高中化学选修4第3章过关检测
人教版高中化学选修4练习：第三章检测题 含答案
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)
D．b 点所示溶液中 c(A—)>c(HA)
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A．对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，升高温度，溶液碱性增强 B．在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 C．直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3 三种物质的溶 液，均不能得到原溶质
(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混 合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶
液中离子浓度间的一个等式： ____________________。 (4)25 ℃时，将 m mol·L－1 的醋酸和 n mol·L－1 的氢氧化钠溶
温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯 离子的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)(NH4)2SO4 溶液中 NH ＋4 水解使溶液呈酸性； (2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性； (3)抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3＋与 HCO －3 可发生双水解 反应；
第三章检测题
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
化学选修4 第三章 复习题及答案
本章复习课练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
人教版高中化学选修四-第3章单元测试
高二化学选修4（人教版）第三章单元测试可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意,每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时,水的电离达到平衡：H 2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低D．将水加热,K w增大,pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时,下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍,pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分共40分）11、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
人教版高中化学选修四高二化学第三章单元测试
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学选修4第三章单元测试姓名____ ____ 成绩____ ____（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 2. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 3. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合测试卷(含解析)新人教版选修4(最新整理)
水溶液中的离子平衡综合测试卷1、如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（）A.a mLB.(50—a)mL C。
一定大于a mL D。
一定大于（50-a)mL2、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ )A．pH相等的两溶液中：c（CH3COOˉ)＝c（Clˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同物质的量浓度的两溶液,分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同3、在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2。
7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH 增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多。
能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D。
①②③⑤4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )3CH COOH23H CO2H S34H PO-51.810A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B。
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C。
常温下，加水稀释醋酸,-3-(CH COOH) (CHCOOH)(OH)cc c增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变5、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc（OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是:B〉C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性6、下列说法中不正确的有( )①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55。
6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B。
人教版化学选修4第3章测试解析版
(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L的HClB. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是（）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断C BD A C C B8．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
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第三章过关检测(时间:45分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2011湖南岳阳一中高二期末检测)弱电解质和强电解质的本质区别在于( ) A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同解析:根据定义,区分电解质强弱的本质是看其电离程度大小,完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电 解质 。
答案:C 2.关于浓度均为0.1 1mol L -⋅的三种溶液:①氨水、②盐酸、 ③氯 化铵溶液。
下列说法不正确的是 ( )A.c 4()NH +:③>①B.水电离出的c ()H +:②>①C.①和②等体积混合后的溶液: c ()H +=c ()OH -+c 32()NH H O ⋅D.①和③等体积混合后的溶液:c 4()NH +>c ()Cl ->c ()OH ->c ()H +解析:B 项,盐酸为强酸,氨水为弱碱,同浓度时盐酸中c ()H +比氨水中c ()OH -大,盐酸对水的电离抑制程度大。
答案:B3.下列溶液一定呈中性的是( )A.c ()H +=c 6()10OH --= 1mol L -⋅的溶液 B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析:溶液呈中性,则c ()H +=c ()OH A -,项正确;如果升高温度,水的K W 增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B 项不正确;C 项中溶液可显酸性或碱性;D 项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。
