河北省衡中高一上学期第五次月考(期末)化学试题有答案-原创
衡水中学2025届化学高一上期末检测试题含解析
衡水中学2025届化学高一上期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．HClB ．CO 2C ．蔗糖D ．Fe2、下列有关物质颜色，正确的组合是（ ）①FeSO 4•7H 2O 棕黄色 ②Fe 2O 3 红棕色 ③Fe（OH ）2 白色④Fe 3O 4 黑色 ⑤CuSO 4•5H 2O 白色 ⑥HCl 无色A ．①②③④B ．②③④⑥C ．②③④⑤D ．①②④⑥3、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。
下列说法错误的是（ ）A ．计算机芯片的材料是二氧化硅B ．购物时用布袋代替塑料袋C ．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM 2.5含量D ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料4、下列物质属于电解质的是（ ）A ．CaCO 3B ．稀硫酸C ．液氨D ．NO 25、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（ ）A ．氢气B ．单质硅C ．白磷D ．空气6、下列叙述中，不正确的是（ ）A ．久置在空气中的NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生B ．50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应，生成Cl 2的量小于0.15 molC ．在常温下，浓H 2SO 4不与Cu 反应，是因为铜被钝化D ．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气7、向Fe 2(SO 4)3、CuCl 2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO 42－)与c(Cl －)之比为A ．3︰14B ．1︰7C ．2︰7D ．3︰28、标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）A ．244.8LH OB ．2323.0110CO ⨯↑C ．40.6molCHD ．26 g H9、下列说法中正确的是（）A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫10、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．CuSO4溶液11、下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2B．N2C．NO D．CO12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质13、下列含有共价键的物质是A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI14、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．415、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶116、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→Ag Cl D．KI→I217、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ag+、Cl－、SO24-、K+B．K+、H+、HCO3-、NO3-C．Ca2+、HCO3-、Cl－、K+D．H+、OH－、Cl－、K＋19、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )序号实验事实结论A CO2的水溶液可以导电CO2是电解质B Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A．A B．B C．C D．D20、从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH－+H+===H2O21、下列过程属于化学变化的是（）A．碘的升华B．钢铁生锈C．滴水成冰D．液氨气化22、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
2018-2019学年河北省衡水市第五中学高一化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年河北省衡水市第五中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+参考答案：B略2. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D解析最外层电子数少的金属原子不一定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li 最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不一定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不一定强，如1 mol Al比1 mol Mg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。
3. 人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。
以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：（）①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2 ⑦MgCl2·6H2O脱水A．⑤③①②④⑥⑦ B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥ D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B略4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．每摩尔－CH3中含10N A个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05N AC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2N AD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4N A参考答案：C略5. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 ( )A．B． C．D．参考答案：D略6. ．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A参考答案：D略7. 下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A8. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。
河北高一高中化学期末考试带答案解析
河北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知H 2S 为反应物，则另一反应物是( ) A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．S D ．HCl2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )3.下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是( ) A ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 B ．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率4.25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 42—(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋1/2H 2SO 4(aq)===1/2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5518 kJ/mol D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol5.下列说法正确的是( )A ．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C 和SB ．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C ．除氢元素外，ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强D ．H 2O 和D 2O 互为同位素6.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4 B ．MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3 C ．Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4 D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 27.如图所示每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是( )A ．H 2SB ．HClC ．PH 3D ．SiH 48.2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
河北省衡水中学2021-2022高一化学上学期期末考试试题(含解析)
A.2∶1B.1∶2C.11∶2D.2∶11
【答案】B
【解析】
【分析】
Na2O2与水反应生成NaOH溶液和O2，Al与NaOH溶液生成NaAlO2和H2。盐酸先中和NaOH，后与NaAlO2反应，所得溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。
C.碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；
D.氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。
本题选D。
【点睛】A项中的H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的HCl仅部分作还原剂。注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。
故答案是A。
3.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A. 氯气的体积为1.12LB. 原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C. 所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD. 所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
