实验化学综合练习20080624
长春实验中学2008高三理科综合练习化学部分试题
长春实验中学2008高三理科综合练习化学部分试题一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分)6．氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( ) A ．35Cl 原子所含质子数为18 B ．3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LC ．1/18 mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023D ．35Cl 2气体的摩尔质量为71 g/mol7．下列分离或提纯物质的方法错误的是 ( ) A ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D ．用盐析的方法分离、提纯蛋白质8．下列说法正确的是 ( ) A ．甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．等质量的甲醛分子与乙酸分子中的电子数相等C ．HBr 的沸点高于HFD ．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1∶1的化合物，一定是离子化合物 9．甲、乙、丙、丁分别是 Al 2(SO 4)3 ，FeSO 4，NaOH ，BaCl 2四种物质中的一种， 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 410．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）①无色溶液中：K +，Cl －，Na +，-42PO H ，-34PO ，-24SO②使PH=11的溶液中：-23CO ，Na +，-2AlO ，-3NO ，S 2－，-23SO ③水电离的H +浓度C(H +)=10—12mol·L —1的溶液中：Cl －，-3HCO ，-3NO ，+4NH ，-232O S ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl －，K +，SO 42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，-4MnO ，-3NO ，Na +，-24SO⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，-3NO ，I －，Cl －，S 2－A ①②⑤B ②④⑤C ①③⑥D ①②④11．用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol C u (O H )2使溶液恢复原来的浓度 和pH 时，电极上转移电子的物质的量是 ( ) A ．0.1mol B ．0.2mol C ．0.3mol D ．0.4mol12．反应：L （s ）＋aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
08届高三化学第一学期联考后综合训练4
08届高三化学第一学期联考后综合训练（4）1．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是A．用蒸馏水洗净B．用盐酸清洗C．钢筒内充入惰性气体D．使钢筒充分干燥2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是A．由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl2 == 2KCl + At2 B．相同条件下，AgAt比AgI难分解C．AgAt是一种易溶于水的固体D．At在第五周期VIIA族3．下列实验操作错误．．的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较4．向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR + CO2 + H2O →HR + NaHCO3 2NaR + CO2 + H2O→2HR+Na2CO3则HR和HR′的酸性强弱关系为A．HR较强B．HR′较强C．两者一样D．无法比较5.将0.3mol·L-1的KOH溶液与0.1mol·L-1的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是A．C（K+）+C（H+）= C（OH-）+ C（H2PO4-）+C（PO43-）B．C（K+）+C（OH-）= C（H+）+3C（PO43-）+4C（HPO42-）+ 5 C（H2PO4-）+6 C（H3PO4）C．C（K+）> C（PO43-）> C（HPO42-）> C（H2PO4-）> C（H3PO4）D．C（PO43-）+ C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（H3PO4）=0.1mol·L-16．CuI是一种不溶于水的白色固体。
翔安一中08届高三化学专题《化学实验综合练习》
翔安一中08届高三化学专题训练<综合实验>班级姓名座号编辑：张清疆1. 为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。
则混合物中碳酸钠的质量分数为；若Ca2＋、Ba2＋都可使CO32－沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是。
(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2~3滴酚酞试液,用标准盐酸滴定。
乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有、。
加入过量氯化钡溶液的目的是。
(3)丙同学的方案如图所示：当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是，其中，装置A的作。
2．工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：A. B. C. D. E.⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；②如图连接除E外的装置；③；④有关仪器中装上药品待用；⑤；⑥关闭甲弹簧夹，；⑦；⑧称量干燥管质量并记录数据。
3、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答：（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。
反应的热化学方程式为____________________________________________________；（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________，A中的药品是__________________________；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。
中考化学 实验综合练习题(含答案)
化学实验综合【知识点精析】1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质2. 几种常见药品的存放碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验（1）常见气体的检验（2）几种重要物质的检验(SO42－)碳酸盐(CO32－)HCl或稀HNO3，澄清石灰水⑴取少量待测固体或溶液于试管；⑵加入几滴稀HCl或稀HNO3；⑶将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O铵盐(NH4+)⑴碱或碱液⑵红色石蕊试纸⑴取少量待测固体或溶液于试管；⑵加入碱或碱液共热；⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
⑴有刺激性气体生成；⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2ONH3▪H2O=NH4++OH－4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验（1）气体的发生装置（2）气体的收集装置①排水集气法②向上排空气集气法③向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理5. 常见气体杂质的除法6. 常见物质的分离和提纯（1）过滤法（2）蒸发法（3）结晶法（4）沉淀法（5）气化法（6）转化法（7）溶解法（8）吸收法7. 课本上的重点实验（1）空气中氧气含量的测定（2）燃烧的条件（3）分子的运动（4）水的组成（5）验证质量守恒定律8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项【解题方法指导】[例1] 下列几项操作中，正确的是（）A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
47中2008届高中毕业班化学综合测试
47中2008届高中毕业班化学综合测试本试卷共11页，27小题，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。
用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。
3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ti—48一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A．重水B．溴水C．铁水D．水晶2．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为A．煤油 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 酒精3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱4．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
高中化学专题训练化学实验综合
化学实验综合1．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。
【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】(1)SO2Cl2中硫元素的化合价是______________。
(2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。
用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________________________________________。
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶。
【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。
2．用如图Z141所示装置收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。
图Z14 1Ⅰ.探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。
经检验：该无色溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO2－4、Cl－，则证明无色液体为SO2Cl2。
(3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ.探究反应进行的程度(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。
阐述证明SO2与Cl2的反应是可逆反应的理由：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。
【质疑】有同学提出：选修4教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾，SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。
长春市实验中学2008届高三理科综合练习化学部分01
长春市实验中学2008届高三理科综合练习化学部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分)6．生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A ．白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾B ．食盐加碘，其中的碘以单质形式存在C ．用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡D ．造成大气污染的SO 2、CO 和NO ，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气7．下列事实与胶体性质无关的是 ( )A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．盐碱地里土壤保肥能力差C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，2.24 L 苯中含有0.6N A 个碳原子B ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AC ．25℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中含有N A 个氢氧根离子D ．0.01mol 铝与足量的氢氧钠溶液反应转移的电子数是0.03 N A9．下列图象是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl(A ．图1和图3B ．图2和图3C ．图1和图4D ．只有图110．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（ ）A ．若采用装置①精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO 4溶液。
