浙江省瑞安中学10-11学年高一下学期期中试题(化学理)
浙江省瑞安中学10-11学年高一下学期期中试题化学文
瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试化学（文)试卷命题人：谢晓暖审题人：叶琼可能要用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na —23、Mg—24一、选择题(每小题2分，共48分)每小题只有1个选项符合题意．1．常温下,将铁片放入下列溶液中,能明显观察到有气体产生的是A．浓硫酸B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液D．CuSO4溶液2．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3 3．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用新能源B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．大量使用农药，提高粮食产量4．下列叙述不正确的是．．．A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多5．下列电子式中错误的是．．6．在强酸性溶液中能大量共存的离子是A．S2-B．SO32-C．HCO3-D．NH4+ 7．下列各组中两种微粒的半径(用r表示）之比小于1的是A．r（Na)/ r（Na+) B．r(S）/ r(S2—）C．r(Mg）/r（Al）D．r(Cl)/r（F)8．不久前,我国科学家首次合成了一种新核素，其符号是18572Hf。
关于18572Hf。
的下列说法中正确的是A ．是人类发现的一种新元素B．是一种新的原子C．其原子核内有113个质子D．其原子质量约是12C原子质量的185倍9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．HCO3-、Cl—、Na+、H+ B．Al3+、K+、OH—、SO42—C．Fe3+、OH-、SO42-、K+D．K+、Al3+、SO42-、NO3-10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 11．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为丙烷的是（代表氢原子代表碳原子）A．B．C．D．12．等物质的量的下列物质完全燃烧时,生成水的质量最小的是A．CH3C≡CH B．CH3CH3 C．C5H12D．C2H5OH13．下列化学用语，正确的是A ．甲烷的结构式：H H C H H ||－－ B ．镁的原子结构示意图： C ．氯化钠的电子式： D ．戊烷的分子式:C 6H 1414．某元素的原子结构示意图为: ，则该元素在元素周期表中的位置A ．第2周期，第ⅠA 族B ．第2周期,第ⅤA 族C ．第3周期，第ⅣA 族D ．第3周期，第ⅤA 族15．若1 mol 某气态烃 C x H y 完全燃烧，需用2 mol O 2，则此气态烃的分子式为A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 6D ．C 3H 816．某阳离子A R n+,核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为： A ．（n+x ）、（A —n+x ） B ．（A —n)、（n-x-A ） C ．（n+x ）、(A-n-x ） D ．（x-n ）、（A-x+n ）17．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A ．K ＋和Na ＋B ．CO 2和NO 2C ．CO 和CO 2D ．N 2和CO18．两种元素可以组成AB 2型离子化合物,它们的原子序数可能是A ．11和8B ．6和8C ．7和8D ．12和919．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A ．HCl 溶于水B ．I 2升华C ．H 2O 电解D ．烧碱熔化20．X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在10～18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4.则下列判断正确的是 2 8 5 +15 H 2 8+12 –Na + O。
浙江省瑞安中学—高一化学下学期期中试题
瑞安中学2014学年第二学期高一期中考试化学试卷（本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65） 一、 选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分） 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）2、如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（ ）3、某元素原子核外有三个电子层，M 层与K 层的电子数相同，该元素是（ ） A ．P B ．Si C ．Al D ．Mg4、下列有关说法正确的是（）A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 5、下列有关化学用语表示正确的是（）A ．中子数为20的氯原子：B ．H 2O 2的电子式：HH -+C ．硫原子的结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：6、下列判断错误的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸点：H2O < H2S<H2SeC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熔点：金刚石>NaCl>冰7、下列属于同分异构体的一组是( )A．35Cl和37Cl B．白磷和红磷C．H2O和 D2O D．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]8、氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同．．的是( ) A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．干冰 D．二氧化硅9、化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是( )A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源D．燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式10、如右图为番茄电池，下列说法正确的是（）A. 锌电极为电池的正极B. 铜电极发生氧化反应C. 工作一段时间后，锌片质量会减轻D. 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色11、对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－112、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
浙江省高一(理)下学期化学期中考试试卷
浙江省高一（理）下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 关于苯的说法正确的是（）A . 能发生取代反应B . 密度比水大C . 分子中存在单双键交替结构D . 能与水互溶2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:13. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . HClO的结构式为H-Cl-OD . 乙醇的分子式为C2H5OH4. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分）(2016·三亚模拟) 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种6. （2分） (2016高二下·舒城月考) 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁炔D . 1，3﹣丁二烯7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。
浙江省瑞安中学高一化学下学期期中试卷（实验班）苏教版
瑞安中学2021学年第二学期高一期中考试化学（实验班）试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Cl—35.5 N—14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）的是：1．化学与STSE(科学、技术、社会、环境)紧密相关。
以下有关说法中错误．．A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反映所呈现出来的色彩B．颗粒物的英文缩写为PM。
颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交壤位置D．日常生活中的废旧电池会污染环境，因此应集中填埋处置2．以下对化学反映的熟悉正确的选项是：A．化学反映进程中，必然有化学键的断裂和形成B．化学反映进程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．化学反映进程中，分子的种类和数量必然发生改变D．放热反映的反映速度，必然比吸热反映的反映速度快3．常温下，．以下溶液确信呈酸性的是：．．．A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液4．利用相关数据作出的推理或判定必然正确的选项是：A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．依照溶液的pH判定该溶液的酸碱性D．依照焓变数据判定反映可否自发进行5．以下事实与氢键有关的是：A ．水加热到很高温度都难以分解B ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高C ．水结成冰体积膨胀D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱 6．以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l ) △H= -890.3kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反映生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：)(2)(3)(322g NH g H g N + △H=-38.6kJ·mol -1C ．氯化镁溶液与氨水反映：222()MgOH Mg OH +-+=↓D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：3232)(232OH Al O H OH O Al =++-7．用0.1mol ·L —1的盐酸滴定0.1mol ·L —1的氨水，在滴定进程中不可能显现的结果是： A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋) B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋) C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －)8．以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是： A ．生成物能量必然低于反映物总能量B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．依照盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反映的反映焓变D ．同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同9．已知以下热化学方程式： (1) H 2(g)＋21O 2(g)= H 2O(g)；ΔH 1= a kJ/mol(2) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2= b kJ/mol催化剂500℃、30MPa(3) H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(l)；ΔH 3= c kJ/mol(4) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4= d kJ/mol以下关系式正确的选项是：A ．a<c<0B ．b>d>0C ．2c=b>0D ．2c=d<010．在0.10 mol·L —1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOH CH 3COO — +H + 关于该平稳，以下表达正确的选项是： A ．加入水时，平稳向逆反映方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C ．加入少量0.10 mol·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动11．燃料电池是利用燃料（如H 2、CO 、CH 4等）跟氧气或空气反映，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。
2010-2023历年0910年瑞安中学高一下学期期末考试(理)化学卷
2010-2023历年0910年瑞安中学高一下学期期末考试（理）化学卷第1卷一.参考题库(共20题)1.（16分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是，名称是（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是（4）①的反应类型是；③的反应类型是（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为。
2.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是A．CH3OHB．CH2OHCH2CH3C．(CH3)2COHCH3D．(CH3)3COH3.下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．4.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．116.（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
浙江省温州中学10-11学年高一下学期期中试题(化学)
温州中学2010学年第二学期期中考试高一化学试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分100分，考试时间80分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O—16，Al－27，Fe─56, Cu─64 ，Zn─65卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共36分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（）A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C．将煤制成水煤气D．将煤经过处理制成甲醇等3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化4．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是（）A．v(H2)=0.04 mol·L－1·s－1B．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1C．v(NH3)=0.02 mol·L－1·s－1D．v(NH3)=0.03 mol·L－1·s－15．下列电子式中正确的是（）6．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。
则由此推测氮化硅是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体7．下列哪些实验事实不能．．说明有分子间作用力的存在（）A．甲烷燃烧放出大量的热B．液氯汽化要吸收一定的能量C．降低温度氯气会凝结成液态D．增加压强CO2会凝结成固态8．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．HI气体受热分解C．食盐熔化D．金属钠熔化9．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是（）A．CO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．NaCl和HCl D．CCl4和CF4 10．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅡA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第三周期第ⅢA族11．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误．．的是（）A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水12．下列判断错误．．的是（）A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se B．半径：Na+＞Mg2+＞F－C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)313．下列说法正确的是（）A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强14．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（）15．热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3mol表示（）B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ16．下列说法中错误．．的是（）A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应17．电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是（）A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺B．远洋油轮船底镶嵌锌块C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品18．下图中有关电化学的示意图正确的是（）二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共15分）19．化学与能源开发、环境保护等密切相关。
