《铁及其化合物》导学案
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
《实验活动2铁及其化合物的性质》教案、导学案
《实验活动2铁及其化合物的性质》教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
《专题1(实验活动) 铁及其重要化合物》导学案
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物专题1（实验活动）铁及其重要化合物【学习目标】1.进一步认识铁及其化合物的化学性质和Fe3+的检验方法，能由氢氧化亚铁性质实验分析并设计出制备氢氧化亚铁的实验，构建“铁三角”转化关系模型。
2.以铁及其化合物的性质为例，能从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰富研究物质的思路和方法。
3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，学会设计简单实验的方法。
并从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系和对人类所作的贡献。
【学习重点】Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及检验【学习难点】铁及其化合物的学习方法的建构、实验方案的设计【课前预习】旧知回顾：1.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是，而铁在纯氧中燃烧的产物是。
Fe与Cl2反应特点是，而Fe与盐酸反应生成。
2.从价态的角度看铁单质具有性，铁盐具有性，亚铁盐具有。
新知预习：1.Fe与Br2反应生成，与I2反应时生成，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2。
2.FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
【课中探究】情景导入：已知铁直接与35%硝酸反应是很快的，但将一小块纯铁放入盛70%浓硝酸的小烧杯中(室温)，铁在浓硝酸不溶解。
再用滴管缓慢地向烧杯中加蒸馏水，直加到溶液体积是原酸液的2倍，浓度约为35%，铁在这稀释后的硝酸还是不溶解。
那么为什么浓度从70%慢慢降为35%就不反应了呢？困惑的法拉第拿起玻璃棒，想去翻动一下铁块，看看它是否出了什么问题。
当它刚用玻璃棒的尖端触到铁块时，烧杯里发生了异常现象—铁块迅速地反应起来，就这样这种奇异的钝化现象被法拉第发现了，人们称这个实验为法拉第钝化实验。
一、铁单质的还原性和Fe3+的氧化性活动一、探究铁单质的还原性任务一、实验探究：铁与硝酸溶液、硫酸铜溶液反应的现象，并分析其原理是什么？完成下表内容。
铁及其化合物导学案教师版
铁及其化合物一、铁元素的原子构造与在自然界的存在铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子构造示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿〔主要成分为〕、赤铁矿〔主要成分为〕。
二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价〔1〕与非金属单质反响〔写出以下反响的化学方程式，并描述反响现象〕①与O2反响：②与Cl2反响：③与S反响：④与I2反响：〔2〕与水反响①与水蒸汽反响：②常温下，铁与水不起反响，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反响方程式为：、、〔3〕与酸反响①非氧化性酸〔如稀硫酸、盐酸〕现象：反响离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
〔还有什么物质类似？〕〔a〕与过量稀HNO3反响〔b〕过量的Fe与稀HNO3反响〔c〕与浓HNO3共热〔d〕与浓硫酸共热〔4〕与盐溶液反响①与CuSO4反响：②与FeCl3反响：三、铁的工业制法:主要反响为四、铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、Fe2+、Fe3+的性质及检验〔1〕Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KS溶液，再滴那么变红③与OH-反响现象：→→反响方程式：、④既有又有，但主要表达。
Fe2+可被强氧化剂〔如〕氧化成Fe3+。
〔2〕Fe3 +的性质①水溶液是色②与KS溶液，反响方程式③与OH-反响现象：反响方程式：④只有性。
可被复原剂〔如〕复原为Fe2+⑤Fe3+有较强水解能力。
水解离子方程式为：〔3〕Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：〔a〕KS法：先滴加KS溶液，假设溶液不显血红色，再滴加氯水，假设溶液显血红色。
说明原溶液中有Fe2+。
〔b〕碱液法：现象②检验Fe3+的方法〔a〕KS法：现象〔b〕碱液法：现象典型例题：【例1】在铁和铜的混合物中，参加缺乏量的稀硝酸，反响后剩余金属m1再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，那么m1和m2之间的关系是〔〕A．m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 C. m1可能大于m2【例2】将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是〔〕A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜【例3】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12 L NO〔标况〕，再向反响后的溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少是〔〕A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定【例4】在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔标准状况〕，此时溶液中无Fe3+离子，那么以下判断正确的选项是〔〕A．混合物里3种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反响后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2: 1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【例5】以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反响Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反响S2- +2H+==H2S↑D．过量铁粉与稀HNO3反响：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O【例6】以下各组离子一定能大量共存的是〔〕A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、S－B．在强碱性溶液中Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-【例7】以下图是中学常见物质间的转化关系。
铁及其化合物综合复习导学案
《铁及其化合物综合复习》导学案一、学生自学----温故而知新学案一：（6分钟）学生思考回答：（1）前面我们已经学习了钠镁铝，请思考：1、研究金属元素性质的一般思路是什么？2、研究金属单质性质的一般思路是什么？（2）对照知识导图回顾本节知识，构建知识体系和知识网络一、学生自学----温故而知新二、学生自学-------运用知识，运用规律，深度思考，总结方法学法：独立自学-----小组讨论交流-----交流展示-----总结提高即：独立思考以下练习后小组内讨论交流，完成本题并选出一位同学在黑板上展示答案。