答案:A4.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 1mol L -⋅ HCOOH 溶液中:c ()HCOO -+ c ()OH -= c ()H +B.1 L 0.1 1mol L -⋅ 44242()6CuSO NH SO H O ⋅⋅的溶液中:c 24()SO ->c 4()NH +>c 2()Cu +>c ()H +> c ()OH -C.0.1 1mol L -⋅ 3NaHCO 溶液中:c ()Na ++c ()H ++ c 23()H CO > c 3()HCO -+c 23()CO -+c ()OH -D.等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中:c ()Na +>c(HX)>c ()X ->c ()H +>c ()OH -解析:A 项,由溶液中电荷守恒可得。
溶液中4NH +发生水解,故c 24()SO ->c 4()NH +且溶液呈酸性,B 项正确;C 项,由电荷守恒可得c ()Na ++c ()H +=c 3()HCO -+2c 23()CO -+ c ()OH - 3HCO -,的水解程度大于电离程度,故有c ()Na ++ c ()H ++ c 23()H CO >c 3()HCO -+ c 23()CO -+ c ()OH -。
D 项溶液显酸性,即c ()H +> c ()OH - ,若电离大于水解程度,则c ()X ->c ()Na +> c ()H + ,所以D 项错误。
答案:D5.(2011安徽淮北一中高二期末检测)下列微粒对3CH COO -+2H O 3CH COOH OH -+水解平衡有影响的是( )A.3H O +B.C.3NO -D.2Ba +解析:A 项3H O +与3CH COO -水解生成的OH -反应生成2H O ,使水解平衡右移;Cl -、3NO -为强酸的酸根离子2Ba +,为强碱阳离子,它们对水解平衡无影响。
答案:A6.向AgCl 饱和溶液中滴加足量NaBr 溶液,产生淡黄色沉淀,再向溶液中滴加KI 溶液,又产生黄色沉淀。
有关下列说法正确的是( ) A.产生的淡黄色沉淀为AgI B.产生的黄色沉淀为AgBrC.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)> S(AgCl)D.上述实验现象说明沉淀可相互转化解析:由产生淡黄色沉淀可知:AgCl(aq)+NaBr(aq)==AgBr(s)+NaCl(aq),故淡黄色沉淀为AgBr,故A 错;同理AgBr(s)+KI(aq)==AgI(s)+KBr(aq),可知产生的黄色沉淀为AgI,故B 错;据难溶的可转化为更难溶的沉淀,可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI),所以C 错,D 正确。
答案:D 7.室温下,甲溶液中水电离出的H +浓度为12110-⨯ 1mol L -⋅,乙溶液中水电离出的H +浓度为2110-⨯ 1mol L -⋅,下列说法正确的是( )A.甲乙两溶液的pH 不可能相同B.甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生2HC.3HCO -不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 解析:甲溶液中水电离出的c ()H +为 12110-⨯ 1mol L -⋅,则水的电离受到了抑制,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,还可能为盐(如 4)NaHSO 溶液 ,其 pH 可能 为2,也可能为12;乙溶液中水电离出的c ()H +为1×10-21mol L -⋅,则水的电离受到了促进,该溶液可能为强酸弱碱盐溶液,也可能为强碱弱酸盐溶液,即溶液pH 可能为2或12。
若甲为3HNO 溶液,加入铝粉不生成2H ,故只有C 选项正确。
答案:C8.一种常用的泡沫灭火器构造如图所示。
内筒a 是玻璃瓶,外筒b 是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒都盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内筒外筒液体试剂立即混合产生大量2CO 泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,盛放药品正确的是( )A.a 中盛饱和23Na CO 溶液,b 中盛243()Al SO 溶液B.a 中盛饱和3NaHCO 溶液,b 中盛243()Al SO 溶液C.a 中盛243()Al SO 溶液,b 中盛饱和23Na CO 溶液D.a 中盛243()Al SO 溶液,b 中盛饱和3NaHCO 溶液解析:从快速灭火的角度分析应选用3NaHCO 溶液和243()Al SO 溶液,前者水解呈碱性,应放置在钢瓶中,后者水解呈酸性,应放在玻璃筒内。
答案:D9.(2010全国理综Ⅰ,9)下列叙述正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的 pH= b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯ 8110mol L --⋅盐酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 解析:A 项若是稀醋酸溶液稀释则c ()H +减小,pH 增大,b>a,故A 错误;B 项酚酞的变色范围是pH=8.2 10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7 8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限地接近7;直接代入计算可得D 正确。
答案:D10.已知:25 ℃时, K sp[Mg(OH)2]=5.126110-⨯, K sp[MgF 2]=7.114210-⨯。
下列说法正确的是 ( )A.25 ℃时,饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比,前者的c 2()Mg +大 B.25 ℃时,在2()Mg OH 的悬浊液中加入少量的4NH Cl 固体,c 2()Mg +增大C.25 ℃时2()Mg OH ,固体在20 mL 0.01 1mol L -⋅氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 1mol L -⋅4NH Cl 溶液中的KspD.25 ℃时,在2()Mg OH 悬浊液中加入NaF 溶液后,2()Mg OH 不可能转化为2MgF解析:本题考查溶度积的知识,涉及沉淀的转化、K sp 的使用等。
2()Mg OH 的溶度积小,故其电离出的2Mg+浓度要小一些,A 选项错误;4NH +可以结合2()Mg OH 电离出的OH -离子,从而促使2()Mg OH 的电离平衡正向移动, c 2)(Mg + 增大,B 选项正确;K sp 仅与温度有关,C 选项错误;如果不断增大2()Mg OH 悬浊液中NaF 的浓度,也有可能生成2MgF 沉淀,D 选项错误。
答案:B第Ⅱ卷(非选择题 共50分)二、填空题(本题共包括3小题,共35分)11.(6分)已知25 ℃时,0.1 1mol L -⋅醋酸溶液的pH 约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH 增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c ()OH -,因而溶液的pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c ()H +减小,因此溶液的pH 增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向 0.1 1mol L-⋅的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH 。
A.固体3CH COOK B.固体34CH COONH C.气体3NHD.固体3NaHCO(2)若 (填”甲”或”乙”)的解释正确,溶液的pH 应 (填”增大”“减小”或”不变”)。
(已知25 ℃时32NH H O ,⋅的K 1b =.53810CH COOH -⨯,的K 1a =.5810)-⨯解析:34CH COONH 溶液中3CH COO -,和4NH +都发生水解,且水解程度相等34CH COONH ,溶液呈中性,将34CH COONH 加入到0.1 1mol L -⋅醋酸中使pH 增大,说明2CH COO -抑制了醋酸的电离。
答案:(1)B (2)乙 增大12.(17分)10 ℃时加热3NaHCO 饱和溶液,测得该溶液的pH 发生如下变化:甲同学认为,该溶液的pH 升高的原因是3HCO -水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。
乙同学认为,溶液pH 升高的原因是3NaHCO 受热分解,生成了23Na CO ,并推断23Na CO 的水解程度 3NaHCO (填”大于”或”小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填”甲”或”乙”)判断正确。
试剂X 是(填选项)。
A.2()Ba OH 溶液 B.2BaCl 溶液 C.3AlCl 溶液D.澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH8.3 (填”大于”“小于”或”等于”), 则 (填”甲”或”乙”)判断正确。