浙江省瑞安八校高一化学下学期期中试题
2014学年第二学期瑞安八校高一期中联考化学试卷（考试时间：80分钟分值：100分）相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Zn－65，Cl－35.5一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
本题有20小题，每小题3分，共60分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。
下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO3．下列化合物中，属于原子晶体的是A．CO2 B．NaOH C．SiO2 D．Si4．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl5．下列化学用语表述正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：LiOH>NaOH>KOH7．下列属于加成反应的是A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应8.下列物质属于同分异构体的一组是A、淀粉和纤维素B、C2H6与C3H8C、O2与O3D、CH3－CH2－CH2－CH3 与9.下列各反应中，符合右图所示能量变化的是A.金属钠与水的反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应C.氧化钙与水的反应D.酒精燃烧10.能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯11.有机物与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．棉花的主要成分是淀粉C．酒精类饮料中含有乙醇D．牛奶中含有蛋白质12.下列说法正确的是油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性13.下列试剂中,能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是A．水B．新制氢氧化铜浊液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液14.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A．该原电池中，铜为正极B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。
浙江省瑞安中学高一化学下学期期中试卷苏教版
瑞安中学2013学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷考试过程中不得使用计算器。
3.本试卷所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl：35.5 Zn: 65 Fe：56 Ag:108第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共24题，在每题的4个选项中，只有1个最符合要求, 每小题2分，本题共48分1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②④ C．②③ D．②③④2．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3） B．水与重水C．红磷与白磷 D．O2与O33．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4 C．NaOH D．N24.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化5.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物 C．非金属单质D．常温下呈气态的物质6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧7．下列化学用语正确的是A．CO 2的电子式B．次氯酸的电子式C．CH4分子的比例模型：D．Cl－的结构示意图8．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L9.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．AgNO3[Ag2CO3] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [稀HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 11．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是12.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-814.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥15．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
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瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试化学试卷命题人：蔡昌慧审核人：曾瑞泰温馨提示：1、本卷分试卷、答卷两部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案答在答卷上，做在试卷上无效。
不允许使用计算器。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、本卷可能用到的相对原子质量数据：O－16 H－1 N－14 S－32 C－12 Na－23Cu－64 Al－27 Mg－24 Cl－35.5 Ba－137 Fe－56 Br－80 I－127卷Ⅰ（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是：①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A、①②B、①③C、③④D、②④2、下列物质溶于水，没有．．发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是：A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、KSCN4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是：A、将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D、各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A5、有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。
下列有关说法正确的是：A、35Cl和37Cl互称为同素异形体B、O2和O3是氧元素的两种同位素C、35和37表示的是质量数D、1H216O和2H218O的相对分子质量相同6、下列各组离子能大量共存的是：A、Na+、Ba2+、S2－、SO32－B、H+、K+、HS－、SO42－C、Fe2+、H+、Cl－、NO3－D、K+、NH4+、SO42－、NO3－7、下列各组顺序的排列不正确．．．的是：A、原子半径：Na＜Mg＜AlB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、熔点：NaCl＞Na＞CO28、在一定条件下，还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能．．发生的是：A、2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42－＋4H+B、2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S↓＋2H+C、I2+SO2+2H2O==2I－+SO42－+4H+D、2Br－+ SO42－＋4H+==Br2+SO2↑+2H2O9、将容积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验。
