人教版高中化学必修一上学期高一期中考试化学试题
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一年级化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；（2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 。
人教版高中化学必修一上学期高一年级期中考试化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市师大附中2011-2012 学年上学期高一年级期中考试化学试卷（满分100 分，考试时间90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27一、选择题（本题包括第Ⅰ卷（共40 分）20 小题，每题只有 1 个选项吻合题意。
）1.以下物质中，不属于电解质的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. C2H5OH2. 以下物质的分类不正确的选项是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、 HNO3、 H2 CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO 和 KMnO都属于盐443.以下说法不正确的选项是A.浊液的分别质粒子直径大于l00nm ，不能够经过滤纸B.胶体的分别质粒子直径小于l00nm 但大于 1nm ，能经过滤纸C.利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混杂，能获取氢氧化铁胶体4.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋ SO42-＋ Ba2+＋ OH-=H2O＋ BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液+-H ＋ OH=H2OC. 向氧化镁中加入硫酸溶液Mg 2+＋ SO42-=MgSO4D. 向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋ Ag+=Zn2+＋ Ag5.以下反应中，是非氧化还原反应的是① H2＋ C122HCl②A12O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2 O③2HgO2Hg＋ O2↑④CuO＋ 2HNO3=Cu（ NO3）2＋ H2 O⑤ MnO2＋ 4HCl MnCl2＋ C12↑＋ 2H2OA. ②④B. ①③C. ①②③D. ②④⑤6.以下说法正确的选项是A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由搬动的离子是电解质溶液导电的原因D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7.以下说法正确的选项是A.CO2的摩尔质量为 44g22℃的 H2O 中有 1.806 × 10个分子C. 标准状况下， 2.24L CCl4所含的原子数为AD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是8.以下说法正确的选项是A.分子数不相同的 CO与 N2的体积必然不等B.体积相同的 CO 与 N2的质量必然相等C.质量相同、密度不相同的 CO 与 N2所含的原子数目必然相等D.质量不相同、密度相同的 CO与 N2所含分子数可能相同9.以下物质转变关系中，需要加入合适氧化剂的是A. PCl3→ PCl5B. MnO4→ Mn2+C. SO3→ SO42-D. CO2→ CO10.以下离子方程式表示氧化还原反应的是A.HCO3-＋ OH-=H2O＋CO32--3-B.H3PO4＋ 3OH =PO4＋3H2 OC.Fe（ OH）3＋ 3H+=Fe3+＋ 3H2OD.3Fe2+＋ 4H+＋ NO3-=3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O11.以下关于金属钠的说法正确的选项是A.少量金属钠保存在煤油中B.金属钠不慎着火，应该用水灭火C.金属钠在空气中燃烧时火焰为光明的红色D.金属钠放置在空气中，最后会变成Na2O212.1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。
人教版高中化学必修一-高一上学期期中考试化学试题
益阳市箴言中学2015—2016学年高一期中考试化学试题时量：90分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共51分）选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分。
1．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO42．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO43．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。
烟雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( )A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶25．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2 B．CO2C．CH4D．SO26．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na＋B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5N A8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶911．下列说法或计算正确的是( )A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为 4 mol·L－1的盐酸溶液的浓度变为8 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%12．标准状况下，6.72 L NO2通入水后(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)，收集到5.04 L NO气体，则被氧化的NO2的体积是( )A．1.12 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.68 L 13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂15．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如右图所示，（1g以下使用游码）最终配制溶液的浓度()A．偏高B．可能偏高也可能偏低C．偏低D．准确16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－17．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1第II卷（非选择题共49分）非选择题部分共5小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (13).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理卷Ⅰ（46分）一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2O高温 CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O22、下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体的直径大小在1—100nm之间 B．胶体不稳定，静置后产生沉淀C．胶体的本质特征是丁达尔效应D．胶粒做不停的，无秩序的运动3、需要加入适当氧化剂才能实现的变化是A. P→PCl5B. HNO3→NO2C. Cl2→Cl-D. KClO3→K Cl4、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是5、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中6、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体 C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物7、下列叙述中正确的是A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X2+的反应是氧化反应8、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④9、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是A、1.8g 水所含有的电子数目为N AB、2g 氢气所含原子数为N AC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD、200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A10、进行实验必须注意安全，下列说法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用盐酸冲洗C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸11、盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部12、根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+CuA.还原性：Fe > Cu>FeCl2B.还原性：Fe > FeCl2> CuC.氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2D.氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl213、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H＋、Na＋、CO32－、SO42－B、H＋、Fe3＋、Cl－、I－C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3－D、Na＋、K＋、MnO4－、Cl－14、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
