最新高中高三9月月考理科综合化学试题(答案解析)
四川省金堂县2023-2024学年高三9月月考理科综合化学试题含解析
2024届高三考试理科综合试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32K：39V：51Mn：55Zn：65第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火B.在汽车排气管上加装催化转化器可减少CO2等有害气体的排放C.豆瓣酱的酿造过程未涉及化学变化D.铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀且主要为化学腐蚀【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵分解吸收热量，降低温度，故A正确；B．汽车排气管上加装的催化转化器不能减少二氧化碳的排放，且二氧化碳不是有害气体，B项错误；C．豆瓣酱的酿造过程包括发酵，发酵涉及了化学变化，C项错误；D．铜质水龙头连接处的钢质水管发生的腐蚀主要为电化学腐蚀，D项错误；答案选A。
2.利用下列仪器(非玻璃仪器任选)能完成相应实验的是A.制备Fe(OH)3胶体B.氨溶于水的喷泉实验C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A．制备氢氧化铁胶体用到玻璃仪器为胶头滴管、烧杯和酒精灯，则题给仪器不能完成氢氧化铁胶体的制备，故A不符合题意；B．氨溶于水的喷泉实验需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、导气管、圆底烧瓶、烧杯，则题给仪器不能完成氨溶于水的喷泉实验，故B不符合题意；C．用四氯化碳萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，则题给仪器能完成用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C符合题意；D．配制100mL1mol/L氯化钠溶液要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则题给仪器不能完成配制100mL1mol/L氯化钠溶液，故D不符合题意；故选C。
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含答案)
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
福建省福清西山学校高中部2023届高三9月月考化学题带参考答案
选择题能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是A.石油和天然气都是不可再生能源B.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源C.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅D.大力发展太阳能有助于减缓温室效应【答案】C【解析】A．石油和天然气均是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源，A正确；B．H2燃烧只生成水，是理想的绿色能源，B正确；C．太阳能电池的材料是硅单质，C不准确；D．大力发展太阳能可以减少化石燃料的燃烧，从而减缓温室效应，D正确。
答案选C。
选择题下列叙述中，不正确的是A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【解析】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。
选择题中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高D.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO2【答案】A【解析】A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故A正确；B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是硝酸钾，故B错误；C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。
故选C 。
2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。
3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题(解析版)
哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56I卷(共60分)一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意)1. “矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A. 蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C. 铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D. 皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。
2. 下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】【详解】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。
高三9月月考理科综合化学试题(答案解析)60
四川省绵阳市江油中学【精品】高三9月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化2．下列表示不正确的是（）A．氯离子的结构示意图B．四氯化碳分子的电子式:C．CH4的球棍模型D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O 3．下列实验及其结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AC．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于N A5．植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。
其分子球棍模型如图所示。
由C、H、0三种元素组成。
下列有关叙述不正确的是（）A．该分了中不含手性碳原子B．分子式为C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH6．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。
M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。
下列有关叙述不正确的是（）A．Y元素没有正价B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:17．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
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四川省绵阳南山中学【精品】高三9月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．下列说法不正确的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．乙苯的同分异构体(不含乙苯)有3种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46％C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N AB．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N A C．标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3N AD．向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A 4．化合物如图的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是A．A B．B C．C D．D 6．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是()A．实验①中发生的主要反应是22ClO Cl2H Cl H O--+++=↑+B．实验②中发生的主要反应是22ClO2I2H Cl I H O--+-++=++C．实验③中该条件下氧化性强弱3ClO Fe-+>D．实验④中ClO-与3Al+相互促进水解7．氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率二、原理综合题8．回答下列问题:(1)已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。