如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。
然后思考这类问题用什么方法解决较好。
学案二：题组一：------夯实基础，基础知识基本训练（4分钟）（一）下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)铁与H2O(g)反应的产物是黑色的Fe2O3和H2(2)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐(3)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体(5)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原(6)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色（二）在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
（1）AB段铁元素以形式存在。
（2）BC段铁元素以形式存在。
（3）CD段铁元素以形式存在。
题组二：----发散思维，拓展能力（8分钟）溶液。
如何鉴别它们？(至有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和FeCl3少说出两种方案)自学后合作共学，然后交流展示，看哪个组的方案多题组三：--------守恒思想，高考永恒的考点（计算能力以及思想的培养）（6分钟）要求写计算过程：1、amol铁与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有NO一种），则消耗的硝酸的物质的量为；2、将m g 铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与V L O2(标准况下)混合后，恰好能被水完全吸收，则m与V 的关系为三、当堂训练―――走进高考真题，感受高考高考真题题组四：高考真题选择题------学生基础的考察（2分钟）（1）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋推断题---------学生综合能力的考察（8分钟）根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出E在周期表中的位置：写出E元素的原子核外电子排布：___________________．(2)写出M溶于H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：____________________。
高中化学必修一《3.1铁及其化合物》导学案
《第一节铁及其化合物》导学案第1课时铁的单质【学习目标】课程标准核心素养1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。
2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。
1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。
2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。
【课前预习】1．金属的物理通性状态颜色延展性导电、导热性绝大多数为固态不透明、有金属光泽，大多是银白色大多数较好良好(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。
(2)除汞外，常温下金属都是固体。
(3)密度相差较大。
其中常温下密度最小的金属是锂(0.535 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45 g·cm－3)。
(4)硬度相差很大。
金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。
(5)熔、沸点相差也很大。
钠、钾的熔点都低于水的沸点(100 ℃)，而钨的熔点高达3 422 ℃。
2．铁的存在和冶炼(1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
(2)铁的冶炼我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
工业炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。
4．铁与水蒸气反应的实验探究(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。
新版高中化学必修一《3.1铁及其化合物》教案、导学案、同步练习
教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O 3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容应位置勾画。
认真倾听，配合书本记忆。
的进入本节课的学习。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3 化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2； 第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2． 【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe –2e -→Fe 2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe –3e -→Fe 3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与一起讨论，思考问题。
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、水、酸等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，密度较大，熔点较高。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
2、与水反应在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄＋ 4H₂。
3、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝FeSO₄＋ H₂↑。
（2）与氧化性酸（如硝酸）反应，一般不生成氢气。
（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀。
（六）铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验1、 Fe³⁺的检验（1）加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。
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《铁及其化合物》导学案
【考纲】
了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用。
【考纲解读】
本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等。
主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容。
预测2013年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念基本理论进行考查。
同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势。
【知识目标】
1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法.
