2017年天津市滨海新区高考化学模拟试卷

2017年天津市滨海新区高考化学模拟试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙B．利用高纯度单质硅等可以制成光电池，将光能直接转化为电能C．节日里燃放的烟花五彩缤纷，其实是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩D．发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，而一定不是反应热2．（6分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：且有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，下列说法正确的是（）A．A能发生消去反应B．A的相对分子质量是43C．A含有的含氧官能团的名称是酯基D．A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的仅有1种3．（6分）下列有关溶液的说法正确的是（）A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性B．pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度不同，但溶质的物质的量相等C．常温下水电离出的c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣20的溶液中一定可以存在Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣四种离子D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子浓度关系为c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）4．（6分）具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（）A．阳极的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2C．H3PO2分子中P元素的化合价为+1价D．阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO25．（6分）下列有关实验操作正确且能达到目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）某温度下，反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g）的平衡常数K=64．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2（g ）和I 2（g ），其起始物质的量如表所示．下列判断不正确的是（ ）A ．平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量是甲中的2倍B ．平衡时，容器中HI 的物质的量n （丙）＜2n （乙）C ．平衡时，乙中I 2的转化率大于80%D ．反应开始时，甲中的反应速率最慢二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I ．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L ﹣1）溶液的pH 和原子序数的关系如图所示．（1）元素R在周期表中的位置是，元素Z的原子结构示意图是．（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为．Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价（2）羰基硫（COS）其分子结构和CO2相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程．（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：①锗的原子序数为②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）．Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是．8．（18分）高聚物Q（）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．③（1）A的分子式．（2）C→D的反应类型为．B→C的反应类型为．（3）写出由D生成E的化学方程式．F→H的第①步反应的化学方程式．（4）H的名称为．（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为．（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）．①属于链状二元酯②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是（写结构简式）．（7）已知：HC≡CH+R﹣CHO→HC≡C﹣CH（R）﹣OH（﹣R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）9．（18分）三氯化锑（SbCl3）是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体．Ⅰ．经查阅资料得知：无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华．某研究性学习小组设计了制备无水SbCl3的实验方案，装置示意图（夹持装置略去）及操作步骤如下：（1）按照实验要求组装仪器．接口连接顺序为：a接、接、接f．（2）装置A中反应的化学方程式为．（3）装置E中冷水浴的作用为．（4）实验开始时，先点燃处酒精灯（选填“A”或“D”）．（5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作及理由是．（6）在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂．（7）该实验方案制得的SbCl3中可能存在的杂质是．Ⅱ．（1）实验室可利用的SbCl3水解反应制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等．其总反应可表示为．（2）为了得到较多、较纯Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是．10．（14分）（1）已知如下热化学方程式：①MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H1②2MnO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）△H2③2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）△H3△H3=（用△H1、△H2表示）（2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H20（填“＞”“＜”或“=”）．（3）在密闭容器中投入足量的MnCO3，一定条件下发生反应：MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa．①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是．③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量﹣定不变的是（填代号）．A．平衡常数K B．c（CO2）C．n（CO2）D．m（MnCO3）（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L ﹣1•min﹣1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为．（5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式．2017年天津市滨海新区高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙B．利用高纯度单质硅等可以制成光电池，将光能直接转化为电能C．节日里燃放的烟花五彩缤纷，其实是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩D．发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，而一定不是反应热【解答】解：A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，故A正确；B．高纯单质硅具有半导体性能，所以制成的光电池才可将光能直接转化为电能，故B正确；C．某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故C正确；D．发生化学反应的充要条件是活分子之间发生“有效碰撞”，恒压条件下，对于一个可逆反应，正反应的活化能与逆反应的活化能之差是该反应的焓变，可以是反应的反应热，故D错误；故选D．2．（6分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：且有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，下列说法正确的是（）A．A能发生消去反应B．A的相对分子质量是43C．A含有的含氧官能团的名称是酯基D．A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的仅有1种【解答】解：根据质荷比可知，有机物A的相对分子质量为74，由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有2中化学环境不同的H原子，2种H原子数目之比为1：1，结合红外光谱可知，其结构为CH3COOCH3，含有酯基，酯在碱性条件下水解生成酸钠和醇，A．A属于酯类物质不能发生消去反应，故A错误；B．由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为74，故B错误；C．由分析可知，A的结构为CH3COOCH3，含有酯基，故C正确；D．A的同分异构体，中能与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀的，有HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO，两种同分异构体，故D错误．