化学知识点汇总
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
初中化学必考知识点归纳与汇总
初中化学必考知识点归纳与汇总1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)、质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(二)、质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级化学知识点全汇总
九年级化学知识点全汇总化学知识是初中九年级学习的重要科目，涵盖了许多基础知识和实验技能。
下面将对九年级化学知识点进行全面汇总，便于同学们复习查阅。
一、物质的分类1. 物质的分类标准：化学性质和物理性质2. 物质的分类：元素、化合物和混合物3. 元素的定义及例子：金、银、氢、氧等4. 化合物的定义及例子：水、二氧化碳、氯化钠等5. 混合物的定义及例子：空气、海水、沙子等二、原子结构1. 原子的基本组成：质子、中子、电子2. 元素周期表的结构：周期、族、原子序数等概念3. 元素周期表的应用：预测元素性质、元素相对原子量计算等4. 元素的化合价：根据元素周期表分析元素的化合价三、化学键1. 化学键的定义及分类：离子键、共价键、金属键2. 离子键的形成和性质：金属和非金属元素之间的电子转移3. 共价键的形成和性质：非金属元素之间共享电子对4. 金属键的形成和性质：金属元素内部电子云的自由流动性四、化学反应1. 化学反应的定义及特征：物质发生变化、生成新物质2. 化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应3. 化学反应速率：影响因素和计算方法4. 化学平衡：平衡常数、平衡位置和影响因素五、酸碱中和1. 酸碱的定义和性质：酸、碱、盐的区分及特征2. pH值的概念和计算：酸碱溶液浓度的表达3. 酸碱中和反应：酸和碱中和生成盐和水的过程4. 中和反应的应用：制备盐、分析物质的酸碱性质六、化学实验1. 化学实验安全：实验前准备、安全操作规范2. 常见的化学实验仪器及用途：试管、烧杯、量筒等3. 常用的化学实验技术：溶液制备、过滤、结晶、蒸馏等4. 化学实验记录与分析：记录实验数据、分析实验结果通过以上对九年级化学知识点的全面汇总，希望同学们能够系统整理和深入理解化学知识，为学习和考试打下坚实基础。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
教科版八年级化学上册知识点汇总
教科版八年级化学上册知识点汇总1. 物质及其变化
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
2. 空气与燃烧
- 空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等
- 燃烧的条件：可燃物、氧气和点燃温度
- 燃烧的类型：完全燃烧和不完全燃烧
3. 酸、碱和盐
- 酸的性质：酸味、腐蚀性和指示剂变色性质
- 碱的性质：苦味、腐蚀性和指示剂变色性质
- 盐的性质：无味、溶解性和晶体结构
4. 金属和非金属
- 金属的性质：导电性、导热性和延展性
- 非金属的性质：不导电、不导热和脆性
- 金属与非金属的反应：单质反应和化合物反应
5. 物质的组成与结构
- 原子的结构：质子、中子和电子
- 元素的符号和相对原子质量：元素符号表示和相对原子质量计算
- 原子与化合物的组成关系：元素的化合和化合物的分解
6. 元素周期表
- 元素周期表的组织：周期、族和周期表的属性规律
- 典型元素的性质：钠、氯和碳的性质和应用
- 元素周期表的应用：预测元素性质和元素的分组
7. 化学反应和化学方程式
- 化学反应的表示：化学方程式和化学反应式
- 化学方程式的平衡：质量守恒和原子守恒
- 化学方程式的计算：摩尔比例和物质的量计算
以上是教科版八年级化学上册的主要知识点汇总，希望对您有所帮助！。
高中化学-原子结构知识点汇总
高中化学-原子结构知识点汇总1. 原子的组成- 原子是物质最小的基本单位，由原子核和电子构成。
- 原子核包含了质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
- 电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。
2. 原子尺寸- 原子的尺寸非常小，一般以皮米（pm）为单位来表示。
- 原子的尺寸可以通过原子的半径来表示，常用皮米或安格斯特罗姆（Å）作为单位。
3. 原子质量- 原子的质量可以通过质子和中子的质量总和来表示。
- 原子的质量一般以原子质量单位（amu）来表示。
4. 元素周期表- 元素周期表是一种按照元素的原子序数（或原子数）排列而成的表格。
- 元素周期表按照元素的化学性质和电子结构进行分组和分类。
- 元素周期表包含了元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量等。
5. 原子的能级和电子排布- 原子中的电子分布在不同能级上，能级从内到外依次增加。
- 每个能级最多可以容纳一定数量的电子，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，以此类推。
- 电子的排布遵循一定的顺序和规律，如填充顺序、分区原则等。
6. 原子的离子与化合价- 原子可以失去或获得电子形成带电的离子。
- 失去电子的原子形成正离子（阳离子），获得电子的原子形成负离子（阴离子）。
- 原子的化合价是指原子与其他原子形成化合物时发生电荷转移的能力。
7. 同位素- 同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同类原子。
- 同位素具有相同的化学性质，但物理性质和放射性性质可能会有所不同。
- 同位素常用质量数来表示，即中子数加上质子数的总和。
以上是高中化学中关于原子结构的知识点的汇总。
希望对你有帮助！。
高中化学基础知识点汇总(全)
高中化学基础知识点汇总（全）一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
九年级化学知识点归纳汇总
九年级化学知识点归纳汇总化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、转化及其与能量的关系。
在九年级化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点。
接下来，我们将对这些知识点进行归纳和汇总，以帮助大家更好地复习和掌握。
一、基础概念1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
3. 化学键：原子通过电子的转移或共用形成化学键。
离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，共价键是原子共享电子形成的。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件和反应速率等信息。