(2)工业上利用CO和H 2合成清洁能源CH3OH，其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-116kJ/mol，如图①表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图中横坐标X表示的是_________，Y1______Y2(填“＜”、“=”、“＞”)；(3)合成甲醇的反应原理为:CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密闭器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500℃下生反应，测得CO2(g和CH3OH(g)的量随时间变化如图②所示。
①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=_____________；②该温度下平衡常数为_____________；③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________；A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1C．恒温恒压下，气体的体积不再变化D．恒温恒容下，气体的密度不再变化(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。
某电池以甲醇为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极写出该燃料电池的负极反应式：_________。
9．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。
N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是________。
FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。
1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。
10．有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示：−−−→R-CH2-NH2已知：i.R-CN2H催化剂ii.R1-NH2+R2COOC2H5催化剂−−−−−→+C2H5OH回答下列问题(1)A的名称是_______。
(2)反应①的化学方程式是_____。
(3)反应②的类型是_____。
(4)反应③中的试剂X是_____。
(5)E属于烃，其结构简式是_____。
(6)H中所含的官能团是_____。
(7)反应⑥的化学方程式是_____。
(8)H经三步反应合成K：H HCN−−−→I→J→K，写出中间产物I和J的结构简式_____。
三、工业流程题11．BaCl2可用于电子、仪表等工业。
以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示:已知:K sp(BaC2O4)＝1.6×10-7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10-9(1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是_________。
(2)用37％的盐酸配制15％的盐酸需用到的仪器有________(填字母)A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．玻璃棒(3)滤渣I的成分为__________；(4)Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝_______，加入H2C2O4时发生的离子反应为_______，加入H2C2O4应避免过量，其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，还含有大量的_________(填离子符号)；(6)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣Ⅲ经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析，取128.0g该纯净物，在200～470℃灼烧，最后得到100.0g产物，200～470℃时发生反应的化学方程式为___________。
四、实验题12．呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等。
呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：反应1：+NaOH→+；反应2：+HCl→+NaCl；已知：I、反应1是放热反应；II、乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；III、呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大；实验步骤：向三颈烧瓶中加入16.4mL(约0.2mol)呋喃甲醛按以下流程图制备并获得粗品，粗品进一步提纯得到精产品9.5g(1)若用如上图装置作为反应1的发生装置图中有一处明显错误的地方是________。
(2)步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。
(3)操作1的名称为__________，要用到的玻璃仪器有______。
(4)在对乙醚层进行分离时，用下图中的_______(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：①______________；②___________。
(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发→浓缩→_______→______→抽滤→洗涤→干燥。
(6)呋喃甲酸的产率为______(保留三位有效数字)参考答案1．D【解析】【详解】A．Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故A错误；B．一般情况下，乳浊液的分散质为液态，而悬浊液的分散质为固态，故B错误；C．淀粉为高分子化合物，淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，但葡萄糖分子较小，葡萄糖溶液不属于胶体，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选D。
【点睛】明确常见元素化合物性质为解答关键。
本题的易错点为C，要注意能够溶于水的高分子化合物分散到水中形成胶体。
2．B【详解】A．碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以正丁烷的沸点比异丁烷的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，且还有不属于芳香烃同分异构体，则一定大于3种，故B错误；C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都是有机高分子化合物，形成的材料为有机高分子材料，故C正确；D．苯既能发生加成反应，又能起取代反应；丙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应，结构中含有甲基，在一定条件下也能发生取代反应，故D正确；故选B。
3．A【详解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7N A，故A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3时，只有一半的O22-被还原为-2价，还有一半生成氧气；生成时Na2SO4，所有O22-均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1N A和0.2N A，故B 错误；C．标准状况下，丙三醇不是气体，不能使用气体摩尔体积，故无法计算2.24 L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数目，故C错误；D．向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成H2SiO3胶体，由于胶体粒子是许多分子的集合体，所以生成H2SiO3胶体中胶粒的数目小于0.1N A，故D错误；故选A。
【点睛】本题的易错点为A，要注意乙醇分子中含有1个O-H，水分子中含有2个O-H。
4．D【详解】A.由结构简式可知, W不能和溴水发生加成反应，M、N 均能与溴水发生加成反应，故A错误；B. W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C. 根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D. W 中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确;答案：D。