四川省眉山中学2018届高三10月月考理科综合化学试题 含解析
【中小学资料】四川省眉山市2018届高三理综10月月考试题
四川省眉山市2018届高三理综10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分相对原子质量： O—16 Na—23 Cu—64 Fe—56 C—12 Si—28 Fe—56 S—32Cl—35.5 B—11 N—14第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于细胞中分子的叙述中正确的是（）A．变性的蛋白质分子不能与双缩脲试剂发生反应。
B．葡萄糖、果糖、半乳糖都是还原糖，但元素组成不同C．tRNA分子中的反密码子的种类最多有61种，但无氢键D．质量相同的脂肪和糖类彻底分解时，糖类耗氧少2、下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是（）A．某细胞合成了胰岛素意味该细胞已发生了细胞分化B．癌细胞的形成是原癌基因和抑癌基因选择性表达的结果C．细胞的衰老、凋亡和坏死都要基因控制D．人的造血干细胞和成熟红细胞的染色体数目都能出现周期性变化3、下列关于用光学显微镜观察细胞的实验、叙述有错的是（）A．转换物镜时应该手握转换器转动B．苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄色颗粒C．在新鲜黑藻小叶装片中可进行叶绿体形态观察和计数D．在低温诱导某2N生物细胞染色体加倍实验中，观察到细胞中的染色体数可能有2N、4N、8N的4、如图是平衡时的渗透装置，烧杯的液面高度为a，漏斗的液面高度为b，液面差m=b-a，在此基础上继续实验，以渗透平衡时液面差为观测指标，正确的是（）A.若吸出漏斗中高出烧杯液面的溶液，则平衡时m增大B.若向漏斗中滴入等浓度的蔗糖溶液，则平衡时m不变C.若向漏斗中滴入清水，平衡时m将减小D.若向烧杯中加入适量清水，平衡时m将增大5、右图为突触结构示意图，下列相关叙述不正确的是（）。
A．结构①不为神经递质与受体结合提供能量B．当兴奋传导到③时，膜电位由内负外正变为内正外负C．递质经②的转运和③的主动运输释放至突触间隙D．结构④膜电位的变化与其选择透过性密切相关6、已知果蝇红眼（A）和白眼（a）由位于X染色体上I区段上的一对等位基因控制，而果蝇刚毛（B）和截毛（b）由X和Y染色体上Ⅱ区段（同源区段）上一对等位基因控制（如图），且突变型都是隐性性状。
2018-2019学年四川省眉山中学高二10月月考理科综合化学试题 解析版
四川省眉山中学2018-2019学年高二10月月考理科综合化学试题1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中两者发生双水解，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，选项A正确；B、氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，选项B错误；C、次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，选项C正确；D、玻璃含有二氧化硅，HF与二氧化硅反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题考查物质的组成、结构和性质的关系，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累。
视频2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【解析】试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用，涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。
【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
四川省眉山中学2017-2018学年高二10月月考理科综合试题
眉山中学2019届高二10月月考试题理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分相对原子质量： O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 C-12第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于生物变异的叙述，错误的是（）①猫叫综合征是由碱基对改变引起的变异，该种变异是生物变异的根本来源②染色体缺失有利于隐性基因表达，提高了生物个体的对环境的适应能力③通过诱导多倍体的方法可克服远缘杂交不育，培育出作物新类型④通过基因重组可以使生物产生新性状，产生生物多样性A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②④2、将某种植物的①②两个植株杂交，得到③，对③的处理如图所示。
下列分析正确的是( )A. 由③到④的育种过程是由于环境因素引起的变异，不可为生物的进化提供原材料B．由⑦到⑨的育种过程中依据的原理是基因重组C．通过⑤⑥植株杂交得到的⑧植株是可育的D．若③的基因型为AaBbDd，则⑩植株中可培育出的8种纯合植株3．下列有关遗传和进化问题的叙述，正确的是( )A．生存斗争是生物进化的内在因素，通过遗传使亲代的基因在子代中得以延续和传递B．根据基因的自由组合定律推知，基因重组是生物进化的主要原因C．自然界中物种形成的方式有多种，经过长期的地理隔离而达到生殖隔离是比较常见的一种方式D．隔离是形成物种的必要条件，也是生物进化的必要条件4、据调查，某校高中学生中基因型X B X b占7.5%、X b X b占2.5%、X b Y占5.5%，则该校X B和X b 的基因频率分别是( )A．88%、12% B．91%、9% C．94%、6% D．95.5%、4.5%5、下列关于人体内环境及其稳态的叙述，错误的是( )A．内环境稳态是指内环境的温度、pH、渗透压等理化性质保持相对稳定B．血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机盐和蛋白质的含量C．血红蛋白、胃蛋白酶和呼吸酶均不属于内环境成分D．内环境的成分影响细胞代谢，同时细胞代谢也会影响内环境的成分6、下列是人体内细胞与外界环境之间进行的物质交换过程，下列相关说法中正确的是( )A．运输氧气的红细胞生活在血浆中，运输的氧气除了自身消耗一部分外，其余供给其它组织细胞利用B．通常情况下，与细胞内液相比，组织液中的二氧化碳浓度更高C．参与图中所示的物质交换过程的系统有呼吸系统、消化系统、泌尿系统、循环系统等D．人体有自我调节机制，外界环境的变化不会引起内环境在成分及上含量的改变7.下列说法中不正确的是A.生物质能，风能，氢能均属于新能源B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.对2HI（g）H 2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深不可以用勒夏特列原理解释。
四川眉山市2018高一化学10月月考!
四川省眉山市2017-2018 学年高一化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（ 54 分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意）1．按物质的构成进行分类，HNO3应属于 ( )①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物A. ①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤2．以下表达中正确的选项是( )A. CO2是酸性氧化物B.由一种元素构成的物质必定是单质C. 单质只好用置换反响制取D.含氧元素的化合物称为氧化物3.人们会利用纳米级（ 1-100nm,1nm=10-9 m）微粒物质制造出更为优异的资料和器件，使化学在资料、能源、环境和生命科学等领域发挥愈来愈重要的作用。
