中考化学计算题专题复习
1中考复习_初中化学计算题专题
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取样品放入烧杯中，然后加入水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀。
试求：（计算结果精确到%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g 充分反应后，烧杯+剩余物请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
中考化学复习：计算题课件
类型一：一步到位
2.ZnO用于制作油漆、药物等。将8.1g的ZnO固体加入100gNaOH 溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为 ZnO＋2NaOH＝Na 2 ZnO2＋H 2O 计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质质量分数。
类型二：质量守恒定律
1.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳 酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有 的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合 物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反 应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反 应的硫酸钡），溶液261g。 (1)生成二氧化碳______g； (2)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。
类型四：表格
1.某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置 于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：
实验次数
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次ຫໍສະໝຸດ 稀硫酸的质量/g20
20
20
20
20
残留金属的质量/g 26.75
m
20.25
17
17
试分析并计算：
(1)实验数据表中m的值为______。
类型三：坐标曲线
3.某化学兴趣小组想测量某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他们取一定质 量的碳酸钙放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸直至过量，有关的变化及数 据如图所示。请回答下列各题。
(1)生成CO2的质量_________g。 (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数是_________。 (3)计算图中A点时溶液中溶质的质量分数
类型三：坐标曲线
1.在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂， 并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信 息，回答下列问题：
中考化学专题总复习：化学计算题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
初三化学中考计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜B．镁C．铝D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有①B．①③C．②③D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
化学计算题专题复习经典 (2)
化学计算题专题复习经典一、中考化学计算题1．现将100 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g 滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g 。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析： 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x ，反应的氯化钡的质量为y 。
H 2SO 4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HCl208 98 233y 9.8 g x233/98 =x /9.8x ＝23.3 g208/98 =y /9.8y ＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g ＋23.3 g －100 g ＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g ，加入到100g 溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。
求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】12.5%【解析】【详解】由题意得：100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。
设参加反应的Na 2CO 3质量为x ，生成的NaCl 的质量为y ，生成二氧化碳的质量为z 。
2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O1067311744x 7.3gy z 1067311744===x 7.3g y z↑ 解之得x=10.6g ，y=11.7g ，z=4.4g 。
纯碱样品中NaCl 的质量=12.4g-10.6=1.8g反应后溶液中NaCl 的质量为=11.7g+1.8g=13.5g 。
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2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;Bａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中得两种金属可能就是（ ) A．Ｍｇ Ａl B.Zｎ Fｅ C。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁 C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3 Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（ ） A、 Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、 Ｍg与Ａl D、 Zｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（ ) Ａ。蓝色 Ｂ．紫色 C．红 Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（ ） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（ ) Ａ、 1∶1 B、 1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５ D、 １∶2 三、 特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（ ） A。1２％ B.10％ C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌，则所得溶液中溶质得质量分数约为（ ） Ａ．24、0％ Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应,所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯ Ｃ．Zn(OH）2 Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系正确得就是（ )