4.下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.Cu＋H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋H2O
B.CH3COOH＋Ca(ClO)2 HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2＋NaClO3 NaIO3＋Cl2
D.HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋H2O
衡水中学2024届化学高一第一学期期末经典试题含解析
衡水中学2024届化学高一第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag2、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A4、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
5、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。
现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。
下列说法中错误的是A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅6、下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO37、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A．丝绸B．中草药叶C．茶D．瓷器8、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL 0.1000mol∙L-1的NaCl溶液9、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．CuCl2B．FeCl2C．Na2O2D．SO210、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D11、某溶液中含有Na ＋、24SO -、23CO -、3HCO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A ．3HCO -B ．Na ＋C ．23CO -D ．24SO -12、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是 A ．NaHCO 3 B ．H 2SiO 3 C ．FeCl 3 D ．FeCl 213、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D ．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子 14、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A ．Na 2O 2常用作供氧剂 B ．Fe 2O 3常用于红色油漆和涂料 C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．SiO 2常用作制太阳能电池15、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( ) A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中 B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHCO 3溶液中 D ．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液16、下列各组物质能用分液漏斗分离的是A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液D．硫酸钡和氯化银的固体混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
河北衡水中学2023-2024学年高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
河北衡水中学2023-2024学年高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份100 m L的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）A．Ba2＋一定存在B．100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉC．Na＋不一定存在D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验2、下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．CO2C．蔗糖D．Fe3、下列不属于新型无机非金属材料的是A．高温结构陶瓷B．青花瓷C．生物陶瓷D．压电陶瓷4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度5、1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g6、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视读取刻度7、下列物质的主要成分及用途均对应正确的是A．A B．B C．C D．D8、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液9、下列说法正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等10、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电11、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol12、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸干燥氯气(脱水性)13、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 14、下列离子方程式中正确的是（）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：3++23 ΔFe +3H OFe(OH)+3H ↓B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：--322HCO +OH =CO +H O ↑C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：+2-2+-442H +SO +Ba +OH =BaSO +H O ↓D ．二氧化锰和浓盐酸共热：+-2+222 ΔMnO +4H +2ClMn +Cl +2H O ↑15、在一密闭容器中盛有a L Cl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L 。
2024届河北省衡水市中学·化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2024届河北省衡水市中学·化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2、由下列实验及现象能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列除杂质的操作方法正确的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥4、下列说法不正确的是A ．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B ．Al 2O 3和MgO 都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C ．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl 3溶液 5、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．铝 B ．钠 C ．钙 D ．铁6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N A B ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N AC ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N AD ．500mL 10.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A 7、既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的化合物是 ( ) ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤CH 3COONH 4 ⑥Al A ．②④B ．②③④C ．②④⑤D ．②④⑥8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaO B ．HCl→Cl 2 C ．Fe→Fe 3+ D ．MnO 4-→Mn 2+9、根据下列实验：①向Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
高一衡水化学期末考试题及答案
高一衡水化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素属于（）A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡元素4. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石墨7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应后溶液呈中性C. 酸和碱反应后溶液呈酸性D. 酸和碱反应后溶液呈碱性8. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. H2OC. CaOD. Fe9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 在一定条件下，下列物质中，不能自发进行氧化还原反应的是（）A. 锌和稀硫酸B. 铜和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 银和稀硝酸二、填空题（每空2分，共20分）1. 金属钠与水反应生成的气体是_________。
2. 根据元素周期表，第VIIA族元素的最外层电子数为_________。
3. 酸碱中和反应的化学方程式为_________。
4. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向_________方向移动。
5. 氧化还原反应中，氧化剂在反应后元素的化合价会_________。
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2017-2018学年度衡中清大第五次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al —27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷（共58分）一、单选题（每题2分，共58分）1．下列俗名与物质相匹配的一组是A. 水玻璃—Na2SO4B. 石膏—CaSiO3C. 小苏打—NaHCO3D. 胆矾—FeSO42．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A. 汉弗莱·戴维 B. 舍勒 C. 阿伏加德罗 D. 侯德榜3．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 硅胶和硫酸亚铁C. 食盐和硫酸亚铁D. 生石灰和食盐4．下列说法正确的是A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙B. 硅是制造半导体的常用材料C. 电解氯化钠溶液制取金属钠D. 用铁槽车存放浓盐酸5．下列盛放物质的方法错误的是A. 将金属钠保存在煤油中B. 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D. 晶体硅是良好的半导体材料，高纯硅可制成光电池7．下列变化中不涉及氧化还原反应的是A. 由氯气制漂白粉B. 由铝土矿冶炼铝C. 由水玻璃制硅胶D. 由黄铁矿（FeS2) 制 S02 8．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A. 食盐B. 白醋C. 小苏打D. 烧碱9．下列说法不正确的是A. SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液C. 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色10．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是A11．下列反应生成的新化合物中，不稳定．．．的是（）A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液12．下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+D. FeCl2溶液用于吸收Cl213．下列说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO214．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Ca(ClO)2③CaCO3 ④CaCl2A. ①③④B. ①和③C. 只有②D. 只有④15．下列实验现象的描述，正确的是A. 氧化铁溶于水生成红褐色沉淀B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟16．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。
若同时通入另一种气体则有沉淀生成。
则气体不可能是（）A. H2SB. NH3C. CO2D. Cl217．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥18．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开1和2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
（已知硝酸可将二氧化硫氧化）下列说法错误的是A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1119．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理20．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶421．某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH—，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出，下列实验操作顺序正确的是：（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A. ①②③②④B. ④②③②①C. ④②①②③D. ③②①②④22．某种混合气可能含有N2、HCl和CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3、灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（）A. 一定有N2、CO和HClB. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种C. 一定有N2和HClD. 一定有N2和CO23．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入铝粉的质量为A. 10.8gB. 7.2gC. 5.4gD. 3.6g24．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式为A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O725．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中是A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液26．下列离子方程式正确的是A. 用盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+ = CO2↑+H2OB. CuSO4溶液与 Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C. 将足量SO2气体通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH-= SO32-+H2OD. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-27．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )A. 16.8 gB. 21.6 gC. 23.2 gD. 26.4 g28．由 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
该盐酸的浓度为（）A. 0.5 mol/LB. 3.0 mol/LC. 1.0 mol/LD. 2.0 mol/L29．把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）A. 3：2B. 3：4C. 3：5D. 1：2第II卷（共42分）30、（每空2分，共12分）I洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂之一。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为。
II．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
（3）把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。
FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为．．．． ______________。
若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是____________________（写名称）。
（4）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_________________________________.III、（5）已知火柴头中含有硫单质，当火柴点燃后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液时，紫红色褪去，请写出此时发生的离子方程式：。
31．（每空2分，共10分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __．（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_________________________________________．（3）装置C中饱和食盐水的作用是__ ___．（4）装置B中发生反应的离子方程式为___ __．（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为__ ___．32．（每空2分，共14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________ ，是_______________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。
33．（每问3分，写计算过程）mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加SCN溶液，溶液颜色无明显变化。
计算：（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？（2）最初所用铁粉的质量是多少？高一第五次月考化学参考答案选择题：（每题2分，共58分）1—5 C B B B B 6—10 D C B B C 11—15 B A D D D16—20 C C C B B 21—25 C B A C B 26—29 D C C C30、（每空2分，共12分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－硫氰化钾溶液（4）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（5）5SO2+2MnO4— +2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+31．（每空2分，共10分）（1） MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）deihfgb （3）除去氯化氢，减小氯气的溶解性（4）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O（5） Cl2+Cu CuCl232．（每空2分，共14分）（1） Al H2 Fe(OH)3（2）Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（5）取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液33．（每题3分，共6分）（1）23.2g（2） 28g。