故选C．3．（6分）下列有关溶液的说法正确的是（）A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性B．pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度不同，但溶质的物质的量相等C．常温下水电离出的c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣20的溶液中一定可以存在Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣四种离子D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子浓度关系为c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）【解答】解：A．一元碱BOH溶液可能为强碱、弱碱，则c（BOH）≥10﹣3mol/L，而硫酸中c（H+）=10﹣3mol/L，则等体积混合时所得溶液可能为中性也可能为碱性，故A正确；B．pH=2的盐酸c（H+）=10﹣pH=0.01mol/L，盐酸是一元强酸，溶质的物质的量浓度为0.01mol/L，醋酸是弱酸，部分电离，0.01mol/L的醋酸溶液中，c（H+）＜0.01mol/L，氢离子浓度不同，溶质的物质的量浓度相同，V未知，溶质的物质的量不一定相等，故B错误；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，但酸性条件下不可，故C错误；D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液，则：c（OH‑）=c（H+），根据电荷守恒c（CH3COO‑）+c（OH‑）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO‑）=c （Na+），故D错误；故选A．4．（6分）具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（）A．阳极的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2C．H3PO2分子中P元素的化合价为+1价D．阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2【解答】解：A．阳极上阴离子失去电子，由放电顺序可知，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故A正确；B．阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣，产品中混有PO43﹣，不能得到纯净的H3PO2，故B错误；C．化合物中正负化合价的倒数和为0，则H3PO2分子中P元素的化合价为0﹣（﹣2）×2﹣（+1）×3=+1价，故C正确；D．H2PO2﹣为阴离子，只能通过阴膜即流向产品室，而阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，发生H2PO2﹣+H+=H3PO2，故D正确；故选B．5．（6分）下列有关实验操作正确且能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，故A 错误；B．稀Na2S溶液，不一定发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故B错误；C．趁热过滤减少苯甲酸的损失，过滤后，缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶，操作及实验目的合理，故C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；故选C．6．（6分）某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=64．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和I2（g），其起始物质的量如表所示．下列判断不正确的是（）A．平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量是甲中的2倍B．平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙）C．平衡时，乙中I2的转化率大于80%D．反应开始时，甲中的反应速率最慢【解答】解：某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．丙中气体质量、气体物质的量都为甲中的2倍，平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量和甲中相同，故A错误；B．氢气和碘单质按照1：1投入时丙中气体物质的量为其物质的量的二倍，丙和乙相比，相当于乙中加入1molI2，平衡正向进行，平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙），故B正确；C．依据甲和平衡常数列式计算，平衡常数可以用物质的量计算H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始量 1 1 0变化量x x 2 x平衡量1﹣x 1﹣x 2x=64x=0.8mol，得到碘单质转化率为80%，乙相当于甲中加入氢气，会提高碘单质转化率，平衡时，乙中I2的转化率大于80%，故C正确；D．反应速率和起始浓度有关，浓度越小反应速率越小，甲中气体物质的量最小，反应速率最小，故D正确；故选A．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L﹣1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是．（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价（2）羰基硫（COS）其分子结构和CO2相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程．（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：①锗的原子序数为32②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）＞Ge（OH）4（填化学式）．4Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1．【解答】解：I．由部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L﹣1）溶液的pH和原子序数关系可知，NaOH溶液的pH为12，Y为Na，硝酸的pH=2，X为N元素，Z对应pH＞2，为磷酸，则Z为P，W对应pH ＜2，为硫酸，所以W为S；R对应pH=2，且原子序数最大，所以R是Cl．（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是，故答案为：第三周期第ⅦA族；；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；II．（1）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；B．酸性：H2SO3＞H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价，能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故C正确；故答案为：AC；（2）COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为，故答案为：；（3）①Ge在Si的下方，第四周期有18种元素，Ge的原子序数为14+18=32，故答案为：32；②同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）＞Ge（OH）4，4故答案为：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4；Ⅲ．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根离子的质量为 2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根离子的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得：x=0.02mol、y=0.01mol，铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1．8．（18分）高聚物Q（）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．③（1）A的分子式C6H12．（2）C→D的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为消去反应．（3）写出由D生成E的化学方程式+2NaOH+2NaCl+2H2O．F→H的第①步反应的化学方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．（4）H的名称为丁二酸．（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH+（2n﹣1）H2O．（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有2种（不含立体异构）．①属于链状二元酯②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOCH2CH2OOCH（写结构简式）．（7）已知：HC≡CH+R﹣CHO→HC≡C﹣CH（R）﹣OH（﹣R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C﹣CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO HOOCCH2CH2COOH．