河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题(含解析).doc
河北省承德市县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
河北省承德市县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。
故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。
2. 下列化学反应的离子方程式正确的是A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略3. 下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是D【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO 32-，故C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。
高三9月月考化学试题(答案解析)09
河北省承德第一中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学无处不在，下列有关说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境2．下列各离子组能大量共存的是A．澄清溶液中：Cu2+、NH4+、C1-、SO42-B．常温下pH=1的溶液中：NO3-、K+、Na+、I-C．在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、SO32-、SO42-、C1-D．0.1mol/L的A1C13溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Fe2+3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期4．下列实验的现象和原因都正确的是A．A B．B C．C D．D5．KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。
下列叙述正确的是A．通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左C．电解过程中阳极附近pH增大D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成6．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1K1C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2K2；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H3K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是A．△H=2△H3-2△H2-△H1B．K=2K3-K2-K1C．若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2 D．减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率二、多选题7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2021年高三9月月考化学试题含答案
2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。
第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。
2020-2021学年河北省承德市小东区中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年河北省承德市小东区中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物参考答案：D2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦B．①③⑦⑧C．③⑤⑦⑨D．②③⑥⑦参考答案：A分析：浓硫酸为酸性、强氧化性的干燥剂，不能用于干燥碱性、具有较强还原性的气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行判断．解答：解：①Cl2；氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥氯气，故①错误；②O2；氧气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故②正确；③H2；氢气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故③正确；④SO2；二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故④错误；⑤CO；一氧化碳为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥，故⑤正确；⑥NH3；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故⑥错误；⑦CH4；为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑦正确；⑧NO2；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑧错误；⑨CO2，为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑨错误；根据以上分析可知，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的气体有：②③⑤⑦，故选A．点评：本题考查了气体的干燥与净化方法判断，题目难度不大，试题题量稍大，注意掌握常见气体的化学性质，明确干燥剂的分类及正确选用干燥剂的方法．3. 下列叙述不正确的是A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- -2e- =Cl2↑参考答案：C略4. 下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略5. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：B解析：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．6. “失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。
河北省2021年高三上学期化学9月月考试卷
河北省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2OB . 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑2. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣3. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（）A . HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强B . 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . 已知还原性 B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和 2C﹣+B2=2B﹣+C2 都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OB . 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： +2HCO3﹣→ +2CO2↑+2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH CO32﹣+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O5. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：36. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl7. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A . ＋2B . ＋3C . ＋4D . ＋68. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
河北省承德第一中学2020届高三9月月考化学试题(含答案)
河北省承德市第一中学2020届高三9月月考化学试题1.化学无处不在，下列有关说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境【答案】C【解析】【详解】A.侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，A 正确；B.浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B 正确；C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误；D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D 正确；故合理选项是C 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N AB. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N AD. 密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后原子总数为8N A【答案】BD【解析】【详解】A.常温常压下，一个P4中含有6个P-P键，124g P4中即1mol，含P-P键数目为6N A，A错误；B.1mol Fe溶于过量硝酸，Fe化合价由0价变为+3价，电子转移数为3N A，B正确；C.标准状况下，甲烷、乙烯的分子式分别为CH4、C2H4，且均为气体，11.2L甲烷和乙烯混合物即0.5mol，含氢原子数目为2N A，C错误；D.密闭容器中，根据质量守恒定律，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数等于反应前的原子总数，为8N A，D正确；答案为BD。
2021年高三9月月考化学试题 含答案
