四川省渠县二中2014-2015学年高二下学期第二次月考化学试题
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③④⑤⑥ D ．除①②外2.下列说法中正确的是（ ）A ．10 L 0.05mol·L －1Ba （OH ）2溶液与10 L 0.05mol·L －1H 2SO 4反应时的反应热是中和热B ．由2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） ΔH ="-571.6" kJ·mol -1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol -1C ．由2H 2（l ）+O 2（l ）=2H 2O （g ） ΔH ="-482.6" kJ·mol -1知，H 2的燃烧热为482.6 kJ·mol -1D ．由C 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH ="-2221.5" kJ·mol -1知，气体C 3H 8的燃烧热为2221.5kJ·mol -13.已知热化学方程式：SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）△H=―98.32kJ ／mol ，下列表述正确的是（ ） A ．在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ B ．在容器中当有2molSO 2和1molO 2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ C ．在容器中当有4molSO 2和2molO 2发生反应时，反应SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）的反应热为-393.28kJ ／molD ．在容器中当有4molSO 2和2molO 2发生反应时，反应SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）的反应热为98.32kJ ／mol4.已知两个热化学方程式：C （s ）＋O 2（g ）=CO 2（g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；2H 2（g ） ＋O 2（g ） =2H 2O （g ）ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1:1 B ．1:2 C ．2:3 D ．3:25.肼（N 2H 4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
高二级化学第二次月考 化学试题(含答案)
2014－2015学年第一学期高二级A组第二次月考化学试题满分：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量为：H-1 O -16 Cl -35.5 Cu-64一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁棒为阴极被保护2．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。
该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为①v(CH3OH)＝0.3 mol·(L·min)－1②v(O2)＝0.4 mol·(L·min)－1③v(NaOH)＝0.5 mol·(L·min)－1④v(Na2CO3)＝0.01 mol·(L·s)－1则电池效率最高的是( )A．① B．② C．③ D．④3．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2A．②③ B．②④C．①③ D．③⑤4．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)5．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
四川省巴中市渠县临学高二化学月考试题含解析
四川省巴中市渠县临学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 乙烯是重要的工业原料,下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能够聚合生成聚氯乙烯参考答案：AC2. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C5H10B C3H8C C2H6OD C2H4Cl2参考答案：B3. 目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（）A、液化石油气B、氢气C、天然气D、一些有利有价值的惰性气体参考答案：C略4. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：C略5. 化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应：⑴ I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O ；⑵+ 3NaIO+ 3NaOH ；⑶+ NaOH+ CHI3↓（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。
试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（）A．CH3COCH2CH3 B．CH3CH2CHO C．CH3CH2COCH2CH3 D．CH3CHO参考答案：AD略6. 25℃时pH=13的强碱溶液，当温度升高到100℃时pH值等于（）A．pH＝13 B、pH＝10 C、pH＝11 D、无法确定参考答案：C略7. 下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．解答：解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mol/L B．4.5mol/L C．4mol/L D．5mol/L参考答案：D略9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
14—15学年下学期高二第二次质检化学试题(附答案)
存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。
其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。
这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B ．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．28gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1．12LH 2时，转移的电子数应小于0．1N AC ．15g含有的电子数为9N AD ．2．1gDTO 中所含中子数为N A3.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
研究发现，SO 3的体积分数随温度（T ）的变化如曲线I 所示。
下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正（O 2）=υ逆（SO 3）C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线 4.把3．0molM 和2．5molN 混合于2．0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M （g ）＋N （g ）xP （g ）＋2Q （g ），5min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0．15mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3．0molM 和2．5molN ，达新平衡时Q 的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O=2NaHCO 3↓C ．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—=6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=-196kJ/mol （反应热）B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890．3kJ/mol （燃烧热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=+57．3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2=O 2+2NO △H=-116．2kJ/mol （反应热）7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X （g ）＋2Y （s ）3Z （g ）并达平衡。
人教版高中化学选修四(下)高二第二次考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品扶沟高中14-15学年度（下）高二第二次考试2015.5.16可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Pb:207 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-8小题2分，9-16小题3分，共40分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C. 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2N AC．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2N AD.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子3.下列离子方程式书写正确的是A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2↑+ HBr↑ +H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓+NH4+4．下列离子在指定条件下能大量共存的是A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋D．常温下由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－5.下列说法正确的是A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物7.