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分别系，对该分别系及分别质颗粒的表达中正确的选项是（）A．该分别系能发生丁达尔效应B ．该分别系为溶液C．该分别系属于悬浊液D．该分别系搁置一段时间可能很快出现分层现象4. 2001 年 11 月，美军向潜藏在山洞中的阿富汗恐惧分子使用了一种名为BLU-82 的燃料炸弹，这类炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
该炸弹的主装药是环氧乙烷( 化学式为 C2H4O)。
对于环氧乙烷的以下说法正确的选项是()A．它是氧化物B．它是含有 3 种元素的混淆物C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子5．除掉以下物质中的杂质( 括号内为杂质 ) ，所采用的试剂或操作方法不合理的一组是( )选项 :待提纯的物质采用的试剂操作的方法A CaO(CaCO)水溶解、过滤、结晶3B Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、清洗、干燥C NaCl 溶液（ Br 2）CCl4萃取、分液D KNO3（NaCl ）水加热溶解、降温结晶、过滤6. 以下实验操作中，错误的选项是（）A.蒸发操作时，不可以使混淆物中的水分完整蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度一定比水大7．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清楚地突出实验装置的重点、形象地论述化学过程的原理。
四川省眉山市高一化学10月月考试题
四川省眉山市2017-2018学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．按物质的组成进行分类，HNO3应属于( )①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤2．下列叙述中正确的是( )A. CO2是酸性氧化物B. 由一种元素组成的物质一定是单质C. 单质只能用置换反应制取D. 含氧元素的化合物称为氧化物3. 人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（）A．该分散系能发生丁达尔效应 B．该分散系为溶液C．该分散系属于悬浊液 D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象4. 2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。
关于环氧乙烷的下列说法正确的是( )A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是( )6. 下列实验操作中，错误的是（）A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大7．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
四川省眉山中学2017-2018学年高三10月月考理科综合试题 Word版无答案
眉山中学2017-2018学年高三10月月考理科综合试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、右图为显微镜下观察用家鸽肝脏制作的临时装片结果。
下列说法正确的是( )A ．细胞甲中染色体组数最多，便于观察染色体形态B ．DNA 复制所导致的染色体数目加倍发生在细胞乙C ．交叉互换会导致细胞丁移向两极的基因组成不同D ．细胞丙和戊中细胞核结构及染色体形态变化相反2、在“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察（如图所示）．下列有关叙述正确的是( )A ．第一次观察时容易看到细胞膜B ．第二次观察时可以发现细胞质壁分离首先发生在细胞的角隅处，液泡的体积变小，颜色变深。
C ．第三次观察前用滴管滴加液体时，不能在显微镜的载物台上进行，以防污染镜头D ．为了节约实验时间，通常可以省略第一次显微观察步骤3、反应式“ADP+Pi+能量ATP ”是在所有生活细胞中均发生的反应。
在人体细胞中，与下列反应式中“能量”相关的叙述正确的是( )A ．向右反应需要的能量可以来自脂肪酸的氧化分解B ．向右反应需要的能量可以来自细胞内蛋白质水解为氨基酸的过程C ．向左反应产生的能量可以用于性激素进入靶细胞内甲 乙丙丁 戊D. 向左、向右反应式中的能量是可逆的4、关于植物激素的叙述，不正确的是( )A．喷洒一定浓度的生长素溶液可以控制柑橘和葡萄柚的落果，使之在未采摘时不脱落B．玉米矮化病毒能显著抑制玉米植株的生长使植株矮小，可能该病毒抑制了赤霉素合成C．水稻开花时因天气原因未能完成正常受粉，可喷洒适宜浓度生长素溶液以减少损失D．进行植物组织培养时，向培养基中加入细胞分裂素有利于细胞的分裂和生长5、下列哪项形成了新物种( )A．二倍体的西瓜经秋水仙素处理成为四倍体西瓜B．桦尺蠖体色的基因频率由S(灰色)95%变为s(黑色)95%C．马与驴交配产生了骡 D．克隆多利羊6、下列有关孟德尔对豌豆的七对相对性状杂交实验的说法中，错误的是( )A.正确运用统计方法，孟德尔发现在不同性状的杂交实验中，F2的分离比具有相同的规律B.解释实验现象时，提出的“假说”之一：F1产生配子时，成对的遗传因子彼此分离C.根据假说，进行“演绎”：若F1产生配子时成对的遗传因子分离，则测交实验后代应出现两种表现型，且比例为1∶1D.假说能解释F2自交产生3∶1分离比的原因，所以假说成立7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
四川省眉山市2018年高中阶段学校招生考试理科综合能力测试—化学试题
眉山市2018年高中阶段学校招生考试理科综合能力测试—化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Zn—65一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题2分，共32分）1、“中国诗词大会”正在中央电视台热播，诗词是中华民族灿烂的瑰宝。
下列诗词只涉及物理变化的是（）A．千里冰封，万里雪飘B．野火烧不尽，春风吹又生C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2、通过一年化学的学习，我们已经认识了很多物质。
下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）A．铜用作导线B．干冰用于人工降雨C．生石灰用作干燥剂D．木炭用作吸附剂3、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体的是（）A．甲烷B．红磷C．铁丝D．硫4、下列生活用品所含的主要材料，属于合成有机高分子材料的是（）A．纯棉T恤B．不锈钢锅C．塑料水杯D．羊毛围巾5、水是生命之源。
下列关于水的说法错误的是（）A．水是一种常见的溶剂B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．用肥皂水可区分硬水和软水D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度6、“绿水青山就是金山银山”。
下列措施违背此理念的是（）A．城市推广使用氢燃料电池公交车B．及时处理农作物秸秆，就地焚烧C．建筑工地安装降尘装置D．家庭生活中，提倡垃圾分类回收7、分类学习是化学重要的学习思想。
下列各组物质按氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列错误的是（）A．SO3、KNO3、葡萄糖、空气B．Na2O2、NaNO2、蛋白质、合金C．N2O4、蓝矾、CO、冰水混合物D．Fe3O4、碳铵、维生素C、盐酸8、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．霉变食物蒸煮后可以食用B．厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭C．电木插座破裂后，可用加热方法修补D．为了减少污染，应按规定合理施用农药和化肥9、人类的进步离不开化学的贡献。
