2017届高考化学二轮复习专项训练：大题专题(四) 含解析

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2017年高考真题全国2卷化学(附答案解析)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是（）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。

高考化学二轮复习非选择必考题标准练4(含解析)-人教版高三全册化学试题

非选择必考题标准练(四)满分：58分1．(14分)碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时(填实验现象)，停止加热；④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将甲装置中产生的水蒸气和CO2全部赶入乙、丙装置中。

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D(填字母)连接在活塞K前(或甲装置前)(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g 丙装置的装置/g加热前80.00 62.00加热后80.36 62.88则该碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。

(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。

实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度，然后通过将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中(填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假如实验条件是在室温下)。

实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ不同(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。

两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列操作有可能会使y的值偏大的是B(填字母)。

2017年高考化学二轮复习选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)

选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)(满分60分,建议用时25分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 I-1271.(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体。

A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:已知:2+回答下列问题:(1)A的化学名称是________。

(2)写出C所有可能的结构简式________。

(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。

请写出用A不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线________;(4)OPA的化学名称是________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为________;(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式________。

【解析】(1)A与溴在光照条件下发生取代反应生成B,所以A是邻二甲苯。

(2)邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生苯环的取代反应,在甲基的邻位或对位发生取代,所以C的结构简式可能是、。

(3)邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸,生成D为邻苯二甲酸二乙酯,还需乙醇,所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D,流程图为。

(4)根据OPA的结构简式可知,其化学名称是邻苯二甲醛。

由已知信息可知,两个醛基可在一定条件下反应生成醇羟基和羧基,而OPA中含有2个醛基,所以E分子中含有醇羟基和羧基,然后发生缩聚反应生成F,化学方程式是n+(n-1)H2O。

(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则可能的结构简式为、、、。

答案:(1)邻二甲苯(2)、(3)(4)邻苯二甲醛n+(n-1)H2O(5)、、、2.(15分)有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名,以纪念首次发现或是对该反应做出深入研究、取得突出成就的科学家,这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖和荣誉。

高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析

高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析一、晶胞的相关计算1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。

请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。

其中B原子的杂化类型为______。

（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。

Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。

（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。

（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。

在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

则硼化镁的化学式为______。

2．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。

基态K+的电子排布式为__。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：有机推断与合成大题 (原卷+解析卷)

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练有机推断与合成大题（原卷+解析卷）1．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH35%NaOH−−−−−→溶液CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。

②烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时往往变得较为稳定。

(1)写出化合物C中官能团的名称______。

(2)写出化合物D的结构简式______。

(3)写出反应④的化学方程式______。

(4)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式______。

①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应②1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线_______。

2．黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物 K 的路线如下：已知：①R-ClNaCN−−−−→一定条件R-COOH②−−−−→黄鸣龙反应R1CH2R2③RCOOR1+R2CH2COOR3−−→碱+R1OH④A 可与 NaHCO3溶液反应；I 的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色回答下列问题：(1)下列说法正确的是____________。

A．A 与C 有相同的官能团，互为同系物B．E→F 可通过两步连续氧化反应得到C．H→J 的反应类型与工业制乙苯的反应类型相同D．K 的分子式是 C16H26 O6(2)写出化合物 D 的结构简式____________。

(3)写出 H→J 的化学方程式____________。

(4)写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____________。

①1H-NMR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

新编高考化学二轮复习：微题型【4】定性、定量型离子推断题(含答案)

新编高考化学备考资料[题型专练]1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象(1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3) 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－C．不能确定Na＋、SO2－3、SO2－4D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO2－3，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能还含有SO2－4；据溶液呈电中性，一定还含有Na＋，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl－，但可能只是来自于过量的Cl2。

答案 D2．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是() A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析据(2)知有NH＋40.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO2－4；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO2－30.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH＋4)＝2n(CO2－3)＋2n(SO2－4)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。

高考化学二轮复习第二部分非选择题专项练(四)

学习资料专题选择题专项练(四)26.ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。

某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。

回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为__________________________。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是______________________________________。

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是_____________________________________________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号________。

(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_____________________________________________________________________________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。

解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。

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．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：
部分难溶电解质的性质如下表：
物质K sp(25℃) 颜色
PbSO4 1.8×10－8白色
PbCO 1.5×10－13白色
(s)PbCO
2．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。

