安徽六安市2018届高三化学9月月考!
高三化学月考试题2011年9月
高三化学一、单项选择题(18题,每题2分,共36分)1、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH 4HSO 4稀溶液至Ba 2＋刚好沉淀完全： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋＋2H 2OD ．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O2．下列含有非极性键的离子晶体的是①醋酸钠；②氢氧化钠；③过氧化钠；④金刚石；⑤乙醇；⑥碳化钙[ ] A ．①②③⑥ B ．①②⑥ C ．①③⑥ D ．①③④⑤ 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4－、SO 42－ ②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4+④由水电离出的c(OH －)=10－13molL －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN －、HCO 3－⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥4、向含有FeCl 2、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中先加入过量Na 2O 2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( ) A ．Fe 2＋ B ．Fe 3＋ C ．Al 3＋ D ．NH ＋45．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol·L —1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ D ）6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省六安市新安中学高三化学9月份月考试卷
六安市新安中学2008届高三年级九月份月考化学试卷命题人：新安中学化学组教研组长李恩应第I卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移N A个电子时，产生的气体体积为11．2LB．通常状况下将0．5mol HI气体和0．5 mol C12混合后，气体的分子数为N AC．标准状况下0．5 N A个Br2所占的体积约为11．2LD．53gNa2C03固体含有的离子数为1．5N A２．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是A．重水 B．溴水 C．水银 D．水晶３．用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水：此反应生成氯气的式量为A．72 B．73 C．73.33 D．70.6４．在标况下，将CO2和CO混和气体（密度为10／7g·L-1）充满一盛有足量的Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计）用不间断的电火花引发至充分反应，下列对完全反应后容器里残留物的叙述正确的是A．有0．125mol O2 B．有0．5mol O2C．有0．5mol CO D．有0．25mol Na2CO3５．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，羰音tang）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A．硫化羰是酸性氧化物 B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C．硫化羰可用做灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2６．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+====Fe3+＋4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+＋2NH3·H2O==== [Ag（NH3）2]+＋2H2OC．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3+＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-====2Al（OH）3↓＋3Ba SO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al＋2OH -＋2D2O====2AlO-2＋H2↑＋2D2↓．７．NH+4浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是A．NH4Al（S04）2B．NH4HC03C．NH4HS04D．NH4N03８．某阳离子X2+的原子核外有5个电子层，最外层含有2个电子，把固体XCl2溶于水配制成溶液时需加入少量的单质x和盐酸。
江苏省2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题附解答
化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Co-59 单项选择题：本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天 共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法不正确的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D ．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的（）A ．HCl 和NaCl 所含化学键类型相同B ．的空间结构为三角锥形C ．是由极性键构成的非极性分子D ．中子数为18的Cl 原子：3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A ．制取B ．收集C ．验证漂白性D ．吸收尾气中的4．对金属材料中C 、H 、O 、N 、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。
下列说法正确的是（）A ．电离能大小：B ．沸点高低：C ．酸性强弱：D ．半径大小：阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA 族元素及其化合物应用广泛。
以为原料可制得、等产品；32222NaClO 4HCl 2NaCl 2ClO Cl 2H O +=+↑+↑+3ClO -2H O 3518Cl 2SO 2SO 2SO 2SO 2SO ()()11N O I I >22H S H O >233H CO HNO >()()23O N r r -->3NH 3HNO 43NH NO 3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb ）导电性能好，在电池行业有独特应用。
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
2024-2025学年上理附中高三上9月月考化学试卷
2024学年上理附中第一学期高三质量调研化学学科试卷2024.09相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、高纯硅的冶炼（20分）电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
如图是硅在元素周期表中的示意。
1．硅元素在元素周期表中的位置是______。
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周期ⅣA族D．第三周期ⅣA族2．科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为______。
A．28Si B．28Si C．42Si D．42Si3．自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30。
已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。
硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：______（列式即可，无需化简）。
工业上以硅石（主要成分SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步：步骤一：SiO2+2Mg 高温Si+2MgO；步骤二：Si(s)+3HCl(g)高温SiHCl3(g)+H2(g)；步骤三：……4．步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为______。
5．写出SiHCl3的电子式：___________。
6．已知非金属性Cl>H>Si。
标出步骤二反应的电子转移方向与数目：Si(s)+3HCl(g)高温SiHCl3(g)+H2(g)该反应的还原产物是______。
7．步骤二主要产物中，SiHCl3大约占85%，此外还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质熔沸点如下表所示：物质SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl熔点/Ⅳ-70.4-126.5-122-118沸点/Ⅳ57.631.88.2-30.4提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再______。
A．过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取8．步骤三用H2在1100～1200℃下还原SiHCl3得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：______．9．硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是______（不定项）。
高二上学期化学9月月考试卷
高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上·宁都期中) 下列各种说法中错误的是：（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO MgA . ①③④B . ②⑥C . ①④⑤D . ③④⑥2. （3分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑3. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－14. （3分） (2018高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B . 断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量C . H2O(g)比H2O(l)更稳定D . H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-15. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B . 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同6. （3分） (2018高一下·长春期末) 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（）一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)A . 404B . 344C . 260D . 2007. （3分） (2018高二上·桂林期中) 在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1 ，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . －488.3 kJ·mol－1B . ＋488.3 kJ·mol－1C . －191 kJ·mol－1D . ＋191 kJ·mol－18. （3分） (2018高二上·重庆月考) 已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。
