高考化学计算题专题训练WORD版含案
高考化学复习题型十一 化学计算.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型十一化学计算【四川高考】：【09四川】向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确．．．的是A、100011.2bcV=B、125Vcp m=+C、n=m+17Vc D、51739p m<<【10四川】标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是（）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)【11四川】25ºC和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为（）A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%【12四川】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2催化剂加热2SO3；△H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%【13四川】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D ．得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL【跟踪练习】1． 将a g 二氧化锰粉末加入b mol ·L －1的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A ．可以收集到氯气22.4b 2N AL B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A /87 C ．N A 可表示为87d 2aD ．反应后溶液中的H ＋数目为(bc －2d ) 2． 将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol ·L －1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
(word完整版)高三化学计算专题练习
高三化学计算专题练习1、反应热的计算（1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。
（2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
①写出氢气燃烧的热化学方程式（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g)C H3O H(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。
2、溶液浓度与pH的计算（1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·L-1。
（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。
现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽；②处理后的废水的pH约为____。
3、化学平衡与反应速率的计算(1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中化学键P—P P—O O===O P===O键能/(kJ·mol－1) 172 335 498 Xn O H 2:n 42H C =1:1)① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
高考化学化学计算复习 题集附答案
高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。
在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。
求X中Fe和Cu的质量百分比。
答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。
求盐酸的浓度。
答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。
当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。
求C的摩尔浓度。
答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。
初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。
求反应常数k的值。
答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。
答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。
若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。
答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。
已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。
答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。
高三化学计算专项训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学计算专项训练一、关于K SP的计算1.室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入氨水，先生成沉淀。
（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
（已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3）2.已知3Cu(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2＋(aq)，298K时，Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20.则该温度下该反应的平衡常数为（保留三位有效数字）3.当溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1即可认为沉淀完全，则需控制PH≥时，C O2＋沉淀完全.（Ksp[C O(OH)2]＝1.0×10－15）小结：1.注意点：2.有关K SP其他类计算二、含定量实验的计算1.已知：PH≤2.0时，ClO2－可把I－氧化为I2，其还原产物为Cl－，欲测定粗品中NaClO2（杂质均不参与反应）的含量，现称取粗品Wg于锥形瓶中，调节PH≤2.0，加入足量KI晶体，并加入少量指示剂，用Cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），共用去Vml Na2S2O3溶液，则粗品中NaClO2的质量分数为.2.探究FeC2O4·2H2O受热分解产物，现将一定量FeC2O4·2H2O加热进行实验，充分反应后，测得固体残留物仅含Fe、O两种元素，生成m(H2O)＝7.2g，m(CO2)＝11.0g，请计算固体残留物中n(Fe):n(o)＝，并推知一定含有.小结：1.注意点：2.其他问题：三、制备实验中转化率和产率的计算1.已知FeSO4·7H2O经过一定流程可制得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（Fe元素无损失），现取27.8g FeSO4·7H2O，实验完毕后，用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量，天平平衡时，右盘内砝码总质量为20g，游码示数如图所示，则制得的晶体质量为g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为.（已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278）2.已知：3—甲基—3—戊醇的密度是0.83g/mL ，现实验室用3—甲基—3—戊醇合成3—甲基—2—戊烯，取用5mL 的3—甲基—3—戊醇，反应完成后，经过分离提纯干燥制得3—甲基—2—戊烯2.73g ，则该反应中3—甲基—2—戊烯的产率为（保留 三位有效数字）.3.已知：实验室用制备，现取6.00ml 对氯甲苯（31.0697g cm ρ-=⋅），93℃时反应，实验完毕后，经洗涤、干燥，称量得对氯苯甲酸质量为m g ，又知反应温度对对氯苯甲酸产率的影响如图所示，则m ＝.4.根据文献，甲醇转化率可用冷凝液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A 表示冷凝液中甲醇的质量分数，以B 表示冷凝液中水的质量分数，则反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的甲醇的转化率α=.小结：1.含义：转化率= 产率=原子利用率=2.做题注意点：四、N A 有关计算1.标况下，1L 1mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液与足量稀硫酸反应转移电子数为 .2.标况下，26g 立方烷（C 8H 8）和苯的混合物中含有原子数目为 .3.常温常压下，23g 乙醇含有的极性共价键数目为.4.用惰性电极电解1L 0.1mol ·L －1食盐水，两极共收集到0.25mol 气体，则电路中共转移电子数为.5.标况下，6.72L NO 2与水充分反应转移电子数为.6.钾长石的成份为：SiO 2:64.7%、Al 2O 3:18.4%、K 2O:16.9%，则该钾长石化学式为.7.10gD 2O 和H 218O 混合物中含质子总数为.1020 30 40 50 60 70 80 907075 80859095 100对氯苯甲酸产率（%）反应温度（℃）（93，98）COOHClCH 3Cl CH 3 Cl 4KMnO −−−−→溶液 COOK Cl24H SO −−−−→稀 COOHClH 3C －CH 2－C －CH 2－CH 3 浓硫酸170℃ H 3C －CH 2－C ＝CH －CH 3＋H 2OCH 3OH CH 3 1 328.电解精炼粗铜时，阳极质量减少64g，外电路导线通过电子数为2N A（√或×）小结：1.注意点：2.N A的选择题还会涉及到的计算五、反应热的有关计算1.