2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学微专题复习《滴定及计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)》
滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。
测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋；试样中NaN3的质量分数为_______________。
解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10－3 mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。
答案：93.60%(0.9360)2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
2020年高考化学二轮专题复习综合训练：(七) 化学计算 Word版含答案
分别为( )
A.a=10,b=9.2
B.a<10,b>9.2
C.a>10,b<9.2
D.a>10,b=9.2
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA
3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6 的混合气体与 22.4 L C2H4 中所含原子总数均为 6NA
B.标准状况下,11.2 L12C16O 和 14N2 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 6NA
C.常温下,1 L pH=14 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH-数为 NA
A.0.08 mol·L-1
B.0.04 mol·L-1
C.0.02 mol·L-1
D.0.01 mol·L-1
8.下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的 CO 气体和 NO 气体含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故 <1,因此 b<9.2。
5.A O2 和 O3 都只由氧元素组成,1.6 g O2 和 O3 的混合物中氧原子质量为 1.6 g,物
质的量为 0.1 mol,A 正确;丙烯酸(
2020年高考化学为专题复习热重曲线图像分析及其计算
(1)设晶体为1 mol 。
(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
(3)计算每步的m 剩余，m 剩余m (1 mol 晶体质量)×100%＝固体残留率。
(4)晶体中金属质量不减少，仍在m 剩余中。
(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m (O)，由n (金属)∶n (O)，即可求出失重后物质的化学式。
1．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为_____________。
答案 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O ，由题意知1.5×18266＋18x ＝5.6100，解得x ≈12。
2．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。
若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值。
答案 根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑，有2－x 2×32＝239×4.0%，解得x ＝2－239×4.0%16≈1.4，根据m PbO 2·n PbO ，有2m ＋n m ＋n＝1.4，得m n ＝0.40.6＝23。
1．25.35 g MnSO 4·H 2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。
(2)1 150 ℃时，反应的化学方程式为___________________________。
2020年高考化学微专题复习《草酸的性质和制备》
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是------------------------
H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 。
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强
+2HCO3﹣→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
A
2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【分析】A．盐类水解是可逆反应； B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气， Mg不反应； C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢 钠不反应； D．弱电解质写化学式．
②
少量NaHCO3溶液 产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
C
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
A ． pH=2.5 的 溶 液 中 ： c （ H2C2O4 ） +c （ C2O42 ﹣ ） ＞ c （HC2O4﹣） B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣） C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞ 0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣） D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
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2020年高考化学计算题专题复习(精选高考真题+详细教案讲义，值得下载)1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N AB．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N AD．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N AB．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N AL－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AC．1 L 1 mol·D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N Amol－1＝1.5 mol，含有20 g·解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N A，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3N A，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A，故D正确。
3．(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是() A．0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得 2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子C．标准状况下，44.8 L HCl气体溶于 1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3N A个H＋D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子解析：选B A项，0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反应伴随0.01N A个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得 2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl气体溶于 1.0 L水中，所得溶液体积不是 1.0 L；D项，稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生的Cl2分子数小于N A个。
4．(2019·巴东三中模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N A B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为 2.2N AC．含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N AD．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A解析：选A未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·m ol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故 4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有 2.2N A个电子，B正确；含有氢原子数为0.4N A的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH 分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5N A个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1N A，D正确。
5．(2018·广西二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1N AB．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C—H键的数目为2N A解析：选A A项，7.8 g Na2O2的物质的量为7.8 g78 g·m ol－1＝0.1 mol，与足量水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，0.1 mol过氧化钠反应转移0.1 mol电子，因此转移的电子数为0.1N A；B项，由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量在70～74之间，无法计算36 g由35Cl和37Cl组成的氯气的物质的量；C项，溶液的体积未知，无法计算25 ℃时pH＝12的氨水中所含OH－的数目；D项，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但1个HCHO分子中含2个C —H 键，1个CH 3COOH 分子中含3个C —H 键，故无法计算30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C —H 键的数目。
6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4＋2C=====高温Na 2S ＋2CO 2↑。
下列说法正确的是() A ．1 mol ·L －1Na 2SO 4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中含阴离子的数目小于0.1N A C ．生成1 mol 氧化产物时转移电子数为4N A D ．通常状况下，11.2 L CO 2中含质子的数目为11N A解析：选C 未注明溶液的体积，无法计算Na 2SO 4的物质的量和溶液中水的物质的量，因此也无法计算所含氧原子的数目，A 错误；1 L 0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中含有0.1 mol Na 2S ，S 2－水解生成HS －和OH －，阴离子的数目大于0.1N A ，B 错误；题给反应的氧化产物为CO 2，C 元素化合价由0价升高到＋4价，生成1 mol CO 2时转移电子数为4N A ，C 正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L ·mol －1，故11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含质子的数目不是11N A ，D 错误。
7．(2019·南昌一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A ．1 mol 甲醇中含有的共价键数为4N AB ．1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少 6.4 gD ．1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO－的数目为N A解析：选D A 项，1 mol 甲醇中含有的共价键数为5N A ；B 项，1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以转移的电子数均为2N A ；C 项，粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中通过的电子数为0.2N A 时，阳极质量不一定减少 6.4 g ；D 项，根据电荷守恒，n(CH 3COO －)＋n(OH －)＝n(Na ＋)＋n(H ＋)，溶液呈中性，则n(OH －)＝n(H ＋)，所以n(CH 3COO －)＝n(Na ＋)＝1 mol 。
8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A ．在0 ℃、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷中含极性共价键数目为5N AB ．含23 g 钠元素的Na 2O 和Na 2O 2混合物中阴离子数目介于0.5N A 和N A 之间C ．5NH 4NO 3=====△4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中当氧化产物比还原产物每多14 g 时，转移电子数为15N AD ．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol 电子时产生气体分子总数为N A解析：选A 在0 ℃、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷的物质的量为0.5 mol ，其中含极性共价键(C —H)的物质的量为0.5 mol ×10＝5 mol ，故A 正确；根据钠原子守恒，含23 g 钠元素的Na 2O 和Na 2O 2混合物的物质的量为0.5 mol ，而Na 2O 和Na 2O 2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5N A ，故B错误；5NH 4NO 3=====△4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g 时，共生成氮气 2 mol ，转移电子数为7.5N A ，故C 错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过 2 mol 电子时产生 1 mol H 2、0.5mol O 2，分子总数为 1.5N A ，故D 错误。
9．设阿伏加德罗常数的值为N A 。
已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C 6H 12O 6――→催化剂2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑。
下列说法正确的是() A ．0.1 mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)含羟基(—OH)数目为0.6N AB ．10.0 g 质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05N A C ．常温常压下，4.48 L CO 2和NO 2的混合气体含原子总数为0.6N A D ．4.8 g Mg 在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为0.4N A 解析：选D A 项，葡萄糖的结构简式为HOCH 2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B 项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H 2，错误；C 项，常温常压下，4.48 L 气体的物质的量小于0.2 mol ，错误；D 项，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，n(Mg)＝0.2 mol ，转移电子为0.4 mol ，正确。