下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．③⑤⑥B．①③④C．①②③D．②⑥8.已知：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．t4时刻改变的条件是减小压强C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是10.下列实验、现象及相关结论均正确的是11.下列图像与对应的叙述相符的是A 、图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时， 所得溶液的pH=7B 、图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C 、图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系， 在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池A B C D实验现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原出现白色沉淀结论 SO 2有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)SO 2品红溶液 滴入 NaOH 溶液 煮沸 冷却 滴入 AgNO 3溶液有机物HCl 溶液 酚酞NaOH 标液浓度均为0.1 mol/L NaCl 和NaI 混合溶液AgNO 3溶液D、图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系12.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应13.常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B． Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClOD. Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH—）>c（H+）；④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0，平衡后，升高温度，c(z)增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦15.已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0下列说法正确的是A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－116.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
人教版高中化学选修四第二中学高二下期第二次月.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省中牟县第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列叙述错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：B项：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故错。
故选B。
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、碱性、阳离子的氧化性、与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂【答案】B【解析】干冰为固体CO2，干粉灭火剂主要成分为NaHCO3，在Na燃烧时先分解生成CO2、水；而泡沫灭火剂主要成分为NaHCO3，Al2（SO4）3，使用时先混合反应，生成CO2，Al(OH)3胶状沉淀泡沫。
燃烧的钠可在CO2及水中继续燃烧，故A、C、D选项不合理，只能选B。
3．已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】溶度积常数只与温度有关系，A中应该是相等的，不正确。
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高二下期第二次月考化学试题第Ⅰ卷 选择题（44分）一、选择题。
（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 ④用添加“瘦肉精”(激素)的饲料喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A ．①②③④B ．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D ．①②③④⑥ 2．下列化学用语表达正确的是A ．乙酸的分子比例模型图：B ．聚丙烯结构简式：C ．醛基的结构简式：—COHD ．乙烯的结构简式：CH 2CH 23．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 A ．水煤气是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是二级能源 D ．电能是一级能源 4. 下列有机物的命名正确的是A ．CH 3CHCHCH 2CH 32—甲基—3—丁烯 B ．CH 2CH 3乙基苯C ．CH 3CHCH 3C 2H 52—乙基丙烷 D ．CH 3CHOHCH 31—甲基乙醇5．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。
下列说法正确的是 A ．ETFE 的结构中，存在—CF 2—CH 2—CF 2—CH 2—连接方式 B ．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFEC ．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇D ．ETFE 材料是热固型(体形结构)的塑料 6．下列有关实验的叙述中，不正确的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na 2CO 3溶液洗涤，然后将两层液体分开②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有 “银镜”出现③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na＋和Cl－A．①③ B．②④ C．④⑥ D．②⑥7．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1 8．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(FeSO4)＝0.5mol/(L·min) D．v(H2)＝0.5mol/(L·min)9．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为A．2 min B．3 min C．4 min D．5 min10．下列说法错误的是A．氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体 B．乙酸和甲酸甲酯是同分异构体C．12C和13C互为同位素 D．软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)是同系物11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④ C．②③ D．③④v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下12 已知反应4NH列关系正确的是A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)13.我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。
某种兴奋剂的结构如下。
关于它的说法正确的是( )A．它的化学式为C19H26O3B． B．该化合物只能发生取代反应C．从结构上看，它属于醇类D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水14．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热15．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：则下列说法正确的是A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应16．三氯生的化学名为2,4,4－三氯－2－羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌、消毒等作用。
则有关说法中不正确．．．的是A.该物质的分子式为C12H6Cl3O2B.该物质与浓溴水可发生取代反应C.该物质中所有原子不一定在同一平面上D.该物质苯环上的一溴取代物有6种17．根据右图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C．C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)18．在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－119．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是1 2N2(g)＋32H2 (g)===NH3(g) ΔH＝－46.19 kJ·mol—11 2H2(g)＋12Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－92.36 kJ·mol—11 2I2(g)＋12H2(g)===HI(g) ΔH＝＋25.96 kJ·mol—1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HI C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl21. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC．相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量22．下面实验操作可以实现实验目的的是A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖第Ⅱ卷非选择题（56分）23．(14分)50mL 0.05mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)24.(14分)写出下列反应的热化学方程式。