高中化学物质的结构与性质推断题
高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
高考化学推断题综合题专题复习【认识有机化合物】专题解析及答案
高考化学推断题综合题专题复习【认识有机化合物】专题解析及答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1．(1)的系统名称是_________；的系统名称为__________。
(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。
(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。
【答案】3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2【解析】【分析】(1)命名烷烃时，先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。
命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。
(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式312n进行计算。
(3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。
【详解】(1) 主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。
命名时，三个-CH3在1、2、3位次上，其名称为1，2，3-三甲苯。
答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为；1mol该烃耗氧量为3912⨯+mol=14mol 。
答案为：；14mol ；(3)键线式中，共有4个碳原子，其中1，2-碳原子间含有1个双键，结构简式为CH 3CH 2CH=CH 2。
答案为：CH 3CH 2CH=CH 2。
【点睛】给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为的主链碳原子为7个，从而出现选主链错误。
有机物的综合推断依据有机物的结构与性质推断 (附答案解析)-备战高考化学大题逐空突破系列(全国通用)
有机物的综合推断(1)——依据有机物的结构与性质推断1．根据反应条件推断反应物或生成物所含的官能团 (1)“浓H 2SO 4、加热”为R —OH 的消去或酯化反应醇的消去反应 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2==CH 2↑＋H 2O 酯化反应(2)“HNO 3、浓H 2SO 4、加热”为苯环上的硝化反应苯环的硝化反应(3)“稀硫酸、加热”为酯水解、二糖、多糖等水解酯的水解淀粉的水解(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O −−−→−稀硫酸或酶n C 6H 12O 6(葡萄糖)(4)“稀硫酸(H +)”为羧酸盐、苯酚钠酸化羧酸盐的酸化CH 3COONH 4＋HCl ―→CH 3COOH ＋NH 4Cl苯酚钠的酸化(5)“NaOH 水溶液、加热”为R —X 的水解反应，或酯()的水解反应卤代烃的水解(成醇) CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 酯的水解卤代烃的消去反应CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 4碳碳双键的加成 CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br碳碳三键的加成HC≡CH ＋Br 2CHBr==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2CHBr 2—CHBr 2苯酚(酚类)取代醛氧化 CH 3CHO ＋Br 2＋H 2OCH 3COOH ＋2HBr(9)“氯气(Br 2)、光照”为烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代烷烃与氯气的光照取代 CH 3CH 3＋Cl 2−−→−光照HCl ＋CH 3CH 2Cl (还有其他的卤代烃)甲苯与氯气的光照取代(10)“液溴、FeBr 3(Fe)”为苯或苯的同系物发生苯环上的取代苯与液溴反应甲苯与液氯的取代(11)“氧气、Cu 或Ag 作催化剂、加热”为某些醇氧化、醛氧化正丙醇催化氧化 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 异丙醇催化氧化(12)“氢气、Ni 作催化剂、加热”为碳碳双键、碳碳三键、苯、醛、酮加成碳碳双键与氢气的加成 CH 2==CH 2＋H 2∆−−→−催化剂CH 3—CH 3 碳碳三键与氢气的加成 HC≡CH ＋H 2∆−−→−催化剂CH 2==CH 2；CH 2==CH 2＋H 2∆−−→−催化剂CH 3—CH 3 苯环与氢气的加成醛与氢气的加成酮与氢气的加成(13)“Ag(NH 3)2OH/△”或“新制的Cu(OH)2/△”为醛的氧化反应乙醛与银氨溶液反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O3乙酸与NaHCO 3反应 CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O2(1)溴水褪色：一般含碳碳双键、碳碳三键或醛基(—CHO)(2)酸性高锰酸钾溶液褪色：含碳碳双键、碳碳三键、醛基或为苯的同系物(与苯环相连的碳原子上连有氢原子) (3)遇FeCl 3溶液显紫色：含酚羟基 (4)加入溴水产生白色沉淀：含酚羟基(5)加入新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)，加热后出现砖红色沉淀(或银镜)：含醛基 (6)加入Na ，产生H 2：含羟基或羧基(7)加入NaHCO 3溶液，产生气体：含羧基(—COOH) 3．根据特征产物推断碳骨架结构和官能团的位置(2)由取代产物的种类可确定碳骨架结构(3)若醇能被氧化为醛或羧酸：含CH 2OH 结构；若醇能被氧化为酮：含结构；若醇不能被催化氧化：含结构(4)由加氢或加溴后的碳骨架结构可确定或—C≡C—的位置(5)由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物中含—OH 和—COOH ，并根据酯环的大小，确定—OH 与—COOH 的相对位置 4．根据特殊的转化关系推断有机物的类型(1)A −−→−氧化B −−→−氧化C ，此转化关系一般代表A 、B 、C 分别为醇、醛、羧酸 (2)，符合此转化关系的有机物A 为酯(3)有机三角，由此转化关系可推知三种有机物分别是烯烃、卤代烃和醇5．根据化学计量关系推断有机物中官能团的数目(2)2—OH(醇、酚、羧酸)−→−NaH 2 (3)2—COOH −−→−—23COCO 2，—COOH −−→−—3HCOCO 2 (4)RCH 2OH ∆−−−→−浓硫酸，COOH CH 3CH 3COOCH 2R M r M r ＋42(5)RCOOH ∆−−−→−浓硫酸，OH CH CH 23RCOOC 2H 5 M r M r ＋28 6．根据描述推断有机物结构示例序号 题给叙述 推断结论(1) 芳香化合物该化合物含有苯环 (2) 某有机物能与FeCl 3溶液发生显色反应该有机物含有酚羟基(3) 某有机物G 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应 G 中不含酚羟基，水解后的生成物中含有酚羟基(极有可能是酚酯)(4)某有机物能发生银镜反应该有机物含有醛基或(5) 某有机物若只含有一个官能团，既能发生银镜反应，又能发生水解反应该有机物可能为甲酸某酯(6) 某有机物能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 该有机物含有羧基(7) 0.5 mol 某有机酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO 2该有机酸是二元羧酸，一个分子中含有2个—COOH(8) 某有机物的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1该有机物含有四种不同化学环境的氢原子，且氢原子的个数之比为6∶2∶2∶1 －1【巩固练习】1．哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。
高考化学有机推断题-含答案
高考有机推断题型分析经典总结一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。
但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。