四川省眉山中学高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省眉山中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题.1．下列有关说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C．钢瓶可以运输液氯D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠2．下列离子方程式的书写正确的是（）A．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32﹣+H2SiO33．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 LB．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1N AC．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9N A电子4．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（）A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H205．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．无色透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、Na+、H+D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣6．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O7．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B．反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/LC．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeD．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体二、非选择题.8．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是．③实验方案设计与分析：限选试剂：3moL•L﹣1H2SO4、1moL•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4，振荡．若溶液褪色，则说明假设1成立．步骤三：在B试管中滴加，振荡．若，则说明假设2成立．（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为．若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为mL．9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：．（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K I KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为（填序号）．（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是．②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：．10．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是．（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是．（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式．（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因．（5）已知在常温下FeS 的 K sp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为．11．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．（1）a电极的电极反应式为；（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．12．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）基态 Cu+的核外电子排布式为．（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是A．N5+有24个电子B． N5+离子中存在三对未成键的电子对C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C．第一电离能：N＞O＞C＞BD．化合物A中存在配位键②1个（HB=NH）3分子中有个σ键．（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为．（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．13．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是．C到D的反应类型是反应．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A． B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式．2015-2016学年四川省眉山中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题.1．下列有关说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C．钢瓶可以运输液氯D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；盐类水解的原理；硝酸的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．铜能够与浓硝酸反应，常温下铁与浓硝酸发生钝化；B．依据明矾净水的原理解答；C．干燥的氯气与铁不反应；D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应．【解答】解：A．铜能够与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸，故A错误；B．明矾净水是因为明矾电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，故B错误；C．干燥的氯气与铁不反应，可以运输液氯，故C正确；D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应，所以不能够用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确浓硝酸、盐类水解的性质、两性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大，注意钝化属于化学变化．2．下列离子方程式的书写正确的是（）A．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32﹣+H2SiO3【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；B．