5、某课外兴趣小组得同学绘制四种实验操作得变化趋势图像，其中正确得就是( ) Aﻩﻩ ﻩ Bﻩ C ﻩﻩﻩﻩＤ A．某温度下，向一定量接近饱与得硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B。向硫酸与硫酸铜得混合溶液中加入过量得氢氧化钠溶液 C．向稀盐酸中滴加过量得氢氧化钠溶液 D.将等质量得金属镁与铝分别加入足量且质量分数相等得稀硫酸 7、在一烧杯中盛有1０0gBaCl２与ＨCｌ得混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％得Na2CＯ3溶液，混合溶液得质量与所滴入Nａ2CＯ3溶液得质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1)在实验过程中,有气体放出,还可以瞧到得明显实验现象就是
。 (2)在实验过程中放出气体得总质量为 g。 （３)当滴入Nａ2CＯ3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱与溶液中溶质质量分数就是多少？(计算结果精确到0、1%） 六、实验数据型计算题 【同题链接】 1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与５0ｇ盐酸进行实验，所得结果如下： 实验 甲 乙 丙 加入样品得质量／g 5 １0 １５ 生成CO2得质量/g １、76 3、5２ 4、４ 求:⑴该石灰石样品中碳酸钙得质量分数。 ⑵盐酸中溶质得质量分数。 2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙得质量分数,取用4 g石灰石样品,把２0 g稀盐酸分４次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余得成分既不与盐酸反应，也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量,得实验数据如下表:
稀盐酸得用量 第一次加入5 ｇ 第二次加入５ ｇ 第三次加入5 g 第四次加人５ ｇ 剩余固体得质量 3 ｇ 2 g ｌ ｇ 1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙得质量分数就是 ； （2)计算该稀盐酸得溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0、1％)。 七、天平平衡 １、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸得烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.６g氧化钙,向另一只烧杯中投入适量得镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片得质量为（ ）
烧杯中溶液得质量
/g
0 106g 212g 滴入Na2CO3溶液得质量/g A B
t A
H2 Zn Mg Fe t C H2 t B H2 t D H2 Fe Mg Zn Mg Zn Fe Mg Fe Zn
溶质质量分数/%
生成沉淀质量/g
生成气体质量/g
加入晶体得质量/g 加入溶液得质量/g 加入溶液得质量/g 反应时间
溶 液 得 pH 7
0 0 0 0
Al Mg A。5.61gﻩﻩB．8.00gﻩ C。４。2gﻩ ﻩD.6．１1g 2、在天平得两盘分别放入质量相等得烧杯，烧杯中各盛100g9、8％得硫酸溶液,向两个烧中同时加入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡（ ） A．锌、铁各７ｇ ﻩB.锌、铁各5ｇ C．锌、铁各4g D.锌、铁各3g 八、综合分析型选择题 例：取一定质量得ＣO与CO2得混合气体，通入足量得Ba（ＯH）２溶液中，充分反应后过滤，发现生成得沉淀与所取得混合气体质量相等,则混合气体中，碳原子与氧原子得个数比为（ ) A。1：1 ﻩ Ｂ．１：２ﻩ C.28：４4ﻩﻩﻩD.１８1:209 【同题链接】 １、在CO、CＯ２得混合气体中氧元素得质量分数元素为６4%，将10g混合气体先通过足量灼热得氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量得石灰水中，最多可得到白色沉淀( ） A.10 g B。2０g C．3０g Ｄ。40 g 九、根据化学方程式计算
1、化学方程式反映得就是纯净物间得质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物得质量换
算成纯净物质量. 纯物质得质量==不纯物质得质量×纯度=不纯物质得质量×（1－ 杂质得质量分数） 2、差量法计算： 【例2】向一定质量得碳酸钙中加入1０0g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液得质量为105、６g，求参加反应得碳酸钙质量. 【同题链接】将1２gCＯ与ＣO２得混合气体通过灼热得氧化铜后，得到气体得总质量为18ｇ，求混合气体中得CO得质量分数。 3、质量守恒法： 【例3】木炭与碳酸钙得混合物在空气中受强热后，炭完全氧化成二氧化碳,碳酸钙完全分解成氧化钙与二氧化碳。如果生成得二氧化碳得总质量等于原混合物得总质量，则原混合物中炭得质量分数就是多少？ 实战练习 １、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到反应完全时为止,结果反应后溶液得质量恰好等于反应前溶液得质量。则加入硝酸银溶液得质量分数为（ ) A、72、３％ B、5０% C、3８、3％ Ｄ、３8% 2、葡萄糖（C6H１２Ｏ6)、乙酸（ＣH3COOＨ）与尿素(CO（ＮＨ2)2）组成得混合物24０g，在一定条件下完全燃烧,生成水得质量就是（ ） A、４8ｇ B、72g C、144ｇ D、无法计算 3、将一定质量得碳酸钙与铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变,则容器中铜与碳酸钙得质量比就是（ ） A、11：1４ B、20：１4 Ｃ、44:25 Ｄ、16;25 ４、将１3g金属混合物粉末投入足量硫酸中,产生１g氢气.此金属混合物可能得组成就是（ ） A、Fｅ与Zｎ B、Mg与Zn C、Cu与Fe Ｄ、Zn与Cu 6、含原子个数相等得ＳO2与ＳＯ3得质量比就是( ） Ａ、3：4 B、4:5 C、1５:１6 D、16:１5 8、一定质量得某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8、8ｇ二氧化碳与5、４g水，则该化合物可能就是（ ） Ａ 、CH4 B、C3H6 C、Ｃ2H5ＯH D、CH3OＨ 10、蒸馒头用得某纯碱中含有少量得氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠与氯化钠得含量，取一定量得该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液1４1ｇ恰好完全反应。经过滤、干燥后称得沉淀质量为1０g,所得滤液中氯化钠得质量分数为5%。请计算： (１)纯碱样品中碳酸钠得质量;（2)纯碱样品中氯化钠得质量。 11、将质量为10g得铁棒放入硫酸铜溶液中,过一定时间取出洗净、干燥、称重,发现铁棒得质量增加到10、３2g，求１0、3２ｇ铁棒由哪些物质组成、各多少克?