最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C 18H 18O 4）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇 浓硫酸△浓H 2SO 4170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ NaOH △三、有机推断题的突破口解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。
高中化学选修三《物质结构与性质》简答题总结
3
5、已知 H2O 、NH3 、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O，请分析可能的原 因：
【答】CH4 分子中无孤对电子，NH3 分子中含有 1 对孤对电子，H2O 分子中含有 2 对孤对电子，对成键 电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。
13、O元素形成的单质常见有两种同素异形体，其中沸点高的是
（填分子式），原因是：
【答】O3 、O2都是分子晶体，O3 的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。
14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
【答】CH3COOH 存在分子间氢键
15、硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
9、CH4、NH3、H2O 的VSEPR 模型都是
，键角分别是
、
；分析它们键角差异的原因：
【答】四面体形 ； 109.50 ；1070 ； 1050 ； CH4 中键与键之间的排斥力一样,是正四面体，键角为 109.50。而其他两个分子均有未成键的孤电子对,孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥 力>σ键电子对间 的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O 中 有两对孤对电子，NH3 中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3 更小。
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_
___。
【答】FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同
27.苯胺（
【高中化学】2022-2023学年上高三化学备课组说课式备课-热考题型 元素位—构—性的综合推断题
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3．(2022·徐州高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X 与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的 是( ) A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)
A．元素的电负性：Q＞Z＞W
B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子
√C．简单离子半径：Z＞X＞Q
D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
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解析：灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，则Y应为Si元素，Si 单质通常以SiO2为原料制取，则Q是O元素；SiO2与X混合加热反应产生 X2Y，Y显－4价，则X显＋2价，由于X的原子序数比O大，比Si小，则X是 Mg元素；通常状态下YW4呈气态，则W是H元素；Mg2Si与WZ反应产生 SiH4，W是H元素，显＋1价，则Z显－1价，其原子序数比Si大，则Z是Cl 元素；SiH4加热分解生成Si和H2。A．Q是O，Z是Cl，W是H，元素的非金 属性越强，其电负性越大，元素的非金属性：O＞Cl＞H，所以元素的电负 性：O＞Cl＞H，即Q＞Z＞W，A正确。
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2．(2020·新高考山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄 色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
√C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
√C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
高考化学：有机推断题(含答案)
有机推断题1、（1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：（2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。
（3）化合物A~F之间的转化关系如下图所示。
其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。
A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。
据上述信息，回答下列问题：（1）写出A生成B和C的反应式：（2）写出C和D生成E的反应式：（3）F结构简式是：（4）A生成B和C的反应是（），C和D生成E的反应是（）A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应（5）F不可以发生的反应有（）A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应2、已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH4气体，该反应发生的原理可简单表示如下：试从上述信息得出必要的启示回答下列小题：（1）实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体：。
（2）试写出固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式：（3）X、Y、Z、W分别是酸、碱、盐中的一种，A、B、C、D、E、F均为常见气体，A、B分子中含有相同数目的电子，b、e中均含有氧元素，各步反应生成的水均略去，反应条件未注明，试回答：①写出下列物质的化学式：X Y②写出物质B和b的电子式：B b③反应Ⅰ的化学方程式。
④反应Ⅱ的离子方程式。
⑤在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是：，。
3、（R、R`、R``是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。
由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构。
今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：1molA （分子式C8H16），氧化得到2mol酮D 。
1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸。
1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。
请据此推断B、C、D、E 的结构简式。
高考化学推断题
高考化学推断题
在一次确定物质性质的化学实验中，研究人员将一种物质X
与一种强氧化剂反应。
实验结果表明，产生了一种新的物质Y，并伴随着气体的生成。
通过对实验结果的观察，可以得出以下推断：
1. 物质X具有还原性质。
因为在反应中，物质X与氧化剂发
生反应，说明物质X能够给电子给予氧化剂，发生氧化还原
反应。
2. 物质Y是由物质X与氧化剂直接反应生成的产物。
这是因
为实验结果中产生了物质Y，并且没有观察到任何其他反应物或中间产物。
3. 反应中伴随着气体的生成。
根据实验结果中观察到的气体生成现象，可以推断在物质X与氧化剂反应的过程中，产生了
气体产物。
这可能是由于气体生成的放出、释放或者新产生的气体无法溶解在反应溶液中导致的。
综上所述，通过一次确定物质性质的化学实验中观察到的实验结果，可以推断出物质X具有还原性质，与氧化剂发生反应