过氧化钠与水的反应中，氧气中氧元素完全来自过氧化钠；C．氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，且该反应无法书写离子方程式；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，且硅酸钠应该拆开．【解答】解：A．过量C02通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A正确；B．Na202加入H2180中，水中氧元素完全转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故B错误；C．硅与氢氟酸的反应为：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，该反应无法书写离子方程式，故C错误；D．水玻璃中通人过量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO+2H2O═2HCO3﹣+H2SiO3↓，故D错误；2故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 LB．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1N AC．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9N A电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气的状态无法确定；B．过氧化钠与足量水反应转移电子的物质的量等于反应的过氧化钠的物质的量；C．三价铁离子不能氧化亚硫酸氢根；D．根据铁的质量计算出物质的量，再计算出转移的电子数．【解答】解：A．氯气的状态无法确定，无法计算，故A错误；B．7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠与足量水反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1N A，故B正确；C．三价铁离子不能氧化亚硫酸氢根，不反应，故C错误；D．16.8g Fe的物质的量为0.3mol，生成1molFe转移mol电子，则生成0.3mol铁转移0.8mol电子，转移的电子数目为0.8N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（）A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeS04、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，根据氧元素的化合价可知该物质可能是HO2、H2O2，以此解答该题．【解答】解：A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性，故A正确；B．根据氧元素的化合价可知HO2、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，故B正确；C．KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，故C错误；D．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20，故D正确．故选C．【点评】本题以信息题的形式考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．无色透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、Na+、H+D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸钾在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与铵根离子、氢离子反应；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、H+都与AlO2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；D．该溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣等有色离子的存在；是“可能”共﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4存，还是“一定”共存等．6．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．【解答】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D 错误．故选D．【点评】本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法．7．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B．反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/LC．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeD．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【考点】氧化还原反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化B物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NO x）==0.05mol，反应后溶液pH=1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，A．反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3；B．根据N原子守恒知，反应后溶液中c（NO3﹣）=n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]；C．反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多；D．根据转移电子守恒判断气体分．【解答】解：Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NO x）==0.05mol，反应后溶液pH=1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，A．反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，故A错误；B．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO3﹣）=n（HNO3）+3n[Fe（NO3）3]=0.02mol+3×=0.17mol，则c（NO3﹣）==0.85mol/L，故B正确；C．反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=×3=0.0075mol，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）==0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol=1.82g，故C错误；D.2.8gFe完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量=×3=0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol×（5﹣2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量=0.05mol×（5﹣4）=0.05mol＜0.15mol，根据转移电子相等知，气体成分是NO，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断2.8gFe完全反应生成物成分是解本题关键，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，题目难度中等．