高考化学计算题专题训练WORD版含案

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一、选择题

1.

下列叙述正确的是

A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3

B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同

D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：2

2.

已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A. 2gH2的分子数为N A

B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

C. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N A

D. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2N A

3.

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N A

B．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子

C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N A

D．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A

4.

已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2是还原剂

C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole-

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

5.

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1N A

B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N A

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N A

D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子

6.

设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确

．．．的是

A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 N A< N（O2）< 0.5 N A

B. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N A

C. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A

7.

对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述

正确的是

A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

8.

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态

B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

9.

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是

A. X = 0.16

B. 该反应的正反应是放热反应

C. 平衡时的反应速率:②>①

D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500 10.

N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含2N A 个原子 B. 78gNa 2O 2与足量的CO 2完全反应，转移的电子数为2N A C. 1 L1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为N A

D. 室温下， pH ＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH － 离子数目为0.1N A 11.

在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O 2、O 3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是

A. 气体体积：甲>乙

B. 气体的质量：甲<乙

C. 气体的分子数：甲<乙

D. 气体的压强：甲>乙 12.

标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5：4：5

B. 1：1：1

C. 15: 12: 10

D. 无法计算 13.

用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 LHCl 气体中含有的分子数为0.5N A B. 常温常压下，5.6 g N 2和CO 混合物中所含有的原子数为0.4N A C. 将0.2 mol FeCl 3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N A D. 50 mL12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移电子数为0.3N A 14.

下列说法不正确的是（ ）

A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol -1，冰中氢键键能为20 kJ • mol -1，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为a, 电离常数 K a =)

a 1(c )ca (2 。若

加水稀释，则CH 3COOH CH 3COO -+H +

向右移动，a 增大， Ka 不变

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O （l ） △H=-890.3 kJ • mol -1