河北景县中学xx学年度9月份月考化学试卷考试时间: 90分钟分值:100分2021年高三9月月考化学试题含答案（本卷共40道小题，1-----20小题1分，21----40小题2分，共60分）1.下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeClD．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22.下列有关钠和镁的说法中，不正确．．．的是中的钛置A．电解熔融NaCl可以得到金属钠 B．金属钠在高温下能将TiCl4换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火3.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂4.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．AgNO36. 下列说法不正确的是( )A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在[D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化7.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）9.下列实验操作能达到实验目的的是10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
河北省2021年高三上学期化学9月月考试卷A卷
河北省2021年高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃3. （2分）如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）A . 甲、丙B . 乙、丙C . 甲、丁D . 乙、丁4. （2分） (2016高二上·长安期末) 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO 、SO 、Cl﹣，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A . 1：8B . 8：1C . 35.5：108D . 108：35.55. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
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河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题（含解析）1.化学无处不在，下列有关说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境【答案】C【解析】【详解】A.侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，A 正确；B.浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B 正确；C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误；D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D 正确；故合理选项是C 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N AB. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N AD. 密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后原子总数为8N A【答案】BD【解析】【详解】A.常温常压下，一个P 4中含有6个P-P 键，124g P 4中即1mol ，含P-P 键数目为6N A ，A 错误；B.1mol Fe溶于过量硝酸，Fe化合价由0价变为+3价，电子转移数为3N A，B正确；C.标准状况下，甲烷、乙烯的分子式分别为CH4、C2H4，且均为气体，11.2L甲烷和乙烯混合物即0.5mol，含氢原子数目为2N A，C错误；D.密闭容器中，根据质量守恒定律，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数等于反应前的原子总数，为8N A，D正确；答案为BD。
【点睛】Fe与过量硝酸反应，则生成的为Fe3+，1molFe失去3mol电子。
3.下列各离子组能大量共存的是A. 澄清溶液中：Cu2+、NH4+、C1-、SO42-B. 常温下pH=1的溶液中：NO3-、K+、Na+、I-C. 在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、SO32-、SO42-、C1-D. 0.1mol/L的A1C13溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Fe2+【答案】A【解析】【详解】A.选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，A错误；B.常温下pH=1的溶液显酸性，在该溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.在酸性条件下，KMnO4与SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.Al3+、HCO3-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和乙三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B. X简单氢化物的热稳定性比W的强C. 析出的黄色沉淀易溶于乙醇D. X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S。
A.S2-有3个电子层，O2-、Na+、N3-具有2个电子层，由于离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径由大到小的顺序是Z>W>X>Y，A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性X>W，所以简单氢化物的热稳定性X>W，B正确；C.C是S元素，S单质不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以该说法不合理，C错误；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，两种元素不在同一周期，D错误；故合理选项是B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律关系，把握元素的性质、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
5.下列实验的现象和原因都正确的是D 向碳酸钠固体上滴加少量盐酸无气体产生生成碳酸氢钠A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.金属铝与少量氢氧化钠溶液反应，产生NaAlO2和氢气，不会产生Al(OH)3沉淀，A错误；B.金属铜加入浓硝酸中，二者发生反应，产生硝酸铜、二氧化硫和水，不产生SO2，B错误；C.将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中，二者反应产生黑色的Cu2S，因此看到固体由红色变为黑色，C正确；D.向碳酸钠固体上滴加少量盐酸，先反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠立即与盐酸再反应，应产生NaCl、水和二氧化碳，因此会看到有气体放出，D错误；故合理选项是C。
6.KIO3可采用电解法制备，装置如图所示。
下列叙述正确的是A. 通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左C. 电解过程中阳极附近pH增大D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成【答案】A【解析】【分析】与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应；溶液中阳离子通过阳离子交换膜由阳极区向阴极区移动，据此解答。
【详解】A.根据装置图可知惰性电极b与电源的负极连接，作阴极。
阴极上阳离子放电，由于溶液中离子放电能力H+>Na+，所以发生反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正确；B.由于阴极上溶液的H+不断放电，所以阴极区阳离子浓度降低，电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从左到右，B错误；C.在电解过程中，阳极上发生反应I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O，阳极区c(OH-)逐渐降低，溶液的pH减小，C错误；D.根据阳极上的电极反应式可知：每转移10mol电子，反应产生2molKIO3，则转移1mol电子时，产生0.2mol的KIO3，D错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查电解原理的应用的知识。
涉及电极反应式书写、离子移动方向、溶液酸碱性判断及有关计算。
掌握电解原理同时充分利用题干信息是本题解答关键。
7.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2；C(s)+12O2(g) =CO(g)△H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是A. △H=2△H3－2△H2－△H1B. K=2K3－K2－K1C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A.①C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 ③C(s)+12O2(g) =CO(g)△H3将方程式2×③-①-②可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=2△H3-△H1-△H2，A错误；B.根据化学平衡常数的含义可得K1=() ()422c CHc H；K2=()()22c COc O；K3=()()122c COc O；K=()()()()222234212c CO c H Kc CH c CO K K=，B错误；C.若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，假设每种物质的浓度都是x，则K=222x xx=2x，若x=1，则K=1，若x=2，则K=4，所以K不一定为1(mol/L)2，C错误；D.由于反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的反应，所以根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡正向移动，从而可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率，D正确；故合理选项是D。
8.钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8回答下列问题：(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成Co x O y和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则Co x O y的化学式为___________________。