安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题及答案
六安一中2023届高三年级第四次月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Ti ：48 Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列说法错误的是（ ）A ．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C ．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品D ．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．乙烯的电子式：B ．中子数为8的氧的核素：OC ．水的结构式：H ﹣O ﹣HD ．碳的原子结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D ．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1molNH 4HSO 4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A B ．1molSCl 2分子中，S 原子的价层电子对数目为4N A C ．1mol 晶体Si 含Si—Si 数目为4N AD ．1molCl 2参与反应转移的电子数可能为N A 5．各装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．①精确量取了稀盐酸B ．②将乙二醇转化为乙二酸C ．③形成原电池D ．④吸收尾气SO 26．硼化钒﹣空气电池的放电反应为4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．石墨电极可能发生2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑、2O 2﹣﹣4e ﹣═O 2↑B ．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换C ．Pt 电极反应式为2VB 2+22OH ﹣﹣22e ﹣═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2OD ．若制备4.8gTi ，理论上正极应通入标准状况下2.24L 空气7．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）A ．CuSO 4（aq ）Cu （OH ）22Cu 2OB ．Ca （ClO ）2HClO （aq ）Cl 2C ．N 2（g ）NO （g ）NaNO 3（aq ）D ．N 2（g ）NH 3Na 2CO 3（s ）8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓+H 2O+CO 32-B ．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO 2+2+4H +=3+2Mn 2++2H 2OC ．Na 2O 2与H 218O 反应：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO14.80mL -3HCO -4MnO 2-4SO 310．如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f 为钠盐。
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安徽省六安市2018届高三化学9月月考试题相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题（选择题每题3分，，共48分）1、下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥2、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC.标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NAD.己知合成反应 N2(g)+3H2(g) # 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol 当该反应生成NA个 NH3分子时，反应放出的热量小于46.2 kJ3、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO34、己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClP3-②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+C.溶液中可发生：ClO3+6Fe2++6H+== Cl+6Fe3++3H2OD．Cl2在①、③反应中均做氧化剂5、下列离子方程式正确的是A. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB.向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++ CO32-=CaCO3↓6、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB. n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25D. n(NaCl)∶n(NaC1O)∶ n(NaC1O3)可能为 11∶2∶: 17、下列离子方程式书写不正确的是A. A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n (OH-)∶n (Al3+) =7∶2 时，2Al3++7OH-= Al(OH) 3↓+AlO2-+2H2OB. Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当 n (Cl2)∶n (FeBr2)=1∶1 时，2Fe2++ 4Br-+3C12=2 Fe3++2Br2+6C1-C. CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=l∶2 时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S ↑D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=l∶2时，3Fe+2NO3-+8H+= 3Fe2++2NO↑+4H2O8、下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-9、取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.lmol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 molB．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3D．原溶液中通入CO2后标准状况下为112mL10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A.标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NAB.标准状况下，2.24LC12与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NAD.1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA11、下列实验现象预测正确的是A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：试管溶液中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应12、浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%。
下列组合正确的是（1）若 C=9.2 则a> 10 b>49% （2）若 C=9.2 则a> 10 b<49%（3）若 b=49则 a=18.4 C<92 （4）若 b=49 则a=18.4 C>92A. （1）（3）B. （1）（4）C. （2）（3）D. （2）（4）13、根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是A.通入标准状况下HC1气体11.2L，可使1L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大到1 mol·L-1B.在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-C. 将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol·L-1D.4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀释成1L，从中取l mL，这lmL溶液的浓度为0.1 mol·L-114、F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
其中XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2，转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放15、如图表示从原混合物中分离出X的两种方案、下列说法不合理的是A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CC14溶液B．若含X的混合物为BaSO4和BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子16、强酸性溶液 X 中可能含有 Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体AC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 Fe2+、SO32-、K＋和C1―二、非选择题（每空2分，共52分）17、Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
（1）图2中仪器a的名称是_____________________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________（填序号）作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名称）。
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_______________，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是____________（填名称）。
18、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________。
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是___________。
（有关离子方程式为：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。