人教版高中化学必修一高一年级上学期期中考试化学试卷.doc
高中化学学习材料湖北省天门中学高一年级上学期期中考试化学试卷命题人：夏国新考试时间：60分钟满分：100分相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）的钙、镁、钾、钠指的是A．原子 B．分子 C．单质 D．元素2．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。
则E的摩尔质量是A、100g/molB、111 g/molC、55 g/molD、27.5g/mol3．一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH44．下列说法正确的是A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB、24g镁原子的最外层电子数为N AC、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6．标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A、16B、32C、64D、1287．下列分散系不能发生丁达尔效应的是A.澄清石灰水B.含有尘埃的空气C.雾D.氢氧化铁胶体8．同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是A． 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:19．下列离子反应方程式正确的是A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+ + OH- = H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. 少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O10．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是A.氢氧化铁与硫酸反应B.烧碱溶液与硝酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应D.氨水与盐酸反应11．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+12．在一定条件下KClO3与I2，可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是A.该反应的电子转移数目是10 e-B. I2是氧化剂C.还原性Cl2 > I2.D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl213．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀14．在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是A. 4：3B. 3：4C. 12：7D. 7：1215．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O16．质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，则c1与c2的关系正确的是A．c1=2c2 B．c1＞2c2 C．c1＜2c2 D．c2＜c1＜2c2选择题答案栏：二、填空题（每空2分、共52分）17. （6分）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解 H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液；（4）分离植物油和水；（5）除去 Na2CO3中少量的NaHCO3；（6）用自来水制取蒸馏水；18.（8分）（1）碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题(答案不全).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离()A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是()A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸6．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 7、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是()A、原子数B、分子数C、体积D、质量8、下列实验目的可以实现或操作正确的是()A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为()A、2：3B、3：2C、1：2D、2：110、从1 L1mol／L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是()A、含NaOH 0.1 molB、浓度为1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L11、在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A、46B、28C、44D、6412、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A、1：2B、2：1C、2：3D、3：213、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A、1mol NH3所含有的原子数为N AB、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD、1L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为N A14、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是()A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C、50 ml 1mol／L NaCl溶液D、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液15、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd16、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
人教版高中化学必修一高一上学期期中测试化学试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第Ⅰ卷（选择题题：共65 分）、选择题（包括10 小题，每题只有一个选项吻合答案，每题 2 分，共 20分）1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下变化需加入还原剂才能完成的是A． MnO2→ MnO4－B．CO2→HCO3－－－→ NOC． HS → S2－D． NO3+-（）4．以下中和反应对应的离子方程式能以H +OH =H2O表示的是A. 醋酸和氢氧化钠溶液B.澄清石灰水和硝酸C. 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D.氢氧化镁和盐酸5．以下分别物质的方法中,依照微粒大小进行分其他是().A、萃取B、蒸馏C、过滤D、蒸发6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，若是误食亚硝酸盐，会令人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素 C 可Fe缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 拥有（）A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性8．以下实验操作中表达正确的选项是（）A．萃取操作必定在分液漏斗中进行B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸9．以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol－1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（）·L－ 1－1A、150 mL 3 mol ·L的 KCl B 、75 mL 2 mol ·L的 NHCl4C、150 mL 1 mol ·L－1的 NaClD、 75 mL 2 mol ·L－1的 CaCl 210．以下表达正确的选项是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以差异溶液与胶体+的化合物都叫做酸D．