平顶山市高三化学第三次月考9.22

高三第三次月考化学试卷（9.22）命题：马成昌审核：贾红召第I卷选择题（共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．5．6 g铁粉在2．24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N AB．将0．1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0．1 N AC．CO和N2为等电子体，22．4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．某温度下，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO33．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D. OA段反应的离子方程式为：4．据报道，纳米Fe3 O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。

其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）A. Fe 3O 4可以表示为 FeO ·Fe 2O 3，属于混合物B. 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe 3O 4+3H 2O+CO 2C. 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D. 在反应②环丙胺5．在体积一定的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气体中产物C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。

则图乙中y 轴是指A ．C 的转化率B ．平衡混合气中B 的百分含量C ．平衡混合气的平均相对分子质量D ．平衡混合气的密度6.A 、B 、C 、D 、E 五种中学常见物质均含有同一种元素,且A 为单质，有如图2所示的转化关系。

则下列分析中不正确的是A.若ABCDE 中同一种元素的价态均不相同，则A 为非金属单质B.若A 为金属钠，则由1mol D 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C.若A 为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧 化还原反应D.若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应制得 78、下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①②③④22P 1C%甲×107Pa 6Pa 乙⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列实验对应的结论不．正确的是A ．①能组成Zn 、Cu 原电池B ．②能证明非金属性Cl ＞C ＞Si C ．③说明反应2NO 2N 2O 4，△H ＜0 D ．④白色沉淀为BaSO 410.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe 3+，同时析出 0.1 mol Ag 。

则下列结论中不正确的是( ) A.反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1∶2 B.氧化性：Ag +＞Fe 3+＞Cu 2+＞Zn 2+C.含Fe 3+的溶液可腐蚀铜板 D.1 mol Fe 可还原1 mol Fe 3+11.某无色溶液由Na ＋、Ba 2＋、Al 3＋、AlO －2、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：（1） 加入过量盐酸，有气体生成。

（2）在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。

（3）在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

原溶液中一定存在的离子是( ) A ．Al 3＋、Fe 3＋、SO 2－4 B ．Na ＋、AlO －2、CO 2－3 C ．N a ＋、AlO －2、SO 2－4、CO 2－3D ．Na ＋、Ba 2＋、AlO －212.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ）①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO 4)3溶液和氨水 ⑤AgNO 3溶液和氨水A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤13．常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

下列说法正确的是（A －表示Cl －或CH 3COO －） A ．滴定盐酸的曲线是图2B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c (Na ＋) = c (A －)C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A －) ＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)14．下图为一电化学综合实验装置。

其中装置D 为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c 、d 为Pt 片。

整① ② ③ ④套装置工作一段时间后，发现Pt 片d 的周围变为蓝色。

下列有关说法错误的是 A ．Pt 片c 上发生的反应为2H ++2e -＝H 2↑，c 周围变为红色 B ．b 电极的周围的颜色变深，说明Fe (OH)3胶粒带有正电 C ．Z 单质的金属活动性较Cu 强D ．装置A 、B 之间倒置的U 型管，是沟通两装置的离子通道第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）二、非选择题（58分） 15．（15分）Ⅰ、描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a ）和弱碱的电离平衡常数（K b ），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp ）。

表2⑴下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。

A ．升高温度B ．加水稀释C ．加少量的CH 3COONa 固体 D ．加少量冰醋酸⑵CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是 。

⑶工业中常将BaSO 4转化为BaCO 3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4转化为BaCO 3。

现有足量的BaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c (SO 42－)达到0.0l mol·L -1以上，则溶液中c (CO 32－)应≥ mol·L -1。

II 、工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72-和CrO 42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO 42- + 2H + Cr 2O 72- + H 2O 能说明反应到达平衡状态的是 A ．CrO 42- 和Cr 2O 72-的浓度相同 B ．2ν（Cr 2O 72-）=ν（CrO 42-） C ．溶液的pH 值保持不变D ．溶液颜色保持不变（2）若1L 转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g ，CrO 42-有10/11转化为Cr 2O 72-（已知铬元素相对原子质量为52）。

①转化后所得溶液中c(Cr 2O 72-)=②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH 为（3）还原过程中的离子反应方程式（4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至16、(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是（填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是，。

装置B、C中应盛放的试剂分别是。

（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，待装置E 中出现现象时，再点燃酒精喷灯。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

17．（14分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。

其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。

F是具有磁性的黑色晶体。

E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂。

请回答：（1）K的化学式；Z的电子式________________；D中存在的化学键类型为_________________________；（2）反应①的离子方程式；反应③的化学方程式 ； （3）向H 的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是 ；（4）写出反应⑥的化学方程式 ；该反应中每消耗1mol X ，转移电子 mol 。

18．【化学—物质结构与性质】（15分）Ⅰ．A 、B 、C 、D 为前四周期元素。

A 元素的原子价电子排布为n s 2 n p 2，B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元素原子的M 能层的p 能级有3个未成对电子，D 元素原子核外的M 能层中只有2对成对电子。