二、非选择题.8．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、Cl﹣；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．只存在ClO﹣；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32﹣具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．③实验方案设计与分析：限选试剂：3moL•L﹣1H2SO4、1moL•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4，振荡．若溶液褪色，则说明假设1成立．步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡．若先变红后褪色，则说明假设2成立．（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol；0.02 ．若用0.2000mol•L ﹣1KIO溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积3为20 mL．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；物质检验鉴别题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水；（2）利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收含有氯气的尾气，根据溶液中发生的反应分析存在的阴离子；①可假设1：只存在SO32﹣；假设2只存在ClO﹣；假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；②SO32﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者不能共存；③根据所限制实验试剂和SO32﹣、ClO﹣的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性的高锰酸钾溶液，证明SO32﹣的存在；因为HClO具有强氧化性，紫色石蕊溶液，证明有ClO﹣的存在；（3）首先计算SO2和NaOH的物质的量，判断反应产物，列方程式计算相关物理量；根据转移电子数相等来计算消耗KIO3溶液的体积．【解答】解：（1）MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收含有氯气的尾气，少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氯气氧化生成硫酸钠，其反应方程式为Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，故一定存在SO42﹣、Cl﹣，故答案为：SO42﹣、Cl﹣；①由已知假设1、只存在SO32﹣，假设3、既存在SO32﹣也存在ClO﹣，可知假设2为为：只存在ClO﹣，故答案为：只存在ClO﹣；②SO32﹣具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故答案为：SO32﹣具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存；③因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32﹣，则说明假设1成立；在B试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，证明有ClO﹣，则说明假设2成立，故答案为：紫色石蕊溶液；先变红后褪色；（3）n （SO2）==0.01mol，n（NaOH）=0.015L×1mol/L=0.015mol，则反应的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，则有：2＞=＞1，所以：所得产物为Na2SO3和NaHSO3，设所得产物中含Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymol则得方程组：，解得：x=0.005，y=0.005，即正盐的物质的量为：0.005mol；设0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液VL恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则KIO3得电子总数为：0.2000mol/L×VL×（5﹣0），X溶液中硫失电子总数为：0.01mol×（6﹣4），根据得失电子总数相等得：0.2000mol/L×VL×（5﹣0）=0.01mol×（6﹣4），解答V=20mL，故答案为：0.005mol；20．【点评】本题属于实验探究题，要根据实验原理提出假设，再结合物质的性质加以验证，侧重于考查学生的实验探究能力和对知识的应用能力，题目难度中等．计算时注意先判断反应产物，利用氧化还原反应中转移电子数相等来计算可简化计算过程．9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol ．（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K I＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化。
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眉山中学2018届高三10月月考试题理科综合化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝B. 医用酒精中乙醇浓度为95﹪C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 维生素D可促进人体对钙的吸收【答案】B【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素燃烧没有烧焦羽毛的气味，所以可以用燃烧法鉴别人造纤维和蚕丝，故A正确；B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．维生素D能调节钙、磷的代谢，促进小肠对钙、磷的吸收，故D正确；故选B。
2. 已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 60g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键B. 标准状况下，11.2L苯中含碳原子数为3N A个C. 1molCl2通入足量水中反应，转移的电子数为N A个D. 5.6g铁与稀硝酸反应，铁无剩余，反应中转移的电子数可以为0.25N A个【答案】D点睛：解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，误以为无法求解。
本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性，铁具有变价。