凡是能电离出 H二、选择题（包括 10 小题，，每题只有一个选项吻合答案，每题3分，共30 分）11.以下关于氧化还原反应说法正确的选项是()A．必然一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素必然被还原C．在反应中不用然所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质必然是氧化剂12．阿佛加德罗定律可以成立的本质原因是在必然温度和压强下A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不相同气体分子的大小几乎相等C．不相同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子自己的大小成正比13．以下说法中不正确的选项是（）A． 1 mol 氧气中含有× 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB． 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶ 1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O6)中所含碳原子数之比为1∶ 6，氧原子数之比为 1∶314. 以下事实与胶体性质没关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀C．一束平行光辉照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光明的通路D．在河流入海处易形成沙洲15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过分碳酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸B．加入过分硫酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸C．加入过分硫酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸D．加入过分碳酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸16．以下离子方程式中，正确的选项是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ CO2↑＋ H2 OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe2+＋ 3H2OC．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2+-+ H +2-= BaSO 4↓ + H 2OBa + OH+ SO4+－NH3↑ + H 2O D． NH4HCO3溶液与过分 KOH浓溶液共热： NH4 + OH17. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是() A． 64 g SO2含有氧原子数为 1N AB．物质的量浓度为－Cl－数为 1N A 0.5 mol L·1的 MgCl 2溶液，含有C．标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD．常温常压下， 14 g N2含有分子数为 0.5 N A18．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol· L －1的稀 H 2SO4蒸发掉必然量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol· L － 1，则 c1和 c2的数值关系是A． c2＝ c1B． c2＜ c1C． c2＞ 2c1D．无法确定19．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混杂，均出现胶体聚沉现象。
人教版必修一高中化学第一学期期中考试高一年级化学试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一年级化学试题相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 K-39一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。
）1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都小于l nm B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 N A5．下列叙述正确的是()A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C．1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③7．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏8．下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质9．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为（）A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L10．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%13．已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol⋅L－1，试判断8.3 mol⋅L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48% B．小于48%C．等于48% D．无法确定14．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O 15．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+、CO32－、Ag+、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．NO3－、Na+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－16．已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 = Br2 + 2ClO3－，② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015—2016学年上学期高一期中考试化学试题时间： 90 分钟 分值： 100分 命题牵头学校 曾都一中 命题老师：命题学校： 曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 考生注意：1.本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共21小题，共6页。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I 卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） ①根据碳酸钠水溶液呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据化合物水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质③根据分散系中的分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A ．①③B ．②④C ．①④D ．③④2．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．SO 2―→SO 32－B ．Cl 2 ―→ HClC ．Na +―→NaD ．S ―→ SO 23．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是( )A ．CO 32－——气体法B ．SO 42－——沉淀法C ．H ＋——显色法D ．Cl －——气体法4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）A.Na 和O 2B.Ca （OH ）2溶液和CO 2C.Zn 和稀硫酸D.木炭（C ）和O 25．下列说法不正确的是 ( )A ．过滤是根据物质颗粒大小的差别来分离或提纯物质的一种方法B ．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层D ．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精 、汽油除去6．在同一容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如下表，该反应一定属于( )A ．氧化还原反应B ．分解反应C ．离子反应D ．复分解反应7．36.5 gHCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL -1)，所得溶液的密度为ρg·mL -1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmol·L -1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A ．所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000B ．36.5 gHCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4LC ．