第一章化学反应与能量转化知识梳理
化学反应与能量转化知识点汇总
专题二化学反应与能量转化化学反应的速率和限度一、化学反应速率:是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
1、化学反应速率的概念（1）定义：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
）（2）表达式：c vt =（3）常用单位：浓度常用：1mol L-⋅，时间常用：s，min化学反应速率：1(min)mol L-∙∙或1()mol L s-∙∙/(min)mol L⋅或/()mol L s⋅（4）有关化学反应速率的几点说明①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。
因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。
因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
2、外界条件对化学反应速率的影响决定化学反应速率的因素，内因（决定作用）：反应物本身的性质；外因：外界条件实验方案实验现象结论实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管水浴加热产生气泡快加热能加快反应速率实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末加入二氧化锰粉末产生气泡快使用催化剂能加快反应速率实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 mol·L －1氯化铁溶液浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率（1）浓度对化学反应速率的影响：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率（2）压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反应速率。
选修四第一章化学反应与能量知识清单
选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变 反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
第一章化学反应与能量转化重要知识点总结
定义：氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质的过程，其中电子转移导致元素化合价的升高或降低。 类型：根据电子转移的数量，氧化还原反应可以分为单电子转移反应和多电子转移反应。
氧化还原反应定义：物质与氧发生的化学反应 氧化还原反应中的能量转化形式：电能、热能等 原电池原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能 电解池原理：利用外加电源迫使氧化还原反应进行，将电能转化为化学能
能量守恒定律是理解和分析化学反应中能量变化的重要基础。
定义：化学键是分子内部或分子间的一种相互作用力，使得原子或分子结合在一起 类型：共价键、离子键、金属键、配位键等
反应热：指化学反应过程中 吸收或释放的热量
键能：指断裂或形成化学键 所需的能量
键能与反应热的关系：反应热 等于反应物的键能之和与生成
原电池的组成和工作原理
原电池的能量转化过程
原电池的应用领域和实例
原电池的优缺点和改进方 向
添加标题
电解池的工作原理：通过外加电流使电解质溶液中的阴阳离子分别向两极移动，并在电极上 发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
添加标题
电解池的应用：电解池在工业上广泛应用于金属的电解精炼、电镀、电化学腐蚀保护以及电 解水制氢等领域。
生物质能的发展前景：随着环保意识的提高和能源 需求的增加，生物质能将得到更广泛的应用和推广
生物质能转化技术：生物质能转化利用的主要技术手段，包括生物质燃烧、生物质气化、生物 质液化等。
转化效率：生物质能转化效率较低，需要提高转化效率和能源利用率。
环境污染：生物质能转化过程中产生的废弃物和污染物对环境造成一定影响，需要采取相应的 环保措施。
提高效率的方法：优化燃烧反应条 件，减少热量损失，选择合适的燃 料和助燃剂等。
化学反应与能量知识点
第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差5、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo。
（2）注①对物质的量限制：必须是1mol：②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s);S→SO2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0 （3）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，股灾热化学方程式中常出现分数。
（1）有关燃烧热计算：Q（放）＝n（可燃物）×△Hc。
Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。
6、中和热（1）定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
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第一章化学反应与能量
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三维目标
通过讨论了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的量。
初步形成关于物质变化的正确观念。
了解反应热和焓变的涵义。
认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
通过理论与实际联系，能够学以致用，培养严谨求实的科学态度。
理解燃烧热的概念。
通过调查认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
认识节约能源、提高能量利用效率的实际意义，形成可持续发展的思想。
知识网络。
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
化学反应与能量转化重要知识点总结
化学反应与能量转化重要知识点总结文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）第一章 化学反应与能量转化§化学反应的热效应1．焓变 反应热（1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。
（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。
符号： H 。
单位： KJ·mol —1。
①焓变：△H＝H(反应产物)－H(反应物) ；△H＞0，吸热反应，△H＜0，放热反应。
②焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
③焓变产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③活泼金属与水或酸的反应 ④大多数的化合反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl ② 大多数的分解反应③ 以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 2．热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。
①状态明：g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示； ②符号清：注明焓变（要写单位、注意正、负号）。
各物质系数加倍，△H 加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。
③量对应：△H 具体数值与方程式系数成比例。
④标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强，298K 和可以不标明。
3．燃烧热：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物 时所 释放的热量。
ΔH<0，单位kJ/mol 。
4．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 液态水时所释放的热量叫做中和热．①中和反应实质：H+和OH-反应。
《化学反应与能量变化》知识点
《化学反应与能量变化》知识点化学反应是物质间相互作用的过程，这一过程可以使物质的成分和性质发生改变。
每一种化学反应都會涉及到能量变化，能量的产生和消耗，是影响化学反应过程的主要因素之一。
