河南省高三上学期化学9月月考试卷
河南省南阳市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题含答案
化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。
已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。
河南省滑县六中2015高三上期月考化学试卷
高三上期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A5．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶16．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
河南省信阳市南阳第一实验中学2021年高三化学月考试卷含解析
河南省信阳市南阳第一实验中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略2. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是()。
A．C10H16 B．C11H14C．C12H18 D．C13H20参考答案：C略3. 现在浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6 g 铁粉，待反应完毕。
下列有关叙述不正确的是A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反应后容器中残留有Cu 0.05mol参考答案：B略4. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12参考答案：答案：D解析：考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。
可将具体元素代入后再判断。
各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B 项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。
5. 下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O参考答案：A6. 为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子B．足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子 C．D．3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个参考答案：D7. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)参考答案：B略8. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。
河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
河南省南阳市第一中学校2022-2023学年上学期高三第二次月考 化学试题 PDF版无答案
南阳一中2023届高三第二次月考化学试题参考原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127 Ti-48 Mn-55 S-32 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石()3KNO 和朴硝()24Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．3BaCO 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2．下列叙述正确的个数是（ ）①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH 3COOH 、NaOH 、MgCl 2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C 60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。
A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3. 工业上以卤水(富含I −)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。
下列说法不正确的是A. “氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液B. “解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I −，离子方程式为222342I SO 2OH 2I SO H O−−−−++=++ C. 用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D. “提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化 4. 已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31molCH +（碳正离子）中含有的电子数为A 10N B.0.1mol /L 的3CH COONa 溶液中所含碳原子总数为A 0.2NC. 220.1molNa O 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为A 0.1ND. 246gNO 气体中含有的原子数小于A 3N5.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L -1NaOH 溶液 B ．用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C ．用图1装置测定中和热D ．用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 6.下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al 3CO 3H O==2Al(OH)3CO +−++↓+↑ B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：-2--+224SO +H O+ClO =SO +Cl +2HC.1.5mol /L 100ml 的2FeBr 溶液中通入3.36L （标况）2Cl ：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +−+−++++D.向酸性2FeI 溶液中滴入少量22H O 稀溶液：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ==++++++ 7．已知:将Cl 2通入适量KOH 溶液中,产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且()()--c c Cl ClO 的值与温度高低有关。
2024年人教五四新版高三化学上册月考试卷645
2024年人教五四新版高三化学上册月考试卷645考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④2、在可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 使用催化剂D. 增大CO浓度3、下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+B. S2-+H2O⇌H2S+2OH-C. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O4、下列叙述中，错误的是（）A. 只含非极性键的纯净物一定是单质B. 只含极性键的纯净物一定是化合物C. 只含离子键的纯净物一定存在金属元素D. 纯净物中一定存在化学键5、已知在10l kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法中正确的是（）A. 氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B. 1 mol H2O（1）具有的能量大于1 mol H2O（g）具有的能量C. 反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6 kJ•mol-1D. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）具有的能量总和大于2 mol H2O（g）具有的能量6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.用图所示装置从rm{Fe(OH)_{3}}胶体中过滤出rm{Fe(OH)_{3}}胶粒B.用图所示装置蒸发掉rm{CuCl_{2}}溶液中大部分水制得rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}晶体C.用图所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯D.用图所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}气体7、已知X；M都是中学教材中常见元素；下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是。
2024-2025学年进才中学高三上9月月考化学试卷
上海市进才中学2024学年第一学期高三年级化学测试2024.09相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32一、元素化合物1（本题共16分）某学习小组发现中学阶段只学习了SO3具有酸性氧化物的性质，为了探究SO3的其他化学性质，设计了如下实验装置验证。
1．写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________。
该反应中，浓硫酸体现的性质有________。
（不定项）A．难挥发性B．强氧化性C．脱水性D．强酸性2．由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为________（填写仪器名称）。
3．装置B不具有的作用是________。
A．干燥气体B．混合气体C．与气体反应D．观察通入的气泡速率4．写出H2S的电子式________。
5．下列SO3与H2S反应的方程式中，不可能成立的有________。
（不定项）A．H2S+SO3=H2O+SO2+S B．H2S+2SO3=H2SO4+SO2+SC．H2S+SO3=H2O+O2+2S D．3H2S+SO3=3H2O+4S6．实验进行一段时间后，装置D中有_____________和_____________出现（填写实验现象）。
7．指导教师指出，该装置无法验证SO3与H2S的反应，请问为什么？_______________________________8．E装置中吸收尾气的试剂可以是________。
（不定项）A．KMnO4溶液B．BaCl2溶液C．蒸馏水D．NaOH溶液二、分子结构（本题共16分）分子结构在很大程度上决定了物质的各种性质，所以研究分子结构有很重要的意义。
9．下列分子或离子的空间构型是三角锥形的有________。
（选填编号）①BF3②SO3③PH3④O3⑤ClO3-⑥CO32-⑦H3O+⑧CH3-10．下列分子或离子的中心原子是sp2杂化的有________。
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河南省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·天津模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B . 氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2OC . 澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2OD . 漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO2. （2分） (2019高一上·天水期末) 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB . 在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-C . 在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-3. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I﹣+8H++2NO3﹣=3I2+4H2O+2NO↑B . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物5. （2分） (2020高一上·穆棱期末) 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）A . 氢化钙发生了自身氧化还原反应B . 水既不是氧化剂，又不是还原剂C . 氢气既是氧化产物，又是还原产物D . 氢氧化钙是氧化产物6. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+ H+=HNO3C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑7. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2A . ④⑤B . ②③C . ①⑤D . ①②⑤8. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
当电池工作时，下列说法错误的是（）A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ，则电路中至少转移了0.06 mol电子9. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B . 氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH﹣+H+=H2OC . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑10. （2分） (2020高三上·黑龙江开学考) 下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是（）A . “春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质B . “落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体C . “爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应D . “日照香炉生紫烟”描述了碘的升华11. （2分） (2016高一上·澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液12. （2分） (2018高一上·九台期中) 盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是（）A . 有酸性、氧化性和还原性B . 只有氧化性C . 只有还原性D . 只有酸性13. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C . 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1∶3D . 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-14. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。
甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>X>YB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物15. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H＋、I－、ClO－、Na＋B . Ag＋、、Cl－、K＋C . K＋、Na＋、Ca2＋、D . Cu2＋、Fe2＋、、16. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . CO+CuO Cu+CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2FeCl2+Cl2=2FeCl317. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。
下列说法错误的是（）A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁18. （2分） (2018高三上·济南月考) 某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中错误的是（）A . 该固体中一定没有FeCl2 ，可能含有AlCl3B . 该固体中含有2.70 g AlC . 该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D . 该固体中含有4.75 g MgCl219. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B HNO3NO NO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3D Cu CuO CuSO4A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图象与所对应的实验相符的是（）A . 向硫酸溶液中不断加水B . 一定量的稀硫酸与锌粒反应C . 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D . 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液二、综合题 (共4题；共20分)21. （2分）有下列物质：①N2②Na2O ③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是________．（2）只由极性键构成的物质是________．（3）只由非极性键构成的物质是________．（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________．（5）请写出②Na2O和④CH4的电子式________、________．（6）请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程．CO2：________ MgF2：________．22. （7分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸________ 吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3 ，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？23. （5分） (2018高二下·六安期末) “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。