已知CO、H2、CH3CH2OH的燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1，－285.8kJ·mol－1，－1366.8kJ·mol －1，则：2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝kJ·mol－1.2.已知：C－C键、C－O键、O－H键、C－H键的键能分别为347.7kJ·mol－1，351kJ·mol －1，462.8kJ·mol－1，413.4kJ·mol－1，则2CH3CH2OH(l) CH3CH2OCH2CH3(l)＋H2O(l)，反应生成1mol H2O(l)时，反应物化学键断裂吸收的能量为kJ.3.已知：常温常压下部分化学键键能数据如下：化学键C—O C O H－O C－H O＝O C＝O H－HE(kJ·mol－1) 343 1076 465 413 494 806 436 则计算：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)的△H＝.小结：1.注意点：2.其他类型计算六、关于化学平衡和化学反应速率的计算已知：500℃时，2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在容积为2L的密闭容器中通入2mol的CO和8mol H2，5小时达到平衡，此时CO的体积分数为10%，则5小时内用H2表示的化学反应速率为，平衡前后容器内气体压强之比为，500℃时平衡常数K的计算式为（只列计算公式，无需计算结果）小结：1.注意点：2.其他考查方式：七、关于电化学的计算1.酸性锌锰干电池维持电流强度为0.5A，电流工作5分钟，理论消耗锌g.（已知F=96500C/mol）2.二甲醚燃料电池理论输出电压为1.20V，能量密度E＝.（列式计算，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J）小结：总结相关公式高三化学计算专项训练一、1.Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH 4＋2.1.02×10183.9二、1.9.05%4VCW2.4：3 Fe三、1.21.9 44.6% 2.79.9% 3.6.59g 4.32932BA B+四、1.2N A 2.4N A3.3.5N A4.0.3N A5.0.2N A6.K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2或 KAlSi 3O 87.5N A8.× 五、1.－342.42.813.83.－42kJ ·mol －1六、110.25mol L h --⋅⋅4：322451631142⎛⎫⎪⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭或()()()2240.31250.75 5.5⨯ 七、1. 0.052. 8.39kW ·h ·kg －1。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学计算题专题训练WORD版含案一、选择题1.下列叙述正确的是A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：22.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为N AB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N AD．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A4.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:45.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1N AB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 N A< N（O2）< 0.5 N AB. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N AC. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A7.对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。
常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。
上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)9.一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。
下列说法不正确的是A. X = 0.16B. 该反应的正反应是放热反应C. 平衡时的反应速率:②>①D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500 10.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含2N A 个原子 B. 78gNa 2O 2与足量的CO 2完全反应，转移的电子数为2N A C. 1 L1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为N AD. 室温下， pH ＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH － 离子数目为0.1N A 11.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O 2、O 3两种气体，若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是A. 气体体积：甲>乙B. 气体的质量：甲<乙C. 气体的分子数：甲<乙D. 气体的压强：甲>乙 12.标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5：4：5B. 1：1：1C. 15: 12: 10D. 无法计算 13.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 LHCl 气体中含有的分子数为0.5N A B. 常温常压下，5.6 g N 2和CO 混合物中所含有的原子数为0.4N A C. 将0.2 mol FeCl 3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N A D. 50 mL12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移电子数为0.3N A 14.下列说法不正确的是（ ）A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol -1，冰中氢键键能为20 kJ • mol -1，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为a, 电离常数 K a =)a 1(c )ca (2 。
若加水稀释，则CH 3COOH CH 3COO -+H +向右移动，a 增大， Ka 不变C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O （l ） △H=-890.3 kJ • mol -1D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol15.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A16.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。
下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大17.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是 ()A. 氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移18.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A. 1 mol/LB. 0．5 mol/LC. 0．25 mol/LD. 0．2 mol/L19.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()A. H2＞H3＞H1＞H4B. H3＞H2＞H1＞H4C. H1＝H2＝H3＝H4D. H1＞H2＞H3＞H420.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）A. 70%B. 30%C. 52.4%D. 22.2%21.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同22.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3＋B. MnO4-C. Cl2D. HNO223.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D. 反应⑤为铝热反应24.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O425.如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C. Q1与Q2的关系：Q1>Q2D. ΔH2>ΔH126.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L27.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L28.阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A29.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N AB. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A30.将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：A. 1.0mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L31.已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。