本文将深入探讨化学反应与能量变化的关系。
一、化学反应中的能量变化化学反应中会有所谓的反应热、放热和吸热等反应现象。
热量在化学反应中的作用非常重要，因为它决定着反应的方向和速率。
反应热是指在常压下，化学反应过程中释放或吸收的热量，一般用化学符号ΔH表示。
反应热可以是负数，表示反应释放热量；也可以是正数，表示反应吸收热量。
当化学反应放热时，ΔH是负数，称作放热反应或自发反应；当放热反应很强烈时，会产生爆炸、火花等现象。
反之，当化学反应吸热时，ΔH是正数，称作吸热反应或非自发反应。
吸热反应需要在一定的条件下才能进行，例如加热、分解、电解等。
二、化学反应的热化学计算化学反应的热化学计算是指利用热量平衡原则计算化学反应过程中的各种热量变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有热容法和焓变法。
热容法是指通过测量各个化学物质的热容和温度变化，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程虽然简单，但它不太适合于反应系统发生状态变化的情况。
焓变法是热化学计算中的另外一种主要方法。
通过测定反应前后各种化学物质的标准热焓，用热力学第一定律计算合成或分解反应过程中的焓变，推导出反应热的计算方法。
它的计算过程需要一定的复杂化学物质的相关数据，可靠性比较高。
三、热力学法则和能量转化热力学法则是指在化学反应中，物质间能量的转化满足一些基本的规则。
其中比较知名的热力学法则包括热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律是能量守恒的规律，在化学反应中能量始终守恒，既不会减少，也不会增加。
因此，我们在计算反应热的过程中要确保能量的平衡性。
热力学第二定律是指物理过程从高能状态向低能状态不可逆的趋向。
在化学反应过程中，能量的转化同样也是不可逆的，化学反应只能进行到能量平衡的状态。
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第一章《化学反应与能量转化》知识梳理
教师寄语：学会学习，自主学习，做到善于自我反思、总结
一、化学反应的热效应
【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；
2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；
3.会利用盖斯定律。
[知识梳理]
1、反应热是指，通常用符号表示。
当反应吸热时，Q为值；当反应为放热时，Q为值。
2、用于测量反应热的仪器称为。
利用公式可计算出反应释放或吸收的热量。
3、焓是指。
反应焓变（）是指，即△H= 。
当△H〉0时,反应为反应；反之，为反应。
4、书写热化学方程式应该注意哪些问题？
5、盖斯定律的内容是。
[练习一]
1、写出298K时，下列反应的热化学方程式
①3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ
②用CO(g)还原Fe2O3(s),放热24.8kJ
③1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ
2、下列说法中正确的是
A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B、△H 〉0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
C、△H的大小与热化学方程式中的各物质的系数无关
D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H>0
3、含11.2克KOH的稀溶液于1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（）
A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=－11．46kJ/mol
B.2 KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H= －114．6kJ/mol
C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O △H=－114．6kJ
D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H= －57．3kJ/mol
二、电解
【知识目标】1.理解电解的原理，能够熟练的分析电解池的电极反应类型并书写给定条件的电极反应式；归纳电解池的总反应方程式。
2.以电解冶炼铝、电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜等为例，理解电解原理的应用并能分析相关电解池成分的变化。
[知识梳理]
1、电解是指在的作用下，电解质在两个电极上分别发生
的过程。
电解池是指。
电解池的构成条件是由、、
、。
2、在电解池中，与电源的极相连的电极是阴极，阴极上发生反应；与电源极相连的电极是阳极，阳极上发生反应。
电解熔融氯化钠时电极反应式为：阳极，阴极。
3、用惰性材料做电极时，电解液中的阴离子在极上放电，常见阴离子的放电顺序为，阳离子在极上放电，常见阳离子的放电顺序为。
4、以石墨为电极电解饱和食盐水时的，阳极产物是，电极反应，阴极产物是电极反应为，总反应。
5、电解精炼铜时做阳极，做阴极，电解质溶液为，电极反应分别为阳极，阴极。
电解液的浓度。
（变大或变小或不变）
6、电镀的主要目的是。
电镀槽中，做阴极，做阳极，电镀液通常采用。
以铁上镀铜为例，写出该电镀过程中各电极的电极反应式，阴极，阳极。
在电镀过程中，电解质溶液的浓度。
7、酸碱盐的电解规律
三、原电池
【知识目标】1.能够理解原电池的工作原理，能够对原电池的结构进行分析，熟练的书写电极反应式。
能够根据给定反应设计原电池。
2.能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。
3.理解金属腐蚀的原因，并能够设计电化学保护的措施。
[知识梳理]
1、原电池是的装置。
原电池的构成条件是
2、在硫酸铜做电解质的铜锌原电池中，锌作极，发生反应，电极反应
；铜作极，溶液中的离子在铜极上发生反应，电极反应为。
在外电路中，电子由极流向极。
3、可充电电池放电时是装置，将能转化为能；充电时是装置，将能转化为能。
铅蓄电池是一种二次电池，用途极广。
写出放电、充电时的电极反应式，负极，正极，放电时的电池反应为，充电时的电池反应为。
4、锌锰干电池用 作负极，用 作正极，电解质溶液主要是 。
碱性锌锰干电池的电极反应为负极 ，正极 ，总反应 。
5、氢氧燃料电池在酸性条件下的电极反应为：负极 ，正极 ；在碱性条件下的电极反应为：负极 ，正极 。
总反应式为 。
6、金属的腐蚀是指 。
金属的腐蚀可分为 和 两类；根据金属接触到的电解质溶液的酸碱性，金属的电化学腐蚀又可分为 和 。
钢铁的吸氧腐蚀中，负极反应为 ，正极反应为 ，原电池反应为 。
氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应为 。
钢铁析氢腐蚀中的正极反应是
7、金属防护的方法主要有。
1．（08年全国理综I ·13）电解 100 mL 含c(H ＋
)=0.30 mol·L －1
的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是C A ．0.10mol·L －1
Ag ＋
B ．0.20 mol·L －1 Zn 2＋
C ．0.20 mol·L －1
Cu 2＋
D ．0.20 mol·L －1
Pb 2＋
2．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是D A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的
B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气
C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
3．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C 3H 8(g)====CH 4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g) △H 1＝156.6kJ ·mol -1
CH 3CH ＝CH 2(g)====CH 4(g)＋HC ≡CH(g) △H 2＝32.4kJ ·mol -1
则相同条件下，反应C 3H 8(g)====CH 3CH ＝CH 2 (g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ ·mol -1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳
酸盐。
电池反应方程式为 ；放电时，CO 32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。
2SO 4 溶液。