高考化学专题 化学计量与化学计算
化学计量与化学反应的计算
化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。
化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。
本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。
一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。
常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。
2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。
摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。
3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。
摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。
4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。
根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。
二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。
根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。
化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。
计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。
2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。
三年高考(2021 2021)化学真题分项版解析 专题03 化学计量与化学计算(解析版)
三年高考(2021 2021)化学真题分项版解析专题03 化学计量与化学计算（解析版）三年高考(2021-2021)化学真题分项版解析-专题03化学计量与化学计算（解析版）主题03化学计量和化学计算1．【2021新课标1卷】na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a．16.25gfecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nab．22.4l（标准状况）氩气含有的质子数为18nac．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0nad、 1.0mol CH4和Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0na[答案]B[分析]考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是一个容易出错的点，主要是因为不清楚甲烷的取代反应是否属于自由基取代反应，每个氢原子都可能被取代。
它的产物比较复杂，与乙烯和氢的加成反应完全不同。
2、《新课程标准2022》第2卷代表了阿伏伽德罗常数的值。
在常温常压下，124gp4中的P-P键数为4nab。
100毫升？FeCl 3溶液中Fe3的数量为0.1 Na+c、在标准条件下，11.2l甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2nad。
在封闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后的总分子数为2Na[答案]C[分析]精准分析：a．常温常压下，124gp4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个p－p键，一因此其中所含p―p键数目为6na，a错误；b．铁离子在溶液中水解，所以100ml1moll?fecl3溶液3L甲烷中的铁离子数小于0.1na，B误差；c、甲烷和乙烯分子都含有四个氢原子。
在标准条件下，11.2和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2na，c正确；d．反应2so2+o22so3是可逆反应，因此在封闭容器中2molso 2和1molo 2催化反应后的总分子数大于2Na，D误差。
答案是C。
考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2022年高考化学模拟题：化学计量与化学计算(详解版)
2022年高考化学模拟题：化学计量与化学计算（详解版）1．（2022·贵州遵义·二模）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB．标准状况下，4.48L NO2中原子数为0.6N AC．标准状况下，0.2mol D2O与HF的混合物中电子数有2N AD．1L0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A【答案】B【解析】A．C5H12是烷烃，含有12个碳氢共价键，1mol C5H12含有极性共价键的数目为12N A，故A正确；B．标准状况下，NO2是非气态的物质，无法计算物质的量，故B错误；C．D2O、HF都有10个电子，标准状况下，0.2mol D2O与HF的混合物中电子数有2N A，故C正确；D．1L0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，含有Na+有0.2N A，故D 正确。
综上所述，答案为B。
2．（2022·贵州贵阳·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molO2-核外电子数为8N AB．常温时，22gT2O中所含的中子数为12N AC．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为N AD．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1N A【答案】B【解析】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10N A，故A错误；B．22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12N A，故B正确；C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是N A，故C错误；D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1N A，故D错误；故选B。
化学计量与化学计算 (1)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． mol 的11B 中，含有个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
高考化学专题复习——化学计算
第六部分化学计算一、化学基本计算方法1．差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少L？（2）质量差[练习2] 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。
将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，则t℃时NaOH 的溶解度是（）A.23gB.31gC.46gD.62.5g（3）其他差值[练习3] 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？2．守恒法（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。
[练习4] 密度为ρg/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（）A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ[练习5] 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16∶9B.22∶9C.32∶9D.46∶9[练习6] 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。
高考化学总复习化学计量
量之比，即p1∶p2＝n1∶n2
(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温
度、压强等条件的改变而改变． (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在 所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不 能应用阿伏加德罗定律．
解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电 子得失守恒有 ×2＝ ×2＋2x求得x＝ ，则
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为
7∶1，故选B. 答案：B
＝
考点
阿伏加德罗定律及其应用 依据阿伏加德罗定律及其推论来比较相同条件下 不同气体的物质的量、密度、压强、质量等实际 问题．
程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在
与N2O4的化学平衡，NH
+ 4
3+、CO2- 等存在水解平 、Al
3
衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途
3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要 用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液
的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶
考点 角度 考向
化学常用计量 结合质量守恒定律，运用物质的量进行相关的计算 物质的量应用于化学方程式的计算
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X
＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( A．46∶9 C．23∶9 B．32∶9 D．16∶9 )
化学计量
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高中高考化学总结复习专题化学计算的基本方法技巧
高考复习化学计算专题考点打破考点 1以化学常用计量为切入点的计算◆操练 1用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是－12－A ． 500mL0.2mo l ·L 的 Na 2S 溶液中含AB ． 44g 丙烷所含的共价键数为 9N A5氦气所含原子数为 N A C ． 25℃，× 10 Pa 时， 4gD ．标准情况下， 1.12 L 氢气（ DT ）所含的中子数为 0.15N A2－2 －的物质的量小于 0.1N A 。
B 项，烷烃的共价键数为： 3n+1,【分析】 A 项，因 S水解，故 S 所以 44g 丙烷 (1mol) 的共价键数为 10N A 。
C 项， 4g 氦气 (1mol)d 原子数为 N A ，与外界条件没关。
D 项， DT 含中子数为 3，标准情况下，1.12L 氢气 (DT)(0.05mol) 所含的中子数为 0.15N A【答案】 AB考点 2以热化学和电化学为切入点的计算这种题目常常有必定的综合性。
主要波及对热化学方程式的理解和盖斯定律的运用、电池反 应方程式的书写及盐溶液中粒子浓度大小的比较等知识，多以能源问题等社会背景为载体，既要 掌握核心知识，又要能从化学视角察看社会热门问题，能正确接受新的信息，具备用剖析的方法 解决简单化学识题的能力。
例题 2 北京奥运会火炬 “祥云”所用的环保燃料为丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为 65％的丁烷 (C 4H 10)和 35％的丙烷，亚特兰大奥运火炬燃料是丙烯(C 3H 6)。
已知：C 3H 8(g)＋ 5O 2(g) ＝ 3CO 2(g) ＋ 4H 2O(l) ；△ H 1＝－ 2220.0 kJ ·mol －1 C 3H 6(g)＋ 9/2O 2(g)＝ 3CO 2(g) ＋ 3H 2O(l) ；△ H 2＝－ 2059 kJ ·mol －1 2H 2(g) ＋O 2(g)＝ 2H 2O(l) ；△ H 3＝－ 571.6 kJmol · －1(1)丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
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第一章 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD ．1 L 1mol·L¯1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl −的数目均为1N A7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N AC ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N AD ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A9．[2017海南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC ．1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H ＋的数量为0.1N AD ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A10．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A11．[2017新课标Ⅲ卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P−Cl 键12．[2016年高考海南卷]利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量13．[2016年高考江苏卷]下列说法正确的是（ ）A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强14．[2016年高考四川卷] N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A15．[2016年高考新课标Ⅰ卷]设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A16．[2016年高考上海卷]某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为（ ）A ．0.80B ．0.85C ．0.90D ．0.9317．[2016年高考上海卷]称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792ml （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为（ ）A ．1:1B ．1:2C ．1.87:1D ．3.65:118．[2015新课标Ⅰ卷理综化学]N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A19．[2015新课标Ⅱ卷理综化学]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A20．[2015四川理综化学]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A21．[2015广东理综化学]设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子22．[2015海南化学]下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数23．[2015上海化学]将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 24．[2014年高考江苏卷第6题]设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A25．[2014年高考广东卷第10题]设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子26.27．[2014年高考全国大纲卷第7题]N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A28．[2014年高考上海卷第16题]含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。