当通入相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管容积V为：A、49mLB、30mLC、28 mLD、24.5mL10、下列方程式正确的是：A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42－=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↓+2H2O11、下列物质的中，不含．．共价键的是：A、NaClB、Cl2C、HClD、NaOH12、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为：A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、XY213、下列各物质中是由分子构成，且分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A、H2OB、NH3C、Cl2D、NaCl14、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是：A、类铅元素原子的最外层电子数为4B、类铅是非金属元素C、它的金属性比铅弱D、它的原子半径比铅小15、把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为：A、1molB、1.5molC、2molD、2.5mol16、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C 在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是：A、原子半径A＜B＜C B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C、C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D、A与C可形成离子化合物17、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为：A、只能是x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+2518、下列叙述正确的是：A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高19、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中20、如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能．．形成“喷泉”的组合是：21、密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为：A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定22、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8∶1。
在加热过程中，该金属元素的化合价：A、降低B、升高C、不变D、无法确定卷Ⅱ（共56分）二、填空题：23、（4分）请配平下化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：FeSO4 + KNO3 + H2SO4－K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O24、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的①～⑨元素，请用元素符号或化．．．．．．（1）最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是。
（2）①的气态氢化物分子的结构式为；②的气态氢化物的电子式为。
（3）③的气态氢化物稳定性比⑧的气态氢化物______。
（填“强”、“弱”或“相同”）（4）由Li与⑨形成的化合物的电子式为______________________。
（5）④、⑤、⑥原子半径由大到小的顺序是。
（6）⑦的原子结构示意图为________________________。
（7）⑥的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为，25、（8分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol·L－1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。
请写出：（1）Y的名称为，它在周期表的位置为；（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。
（3）Y与二氧化碳反应的化学方程式为。
26、（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，五种元素中只有一种为金属元素。
B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D2－的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
请回答下列问题：（1）画出D的原子结构示意图______________。
（2）B 在周期表的位置为 ； （3）A 的X 2Y 型化合物的电子式是_______ ________。
（4）A 、D 、E 形成化合物电子式为 。
（5）B 、D 形成最高价化合物的结构式 ，其固体属于 晶体。
27、（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH 4+、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、 Al 3+、 Fe 3+、SO 42－、CO 32－、NO 3－、Cl －、I －，取该溶液进行如下实验：（1）用pH 试纸检验，其pH=1；（2）取部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl 4层呈紫红色； （3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中发现，先生成白色沉淀，后沉淀全部溶解；（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na 2SO 4溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。
三、实验探究题：28、（12分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体__ _（填“能”或“不能”）， 简述理由 。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与 稀硝酸反应生成的气体是NO ，在烧杯中加入 一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢 慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象__________________ ____。
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象 。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH 溶液中，其目的是 。
四、计算题：29、（8分）已知：4Zn+10HNO 3(稀)4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O 。
现有26gZn 与足量的硝酸充分反应，求：（1）生成N 2O 气体的体积多少L （标准状况下）？（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试化学答题卷一．选择题（单选，每题2分，共44分）△二、填空题：23、（4分）FeSO4 + KNO3 + H2SO4－K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O24、（10分）（1）。
（2）；。
（3）____ __。
（填“强”、“弱”或“相同”）（4）____________ ______。
（5）。
（6）_________ _ _ _______。
（7），25、（8分）（1），；（2）。
（3）。
26、（8分）（1）__________ ____。
（2）；（3）_______________。
（4）。
（5），。
27、（6分），。
三、实验探究题：28、（12分）（1）。