生成物质Y，并伴随着气体的生成。
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高中化学物质的结构与性质推断题 2019.3（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、推断题（本题共计 10 小题，每题 10 分，共计100分）1、（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。
已知Z的核电荷数小于2 8，且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。
M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。
经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
(1)Y在周期表中位于_____________；Z4＋的核外电子排布式为____________。
(2)X的该种氢化物分子构型为_______，X在该氢化物中以________方式杂化。
X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是___________________________。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________ m。
2、（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)写出C、D两种基态原子核外电子排布图：C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。
3、（10分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出A、B元素的元素符号：A________，B________。
（2）写出C元素基态原子核外电子排布式：C______________________________。
（3）写出D元素基态原子核外电子轨道表示式：D_____________________________。
（4）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：___________________。
（5）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。
4、（10分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X 原子的L层上s电子数等于p电子数Y 原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；（4）R的一种配合物的化学式为。
已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
A． B．C． D．5、（10分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。
回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。
b的化学式为________。
人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。
c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。
6、（10分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为__________________。
（2）ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是________________________________ ________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：___________________________________________________________。
7、（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。
请回答下列问题：（1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。
8、（10分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。
根据以上条件，回答下列问题：（1）画出C的原子结构示意图：________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：________。
（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
9、（10分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。
回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为______、__________。
（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。
（3）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：_________________ ；__________________。
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为_________ 。
距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______________。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r=_____cm。
（用含ρ、N A的计算式表示）10、（10分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有___个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。
（3）指出元素A在周期表中的位置________。
（4）指出元素A的最高化合价 ______。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。
① s-pσ键② p-pσ键③ s-s σ键④ p-pπ键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。
一、推断题（本题共计 10 小题，每题 10 分，共计100分）1、（10分）【答案】第4周期第ⅡA族 1s22s22p63s23p6直线形 sp 高于 TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑ 面心 6 6.15×10－11 【解析】Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子，其价层电子排布应为3d24s2，所以Z为Ti元素，X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键，应为H-C≡C-H，则X为C元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，则Y的原子序数=20，为Ca元素。
（1）Y为Ca元素，原子序数为20，原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第4周期第ⅡA族，Z为Ti，Z4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；（2）X为C，对应的该氢化物乙炔为直线形分子，C形成2个δ键，为sp杂化，X和Y形成的化合物为CaC2，为离子晶体，熔点高于分子晶体；（3）①由题意知M为BaTiO3，反应的化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；②在BaTiO3晶体中，若将Ti4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-只能处于立方体的面心；③由BaTiO3晶胞可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为6；④设Ti4+的半径为r，则有2×1.40×10-10 m + 2r = 4.03×10-10 m，则r=6.15×10-11 m。