中考化学计算题常用技巧和专项练习
(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
(化学)初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题含解析
（化学）初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题含解析一、中考化学计算题1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。
【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y 89.5%=x+90g 100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
(化学)初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题及解析
化学)初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题及解析 一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量 (如下表 )，请分析表中数据，完成下列问题：(1) __________________________ 完全反应时，生成氧气的质量为 g ；(2) _______________________________ 原混合物中氯酸钾的质量分数是 ？ (计算结果精确到 0.1%) 【答案】 1.92g 81.7% 【解析】(1) 氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为： 6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x 。
2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑Δ245 96 x1.92g245 96 =x，解得 x=4.9g1.92g 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的 质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错 误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我市东部山区盛产石灰石 ,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质 ,采用两种方案对当地石材进行化学分析 :方案一 : 取 10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置 ,充分加热至质量恒定 ,冷却后称得固体质 量为 8.12g原混合物中氯酸钾的质量分数是： 4.9 g×100%=81.7%6g方案二 :另取 10g 同质地石灰石颗粒样品 ,置于烧杯中加足量稀盐酸 ,充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27g相关资料 :当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅 ,其化学性质稳定 ,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应 .计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数 :（1）方案一中碳酸钙的质量分数是______________ ;（2）方案二中碳酸钙的质量分数是______________ .（精确到 0.1%）比较两方案测量的结果 ,分析两方案误差较大的可能原因 ?【答案】 42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为 10g-8.12g=1.88g 设生成 1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为 x高温CaCO3 CaO + CO2100 44x 1.88g100 = 44x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 4.27g 100%=42.7%10g（2）混合物的总质量减少了 4.27g 说明生成了 4.27g 二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为 yCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O +CO 2100 44y 4.27g100 = 44y = 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g 100%=97%10g 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题含解析
2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯内物质的质量/g
30.9
49.8
m
87.6
107.6
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；
(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3%10.9%
（1）该反应产生的CO2气体质量为g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）4.4（2）11.7%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g﹣200.0g=4.4g，
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
（1）m的值为．
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比．
【答案】（1）4.4．（2）168：3．
【解析】
（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g，
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。
（写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。
2442x 986.5g 50g M + H SO =MSO +19.6%H ⨯↑x 6.5g =9850g 19.6%⨯ x=65；所以该金属是锌； （3）第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g ，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y ，氢气质量为z 。
2442981612150g 19.Zn + H S 6%yO =ZnSO +H z↑⨯98150g 19.6%=161y ⨯ y=48.3g ； 98150g 19.6%=2z⨯ z=0.6g 第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=48.3g100%28.6%19.5g+150g-0.6g⨯≈2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
中考化学计算题类型及解题技巧
中考化学计算题类型及解题技巧类型一：有关化学式的计算2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)20XX年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
即：两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。
3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练中考化学计算题常用技巧和专题训练一、复习内容和建议1.化学计算的常用方法(1)动量法：包含原子个数动量、利害电子动量、电荷动量法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)探讨法：当题中所含不确认的因素时，对每一种可能将情况展开的探讨。
(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系轻易解。
2.化学计算的常用技巧(1)定量问题定性化;(2)对数估计;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1.守恒法：基准1、由mg(oh)2和mgo共同组成的混合物，测得其中不含镁元素的质量分数为48%。
CPC混合物10g，将其资金投入110g的稀硫酸中恰好全然反应，税金溶液中溶质的质量分数为()a.12%b.24%c.20%d.30%解析：根据在化学反应中mg元素的质量守恒，创建mg元素和mgso4的质量关系可以求出反应后税金溶液中的溶质mgso4的质量，即可求出税金溶液中溶质的质量分数。
mg～mgso42412010g48%=4.8gx2.平均值法基准1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下有1g，则混合物中一定所含的金属就是。
(a)锌(b)铁(c)镁(d)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均分解成二价金属阳离子得：(r 为金属，设立平均值式量m)r+2hcl=rcl2+h2m2g131gm:13=2:1m=26则必须存有相对原子质量大于26和大于26的金属存有，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量大于26，故答案为c。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学计算题常用技巧和专项练习
2019年中考化学计算题常用技巧和专题训练
【一】复习内容和要求
1.化学计算的常用方法
(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
(4)十字交叉法：混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2.化学计算的常用技巧
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象
解题等等。
【二】解题方法和技巧：
1.守恒法：
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.12%
B.24%
C.20%
D.30%
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgS O4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～MgSO4
24 120
10g48%
=4.8g x
2.平均值法
例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，那么混合物中一定含有的金属是。
(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M)
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26。