下图是在实验室中制备KMnO 4晶体的流程：
回答下列问题：
(1)操作②的目的是获得K 2MnO 4，同时还产生了KCl 和H 2O ，试写出该步反应的化学方程式：__________________，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择________(填序号)。

a ．瓷坩埚
b ．氧化铝坩埚
c ．铁坩埚
d ．石英坩埚
(2)操作④是使K 2MnO 4转化为KMnO 4和MnO 2，该转化过程中发生反应的离子方程式为________________________。

若溶液碱性过强，则MnO －4又会转化为MnO 2－4，该转化过程中发生反应的离子
方程式为
______________________，因此需要通入某种气体调pH ＝10～11，在实际操
作中一般选择CO 2而不是HCl ，原因是____________________。

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是
____________________。

(4)还可采用电解K 2MnO 4溶液(绿色)的方法制造KMnO 4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电
极的电极反应式为______________________________，溶液逐渐由绿色变为紫
色。

但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是
______________________。

解析：本题考查氧化还原反应、离子反应、化学实验、电化学等知识。

(1)由题意知，锰元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒可写出并配平化学方程式。

瓷坩埚和石英坩埚中均含有SiO 2，在加热条件下SiO 2能与KOH 反应，Al 2O 3在加热熔融时也可与KOH 反应，故只能选用铁坩埚。

(2)K 2MnO 4发生歧化反应生成KMnO 4和MnO 2，根据得失电子守恒和电荷守恒可写出离子方程
式。

在碱性条件下，MnO －4转化为MnO 2－4，锰元素化合价降低，则必有元素化合价
升高，推测反应生成了O 2。

(3)抽滤可加快过滤速度。

(4)右侧石墨连接电源正极，
作阳极，发生氧化反应：MnO 2－4－e －===MnO －4。

要注意题目中的信息：高锰酸钾溶
液在强碱性条件下会转变成锰酸钾溶液，溶液颜色发生变化。

答案：(1) KClO 3＋3MnO 2＋6KOH=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ↑ c
(2)3MnO 2－4＋2H 2O===2MnO －4＋MnO 2↓＋4OH － 4MnO －4＋4OH －===4MnO 2－4
＋O 2↑＋2H 2O
Cl －具有还原性，可将K 2MnO 4和KMnO 4还原
其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
Cl的化合价为______________。

写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________
“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg
①电解时发生反应的化学方程式为___________________________________。

②溶液X 中大量存在的阴离子有_________________________________。

③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是________(填标号)。

a ．水
b ．碱石灰
c ．浓硫酸
d ．饱和食盐水
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L －1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为______________。

②玻璃液封装置的作用是________________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。

④测得混合气中ClO 2的质量为________g 。

(4)用ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

a ．明矾
b ．碘化钾
c ．盐酸
d ．硫酸亚铁
解析：本题考查ClO 2的制备以及含量测定实验，意在考查考生综合分析实验的能力。

(1)氧化剂
为KClO 3，还原剂为Na 2SO 3，KClO 3～ClO 2～e －，Na 2SO 3～Na 2SO 4～2e －，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。

(2)①酸性条件下不
能生成NH 3，根据产物NCl 3和H 2，写出电解方程式：NH 4Cl ＋2HCl=====电解3H 2↑＋
NCl 3；②根据原子个数守恒可知，X 中有NaCl ，又因有NH 3生成，则溶液中的阴离子有Cl －和OH －；③由于ClO 2易溶于水，所以a 和d 错误：NH 3能够被浓硫酸吸收，应选c 。

(3)①ClO 2在酸性条件下与I －反应，生成I 2和Cl －，离子方程式为2ClO 2＋10I －＋8H ＋===5I 2＋2Cl －＋4H 2O ；②ClO 2易溶于水，故用于液封的水可以吸收多余的ClO 2气体；③用淀粉溶液检验碘单质，滴定终点时，碘单质完全反应，则终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变；④根据关系式：2ClO 2～5I 2～
10S 2O 2－3，
n (ClO 2)＝1/5n (S 2O 2－3)＝1/5×0.100 0×0.02＝0.000 40(mol)，m (ClO 2)＝0.000 40 mol ×67.5 g/mol ＝0.027 00 g 。

(4)需加入一种还原剂，将亚氯酸盐还原为Cl －，所以Fe 2＋合适，d 项正确。

答案：(1)2∶1 (2)①NH 4Cl ＋2HCl=====电解3H 2↑＋NCl 3 ②Cl －、OH － ③c
(3)①2ClO 2＋10I －＋8H ＋===5I 2＋4H 2O ＋2Cl －
②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) ③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.027 00 (4)d。

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最新高考化学真题分类精编专题04氧化还原反应及答案

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