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）【解答】解：（1）A为环己烷，分子式为C6H12，故答案为：C6H12；（2）由以上分析可知B发生消去反应生成C，C发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；消去反应；（3）发生消去反应生成E为，方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O，F→H的第①步反应的化学方程式为OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）OH NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O，2故答案为：+2NaOH+2NaCl+2H2O；OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；（4）H为HOOCCH2CH2COOH，为丁二酸，故答案为：丁二酸；（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH+（2n﹣1）H2O；（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件①属于链状二元酯，②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O，则应为甲酸酯，可能的结构由HCOOCH2CH2OOCH、HCOOCH（CH3）OOCH，共2种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰的为HCOOCH2CH2OOCH，故答案为：2；HCOOCH2CH2OOCH；（7）由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H（HOOCCH2CH2COOH）可先用乙炔与甲醛反应生成HOCH2C≡C﹣CH2OH，然后发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，进而氧化生成OHCCH2CH2CHO，最后生成HOOCCH2CH2COOH，反应的流程为HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C﹣CH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH OHCCH2CH2CHO HOOCCH2CH2COOH，故答案为：HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C﹣CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO HOOCCH2CH2COOH．9．（18分）三氯化锑（SbCl3）是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体．Ⅰ．经查阅资料得知：无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华．某研究性学习小组设计了制备无水SbCl3的实验方案，装置示意图（夹持装置略去）及操作步骤如下：（1）按照实验要求组装仪器．接口连接顺序为：a接e、d接b、c 接f．（2）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）装置E中冷水浴的作用为使SbCl3变为固体．（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯（选填“A”或“D”）．（5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作及理由是通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气．（6）在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂．（7）该实验方案制得的SbCl3中可能存在的杂质是Sb2O3．Ⅱ．（1）实验室可利用的SbCl3水解反应制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等．其总反应可表示为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl．（2）为了得到较多、较纯Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动．【解答】解：Ⅰ．（1）由以上分析可知连接顺序为a→e；d→c；b→f，故答案为：e；d；b；c；（2）装置A用于制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）因无水SbCl3在空气中易潮解，加热易升华，则装置E中冷水浴的作用为使SbCl3变为固体，故答案为：使SbCl3变为固体；（4）实验室应先通入氯气，使装置内空气排出，利于氯气和锑的反应，故答案为：A；（5）体系冷却后，停止通入Cl2，接下来的一步操作是通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气，故答案为：通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气；（6）F为尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入E，应用碱石灰，装置为，故答案为：；（7）SbCl3易分解，可水解生成Sb2O3，则可能含有Sb2O3杂质，故答案为：Sb2O3；Ⅱ．（1）SbCl3水解反应制取Sb2O3，同时生成HCl，方程式为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl，故答案为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl；（2）操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动，利于生成Sb2O3，故答案为：加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动．10．（14分）（1）已知如下热化学方程式：①MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H1②2MnO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）△H2③2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）△H3△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）（2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．（3）在密闭容器中投入足量的MnCO3，一定条件下发生反应：MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2aMPa．①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa ＜ρ（CO2）≤2aMPa．③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量﹣定不变的是AB（填代号）．A．平衡常数K B．c（CO2）C．n（CO2）D．m（MnCO3）（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L ﹣1•min﹣1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为0.5mol．L﹣1．（5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式MnOOH+2ClO﹣+OH﹣=MnO4﹣+2Cl﹣+H2O．【解答】解：（1）已知：①MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H1；②MnO（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）△H2，根据盖斯定律，①×2+②可得：2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），则△H3=2△H1+△H2；故答案为：2△H1+△H2；（2）反应②为熵减小的反应，在低温下能自发进行，当△G=△H﹣T△S＜0时，反应自发进行，只有△H＜0，故答案为：＜；（3）①图象分析可知，反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，碳酸锰分解率减小，反应为吸热反应，升温平衡正向进行碳酸锰分解率增大，所以T1＜T2，故答案为：＜；②在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2a MPa．保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，浓度减小为原来的一半，压强减小为原来的一半，压强减小平衡正向进行，ρ（CO2）的变化范围是a MPa＜ρ（CO2）≤2a MPa，故答案为：a MPa＜ρ（CO2）≤2a MPa；③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，MnCO3（s）⇌MnO（s）+CO2（g）△H＞0．A．平衡常数只随温度变化，不随压强变化，故A正确；B．温度不变平衡常数不变，则c（CO2）不变，故B正确；C．增大压强平衡逆向进行，二氧化碳物质的量n（CO2）减小，故C错误；D．增大压强平衡逆向进行，m（MnCO3）质量增大，故D错误；故答案为：AB；（4）﹣定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L ﹣1•min﹣1经过10min达到平衡状态．生成二氧化碳浓度=0.1mol•L﹣1•min﹣1×10min=1mol/L，2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g），起始量（mol/L） 2.5 0变化量（mol/L）0.5 1平衡量（mol/L） 2.0 1该条件下该反应的平衡常数K==0.5mol．L﹣1 ，故答案为：0.5mol．L﹣1．（5）MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应，锰元素被氧化生成高锰酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒\原子个数守恒反应的离子方程式为：MnOOH+2ClO﹣+OH﹣=MnO4﹣+2Cl﹣+H2O；故答案为：MnOOH+2ClO﹣+OH﹣=MnO4﹣+2Cl﹣+H2O．第21页（共21页）。