B ．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．将1mol SO 2和1mol O 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol 。
此时若移走0.5mol O 2和0.5mol SO 2，则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量为 ( )A ．小于0.15molB ．0.15molC ．0.3molD ．大于0.15mol ，小于0.3mol 水图1 图2 图3 图412．下列离子方程式书写中，正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl―＋ClO―B．NH4HCO3与足量NaOH溶液：-3CO＋H2OHCO＋OH―＝-23C．浓硝酸与石灰石：-23NO＋H2OCO＋2HNO3＝CO2↑＋2-3D．向B a(O H)2溶液中滴加N a H S O4至中性：Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋-24SO＝BaSO4↓＋2H2O13．某溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH―)乘积是1×10－26，下列说法中正确的是( )A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Ca2＋、Cl―、K＋、NO3―D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生二、非选择题(本题共4小题，共60分)26．(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
高中化学实验专题综合练习
高三化学校本作业实验专题综合练习班级座号姓名1．以下说法不正确的选项是A．变色硅胶枯燥剂含有CoCl2，枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能B．“硝基苯制备〞实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定〞实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须枯燥或润洗前方可使用D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。
C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。
D．正确，利用SO2的复原性，用KMnO4酸性溶液除去。
答案：A2．以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中参加适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向铝和铁的混合物中参加足量NaOH溶液，成分反响后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉D．I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中参加适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析：此题属于常规实验与根本实验考查范畴。
A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。
滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。
B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。
C.铝与NaOH溶液反响可生成水溶性的偏铝酸钠。
D.溶解平衡I3－I2＋I－中，参加适量CCl4，有利于溶解平衡I3I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。
答案：C3．以下有关实验原理或实验操作正确的选项是A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH－1B．用量筒量取20molL·H2SO4溶液于烧杯中，加水－180mL，配制成molL·H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：此题属于根底实验与根本实验操作的考查范畴。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验化学综合练习20080624一、选择题：（每题只有一个答案）1、下列分离提纯方法不正确的是（）A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水可直接蒸馏D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法2A NH4＋－气体法B I－－沉淀法C Fe3＋－显色法D Ca2＋－气体法3.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.淀粉溶液中含有食盐B.溴乙烷中混有水C.乙醇中混有乙酸D.甲苯中混有苯酚4.在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（）A．先常温常压过滤，后高温常压过滤B．先高温常压过滤，后常温减压过滤C．先常温减压过滤，后高温常压过滤 D．先高温常压过滤，后常温常压过滤5. 下列反应中无配合物生成的是（）A．铝与氢氧化钠反应B．向氨水中加入过量硝酸银C．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌 D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOHD. Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl8.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶A.②④⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①③⑥9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③10. 关于含氟牙膏的叙述正确的是（）A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D.氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏11.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A.明矾能起催化剂作用B.明矾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用12、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（）A. 常压蒸馏B. 减压蒸馏C. 加生石灰常压蒸馏D. 加压蒸馏13. 实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，下列用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是（）①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A. ①②⑤⑥B. ①②③④C. ②④⑤D. ①②③④⑤⑥14．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A．NaOH溶液B．酒精C．65℃以上的水D．冷水15．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）A．苯酚溶液加热变澄清B．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清。
C．苯酚可与FeCl3反应D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀16、限用一种试液区别Na2S，Na2S2O3，Na2CO3，NaAlO2，Na2SiO3，Na2SO4六种溶液，应选用（） A．烧碱溶液 B．氨水C．氯化钡溶液D．盐酸1718溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液19、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20、某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极二、填空题：21、色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A 与B混在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)纸层析法的原理是（）A、萃取原理B. 毛细现C. 蒸馏原理D.极性相似相溶原理22．牙膏中的碳酸钙的主要功能是____________，用盐酸检验牙膏中含有碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
检验牙膏中含有甘油的试剂是____________，现象是________________________________，反应方程式___________________________________。
23.海带中含有丰富的碘。
为了从海Array带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
24、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据,分析上述数据，回答下列问题表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液温度变化值（约15℃）相近，推测其原因。
25、氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此同学们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________II实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、_______等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是______________________________________________________________。
VI 实验结论：__________________________________________________________________ 26．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。
某研究性学习小组有关实验探究。
⑴．检验火柴头中含有硫：将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
①燃烧产生的气体中一定含有；②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水C．稀溴水D．烧碱溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ⅱ．。
⑵．测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
①实验中发生的反应是KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2是剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是 , NaNO2还具有哪些化学性质，分别用相关化学方程式表示：②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为；③如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。
实验化学综合练习20080624参考答案：一、选择题：二、填空题：21、（1）D（2）BD22、做摩擦剂 2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2新制Cu(OH)2 呈绛蓝色,略。
23、(1)B D E (2)过滤蒸馏(3)2I- + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)24、（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2；（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度；6和7；8和9；（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近.25、I探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。
II大试管、酒精灯、计时器(或秒表)；(1)普通漏斗；烧杯(2)40.8(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。