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－C. 与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—D. 无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—【答案】B【解析】A．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2-、CO32-不能大量存在，故A错误；B.=1×10-12mol•L-1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下NO3-具有强氧化性，与铝反应不放出氢气，故C错误；D. Cr2O72—有颜色，与无色不符，故D错误；故选B。
4. 某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是（）A. 分子式为C10H16OB. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分子中含有两种官能团D. 能够与乙酸发生酯化反应【答案】A【解析】A．由结构简式可知，分子式为C10H18O，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，故C 正确；D．分子中含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，故D正确；故选A。
点睛：把握官能团的结构与性质的关系为解答的关键。
由结构简式可知，分子中含碳碳双键、醇-OH，可以结合烯烃、醇的性质来解答。
5. 下列实验操作和现象及所得出的结论均表述正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．硝酸具有强氧化性，向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应，生成一氧化氮，一氧化氮在管口被氧化为二氧化氮，不是HNO3分解生成了NO2，结论不正确；故A错误；B．葡萄糖与新制Cu(OH)2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选C。
点睛：解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的实验现象和反应实质方面的知识。
本题的易错点为B，要知道葡萄糖与新制Cu(OH)2浊液反应需在碱性条件下进行。
6. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3mol NaOH的溶液混合：2Ca2++3HCO3－ + 3OH－＝ 2CaCO3↓+ CO32— + 3H2OB. 含0.3mol的NaOH溶液中通入标准状况下4.48L的CO2：2CO2+ 3OH—＝ CO32—+ HCO3—+H2OC. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－ + H2O + CO2＝ 2HClO + 2CO32－D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓+ 3NH4＋【解析】A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3mol NaOH的溶液混合，反应后碳酸氢根离子过量，反应生成0.3mol碳酸根离子，与0.2mol钙离子反应生成0.2mol碳酸钙沉淀，因此反应的离子方程式为2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－＝ 2CaCO3↓+ CO32— + 3H2O，故A正确；B. 标准状况下4.48L的CO2的物质的量为=0.2mol，与含0.3mol的NaOH溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO2 + 3OH—＝ CO32— + HCO3— +H2O，故B正确；C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确；故选C。
7. 向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO 和Fe（NO3）3。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。
下列有关说法错误的是（）A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3【答案】D【解析】试题分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为=0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。
A．由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=3mol/L，故B正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误；故选D。
考点：考查了混合物反应的计算、氧化还原反应的计算的相关知识。
8. 硫酰氯（SO2Cl）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。
某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。
SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。
实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：（1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。
如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）a、蒸馏水b、饱和食盐水c、浓氢氧化钠溶液d、6.0mol/L盐酸（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）a、重结晶b、过滤c、蒸馏d、萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）（6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适当降温④加热丙装置【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). a (3). 使乙、丁导管口产生气泡的速率相等 (4).b (5). Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (6). C (7). SOCl2＝SO2＋ Cl2，Cl2溶解其中显黄色 (8). 75﹪(9). ①②③【解析】(1)盛放活性炭的仪器为三颈烧瓶，丙中冷凝水应该遵循下进上出，入口是a；控制反应物比例相等，可以通过观察乙、丁导管口产生气泡的速度，使产生的气泡速率相等，故答案为：三颈烧瓶；a；观察乙、丁导管口产生气泡的速度，使产生的气泡速率相等；(2)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，水解生成氯化氢，戊装置上方分液漏斗中最好盛放饱和食盐水便于稀释氯化氢，故选b；(3)潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故选c；(5)硫酰氯通常条件下为无色液体，长期放置也发生分解，分解生成的氯气溶于其中使硫酰氯会发黄，反应的方程式为SO2Cl2=SO2+Cl2，故答案为：SO2Cl2=SO2+Cl2；分解产生少量的氯气溶解在其中；(6)标准状况下，896mL氯气的物质的量为=0.04mol，理论生成硫酰氯0.04mol，4.05g 硫酰氯的物质的量为=0.03mol，则硫酰氯的产率为×100%=75%；由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气，②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，④不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，因此①②③正确，故答案为：75%；①②③。