2. 反应类型：常见的化学反应类型包括氧化还原反应、置换反应、双替反应、加和反应、分解反应等。
每种反应类型有独特的特征和示例。
3. 化学平衡：反应物与生成物在化学反应中达到平衡状态。
平衡常数和反应速率是影响化学平衡的重要因素。
三、酸碱中和与盐1. 酸碱性：酸性物质具有酸味、能腐蚀金属和变红蓝纸等特征，碱性物质具有碱味、能中和酸等特征。
酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应：酸与碱反应形成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应方程式可以用于描述酸碱反应。
3. 盐及其应用：盐是酸与碱反应生成的化合物，具有广泛的应用，如食盐、肥料、化肥等。
四、有机化合物1. 有机物与无机物：有机物是碳原子为主要构成元素的化合物，无机物是除碳原子外的其他元素构成的化合物。
2. 烃及其分类：烃是由碳和氢原子构成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
3. 功能团：有机化合物中具有特定性质和化学反应的结构部分称为功能团，如羟基、羧基、胺基等。
五、化学能量1. 能量变化：化学反应伴随着能量的释放或吸收。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
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高中化学基础知识总结Ⅰ《无机化学》部分注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：褐色注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3↑H2O3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）、过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误4．鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。
（五）、氯化钠：1．除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。
NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。
题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。
主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
铝及其化合物：（一）、铝1．铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2．铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。
3．铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4．铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
（二）、氧化铝1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2．两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3．工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（三）、氢氧化铝1．制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。
2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3．治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。
4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。
利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。
铁及其化合物：（一）、铁1．铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。
2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e-=Fe2+（负极）,2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n) H2O3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。
（二）、氧化物1．铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
（三）、氢氧化物1．实验室制备Fe(OH)2：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2．Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3．氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。
实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
（四）、铁盐与亚铁盐1．Fe2+、Fe3+的检验：(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)2．铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。
（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）3．制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
4．离子共存：不能与Fe2+共存的离子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。
主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5．Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.6．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。
点评：它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。
铜及其化合物1．铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是（1）将青铜器保存在干燥的环境中，（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。