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1 D ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子8．根据下列三个方程式：I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ； 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 有关微粒的还原性强弱顺序是( )A. I ->Fe 2+>Cl ->SO 2 B. Cl ->Fe 2+>SO 2> I - C .Fe 2+>I ->SO 2>Cl - D .SO 2>I ->Fe 2+>Cl- 9．下列实验操作中正确的是( )A ．蒸馏时，温度计放入混合溶液中控制温度B ．萃取碘水溶液中碘，分离出碘的四氯化碳溶液时，眼睛应注视分液漏斗里的液面C ．用滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外，应将滴管尖嘴伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在虑纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以均匀混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果某种铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO2－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO2－312．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等13．有下列四种溶液：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液不用其他试剂就能鉴别，正确的鉴别顺序是( )A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量（kg/mol）与N A个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C．1.5 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.9N A个Na＋D．非标准状况下，22.4ＬO2中含有氧分子可能为N A个15．下列离子方程式中，错误的是( )A．将氧化亚铁加入盐酸中： FeO＋2H+=== Fe2+＋ H2OB．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+=== Cu2+＋2AgC．在澄清的石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=== HCO3－D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=== CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 16．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－第Ⅱ卷（52分）二、填空题（本大题有4小题，共39分）17．（12分）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是。
①NaOH固体②液态SO2③液态醋酸④液态金属钠⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧融化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：①钠与水反应的离子方程式：②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO＋2H+=Ca2+＋H2O （4）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1。
则混合溶液中Al3＋物质的量浓度应等于18．（10分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）在上述反应中（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是（填化学式）。
（3）当有 2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。
在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： .19. （10分）某待测液中可能含有大量Mg 2+、Fe 3+、K +、H +、NO 3-、SO 42-、OH -离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：①取少量待测液，仔细观察，呈无色；②向上述待测液中滴加NaOH 溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成， ③向上述待测液溶液中加入BaCl 2溶液，无现象。
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 ， 。
20．（7分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：（1）步骤①和②的操作相同，其名称是________________。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论： 猜想验证的操作 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A 中含有BaCO 3 取少量固体A 于试管中，先滴入 ，再滴入Na 2SO 4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅱ:最后制得的NaCl 晶体中还有Na 2SO 4取少量NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，猜想Ⅱ成立 三、实验题（本大题有1小题，共13分）21．（13分）I ．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I 。
（1）仪器a 的名称是 。
（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃。
若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在。
II．实验室需用230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，则:（1）需要量取该浓硫酸的体积为 mL；（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；（3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的。
（填数字符号）（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度2015—2016学年上学期高一期中考试化学参考答案第I 卷（48分）一、选择题（共16题，每题3分，共48分，每题只有一个最佳答案） 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516 D D D C C B B D B A D B D A D C第Ⅱ卷（52分）二、填空题（本大题有4小题，共39分）17.（12分，每空2分）(1)④⑦⑧ ①③⑤⑧(全对得满分，漏选一个扣1分，扣完为止，错选不得分)(2)①2Na + 2H 2O 2 Na ++2OH - + H 2↑ ②Ba 2++OH -+H ++SO 42-====BaSO 4↓+H 2O(3)CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O （写与硫酸反应不得分）(4)0.4mol/L （单位未写扣1分）18.（10分）（1）（2分，单线桥法或双线桥法正确均得分，得失电子写6e -得分）（2）铁，（1分）Cl 2 （1分）（3）44.8L （2分）（单位未写扣1分）（4）10-9m ～10-7m 或1 nm ～100nm （2分）；先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2分，答不答“最后得黄色溶液”均可）19.（10分，每空2分，前两空全对才得分，出现错误或漏写不得分）H +、Mg 2+、NO 3-； Fe 3+、OH -、SO 42-； K +H ++ OH -=H 2O 、 Mg 2++ 2OH -=Mg(OH)2↓20．（7分，每空1分）(1)过滤(2)局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)(3) 猜想Ⅰ：过量稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 失去2×3e - 得到6×e -2Fe(NO 3)3＋16NaOH ＋3Cl 2===2Na 2FeO 4＋6NaNO 3＋6NaCl ＋8H 2O猜想Ⅱ：先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3（其它合理答案也得分）有白色沉淀三、实验题（本大题有1小题，共16分）21．（13分）I．（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）76.7℃左右（2分）II．（1）6.3 （2分）（2）量筒、250mL容量瓶和胶头滴管（共2分，写出一个给1分，写错一个倒扣1分至扣完为止）（3）CBDFAE或CBDBFAE（2分），①③⑤（2分）（三个全选正确得2分，选两个且正确的1分，选一个正确或选错的0分）（4）CD（2分）。