贵州省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量C卷
高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量(可编辑word)
专题二化学常用计量一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.[2018福建福州八县(市)协作体联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA2.(2018重庆九校联盟一联)已知NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A.24 g Mg在空气中燃烧,转移的电子数一定为2NAB.标准状况下,22.4 L甲烷含极性键的数目为4NAC.5.6 g铁粉加入稀硝酸中完全溶解,则转移电子数一定为0.3NAD.标准状况下,Cl2的密度为.g/L3.(2018广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C—Cl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA4.(2018广东潮州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子B.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAC.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含氢氧键的数目为NA5.(2018湖北武汉调研)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。
2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量（附解析）考纲指导1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
知识梳理一、常用化学用语1．常用的七种图式示例（1）化学式：Na 2O 、NH 4SO 4、SiO 2（2）分子式：C 2H 4、NH 3（3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O（4）电子式H ··O ······O ······H 、Na +[··O ······O ······]2－Na + （5）结构式：（6）结构简式：CH 3CH 2OH （7）原子结构示意图：二、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷(新版)
贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 黄色2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA3. （2分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成4. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种5. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③6. （2分） (2020高三上·黑龙江开学考) X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。
高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题测试 新人教版(2021年最新整理)
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专题二化学计量1．(2016·四川理综，4稍改动）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。
1N AB．标准状况下，5。
6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0。
4N A的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4N AD．0。
1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0。
05N A【答案】B【解析】A．2。
4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。
2N A，A项错误；B。
标准状况下,5。
6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0。
5N A,B项正确；C。
含0。
4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5N A，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0。
5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0。
05N A，D项错误。
2．（2016·山东潍坊统考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键【答案】A【解析】1 L 0。
贵州省贵阳市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量
贵州省贵阳市高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个2. （2分） NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：23. （2分） (2016高一下·达州期中) 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA4. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤5. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习技能强化专练二化学常用计量
项，乙烯的结构式为,28
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好
)。
(5)
项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓
．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
来配制可能会导致结果偏低
143 g
pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
________ g。
________氯化钠的溶解度(
H2－3＋
50 g。
(3)根据溶解度曲线，大于
的溶解度受温度的影响很大，
点剩余固体的化学成分为______(填化学式)。
试写出
________________________________________________________________________。
贵州省高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量
贵州省高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . He和 He是两种不同的核素C . H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中错误的是（）A . H3PO2中磷元素的化合价为+1B . H3PO2的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-C . H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D . NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4. （2分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2C . 9g H2O和1mol Br2D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N25. （2分）等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CCl4C . CH2Cl2D . HCl6. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（）A . FeB . NaC . MgD . Al7. （2分） (2017高三上·芗城月考) 标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L8. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同9. （2分） (2016高一上·万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 0.01mol•L﹣1D . 10mol•L﹣110. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7011. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。
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贵州省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. （2分） (2017高二上·芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A . 0.8 mol二氧化碳B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6 g水D . 含NA个氢分子的氢气5. （2分）(2018·西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA6. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气7. （2分） (2017高一上·汕头期中) 200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .9. （2分） (2018高三上·赣州期中) 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·福州期中) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤11. （2分）将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 1：2：2D . 4：3：212. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸13. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+14. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）15. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L17. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为A .B .C .D .18. （2分） (2017高一上·成都期中) 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl ﹣物质的量浓度为（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共13分)20. （6分） (2016高一上·岐山期中) 用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：所需浓硫酸的体积是________（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（用下列编号填空）．A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体________；④量取浓硫酸时，仰视刻度线________．21. （7分）如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是________三、综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2017高二上·蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________；（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确________（填“是”或“否”），理由是________；（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=________．（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是________．23. （7分）(2017·湛江模拟) 氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．（1） P元素的基态电子电子排布式为________;（2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是________，N﹣N﹣N 键的键角为________；（3） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________．（4） HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是________，酸根中没有孤对电子的是________，NO2﹣价电子构型是________．（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为 a pm，则其密度为________ g•cm﹣3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．24. （3分） (2016高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：（1）该气体的物质的量为________ mol．（2）该气体中所含的原子总数为________个．（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．参考答案一、选择题 (共19题；共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、填空题 (共2题；共13分)20-1、21-1、三、综合题 (共3题；共16分) 22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。