【能力目标】
1、学会元素及其化合物知识网络的构建；
2、进一步掌握因反应物的量的不同产生的有关计算的方法。
【基础知识梳理】（课前完成）
一、铁
1．物理性质
铁是①______色金属，熔沸点②________，抗③________性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
2．化学性质
铁是一种变价金属元素，通常显④________价和⑤________价。
(1)与非金属反应
铁和氧气反应：①常温下发生腐蚀生成⑥___ 。
②点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：⑦___ 。
铁和氯气反应，化学方程式为：⑧______ 。
铁和硫反应，化学方程式为：⑨_ ___。
(2)与H2O(g)反应,化学方程式为：⑩______ __。
(3)与酸反应：①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋，放出H2。
其离子方程式为：⑪________。
②铁与氧化性酸反应，不放H2。
常温下遇⑫_______、⑬________发生钝化。
少量铁与稀HNO3反应：⑭________。
(4)与盐溶液反应
铁和CuSO4溶液反应：⑮________。
铁和FeCl3溶液反应：⑯________。
思考1 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？
二、铁的氧化物
22)。
为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间呢？
三、铁的氢氧化物
1．铁盐
(1)Fe3＋主要表现①________，其溶液是②________色。
(2)Fe3＋水解使溶液显酸性，离子方程式为：③____ ____。
(3)铁盐的化学反应
①与单质铜、铁反应,离子方程式为：④____________________、⑤____ ________________。
②与KI溶液反应,离子方程式为：⑥____________。
③与氨水反应,离子方程式为：⑦_________________。
④与KSCN溶液反应,离子方程式为：⑧_____________。
⑤与SO2反应,离子方程式为：⑨_____________。
2．亚铁盐
(1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现⑩________性，其溶液通常显⑪________色。
(2)亚铁盐溶液在空气中易被⑫________氧化而变质，故保存时要加入少量的⑬________，防止其被氧化。
(3)亚铁盐的化学反应
①与Cl2反应,离子方程式为：⑭_________________。
②与稀HNO3反应,离子方程式为：⑮_______________。
③与H2O2反应,离子方程式为：⑯____________________。
【构建铁及其化合物的知识网络】（Fe3＋、Fe2＋、Fe、FeO 、Fe2O3、 Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3）
【高频考点精析】
考点一：铁及其化合物的相互转化
在一定条件下，Fe 3＋
、Fe 2＋
、Fe 之间可以相互转化：
例1 A ～J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式
反应①的化学方程式：________________________________________________反应④的离子方程式：________________________ ___反应⑥的化学方程式：________________________ ____
(3)两份等量的铝，一份经反应①制取A ，所得A 与盐酸反应，另一份铝发生反应④，两种情况下得到的H 2
的体积之比为________。
(4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________。
考点二：铁与硝酸反应的计算
1.铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应生成NO 2，Fe ＋6HNO 3(浓)=====△
Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O 。
但随着反应的进行硝酸变稀，就会有NO 生成，解这类题时要注意实际的反应过程。
2．铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：
例2 向含n g HNO 3的稀硝酸中加入m g 铁粉。
充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。
若HNO 3只被还原为NO ，则
n ∶m 不可能为( )
A ．5∶1
B ．9∶2
C ．3∶1
D ．4∶1
考点三：Fe2＋、Fe3＋的检验
1.Fe3＋的检验
(1)加入溶液，生成 (2)加入溶液，溶液变为色。
2. Fe2＋的检验
（1）在被检验的溶液中加，产生，迅速变成色，最终色，证明有Fe2＋存在。
（2）在被检验的溶液中，滴加溶液，现象，再通入，若变成，证明有Fe2＋存在。
例3 下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【课堂练习】
1．下列物质能用化合反应直接制得的是( )
①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2
A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②
2．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化成Fe3＋，下列物质中最好选用A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．氯水 D．硝酸溶液
3．下列有关说法不正确的是( )
A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
B．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A
4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是( )
①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI反应④FeCl3溶液滴入沸水中
⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液
A．③④⑤⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
5．将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是()
A．0.3mol NO2和0.3mol NO
B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D．0.6mol NO
【课后作业】《课后练案》P 173-174。