错误；电解质的强弱与溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，所以选项C 错误；因为空气溶入水中的不仅有氧气，还有二氧化碳等其他气体，而换成纯氧，氧气浓度变大，溶入氧气的质量也会有所增加，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
9．一定量236%Na CO 溶液加热蒸发掉15g 水后，剩下溶质质量分数为14%的溶液10mL 。
此时溶液的浓度为（ ）。
A ．1.49mol L ／B ．1.52mol /LC ．2mol L ／D ．2.5mol/L 解答：本题考查浓缩后溶液的浓度的计算。
解：根据蒸发前后溶液中溶质的质量不变列出等式，先求出浓度为14%溶液的质量再求物质的量浓度。
()6%14%15x x ⨯=-，解得：26.25x =，所以：()26.251514%1060.011.49mol L -⨯÷÷=／。
本题答案为选项A 。
10．体积为()mL V 、密度为(g mL)ρ／的溶液，含有式量为M 的溶质的质量为()g m ，其物质的量浓度为(mol L)c ／，溶质的质量分数为%ω。
下列关系式中正确的是（ ）。
A ．1000c Mωρ⨯= B ．100m V ωρ= C ．%%1000cMωρ=D ．1000mc VM=解答：本题考查物质的量浓度与溶质的质量分数之间的转化关系。
解：根据1000%c Mρω⨯⨯=，所以选项A 错误；溶液的质量为V ρ，则%m V ρω=⨯，所以选项B 正确；质量分数%%10cMωρ=，所以选项C 错误； 1000mc VM=，所以选项D 正确。
本题答案为选项B 、D 。
二、填空题 11．20mL 0.05mol L ／某金属R 的氯化物溶液恰好与320mL 0.15mol L AgNO ／溶液完全反应，则该氯化物的化学式为__________。
解答：本题考查氯化物与硝酸银的反应。
解：设金属元素R 的化合价为x ， 33RCl AgNO AgCl R(NO )x x x x +→↓+ 1molmol x0020.05⨯． 0.020.15⨯求得3x =。
本题答案为：3RCl 。
12．10g 10%NaOH 溶液稀释成50mL ，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为__________。
解答：本题考查物质的量浓度的计算。
解：10g 10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量为：()10g 10%NaOH 0.025mol 40g/moln ⨯==，()()NaOH 0.025molNaOH 0.5mol L 0.05Ln c V ===／，本题答案为：0.5mol L ／。
13．某温度下，50mL NaCl 饱和溶液的质量为60g ，将其蒸干后得到固体NaCl15.9g 。
该温度下NaCl 的溶解度为__________，饱和溶液中NaCl 的质量分数为__________，其物质的量浓度为__________。
解答：本题考查溶液的有关计算。
解：NaCl 的溶解度15.910036.05g /100g 6015.9=⨯=-水，饱和溶液中NaCl 的质量分数15.9100%26.5%60=⨯=， 物质的量浓度15.958.50.05 5.4mol /L =÷÷=。
本题答案为：①36.05g 100g ／水；②26.5%；③5.4mol L ／。
14．将溶质的质量分数为98%的硫酸（密度为31.84g cm ／）与水按1∶5的体积比混合，配制成硫酸溶液500mL （密度为31.2g cm ／），应取98%硫酸__________mL ，所得稀硫酸的物质的量浓度是__________，所配成的稀硫酸中含2H O __________g ，配制稀硫酸时应取水__________mL 。
解答：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制。
解：设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x ，浓硫酸的体积为1mL ，蒸馏水为5mL ，则3331mL l.84g/cm 98%(1mL l.84g /cm 5mL 1g/cm )x ⨯⨯=⨯+⨯⨯， 解得：0.2636x =。
设配制需要浓硫酸的体积为mL y 。
3mL 1.84g cm 98%5001.20.2636y ⨯⨯=⨯⨯／，解得：87.7mL y =。
所得稀硫酸的物质的量浓度10001.20.263698 3.23mol /L c =⨯⨯÷=， 所配成的稀硫酸中含2H O 质量：()5001.210.2636441.84g ⨯⨯-=， 配制稀硫酸时应取水5001.287.71.84438.5g ⨯-⨯=。
本题答案为：①87.7；②3.23mol L ／；③441.84；④438.5。
15．配制500mL 05mol L NaOH ．／溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH 固体的质量为__________。
（2）配制方法：设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH 的烧杯中加入200mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm 。